Chapter 7 Chemical quantities.notebook

1

October 09, 2015

Mar 36:08 PM

Chapter 7:  Chemical QuantitiesCounting Units Counting terms are used to describe specific quantities. 1 dozen donuts  =  12 donuts1 ream of paper   =   500 sheets1 case   =   24 cans

A Mole of Atoms  A mole is a counting unit that contains6.02 x 1023 atoms of an element (Avogadro’s number).

           

Mar 36:14 PM

A Mole of Sulfur  1 mole of sulfur contains Avogadro’s number of atoms.

     

A Mole of a CompoundA mole • of a covalent compound has Avogadro’s number of molecules.

• of an ionic compound contains Avogadro’s number of formula units.

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

2

October 09, 2015

Mar 36:14 PM

Number of Particles in One Mole

Avogadro’s Number as an EqualityAvogadro’s number (6.02 x 1023) can be written as an equality and two conversion factors.

Equality:

Conversion Factors:

Mar 36:14 PM

Using Avogadro’s Number in CalculationsHow many Cu atoms are in 0.50 mole of Cu? Step 1  State the given and needed quantities.

  Analyze the Problem.

Step 2  Write a plan to convert moles to atoms or molecules.

moles of Cu      atoms of Cu    

Step 3  Use Avogadro’s number to write conversion factors.

Step 4  Set up the problem to calculate the number of particles.

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

3

October 09, 2015

Mar 36:29 PM

Subscripts State Atoms and Moles

The subscripts in a formula give• the relationship of atoms in the formula and• the moles of each element in 1 mole of a compound.

Glucose

C6H12O6

Mar 36:29 PM

Calculating Moles of an ElementHow many O atoms are in 0.150 mole of aspirin, C9H8O4?

Step 1  State the given and needed quantities. 

             Analyze the Problem.

Step 2  Write a plan to convert moles of compound to moles and then atoms of an element

Moles of             moles            atoms

  aspirin                of O               of O

Step 3  Write equalities and conversion factors using subscripts and Avogadro's number.

Step 4  Set up the problem to calculate atoms of O.

Mole  Particles conversion

https://www.youtube.com/watch?v=hNjwTRN1SRc

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

4

October 09, 2015

Mar 36:42 PM

Molar MassMolar mass is • the mass of one mole of a 

substance.• the number of grams that 

equals the atomic mass of that element.

Molar mass is rounded to the tenths (0.1 g) place for use in this text.

Give the molar mass of the following elements.

1. K = ________

2. Sn = ________

3. Si = ________

Mar 36:42 PM

Molar Mass of CaCl2Analyze the Problem.

Step 1  Obtain the molar mass of each element.

Step 2  Multiply each molar mass by the number of moles (subscript) in the formula.

Step 3  Calculate the molar mass by adding the masses of the elements.

Molar Mass conversion

https://www.youtube.com/watch?v=guAbb_yBSfs

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

5

October 09, 2015

Mar 37:56 PM

OneMole Quantities

  32.1 g               55.9 g              58.5 g              294.2 g            342.3 g

Conversion Factors from Molar MassMethane (CH4), known as natural gas, is used in gas stoves and gas heaters.   

1 mole of CH4     =    16.0 g of CH4

The molar mass of methane can be written as conversion factors

Mar 36:39 PM

Converting Mass to MolesHow many moles are present in a 65.1 g sample of KCl?

Step 1  State the given and needed quantities.

  Analyze the Problem.

Step 2   Write a plan to convert grams to moles.

grams of KCl          moles of KCl

Step 3  Determine the molar mass and write conversion factors.

Step 4  Set up the problem to convert grams to moles.

Mole  Mass conversion

https://www.youtube.com/watch?v=zWzA-T54pPI

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

6

October 09, 2015

Mar 38:06 PM

Converting Moles to MassCalcium carbonate, CaCO3 is found in antacid tablets. If we have a 0.320 mole sample of CaCO3, how many grams are present? 

Step 1  State the given and needed quantities.

  Analyze the Problem

Step 2  Write a plan to convert grams to moles.

     moles of CaCO3       grams of CaCO3

Step 3  Determine the molar mass and write conversion factors.1 mole of CaCO3  =   100.1 g of CaCO3

Step 4  Set up the problem to convert moles to grams.

Mar 38:14 PM

Atoms, Molecules and Grams

How many atoms of Cu are present in 35.4 g of Cu?

35.4 g Cu        1 mol Cu       6.02 X 1023  atoms Cu                         63.5 g Cu 1 mole Cu

= 3.4 X 1023  atoms Cu

1. How many atoms of K are present in 78.4 g of K?

2. What is the mass (in grams) of 1.20 X 1024  molecules of glucose (C6H12 O6 )?

Mole conversion

https://www.youtube.com/watch?v=FmxkOJXIODM

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

7

October 09, 2015

Mar 38:14 PM

How many atoms of O are present in 78.1 g of oxygen gas O2 ?

78.1 g O2     1 mol O2       6.02 X 1023  molecules O2       2 atoms O                   32.0 g O2             1 mol O2                         1 molecule O2

How many atoms of C are present in 90.1 g of of glucose (C6H12 O6 )?

How many atoms of H are present in 90.1 g of of glucose (C6H12 O6 )?

How many atoms of O are present in 90.1 g of of glucose (C6H12 O6 )?

Mar 38:06 PM

Percent Composition of Compounds • Percent composition consists of the mass percent   of each element in a compound:

Chapter 7 Chemical quantities.notebook

8

October 09, 2015

Mar 36:37 PM

Practice:  The odor of pears is due to the organic compound called propyl acetate which has the formula C5H10O2.  What is the mass percent composition of each element?

Mar 36:27 PM

Connections between Mass, Moles, and Particles

Page 1Page 2Page 3Page 4Page 5Page 6Page 7Page 8