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PREPARACIN DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERUFACULTAD DE INGENIERA ELECTRNICA Y MECATRNICA

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

ESPECIALIDAD: INGENIERIA ELECTRICA Y DE POTENCIA

TEMA: SOLUCIONES

REPORTE N: 6

DIA: SABADO

ALUMNO: 2:40 a 4:20 pm

ALUMNO: HERRERA TRUYENQUE JORGE RICARDO

2013

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PREPARACIN DE SOLUCIONESSOLUCIONES

I. OBJETIVOS Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior

uso empleando las tcnicas ms comunes.

Practicar clculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solucin,relacionando entre s dichas magnitudes.

II. PRINCIPIOS TERICOSSOLUCIN

Una solucin es un sistema homogneoconstituido por dos o ms sustancias puras.El componente en menor proporcin se

denomina soluto y al de mayor proporcinsolvente, se combinan tan ntimamente quepierden sus caractersticas individuales, estoltimo significa que los constituyentes sonindistinguibles y el conjunto se presenta enuna sola fase (slida, lquida o gaseosa) biendefinida.

SOLUTO:

Es la sustancia que se disuelve en un

solvente, por lo que se puede encontrar enun estado de agregacin diferente que alcomienzo del proceso de disolucin.

SOLVENTE:

Sustancia que es capaz de destruir la agregacin de las molculas de un cuerpo soluble,en un lenguaje ms sencillo se puede decir que es aquel componente que se halla enmayor proporcin en una mezcla homognea.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION:

MOLARIDAD (M):Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin. Es la relacin entreel nmero de moles de soluto y el de litros de disolucin.

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NORMALIDAD(N):Es el nmero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin.

MOLALIDAD (m):Es el nmero de moles de soluto contenidos en Kilogramo de solvente.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

Cuando utilizamos soluciones debemos conocer las concentraciones de ellas, es decirse debe conocer la relacin que existe entre el soluto y el solvente, dando los valoresen peso o en volumen.La concentracin en unidades fsicas son aquellas en que no se utiliza la frmula delsoluto, sino que se da en porcentaje que expresa concentraciones aproximadas.

Las unidades fsicas de concentracin estn expresadas en funcin del peso y delvolumen, en forma porcentual y son las siguientes:

Porcentaje peso a peso (% P/P):

Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin.

Porcentaje volumen a volumen (% V/V):

Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solucin.

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PREPARACIN DE SOLUCIONESPorcentaje peso a volumen (% P/V):

Indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 mL de solucin.

DISOLUCIN:Es una mezcla que resulta de disolver cualquier sustancia en un lquido. Describe unsistema en el cual una o ms sustancias estn mezcladas o disueltas en formahomognea en otra sustancia. Tambin este mtodo hace referencia al procedimientoque se hace para disminuir la concentracin de una solucin concentrada. Por el efectodel Ion comn y por ser la misma sustancia se emplea la siguiente regla prctica:

Tabla de Concentracin vs. Densidad:

NaCl 20C HNO320/4 C

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALa) Materiales:

Balanza. Bagueta Probeta. Vaso de precipitado. Esptula. Luna de reloj. Fiola de 100 mL.

%P Densidad(g/mL)

M (mol/L)

1 1.0053 0,1718

2 1.0125 0,3461

4 1.0268 0,7021

6 1.0413 1,0680

8 1.0559 1,4440

10 1.0707 1,8302

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b) Reactivos: Agua destilada. Cloruro de sodio (slido).

c) Procedimiento:A. PREPARAR 100 ML DE SOLUCIN DE NaCl AL 2% m/m:

La sal a utilizar debe ser deshidratada. Calcule la masa requerida de NaCl y de agua para preparar la solucin. Colocar la masa del cloruro de sodio en un vaso de precipitado de 150 mL y

agregar la cantidad de agua calculada.

Agitar hasta homogenizar y etiquetar. Mida en forma exacta el volumen de la solucin preparada utilizando una

probeta y usando su masa determine la densidad de dicha solucin.

Obtenga la densidad experimental y comprelo con el valor de la densidadterica proporcionado por el profesor o por tablas. Determine el porcentaje deerror experimental.

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PREPARACIN DE SOLUCIONESB. PREPARACIN DE 100 ML DE UNA SOLUCIN 0,1 M DE NaCl:

Segn los clculos realizados,pesar en una luna de reloj la

cantidad necesaria para preparar50 mL de solucin de cloruro desodio 0.1.

Pase el soluto hacia un vaso deprecipitados, si queda impregnado aun restosde sal, entonces se lava la luna con un pocode agua destilada hacia el vaso.

Se pasa la disolucin a una fiola, yde igual forma como en el casoanterior lavar el vaso hacia la fiolacon un poco de agua destilada.

Llevar con agua destilada lasolucin hasta la lnea de aforo dela fiola. Entonces se tiene 50 ml. deuna solucin de cloruro de sodio0,1 M.

Midiendo la masa de la solucindetermine y compare el valor de la densidadobtenida con el dato terico proporcionado enlas tablas o por el profesor. Determine elporcentaje de error experimental.

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PREPARACION DE SOLUCIONES

1PREPARAR 100 ML DE SOLUCION DE NaCl al 2% m/m:

2 PREPARACION DE 10ML DE UNA SOLUCION 0.1 M DE NaCl:

La sal a utilizar debe ser

deshidratada.

Calcule la masa requerida

de NaCl y de agua para

preparar la solucin.

Mida de forma exacta el volumen de la

solucin preparada y usando su masa

determine la densidad de dicha solucin.

Agitar hasta

homogenizar y

etiquetar.

Colocar la masa de cloruro de sodio en

un vaso de precipitado de 150 ml y

agregar la cantidad de agua calculada.

Segn los clculos realizados, pesar

en una luna de reloj la cantidad

necesaria para preparar 50 ml desolucin de NaCl 0.1.

Se pasa la disolucin a una

fiola y de igual forma que en el

vaso anterior lavar con agua

destilada.

Midiendo la masa de la solucin

determine y compare el valor de

la densidad obtenida con el dato

terico.

Pasar el soluto hacia

un vaso de

precipitados.

Llevar con agua

destilada la solucin

hasta la lnea de aforo

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IV. TABLA DE RESULTADOS

TABLA 1: PREPARACIN DE SOLUCION. Unidades Fsicas

Solucin Cantidad de

soluto(g)

Volumen de la

solucin(mL)

Densidad

experimental(g

/mL)

Densidad

terica(g/m

L)

% error

experiment

al

NaCl al 2%

m/V

5.35g 50 ml 1.008g/m 1.0707g/m 5.86

TABLA 2: PREPARACIN DE SOLUCIONES. Unidades Qumicas

Solucin Cantidad

de

soluto(g)

Volumen de la

solucin (mL)

Densidad

experimental

(g/mL)

Densidad

terica(g/m

L)

% error

experiment

al

NaCl 0,2 M 4.28g 1.0707

CONCLUSIONES

En sntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se forman ylas formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realizacin de algunas denuestras actividades como por ejemplo la alimentacin, ya que aqu se tiene muy encuenta la concentracin y de que estn formados algunas bebidas o alimentos que se nosvenden o nosotros mismos preparamos Como fue de esperar pudimos comprobarque toda la teora que sabamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas lassoluciones tienen diversas caractersticas o propiedadescomo dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido

reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solucin.

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V. CUESTIONARIO1) Cuntos gramos de agua se deben agregar a 200 g de solucin al 15%m/m para

que se convierta al 10%m/m?

2) Determine la concentracin en porcentaje en masa de una disolucin preparada apartir de 5 gramos de fosfato de sodio y 400 g de agua.

3) Suponiendo que tenemos NaOH en escamas con una humedad de 10%.Qucantidad de sustancia hmeda se deber tomar para obtener una solucin cuyovolumen es 300 mL y su normalidad 1N?

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BIBLIOGRAFIA:

http://www.slideshare.net/colegiociencias/unidad-de-disoluciones

http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab3.pdf

http://www.slideshare.net/colegiociencias/unidad-de-disolucioneshttp://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab3.pdfhttp://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab3.pdfhttp://www.slideshare.net/colegiociencias/unidad-de-disoluciones