Nature Koligatif Solution

CREATED BY :

REESA SADILA I XII IPA I

SMAN I MAJALENGKA2010

Nature Koligatif Solution

General description of the nature koligatif

Nature koligatif solution is the nature of the solution which does not depend on the manner of the solute but solely determined by the number of the solute (solute concentration).

If a solvent plus a little of the solute (Figure 6.2), it will get a solution that has:1. Saturated vapor pressure drop2. The increase in boiling point3. Decrease in freezing point4. Osmotic pressure

Gambaran umum sifat koligatif

Sifat  koligatif  larutan  adalah  sifat  larutan  yang  tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut (Gambar 6.2), maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:

1. Penurunan tekanan uap jenuh2. Kenaikan titik didih3. Penurunan titik beku4. Tekanan osmosis

The number of particles in solution is determined by solution concentration and nature's own solution.

The number of particles in non-electrolyte solution is not equal to the number of particles in the electrolyte solution, although they are the same concentration.

This is because the electrolyte solution decomposes into the ions, while non-electrolyte solution does not break down into ions.

Thus the nature of the solution koligatif koligatif distinguished on the nature of non-electrolyte solution and the nature koligatif electrolyte solution.

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri.

Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama.

Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.

Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Saturated Steam Pressure Drop

At each temperature, the liquid always has a certain pressure. This pressure is the pressure of saturated steam at a certain temperature.

The addition of a substance into the liquid causes a decrease in vapor pressure. This is because it reduces the solute or the fraction of the solvent, so that the evaporation rate decreases.

Pada  setiap  suhu,  zat  cair  selalu  mempunyai  tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.

Preview vapor pressure dropAccording Roult:p = po. XBdescription:p : vapor pressure of saturated solutionpo : saturated vapor pressure of pure solventXB: mole fraction of solventSince XA + XB = 1, then the above equation can be expanded into: P = Po (1 - XA)

P = Po - Po. XAPo - P = Po. XA

Thus: ΔP = po. XADescription:ΔP: penuruman solvent saturated vapor pressurepo: vapor pressure of pure solventXA: mole fraction of solute

Gambaran penurunan tekanan uapMenurut Roult :p = po . XBketerangan:p     : tekanan uap jenuh larutanpo  : tekanan uap jenuh pelarut murniXB  : fraksi mol pelarutKarena XA + XB = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi : P = Po (1 - XA)

P = Po - Po . XAPo - P = Po . XA

Sehingga : ΔP = po . XAketerangan:ΔP   : penuruman tekanan uap jenuh pelarutpo    : tekanan uap pelarut murniXA   : fraksi mol zat terlarut

Example: Calculate the saturated water vapor pressure drop, when 45 grams of glucose (Mr = 180) were dissolved in 90 grams of water! Known saturated vapor pressure of pure water at 20oC is 18 mmHg.

Contoh : Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20oC adalah 18 mmHg.

Boiling Point IncreaseA decrease in vapor pressure of saturated solution resulted in a higher boiling point than the boiling point of pure solvent. For non-electrolyte solution increases the boiling point is given by:ΔTb = m. Kbdescription:ΔTb = increase the boiling point (oC)m = molalitas solutionKb = constant increase molal point 

(W state solute mass), then increase the boiling point of solution to dinayatakan as:

Kenaikan Titik DidihAdanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:ΔTb = m . Kb

keterangan:ΔTb = kenaikan titik didih (oC)

m      = molalitas larutanKb = tetapan kenaikan titik didihmolal

(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat dinayatakan sebagai:

If the solvent of water and air pressure of 1 atm, the boiling point of solution is expressed as:

Tb = (100 + ΔTb) oC

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai :

Tb = (100 + ΔTb) oC

Frozen Point DecreaseTo decrease the freezing point of the equation is expressed as:

 

ΔTf = freezing point depressionm = molalitas solutionKf = constant molal freezing point depressionW = mass of soluteMr = relative molecular mass of solutep = mass of solventIf the solvent of water and air pressure of 1 atm, then freezing the solution is expressed as:Tf = (O - ΔTf) oC

Penurunan Titik BekuUntuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai:

ΔTf = penurunan titik beku

m     = molalitas larutanKf     = tetapan penurunan titik beku molalW     = massa zat terlarutMr   = massa molekul relatif zat terlarutp      = massa pelarutApabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:Tf = (O - ΔTf)

oC

Osmosis PressureOsmotic pressure is the pressure exerted on the solution that can stop the movement of solvent molecules into the solution through a semi-permeable membrane (osmosis) as shown in.According to the van't Hoff osmotic pressure following the ideal gas law:PV = nRTBecause the osmotic pressure = Π, then: 

π = osmotic pressure (atmospheric)C = solution concentration (M)R = universal gas constant. = 0.082 L.atm / mol KT = absolute temperature (K)

Tekanan OsmosisTekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis) seperti ditunjukkan pada.Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:PV = nRTKarena tekanan osmosis = Π , maka :

π° = tekanan osmosis (atmosfir)C   = konsentrasi larutan (M)R   = tetapan gas universal.  = 0,082 L.atm/mol KT   = suhu mutlak (K)

Osmotic pressure Solutions that have a lower osmotic pressure than another solution called Hipotonis.• Solutions that have a higher pressure than the others called Hipertonis solution.• The solution has the same osmotic pressure is called Isotonis.

Tekanan osmosisLarutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis.

As was explained earlier that the electrolyte solution in the solvent has the ability to mengion. This resulted in an electrolyte solution has a number of particles more than the non-electrolyte solution at the same concentration.

Example:0.5 molal solution of glucose compared with 0.5 molal iarutan salt.• To a solution of glucose in water particle number (concentration) remains, which is 0.5 molal.• To a solution of table salt: NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl- (aq) because decomposes into 2 ions, the concentration of particles to 2 times its original = 1.0 molal.

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit  di  dalam  pelarutnya  mempunyai  kemampuan  untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

Contoh :Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur.Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal.Untuk larutan garam dapur: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal.

What is a direct measure of the state (ability) to mengion is the degree of ionization. The amount of the degree of ionization is expressed as:α ° = number of moles of ionized substances / number of moles of substance originally

For a strong electrolyte solution, the degree of price ionisasinya close to 1, while for weak electrolytes, the price is between 0 and 1 (0 <α <1).

On the basis of this ability, then the electrolyte solution has the nature of development in the formulation their koligatif.

Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi. Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai :α° = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula

Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1, sedangkan untuk elektrolit lemah, harganya berada di antara 0 dan 1 (0 < α < 1).

Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya.

• To Increase Boiling Point expressed as:

  n represents the number of ions from the electrolyte solution.• To decrease Frozen Point expressed as: 

• To Pressure Osmosis is expressed as: π ° = C R T [1 + α (n-1)]Example:Calculate the increase in boiling point and freezing point depression of larutan5.85 grams of table salt (Mr = 58.5) in 250 grams of water! (For water, Kb = 0:52 and Kf = 1.86)

Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai :

n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya.

Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :

Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai :π°  = C R T [1+ α(n-1)]Contoh :Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86)

Answer:Salt solution,

 

Note:If in question were not given information about the degree of ionization rates, but we know that the solution was classified as strong electrolytes, the degree of price ionisasinya considered 1.

Jawab :Larutan garam dapur,

Catatan:Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1.