Date post: | 07-May-2019 |
Category: |
Documents |
Upload: | vuonghuong |
View: | 227 times |
Download: | 0 times |
17. SKUPINA ns2 np5
• F Cl Br I At• Ei / eV 17,4 13 11,9 10,4 x →x++e-
• -Ea /eV 3,45 3,61 3,36 3,07 x +e-→x-
• E(veze)• kJmol-1 159 242 190 151 x2 → 2x• -E(hidr.)• kJmol-1 506 376 343 297 x-(g)→x-(aq.)• Eo / V 2,9 1,4 1,1 0,5 x2+2e-↔2x-(aq.)• Χ 4 3 2,8 2,5
ELEMENTARNE TVARI
• F2 Cl2 Br2 I2
• tt/oC -218,6 -101 -7,25 113,6• tv/oC -188,1 -34 59,5 185,2• ρ /gcm-3 1,51 1,66 3,19 3,96• l ( x - x)s 149 198 227 272 pm
• DOBIVANJE: A: 2X- - 2e- → X2• LAB. • 10Cl- + 2 MnO4
- + 16 H+ → 5 Cl2 + 2Mn2+ + 8 H2O
• FLUOR CaF2, Na3AlF6• OTROVAN• REAKTIVAN• DOB. ELEKTROLIZA HF ⋅KF, 3 HF ⋅KF• (Cu, Ni )
• HF + F- → HF2-
• (KF)
• BROM u moru w(Br) = 0,007 %DOB: Cl2 + 2 Br- → 2 Cl- + Br23 Br2 + 6 OH- → BrO3
- + 5 Br - + 3 H2O←
H+
• JOD NaIO3 u prirodi
• 2 IO3- + 5 HSO3
- + 2 H+ → I2 + 5 HSO4- + H2O
Pregled reakcija halogena
• nX2 + 2 M → 2MXn ⎩ praktički svi • X2 + H2 → 2HX ⎧ metali + P, As, Sb• X2 + H2O → 2H+ + 2X- + Y2O2 F2, (Cl2)• X2 + H2O ⇒ H+ + X- + HOX osim F2
• X2 + H2S ⇒ S + 2 HX Cl2, Br2, I2 H2O
• 3 X2 + 8 NH3 → 6 NH4X + N2 F2, Cl2, Br2
• 3 I2 + NH3 → NI3 + 3 HI• y X2 + 2 MOz + 2 zC → 2 MXy + 2z CO
OKSIDACIJSKI BROJ: -I• KISELINE:• HF, HCl, HBr, HI• ⎯⎯→• JAKOST
• DOB:-DIREKTNA SINTEZA
• H2 + Cl2→ 2HCl• Pt• H2 + Br2 → 2 HBr• 200°C
• TOPLJIVOST• ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→• TALIŠTE• ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯• ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯• Energ. krist. reš.• Energ. hidrat.•• KOVALENTNI TALIŠTE• ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→• ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
Polarizibilnost
• IONSKI MFx MClx MBrx Mix
SPOJEVI S POZITIVNIM STUPNJEVIMA
OKSIDACIJEF Cl Br I
+1HXO
+3HXO2
+5HXO3
+7HXO4
⎯
⎯
⎯
⎯
+
+
+
+
⎯
⎯
+
+
⎯
⎯
(H2I2O6)
H5IO6+1XO-
+3XO2
-
+5XO3
-
+7XO4
-
⎯
⎯
⎯
⎯
+
+
+
+
+
⎯
+
+
+
⎯
+
1065-
Imena kiselina i soli elemenata 17. skupine
• Formula Tradicijsko ime soli
• HCl klorovodična klorid• HClO hipoklorasta hipoklorit• HClO2 klorasta klorit• HClO3 klorna klorat• HClO4 perklorna perklorat
kiselinska nomenklatura
• HCl klorovodična kiselina• HClO monooksoklorna kiselina• HClO2 dioksoklorna kiselina• HClO3 trioksoklorna kiselina• HClO4 tetraoksoklorna kiselina
vodikova nomenklatura
• HCl vodikov klorid• HClO vodikov monooksoklorat• HClO2 vodikov dioksoklorat• HClO3 vodikov trioksoklorat• HClO4 vodikov tetraoksoklorat
Jakost okso kiselina
• HClO < HClO2 < HClO3 < HClO43 ⋅ 10-8 10-2 10 1010
KAmolL-1
I III VHPH2O2 ∼ H2PHO3 ∼ H3PO4
10-2 1.6 ⋅ 10-2 1,1 ⋅ 10-2
KAmolL-1
STUPANJ OKSIDACIJE I
• HXO, X = Cl, Br, I←⎯⎯⎯⎯
JAKOST I STABILNOST RASTE
• o I -I
• X2 + 2 OH- ↔ XO - + X- + H2O
X2 + H2O ↔ H+ + X- + HXO
STUPANJ OKSIDACIJE V
• HBrO3, HClO3, HIO3 → H2I2O6•• RASTE OKSID DJELOVANJA• RELATIVNO STABILNEDobivanje soli:•• 3 X2 + 6 OH- → 3 XO- + 3 X- + 3 H2O• 3 XO- → XO3
- + 2X-
•• Odnos brzina ClO- 1• disproporc. BrO- 100• IO- 30000
STUPANJ OKSIDACIJE VII
• HClO4 HBrO4 HIO4 H5IO6
• INDUSTRIJSKI POSTUPAK:• A: ClO3
- + H2O → ClO4- + 2H+ + 2e-
↓• NaClO4•
• SLABE KISELINESOLI HIDROLIZIRAJU
• XO- + H2O → HXO + OH-
SNAŽAN OKSIDANSOKSIDIRA VLASTITU SOL
• HIPOKLORITI:• NaClO, Ca(OCl)2, CaCl(OCl)• ClO- + H+ → HClO
• HClO + Cl- + H+ → Cl2 + H2O•
PLEMENITI PLINOVI
• 1s2 He• ns2np6 Ne, Ar, Kr, Xe, Ra• t 1/2 = 4 d• U ZRAKU:• Ar Ne HeKr Xe• ϕ 0,99 ∼ 10-3 5 x 10-4 10-4 ∼ 10-7 %
SPOJEVI
• He Ne Ar Kr Xe Ra• Ei/eV 24,6 21,6 15,8 14 12,1 10,8
• O2 + PtF6(g) → O2+[PtF6]- (s) (1962)
• O2 → O2+ + e- Ei = 12,2 eV
• Xe + PtF6 (g) → Xe+[PtF6]- (s)• žut