8 VOLUMEN MOLAR PRÁCTICA Nº 6 VOLUMEN MOLAR I. OBJETIVO • Calcular en moles y gr amos las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. • Determinar el volumen molar y experimental del H 2 . II. FUNDAMENTO TEORICO ANTECEDENTES: En el siglo XVII, Robert Boyle, estudio sistemática y cuantitativamente el comportamiento de los gases, analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de un gas! medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye "or el contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gas aumentaEsta relación se le conoce como la ley e Boyle, seg#n la cual la presión de una cantidad $i%a de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas"&V&'"(V( )a ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante"ero suponga que cambia la temperatura *+ómo a$ectara el cambio de temperatura al volumen y presión de un gas)os primeros investigadores que estudiaron esta relación $ueros los cient-$icos $ranceses .acques +/arles y .osep/ 0ay1)ussac2us estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expandeDEFINICION El volumen molarde una sustancia, simbolizado Vm, & es elvolumende un molde 3sta)a unidad del 2istema Internacional de 4nidadeses el metro c#bico por mol5 m 6 ·mol 1& 4nmolde cualquier sustancia contiene 7,8(( ·&8 (6 part-culas( En el caso de sustancias gaseosasmol3cularesun mol contiene 9 !mol3culas:e aqu- resulta, teniendo en cuenta laley de !vogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen ;medido en las mismas condiciones de presiónytemperatura<Experimentalmente, se /a podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales;"resión' &atmós$era,=emperatura' (>6,&?@' 8 A+< es de ((,litros6 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases idealeso perfectosC los gases ordinarios no son per$ectos ;sus mol3culas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeDo< y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor!s- los vol#menes molares de algunos gases son5 • onóxido de carbono;+F< ' ((,)UTP !a"oratorio de #uímica
• Calcular en moles y gramos las cantidades de sustancias queparticipan en una reacción química.
• Determinar el volumen molar y experimental del H2 .
II. FUNDAMENTO TEORICO
ANTECEDENTES:En el siglo XVII, Robert Boyle, estudio sistemática y cuantitativamente el comportamientode los gases, analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra
de un gas ! medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye"or el contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gas aumentaEsta relación se le conoce como la ley e Boyle, seg#n la cual la presión de una cantidad$i%a de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas"&V&'"(V()a ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante "erosuponga que cambia la temperatura *+ómo a$ectara el cambio de temperatura al volumeny presión de un gas )os primeros investigadores que estudiaron esta relación $ueros loscient-$icos $ranceses .acques +/arles y .osep/ 0ay1)ussac 2us estudios demostraronque, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande
DEFINICION
El volumen molar de una sustancia, simbolizado V m,& es el volumen de un mol de 3sta )a unidad
del 2istema Internacional de 4nidades es el metro c#bico por mol5
m6 · mol1&
4n mol de cualquier sustancia contiene 7,8(( · &8(6 part-culas( En el caso de
sustancias gaseosas mol3culares un mol contiene 9 !mol3culas :e aqu- resulta, teniendo en cuenta
la ley de !vogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen
;medido en las mismas condiciones de presión y temperatura<
Experimentalmente, se /a podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas
ideal en condiciones normales ;"resión ' & atmós$era, =emperatura ' (>6,&? @ ' 8 A+< es de ((,
litros6 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectosC los gases
ordinarios no son per$ectos ;sus mol3culas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeDo< y su
volumen molar se aparta ligeramente de este valor !s- los vol#menes molares de algunos gases
HUMEDAD RELATIVA (H.R.)>e emplea solo para vapor de agua, normalmente para indicar el gradode saturación de vapor de agua en el medio am"iente o en un sistemaaislado de aire 1/medo. $s la comparación porcentual entre la parcial devapor no saturado &Pv( y la m%xima presión de vapor a una ciertatemperatura &Pv,?C( y se eval/a así*
$scri"e la reacción que ocurre al reaccionar elmetal con el %cido*
Jolumen molar experimental del 1idrogeno acondiciones am"ientales de !a"oratorio &litromol(
Jolumen molar teórico del Hidrogeno acondiciones am"ientales de !a"oratorio &litromol(
Ondica cuantos gramos de %cido reacciona$P$;O$IT+!$IT$ con el metal*
Cu%ntos gramos de sal se producen en la reacción,
seg/n la cantidad de metal que reacciona*Cu%ntos gramos de 1idrógeno se producen$P$;O$IT+!$IT$*
Calcular el B de error del volumen molar teórico yvolumen molar experimental del 1idrogeno en ella"oratorio*
V. CUESTIONARIO
. D!/- 01! !' %&*1,!- ,&*
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas El volumen molar de un gas en condicionesnormales de presión y temperatura es de ((, litrosC esto quiere decir que un mol de un gas y unmol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura
El concepto de volumen molar sólo es válido para gases
+ ver un eKemplo sería la quema de )erro &en exceso por supuesto(en una llama de ósoro* te so"rar% 1ierro por el 1ec1o de que eloxígeno no es su)ciente para mantener la com"ustión completa detodo el 1ierro y tres so"rar% 1ierro porque adem%s la llama no sepudo sustentar a sí misma y se te apaga el palillo de ósoro.
$n )n puede 1a"er varias ra-ones pero estas son las m%s comunes, podemossolucionar esto*
V !a presión "arom'trica que se nos dio era un valor teórico esta"lecido, de"idoa queen ese momento no se conta"a con el instrumento para medir la presión.
Utili-ar el "arómetro para medir la presión atmos'rica
V +l momento de desaloKar el volumen de agua se 1aya desaloKado en exceso. Tener cuidado al momento de desaloKar el agua, deKando a la
medida correcta
V $star moKado el tu"o de ensayo +segur%ndose de 1a"er lavado y secado "ien los materiales a usar.
V Io deKar reaccionar completamente la reacción, pues uno con el apuro determinar el experimento puede deKarlo a medias, o sea, no deKar que reaccionecompletamente alterando los valores tam"i'n.
DeKar que reaccione completamente el experimento para no perdervalores.
V Io pesar "ien los materiales, ya que con otros valores se puede o"tener otrotipo de resultados.
Pesar "ien los materiales, tener en cuenta a la 1ora de pesar puede 1a"erperdida de la masa a usar.
V+l llenar la conexión con agua, se da un despla-amiento de agua por el gas loque podría alterar la medición, la cantidad de H2 dentro del Gn R 2HClexistente dentro del sistema, ese poco gas de 1idrogeno puede que no tenga el
empuKe necesario para llevar el agua 1acia auera del mecanismo, por lo cualalteraría la medición.
Tiene "astante inWuencia al momento de reali-ar el c%lculo de la presiónde aire seco y por consecuencia para 1allar el volumen molar teórico delgas a condiciones am"ientales de la"oratorio &litromol(.
OBSERVACIONES:
Utili-ar los guantes de protección al reali-ar la pr%ctica de
la"oratorio para no surir la irritación de la piel en contacto con lasustancia.
$l gas de 1idrogeno es de color "lanco y se o"tiene por el m'tododel despla-amiento simple.
Gn R 2HCl 111111P Qn+l( O K(
!l momento de realizar la práctica tener cuidado de agitar demasiado el tubito de vidrioacodado, para evitar que ingrese demasiado agua al tubito y el gas de /idrogeno no tengala su$iciente $uerza para vencer el peso del agua
4tilizar el termómetro y el barómetro en los cálculos de volumen molar teórico del /idrogeno
a condiciones ambientales de laboratorio, para tener el minimo de error
)lenar la probeta en la medida exacta para tener el minimo de error en los cálculos de
volumen molar experimental del /idrogeno a condiciones ambientales de laboratorio
+olocar rápido y bien el corc/o para evitar la $uga del gas de /idrogeno del matraz
![2 VOLUMEN 51 Nº. 266 ABRIL · JUNIO Ciru˜ía Osteoarticular RECO/2016/266 REVISTA-RECO... · Clamshell osteotomy. Two cases report. $ - 6iQFKH]$JXLOHUD - , (XJHQLR'tD] $ 0DUWtQ](https://static.documents.pub/doc/80x56/5ac215047f8b9ae45b8e232a/2-volumen-51-n-266-abril-junio-cirua-reco2016266-revista-recoclamshell-osteotomy.jpg)
