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DEL CENTRO DEL PERÚ
CURSO : QUÍMICA ANALÍTICA
INTEGRANTE : CAMARGO PAREDES, Vanessa COPES ARTICA, Sayuri ESPINOZA YARANGO, Stephanny
GASPAR SAENZ, Fiorela
DOCENTE : Msc. GUTIÉRREZ GONZALES, María Libia
SEMESTRE : III
ÍNDICE
1
UNIVERSIDAD NACIONAL
FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
Huancayo – Perú2015 - I
L
CARATULA 1
ÍNDICE 2
DEDICATORIA 3INTRODUCCIÓN 4
OBJETIVOS 5
MARCO TEÓRICO 6
MATERIALES Y MÉTODOS
3.1 Materiales 83.2 Métodos 11
RESULTADOS Y DISCUCIONES
4.1 Resultados 124.1 Discusiones 14
ANEXOS 16
CONCLUSIONES 17
RECOMENDACIONES 18
BIBLIOGRAFIA 19
CUESTIONARIO 20
2
Agradezco a Dios por protegerme
Durante todo mi camino y darme fuerzas
Para superar obstáculos y
Dificultades a lo largo de toda mi vida.
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INTRODUCCIÓN
Estas soluciones también reciben el nombre de soluciones amortiguadoras,
tampones o soluciones “buffer”. Su particularidad es que pueden resistir
cambios de pH ante el agregado de ácidos o bases. Están formadas por un
ácido débil y su base conjugada o por una base débil y su ácido conjugado. La
importancia de las soluciones buffer reside en que explican uno de los
mecanismos por los cuales se mantiene constante el pH en los procesos
químicos de los seres vivos. También, muchas veces, en los laboratorios es
necesario realizar reacciones químicas manteniendo constante el pH.
Tomemos como ejemplo una solución acuosa que contiene ácido etanoico:
CH3COOH (ácido débil) y etanoato de sodio: CH3COONa , la cual aporta la
base conjugada del ácido (CH3COO - ).
Las reacciones que se producen son:
¿CH3COOH¿ CH3COO - + H + (disociación del ácido)
¿CH3COONa¿ CH3COO - + Na + (disociación de la sal)
Por lo cual se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del
pH en soluciones reguladoras como : “PH = pka + log (S )(A) “ .
En esta práctica realizaremos una serie de experimentos que además de
pretender resolver las cuestiones señaladas previamente nos permitan
visualizar el efecto de tamponarían. (En caso de necesidad conviene repasar
los conceptos teóricos relacionados: pH, pKa, disociación de ácidos y bases
débiles, etc.)
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OBJETIVOS
1. conocer la forma de preparar las soluciones amortiguadoras de
concentración y pH deseado.
2. Determinar el pH antes y después de amortiguar.
3. Comparar el pH práctico de la solución amortiguadora, con el pH
teórico.
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RECOMENDACIONES
6
H a c e r u s o d e l o s m a t e r i a l e s p r e v i a m e n t e l a v a d o s p a r a p o d e r a s í e v i t a r e r r o r e s e c a l c u l o , c o m o e n e s t e c a s o e l c á l c u l o d e l p H
T e n e r e l r e s p e c t i v o c u i d a d o c o n l a b o m b i l l a a l m o m e n t o d e s u c c i o n a r á c i d o s , y a q u e é s t e p u e d e i n t r o d u c i r s e y n o p e r m i t i r s u c c i o n a r a d e c u a d a m e n t e l o s r e a c t i v o s
T e m e r e l a g u a d e s t i l a d a a p H n e u t r o , p a r a e v i t a r a l t e r a r e l r e s u l t a d o .
C e r r a r i n m e d i a t a m e n t e e l f r a s c o d e l r e a c t i v o y a q u e n o p u e d e t e n e r c o n t a c t o c o n e l m e d i o a m b i e n t e . .
C a d a m a t e r i a l d e b e e s t a r c o r r e c t a m e n t e l a v a d o , y a q u e e s i n d i s p e n s a b l e q u e c a d a i n s t r u m e n t o s e e n c u e n t r e c o r r e c t a m e n t e l i m p i o , m e d i a n t e e l u s o d e u n d e t e r g e n t e , a g u a c o r r e i n t e y a g u a d e s t i l a d a .
CUESTIONARIO
1. Compare el valor del pH determinando de la solución 0.1M que se preparó con
el valor teórico que se realiza con los cálculos. Conteste :
Tanto el pH teórico cono el pH experimental no sale lo mismo, por lo cual no
hay punto de desigualdad.
2. Explique cómo se preparó la solución buffer, utilizando la solución anterior.
Cuál es la nueva concentración molar del buffer.
PH = pka + log [CH 3COONa][CH 3COOH ]
5= 4.47 + log [CH 3COONa][CH 3COOH ]
0.27= log [CH 3COONa][CH 3COOH ]
Anti-log 0.27= [CH 3COONa][CH 3COOH ]
1.86= log [CH 3COONa][CH 3COOH ]
………… (1)
3. Explique por qué el pH cambia del a solución inicial con respecto a la solución
tampón preparada después:
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¿[CH 3COONa]=0.1M−[CH 3COOH ]…… (2)
Reemplazando (2) en la ecuación (1) se obtiene:
1.86= 0.1M−[CH 3COOH ]
[CH 3COOH ]
1.86¿=0.1M−[CH 3COOH ]
[CH 3COOH ]= 0.035M[CH 3COONa]= 0.065M
SOLUCION pH Experimental pH Teórico
ACETATO(CH3COOH)
0.1 M 5.0 pH 5.0 pH
En este caso al momento de realizar las soluciones amortiguadoras del
acetato, indicamos que el pH es igual a 5 y al momentos de hacer los
procedimientos adecuados notamos que el tampón no cambio por lo cual el
pH llega a ser 5 al igual que a un comienzo.
4. Cuáles son los pares conjugados y cuál es el nombre de la solución buffer preparada.
LOS PARES CONJUGADOS SON : [CH3COOH] CH3COO - + H +………………. (Disociación del ácido)
[CH3COONa] CH3COO - + Na + (disociación de la sal)
5. Si al momento de preparar la solución buffer no tuviera uno de los conjugados, de que otra manera podría preparar la solución amortiguadora de la práctica.
En toda concentración se conoce que:[CH 3COONa]+[CH 3COOH ]=0.1M
por tanto:[CH 3COONa]=0.1M−[CH 3COOH ]Así reemplazamos en la ecuación de Henderson- Hasselbach
6. Se podría preparar la solución buffer amortiguadora de una concentración mayor de 0.1M con la concentración inicial de la práctica. Explica:
sí, porque como tomamos nuestra concentración en la práctica fue de
0.1M, por tal razón la concentración de toda la solución, es decir la suma
de sus pares conjugados es 0.1M. así mismo si deseamos una solución
con mayor concentración, la suma de los pares conjugados seria la
concentración mayor que deseamos.
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