Chemical Bonds

Definitions of Chemical Bonds;A chemical  bond is  an  attraction  between atoms  that  allows  the formation of chemical substances that contain two or more atoms.The bond  is caused by the electrostatic force of attraction between opposite  charges,  either  between electrons and nuclei,  or  as  the result of a dipole attraction.The  strength  of  chemical  bonds  varies  considerably;  there  are "strong  bonds"  such  as covalent  or ionic  bonds  and  "weak  bonds" such  as dipole–dipole  interaction  ,  the  London  dispersion  force and hydrogen bonding .

Types of Chemical Bonds:

 Ionic Bonds Covalent Bonds Metallic Bonds

Ionic BondsIs  a  type  of chemical  bonding  that  involves  the electrostatic  attraction  between  oppositely  charged ions  .  These  ions represent atoms that have lost one or more electron  (known as cations  )  and  atoms  that  have  gained  one  or  more  electrons (known as an anions ).

In the simplest case, the cation is a metal atom and the anion is  a nonmetal  atom,  but  these  ions  can  be  of  a more  complex nature.

Properties of Ionic bondsPhysical Properties: Solid

Electrical conductivity:

      Solid: No 

      Liquid: Yes   Aqueous: Yes (if soluble)

Boiling point and Melting Point: High

 Solubility in water: Often high

Thermal conductivity: Low

Examples of Ionic Bonds:

Common table  salt is sodium  chloride. When sodium (Na) and chlorine (Cl) are combined, the sodium atoms each lose an electron,  forming  cations  (Na+),  and  the  chlorine  atoms each  gain  an  electron  to  form  anions  (Cl−).  These  ions  are then attracted  to each other  in a 1:1  ratio  to  form sodium chloride (NaCl). Na + Cl → Na+ + Cl− → NaClMolecular ions like NH4

+ or SO42-

Covalent BondsAre formed when two non metal interacts form a bond. Since both elements have the same tendency to accept e- a bond is formed by sharing e- between the two atoms. Is a chemical bond that involves the sharing of electron pairs between atoms.The stable balance of attractive and repulsive forces between atoms when they share electrons is known as covalent bonding.

The term covalent bond dates from 1939.The prefix co-means jointly, associated in action, partnered to a lesser degree, etc.; thus a "co-valent bond", in essence, means that the atoms share "valence", such as is discussed in valence bond theory. In the molecule H2, the hydrogen atoms share the two electrons via covalent bonding.Covalence is greatest between atoms of similar electro negativities.Thus, covalent bonding does not necessarily require that the two atoms be of the same elements, only that they be of comparable electro negativity.Covalent bonding that entails sharing of electrons over more than two atoms is said to be delocalized.

COVALENT BOND

A covalent bond forming H2 (right) where two hydrogen atoms share the two electrons.Early concepts in covalent bonding arose from this kind of image of the molecule of methane. Covalent bonding is implied in the Lewis structure by indicating electrons shared between atoms.

Examples of Covalent Bonds:

For example, the bond formed between two Cl atoms form Cl2 is covalent, covalent bonds are also found between C and H, c and c, and cl etc. 

Metallic Bond

The bond production due to the combination of electrostatic force of attraction between the electron and the positive nuclei of metal atom’s is called metallic bond.

Properties of metallic bondConductivity: Solid and liquid metals conduct heat and electricity.

Melting point : In general, metals have high melting and boiling  points because of the strength of the metallic bond.

Malleable and ductile : Metals are malleable and ductile.

Optical Properties : Metals typically have a shiny, metallic lusture .

Example Of Metallic Bond

THANK YOU.

Presented by Liton AhmedDepartment Of Textile EngineeringDaffodil International University