Compuestos de Litio, Sodio y

Potasio.

Samantha K. Samaniego Andrade.30/06/2011

Litio.

• Descubierto en 1817 por Johan Arfwedson.

• Aislado por Robert Bunsen en 1855.

• Litio deriva del griego Litheos (pétreo), porque secreía que solo existía en el Reino mineral.

• Es el único elemento del grupo 1 que se combina connitrógeno para formar un nitruro.

Obtención y propiedades.

• Se prepara por electrólisis de su cloruro fundido. (LiCl)

• Es un metal blanco argentino.

• Más duro que el sodio.

• Es el más ligero de todos los metales.

• Se combina directamente con nitrógeno a temperaturas ordinarias y enpresencia de agua.

• A elevadas temperaturas forma un hidruro con el hidrógeno, que fundidoes un excelente conductor eléctrico.

• En electrólisis el litio se deposita en el cátodo y el hidrógeno en el ánodo.

Compuestos de Litio.

• A pesar de ser un metal alcalino, algunos de suscompuestos se disuelven con dificultad en el agua.

• El cloruro de litio (LiCl) es insoluble en alcohol y enéter.

• Al calentar estos compuestos en una llama de gas,incolora, ésta se torna color carmín, puesto que elespectro del litio contiene una raya de color rojobrillante.

Aplicaciones.

• Como medio para la transferencia de calor en reactores nucleares experimentales.

• Como agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos.

• En aleaciones con aluminio incrementa su resistencia.

• Se emplean en medicina y en la elaboración de esmaltes para cerámica y vidrios especiales.

Ejemplos:

• El litio añadido al vidrio, aumenta la resistencia eléctrica, disminuyeel coeficiente de dilatación y aumenta la transmisión a través de laluz ultravioleta.

• El LiBr es componente de sedantes nerviosos.

• El LiF se emplea en aparatos ópticos.

• El LiOH actúa en la composición de electrolitos de acumuladores.

• El LiI se utiliza en fotografía.

• El LiCl se usa en aleaciones, soldaduras espaciales y otrosfundentes.

• El litio alcalino se encuentra en sanitarios yblanqueadores.

• El hipoclorito de litio se emplea en la esterilización depiscinas y en aleaciones.

• El estrato de litio esta presente en las grasasautomotrices e industriales.

• El peróxido de litio y el boro hidruro sirven en laproducción de oxígeno e hidrógeno.

• El hidruro de litio permite producir hidrógeno.

Sodio (Na).

• Metal alcalino blando, ligero, de color plateado.

• Muy abundante en la naturaleza, aunque no enestado libre.

• Muy reactivo.

• Arde con llama amarilla en presencia de oxígeno.

• Reacciona violentamente con el agua.

Compuestos de sodio.

• El sodio metálico es un agente reductor en la síntesisorgánica.

• El NaCL es necesario para la vida.

• El sodio se emplea en fabricación de desodorantes.

• En purificación de metales fundidos.

• También se emplea (Na) como refrigerante.

Ejemplos:

• Sal común (NaCl).

• Carbonato de sodio (Na2CO3)

• Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

• Sosa cáustica (NaOH): empleada en productos delimpieza, desagües y desengrasantes.

Algunos ejemplos más:

• (Na) aleado con Plomo (Pb) están presentes enaditivos detonantes para gasolinas.

• Se utiliza en células fotoeléctricas.

• En la iluminación por lámparas de vapor de sodio.

• Na2O por combustión controlada con oxígeno pararegenerar aire en espacios cerrados.

Potasio.

• Su nombre proviene del latín Kalium = ceniza de plantas.

• Es un metal alcalino de color blanco – plateado,abundante en elementos relacionados con el agua saladay otros minerales.

• Se oxida rápidamente en aire.

• Es muy reactivo en especial en agua.

• Químicamente es parecido al sodio.

Más curiosidades.

• Es el 5to metal más ligero y liviano.

• Sólido blanco que se corta con cuchillo fácilmente.

• Arde con llama violeta.

• Por su reactividad debe almacenarse en aceite.

• En presencia de agua puede inflamarseespontáneamente.

Ejemplos:

• El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.

• Su cloruro y nitrato se utilizan como fertilizantes.

• El peróxido de potasio se emplea en aparatos de respiraciónautónomos para mineros y bomberos.

• Nitrato para fabricar pólvora, el cromato y dicromato en pirotecnia.

• El carbonato potásico en la elaboración de cristales.

• NaK, es una aleación de sodio y potasio que se usa paratransferencia de calor.

Datos interesantes…!

• El ión K+ presente en los cromosomas estabiliza laestructura, lo mismo en el ADN y ARN dondecompensa la carga negativa de los fosfatos.

• Está presente en hortalizas como brócoli, remolacha,coliflor y en frutas como banano, aguacate, cereza,ciruela, etc.

• Elemento esencial para el crecimiento de las plantas,ya que interviene en la respiración.

Preguntas…?

Entalpía de Hidratación y Ciclo

de Born – Haber.

Entalpía de Hidratación.

• Se define como el calor que una sustancia desprendeo recoge del ambiente al añadirle agua, es decir alhidratarla.

• Es el calor liberado cuando un ión en estado gaseosointeracción con el agua líquida (hidratación).

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Ciclo de Born – Haber.

• Es un ciclo de reacciones químicas desarrolladoprimero por el físico Max Born y luego por FritzHaber en 1917.

• Comprende la formación de un compuesto iónicodesde la reacción de un metal (del grupo 1 o 2) conun no metal.

• Sirve para calcular la Energía Reticular, que no puedemedirse experimentalmente.

Energía Reticular.

• En teoría representa la formación de compuestosiónicos partiendo de iones gaseosos.

• Es la energía necesaria para separar un mol decompuesto iónico en sus iones gaseosos.

Más sobre el Ciclo de Born-Haber.

• Es una aplicación de la Ley de Hess.

• Para formar iones gaseosos, se requiere convertir elelemento en gas, disociarlo si es necesario, eionizarlo.

• Para las moléculas se debe considerar la entalpía dedisociación.

Recordemos:

• Energía de ionización = energía necesaria paraarrancar un electrón y formar un catión.

• Afinidad electrónica = energía necesaria para añadirun electrón y formar un anión.

Etapas del Ciclo de Born-Haber.

1.) Proceso de formación de átomos gaseosos partiendodel elemento en estado estándar. Considerar energías desublimación, vaporización o disociación según sea elestado de agregación del elemento original.

2.) Formación de iones estables que están en el retículoiónico, con el elemento en estado gaseoso. Considerarenergía de ionización y afinidad electrónica.

3.) Formación de red cristalina con los iones estables degas. Energía desprendida cuando se forma un compuestoiónico de un metal y un no metal.

Ejemplo: NaCl.

Ciclo de Born-Haber para el LiF.

Gracias por su

atención.