8/18/2019 Acid o Sulfuric o 0001

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eido Sulfur ico  

puede' 'constituir

experimentos  n y

la base de

interesantes

S

E ha

dicho, y no

sin razón, que el

ácido

s1l1fúl i

es la pieaTa angu-

Iar de la quirñica, En efecto, es el

punta de partida para la producción

de muebcs compuestos químicos, sien-

do, asimismo, una materia

prima

bá-

sica' en infinidad de industrias. Se

afirma que la • .tencialidad de la in-

dustria química de una nación se pue-

de medir en base a su consumo de áci-

do sulfúrico. Y ello es absolutamente

de te, ..

y

si no, véanse ': }gunos

 

sus usos más .impcrtantas ; fabl'ica-

eién de   idos, incrgániccs y oH';ání-

POR FR N IS O J~V LLEJO

Fió,

f~

COMOSE DISPONEN LOS ELEMENTOS

NECESARIOS PARA OBTENER

»croo

SVl1VR/CO POR él A ETOlJO O/TAiITICO

 

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SV¿TU?ICO

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 TRADO A4 4ZUCA.

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ESCRITURA HECHA CO/VAC/tJO

SU¿FURICO DILUIDO

otro tubo de ensaya se vierte otra'

porción de líquido, a la que se agre-

gan algunas gotitas d-e saluci 'n de

cloruro

de

bario. La forrnaci

án

inme-

diata de un precipitado b1anc da sul-

fato El.ebario, demuestra que el ácido

era sulfúrico (fig· 3).

La solución de ácido sulfúrico ob-

tenida

pOI'

el procedimiento que aca-

ba de describirse es demasiado diluí-

da para los fines corrientes e l la ex-

perimentación, Para concentrada ha-

bría que hcrvi rla hasta llegar a la

concentración requerida.

Veamos ahora algunas experiencias

con las cuiles se demuestran ciertas

propiedades del ácido sulfúrico. Si so-

brc el azúcar contenida en un vaso

se vierten algunas gotas de ácido sul,

fúrico concentrado (fig. 4), éste

pTO-

ducirá inmediatamente s u ataque,

carbonizando el

azúcar

hasta el pun-

to de conveiti r a en una masa nezta

(fig'. 5). Esta carbonización qu 1

ácido sulfúrico concentrado produce

de las materias orgánicas pued de-

mostrarse de muchas otras maneras,

Así, pues, si se escribe sobre un pa-

pel

blanco

con una solución de ácido

sulfúrico, no se observará ataque al-

guno sobre el papel. Pero si éste se

calienta moderadamente, se podrá ver

que los caracteres previamente er cri-

tos con el ácido van apareciendo po °

a poco de COl01'negro paidu co, a cau-

sa de que, al haber e evaporado el

agua que diluía el ácido, éste se con-

~

centra al punto de llegar a atacar el

•   • SOll/C/~ Dé

papel, carbonizándolo (f'ig.

6).

. - : .   ~ o : ; ' i / : : Entre los numero os usos que he-

PARA ROJO .. 

'110Scitado al principio para el ácido

SOll/C/ON DE Tl/RCO~~ .

ul ú rico, hemos dicho que se emplea

COLORANTE \ ~~

corno agente sulfonante, Veamos en

__ qué forma : colóquese un poco de áci-

~ ~ do concent.rado en un tubo de ~\lsayo,

~ .. Y agrégüese]e un volumen igual de

=~~ .~

aceite de ricino. Agíte e bien la mez-

T •  i j cla, teniendo la precaución de tapar

LA

j i

previamente el tubo con un tapón de

~ goma, y enfriando durante la agita-

H

8-

COMO SE DEM6/ESrRA

  ACOQN

ción bajo el chorro de agua de una

P€~

ñcaTE PA-f A

~OJO aIRCO. canilla (f ig- 7). Como resultado se

obtendrá un material denso, de color

rojizo obscuro, que comúnmente se lo

conoce con el nombre de aceite para

rojo turco , y que es en realidad acei-

te de ricino sulfonado. Este compues-

to se usa mucho en tintorería 'como

agente

humectarite

con el objeto de

que los colorantes penetren en

105

te-

jidos m á uniforme y 'fácilmente. Tal

sé puede demo trar con un sencillo

experimento: se prepara una solución

acuosa de un colorante cualquiera, y

se divide en dos porciones, que se e .,

Iocan en sendos vasitos. A una' de'

ellas se agrega un poco de aceit pa-

ra rojo turco, mientras que la otr

s deja tal cual se preparara. Si so-

bre una tela se vierte igual cantidad

de gotas de cada una de las s lucio-

nes de colorante, se verá qUe la que

contenía el aceite para rojo turco se

extiende con mucho mayor rapidez

a través de la tela (fig. 8)

hacer pasar anhídrido sulfuroso,

ido quemando azufre o tostan-

nirita de hierro, sobre un catali-

caliente, que ocasiona la com-

ción de dicho anhídrido con otro

mo de 'oxígeno, para formar an-

rido sulfúrico, Este compuesto se

rbo sobre agua, 'con lo que se

iene un ácido diluido, que poste-

rmente puede concentrarse.

Este procedimiento catalítico puede

ducir-e fácilmente con elemen-

del laboratorio casero. Todo lo que

requiere e algo

de

azufre en polvo,

a, cloruro de calcio fundido, óxido

co, fibras de amianto, un matraz

lenmeyer, un embudo de vidrio, dos

scos, un mechero de Bunsen, alg u-

tubo de vidrio, tubos de goma y

os corchos. Los elementos deben

nectarse como ilustra la fig.

1.

Se

ocan algunos g-ramos de azufre en

o en la tapa de una lata, y se en-

nde bajo el embudo que forma una

de campana en la extremidad

la derecha. El anhídrido sulf uroso

rmado, juntamente con algo de

es colectado por el embudo, pa-

luego por un frasco desecador

e contiene trozos de cloruro de cal

fundido, hasta el tubo horizontal

nde se produce el fenómeno de ca-

isis, y que se encuentra lleno de

de amianto impregnadas con

ido férrico caliente, Este cataliza-

r hace' que el anhídiido sulfuroso

combine con el oxígeno del aire,

ándose anhídrido sulfúrico. Fi-

ente, este gas se hace burbujear

- el agua contenida en el matraz

eyer, obteniéndose una solu-

n diluída de ácido sulfúrico.

Por sí solo, el anhidrrdo sulfuro: o

mado por combustión del azufre en

aire, no seguiría el camino deseaclo

través del dispositivo. Para forzar-

a

través del sistema, debe aplicar-

succión sobre el ErIenmeyer. Esto

ede hacerse produciendo un vacío

rcial en el frasco grande con la

uda de

un

sifón, según se observa

la fig.

1-

Para preparar el catalizador de

óxido f'érrico necesario para este ex-

perimento se sumergen algunas fi-

bras de amianto en una solución de

cloruro de hierro, hasta que se satu-

ren bien con la mi

ma.

Luego se

ag

re-

ga amoníaco comercial con lo que se

precipitará el hierro al estado de hi-

dróxido, entre los poros del amianto.

Se elimina entonces el líquido, se

agrega agua al recipiente que conten-

ga las fibras, y se agitan bien hasta

lavadas, eliminando, asimismo, el

agua de lavado. En seguida se calien-

t. el amianto así preparado con la

llama de un mechero de Bunsen, en

una cápsula de porcelana (fig. 21.

Esta operación final .conve1'tirá el hi-

dróxido de hierro en el óxido deseado.

El catalizador obtenido se coloca lue-

go en el

tubo

horizontal

y

se calien-

ta moderad arnento con la llama de un

mechero de

Bunscn

adicionado 'de una

mariposa, mientras dure la expe-

riencia.

Terminado nuestro experimento,

hab1~1que comprobar si es cierto que

lo que se obtuvo en el Erlenmeyer era

una solución de ácido sulfúrico. Para

ello se vierte en un tubo de ensayo

. un. voco del líquido icsultanta, ~- 'se

sumerge en él mismo un trozo de pa-

pel azul de tornasol. El COl01'rojo que

toma el papel al entrar en contacto

con el líquido nos demuestra que es-

tamos en presencia de un ácido. En

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