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e.BOOK: QUESTÕES DO ENADE COMENTADAS

Curso: Licenciatura em Química

Organizador(es): Michelle P. Quintino / Danns P. Barbosa

SUMÁRIO

QUESTÃO D3

Autor(a): Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva

QUESTÃO D4

Autor(a): Profa. Dra. Michelle Pereira Quintino

QUESTÃO D5

Autor(a): Profa. Dra. Sandra

QUESTÃO Nº 09

Autor(a): Prof. Me. Rodrigo QUESTÃO Nº 10

Autor(a): Prof. Dr. Danns QUESTÃO Nº 11

Autor(a): Prof. Me. Fernando

QUESTÃO Nº 12


Autor(a): Prof. Dra. Adélia e Prof. Ms. Monah

QUESTÃO Nº 14


Autor(a): Profa. Ma. Clélia

QUESTÃO Nº 16

Autor(a): Prof. Me. Fernando QUESTÃO Nº 17

Autor(a): Prof. Me. Rodrigo

QUESTÃO Nº 18

Autor(a): Prof. Me. Fernando

QUESTÃO Nº 19

Autor(a): Profa. Dra. Michelle

QUESTÃO Nº 20

Autor(a): Prof. Dr. Danns

QUESTÃO Nº 21

Autor(a): Profa. Dra. Elaine

QUESTÃO Nº 22

Autor(a): Prof. Me. Rodrigo QUESTÃO Nº 23


QUESTÃO Nº 24

Autor(a): Profa. Ma. Monah

QUESTÃO Nº 25


QUESTÃO Nº 26

Autor(a): Sandra ou Júlio

QUESTÃO Nº 27


QUESTÃO Nº 28


QUESTÃO Nº 29


QUESTÃO Nº 30


QUESTÃO Nº 31

Autor(a): Sandra ou Júlio QUESTÃO Nº 32


QUESTÃO Nº 33


Prezado professor, precisamos de sua ajuda para gerar um documento solicitado pela

PROGRAD, chamado eBook. Fizemos um levantamento de qual conteúdo foi cobrado em cada

questão da prova, realizada em 2014, para o Curso de Licenciatura em Química. A questão

deverá ser comentada, conforme quadro orientativo abaixo. Para cada questão, o professor

responsável deverá preencher o quadro da observação com comentários técnico-científicos.

Evitar criticar a questão, ou a forma como ela foi elaborada, ou o gabarito no seu comentário.

Não é esse o objetivo da elaboração do eBook.

Informamos, ainda, que foi necessário apresentar as questões na forma de figuras, pois o

arquivo original disponibilizado pelo INEP não permite copiar e colar... Pedimos desculpas pelo

inconveniente do tamanho do arquivo.

Obrigada pelo apoio.

Número da questão

Grau de dificuldade

Área do conhecimento

Interdisciplinaridade Comentários

( ) Fácil

( ) Sim Qual(is) conteúdo(s) preciso para responder essa questão?

( ) Médio ( ) Não Como devo associar esse conteúdo no meu raciocínio?

( ) Difícil Com qual conteúdo?

Como descobrir a resposta certa?

Qual o raciocínio errado da maioria?

Essa questão trabalha com qual competência(s)?

Essa questão trabalha com qual habilidade(s)?

Se você discorda do gabarito, explique o porquê.

QUESTÃO D3

Gabarito:

Tipo de questão: Discursiva

Conteúdo avaliado: Reações de óxido-redução, ΔΕο, Equações Químicas, Cálculo Estequiométrico, Reatividade Química


Comentário: A questão trata de conteúdos de Química Geral, envolvendo reações de óxido-redução, cálculos da variação de potencial elétrico, equações químicas, cálculos estequiométricos e reatividade química. O item (a) solicita as equações das reações químicas. O aluno pode responder

escrevendo apenas a equação iônica: Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq); ou pode

optar escrever a fórmula dos sais citados: CuSO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(aq).

No caso da segunda reação, pode-se escrever: Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) ou Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2(g). O item (b) envolve cálculos estequiométricos. Tem-se inicialmente, 0,350 L x 1 mol/L = 0,35 mol de sulfato de cobre. A adição do dobro de mols de zinco equivale a 0,70 mol, que transformado em massa resulta em 0,70 mol x 65,39 g/mol = 45,77 g de zinco. O item (c) questiona porque somente o zinco metálico reage com o ácido clorídrico. Baseando-se no potencial de redução do íon Zn2+ a Zn metálico, o valor de �0 é negativo (�0 = -0,76V) e o de redução do íon Cu2+ a Cu metálico é positivo (�0 = +0,34V), considerando a redução dos íons H+ a H2 igual a zero (referência adotada com potencial padrão de redução), pode-se calcular a variação do potencial de cada

reação, ou seja: Zn(s) + 2H+ → Zn2+(aq) + H2(g), ��0 = 0,0 - (-0,76) = +0,76V,

enquanto Cu(s) + 2H+ → Cu2+(aq) + H2(g), ��0 = 0,0 - (0,34) = -0,34V. Assim, o cobre metálico é termodinamicamente mais estável que o hidrogênio (sendo então o cobre a espécie a ficar na forma elementar) e o hidrogênio mais estável que o zinco (sendo o zinco oxidado pelo ácido clorídrico). Referências:

ATKINS, P. E; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011. CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química . 11ª ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M. Química Geral e Reações Químicas . Tradução: Flávio Maron Vichi. 5ª ed. São Paulo: Pioneira Thomson Learning. vol. 1. 2005.

Número da questão

Grau de dificuldade


Interdisciplinaridade

Comentários

D3 ( x ) Fácil Química Geral

( ) Sim Reações de óxido-redução, cálculos da variação de potencial elétrico, equações químicas, cálculos estequiométricos e reatividade química

( ) Médio ( x ) Não O aluno deverá montar as equações químicas para realizar os cálculos.


Habilidade de raciocínio lógico e competência em realizar cálculos matemáticos envolvendo as operações básicas e regras de três.

QUESTÃO D4

Gabarito: a) A equação abaixo representa a reação de formação de um dipeptídeo

(Alanina-fenilalanina).

O

OH

NH H

+

O

HO

NHH

O

NNH2OH

O H

Ligação Peptídica

Alanina Fenilalanina

b) Como a enzima é uma proteína, a alteração da temperatura do meio afeta

diretamente a sua atividade catalítica. Em temperaturas brandas, normalmente as enzimas mantêm a sua atividade catalítica, pois existem temperaturas “ótimas” de atividade biológica. Porém, com o aumento da temperatura a proteína sofre desnaturação (quebra da sua estrutura terciária), o que provoca a sua precipitação e consequentemente destrói a sua atividade catalítica.

c) A cinética química nos oferece ferramentas para estudar as velocidades das reações químicas. Uma reação é lenta quando os produtos levam um longo intervalo de tempo para se formar, e o contrário quando é considerada rápida. Dentre os principais fatores capazes de provocar essas alterações nas velocidades de reações estão: a temperatura, concentração dos reagentes, a presença de catalisadores. A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas, aumentando assim a energia cinética das mesmas. Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com maior energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, acontece um aumento do número de colisões efetivas e, portanto, a velocidade da reação também aumenta.

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação. Quando se aumenta a concentração dos reagentes, aumenta-se o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume, e consequentemente, o número de colisões entre elas aumenta, resultando em uma maior velocidade de reação. Os catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de determinadas reações sem participar delas, ou seja, sem serem consumidas durante a reação. Os mesmos conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.


Conteúdo avaliado: Biomoléculas, Cinética Química, Reação Orgânica

Autor(a): Michelle Pereira Quintino

Comentário: A questão relaciona conteúdos de reações químicas de adição e eliminação em compostos carbonílicos estudados em química orgânica experimental, com conteúdos de bioquímica e eletroquímica e interfaces. Referências: Clayden, J.; Greeves, N.; Warren, S.; Wothers, P. Organic Chemistry, Editora Oxford University Press; 2001. Vollhard, K. P. C.; Schore, N. E. Química Orgânica Estrutura e função, Editora Bookman, 2004. Atkins, P.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, Editora Bookman, Capítulo 13, 2006.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários

D4 ( ) Fácil Química Orgânica

( X ) Sim Reações de obtenção de amidas através da reação de um ácido carboxílico e uma amina. Relacionando essa reação com conteúdo biológico (catálise) e estudo de cinética de

reação.

( X ) Médio ( ) Não

( ) Difícil Com qual conteúdo? Reação de Formação de amidas, ligação peptídica. Cinética de reação, e fatores que interferem na velocidade de reações. Bioquímica de proteínas.

O estudante deve possuir habilidade na contrução de esquema de reações orgânicas. Com a utilização das notações específicas de setas e movimentações eletrônicas.

QUESTÃO D5

Gabarito: Inicialmente, o texto do estudante deve mencionar que uma atividade experimental oportuniza situações de investigação e o confronto dos alunos com o desconhecido. O estudante deve citar que atividades experimentais bem planejadas desmistificam o trabalho científico e o aproximam do universo dos alunos, que passam a se perceber como agentes construtores de conhecimento e redescobridores de leis e princípios científicos. Na proposta de superação da ausência de um laboratório para se ensinar química, o estudante pode mencionar ao menos uma das seguintes alternativas: - o exercício de pesquisa mediante projetos necessita de material específico para aquele projeto, e não de um laboratório totalmente instalado; - a utilização de materiais alternativos; - a estruturação de pequenos laboratórios portáteis que atendam às necessidades do professor interessado na implementação de atividades experimentais (kits de experimentos); - o uso de laboratórios virtuais.


Conteúdo avaliado: Processo ensino aprendizagem

Autor(a): Sandra Regina Longhin

Comentário: A questão requer uma abordagem reflexiva a partir das discussões e leituras realizadas a partir das disciplinas Experimentos Didáticos no Ensino de Química; Metodologia do Ensino de Química e Estágio Supervisionado. A reflexão proposta vem de encontro com o conteúdo trabalhado nestas disciplinas bem como com a realidade vivenciada pelos estudantes da PUC Goiás nos campos de estágio. O projeto desenvolvido nos Estágios supervisionados tem como objetivos analisar a docência no Ensino Médio por meio do seu planejamento, seleção e produção de material didático, prática de sala de aula e avaliação e sistematização da aprendizagem. Referências: Dos SANTOS, W. L. P. e MALDANER, O. A. (org.), O Ensino de Química em Foco , UNIJUÍ, Ijuí, 2010. CARVALHO, A. M. P. (org.), Ensino de ciências por investigação , Cengage Learning, São Paulo, 1ª ed, 2011. ROMANELLI, L. e JUSTI, R. S., Aprendendo Químic a, UNIJUÌ, Ijuí, 2ª ed, 2006.

Número da questão

Grau de dificuldade



Questão ( ) Fácil Experimentação (X) Sim Escrita e redação,

discursiva 5

no ensino de Química

Letramento científico, Experimentos didáticos, Metodologia do Ensino, Didática, Transformações Químicas.

(X) Médio ( ) Não De forma abrangente incorporar os conhecimentos de metodologia do ensino ao dia a dia do professor vivenciado por meio dos Estágios Supervisionados refletindo sobre a aprendizagem do aluno.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Didática; Psicologia da Educação; Teorias da aprendizagem; Metodologias de Ensino; Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Refletindo sobre as teorias da aprendizagem e a prática docente.

Subestimar a experimentação como metodologia de aprendizagem.

Possuir conhecimento

sólido e abrangente na

área de atuação, com

domínio das técnicas

básicas de utilização de

laboratórios, bem como

dos procedimentos

necessários de primeiros

socorros, nos casos dos

acidentes mais comuns

em laboratórios de

Química. Compreender

os conceitos, leis e

princípios da Química.

Ter habilidades que o capacitem para a preparação e desenvolvimento de recursos didáticos e instrucionais relativos à sua prática e avaliação da qualidade do material disponível no mercado, além de ser preparado para atuar como pesquisador no ensino de Química.

O gabarito abrange a questão plenamente

QUESTÃO Nº 09

Gabarito: B

Tipo de questão: Avaliativa de afirmações

Conteúdo avaliado: Reação de Combustão, Número de Oxidação, Termoquímica

Autor(a): Rodrigo da Mota Bastos

Comentário: Os conhecimentos exigidos nesta questão envolve os conteúdos de Química Geral, envolvendo reações de óxido-redução, reações de combustão e Termoquímica: No item I a afirmativa é falsa pois esta reação trata-se de uma reação de combustão entre o Cu(s) e moléculas de O2(g) em que os reagentes dessa da reação forma um precipitado como produto - Óxido de cobre Cu2O(s) - ou seja, nada é perdido para o meio ambiente. No item II a afirmativa é verdadeira. Para chegar no resultado deste item basta analisar o nox dos reagentes e depois o nox dos produtos. O nox do oxigênio (O2 ) e do Cu(s) é igual a zero, enquanto o nox dos átomos no composto do produto equivale para o oxigênio -2 e do cobre +1, ou seja, houve transferência de elétrons do cobre para o oxigênio. No item III, nesta afirmativa diz sobre a entalpia das reações serem positivas. A entalpia é a variação da energia entre reagentes e produtos podendo ser positiva (reação endotérmica) ou negativa (reação exotérmica). Como não foi dado os valores das entalpias, o aluno deve ter um embasamento teórico mais sólido para avaliar

quanto a formação dos produtos se é mais favorável, que neste caso é, entao, a entalpia seria negativa. Referências: ATKINS, P. E; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011. CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química . 11ª ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M. Química Geral e Reações Químicas . Tradução: Flávio Maron Vichi. 5ª ed. São Paulo: Pioneira Thomson Learning. vol. 1. 2005.

Número da questão

Grau de dificuldade



questão 9 ( ) Fácil

( ) Sim Reações de Combustão, Reações endotérmica e exotérmica - Termoquímica e interpretação de reações químicas

( x ) Médio ( x ) Não O aluno deverá interpretar as equações químicas descritas no corpo do enunciado. Avaliar as proporções e associar os conteúdos de termoquímica e reações de combustão


A estratégia é avaliar as afirmativas e comparar com os conceitos da questão. Habilidade de interpretar e extrair os dados corretamente. Competência de utilizar conhecimentos matemáticos e científicos aplicado à química

QUESTÃO Nº 10

Gabarito: C

Tipo de questão: Objetiva

Conteúdo avaliado: Dispersão coloidal, Química dos colóides, Efeito Tyndall

Autor(a): Danns Pereira Barbosa

Comentário: Primeiramente deve-se pensar nos conceitos de solução coloidal e em surfactante. Como o texto deixa claro que o meio contínuo é a água a parte hidrofílica ficaria para o lado de fora da micela. Embora as micelas não sejam vistas ao olho nu elas podem espalhar a luz. Pois o tamanho delas é da ordem de grandeza da luz. Sendo este efeito conhecido como efeito Tyndall. As dispersões coloidais podem ser mantidas estáveis devido às atrações eletrostáticas. Referências: ATKINS, P. W. Físico-Química. Vol. 1, 9 a ed. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 2012. BALL, D. W. Físico-Química. 2 a ed., Vol.1 e 2. São Paulo: Thomson Learning, 2005. CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro: Editora LTC,

Livros Técnicos e Científicos, 1995.

Número da questão

Grau de dificuldade



( X ) Fácil

Físico Química ( ) Sim Conceitos envolvidos: Soluções coloidais e soluções .

( ) Médio ( X ) Não O aluno deverá associar o conceito com o exemplo aplicado.

( ) Difícil

Compreender os conceitos, leis e princípios da Ciência Química.

Desenvolver a curiosidade a criatividade e a autocrítica.

QUESTÃO Nº 11

Gabarito: B

Tipo de questão: Cálculos

Conteúdo avaliado: Tratamento de resíduos de efluentes domésticos, N Total, Método de Kjeldahl, Vol. de Neutralização

Autor(a): Fernando Machado dos Santos

Comentário: Primeiramente calcula-se quanto de ácido sulfúrico realmente reagiu com a amônia, por meio da diferença do excesso obtido por volumetria de neutralização:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O obtendo-se que o volume de excesso de ácido sulfúrico que consumiu 10 mL de NaOH 0,2 mol/L é de 10 mL, no entanto, do total de 50 mL utilizados para recolher a amônia, somente 40 mL de fato reagiram com a amônia. Por meio da reação da amônia e ácido sulfúrico pode-se obter o número de mols de amônia:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

o número de mol de amônia que reagiram completamente com 40 mL de ácido sulfúrico a 0,1 mol/L foi de 0,008 mols. Convertendo esses 0,008 mols de amônia em massa de Nitrogênio, temos: mN = 0,008 mol x 14 g/mol = 0,112 g de Nitrogênio. Por fim, calcula-se a porcentagem de N na amostra: %N = 0,112 g x 100% = 11,20% 1,0 g

Referências: HARRIS, D. Análise química quantitativa . 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentals of analytical chemistry . 7. ed. South Melbourne: Thomson Learning, 1996. VOGEL, A. I. Análise química quantitativa : Vogel. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários

11 ( ) Fácil Química Analítica

( x ) Sim Equacionar e balancear reações químicas. Proceder cálculos de volumetria de neutralização.

( x ) Médio

( ) Não O aluno deverá montar as equações químicas conforme descrito no corpo do enunciado. Avaliar as proporções estequiométricas e

realizar os cálculos de volumetria.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Bromatologia

Habilidade de interpretar e extrair os dados corretamente. Competência de utilizar conhecimentos matemáticos e científicos aplicado à química.

QUESTÃO Nº 12

Gabarito: D

Tipo de questão: Interpretiva de gráfico

Conteúdo avaliado: Gases ideias e reais


Comentário: Os desvios do comportamento ideal de um gás são decorrentes das forças intermoleculares e esse desvio pode ser observado com o valor de Z. Quando Z>1 predominam forças de repulsão e quando Z<1 predominam as forças de atração.

Referências: ATKINS, P. W. Físico-Química. Vol. 1, 9 a ed. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 2012. BALL, D. W. Físico-Química. 2 a ed., Vol.1 e 2. São Paulo: Thomson Learning, 2005. CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 1995.

Número da questão

Grau de dificuldade



( X ) Fácil

Físico Química ( ) Sim Conceitos envolvidos: Gases reais e ideais.

( ) Médio ( X ) Não O aluno deverá associar os conceitos com a interpretação do gráfico.

( ) Difícil



QUESTÃO Nº 13

Gabarito: D


Conteúdo avaliado: Química de Coordenação, Ácido-Base de Lewis, Geometria, Nomenclatura e Prop. de complexos


Comentário: A questão trata de conteúdos de Química Inorgânica, envolvendo formação de complexos, teoria do campo cristalino (TCC), geometria espacial e número de coordenação. O item I está correto, pois em ambos complexos, o número de coordenação (NC) para o cátion Co3+ é igual a 6, ou seja, o número de ligantes que a espécie central é capaz de ligar com os ligantes fluoro (F-) e amin (NH3), para formar os complexos

hexafluorocobalto (III) e hexamincobalto (III), respectivamente. A geometria em ambos os complexos é octaédrica. O item II está falso, porque trata-se de diferentes ligantes que promovem diferentes desdobramentos do campo cristalino, consequentemente apresentarão cores diferentes. O item III está correto. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), o ligante NH3, que é um ligante de campo forte, produz uma grande diferença de energia entre os orbitais t2g e eg, sendo assim os elétrons primeiramente preenchem os orbitais t2g, produzindo um complexo diamgnético. Para o ligante F-, que é um ligante de campo fraco, provoca pequena diferença de energia entre os os orbitais t2g e eg, e assim os elétrons preenchem os orbitais de energia mais alto antes de se emparelharem nos orbitais de mais baixa energia, produzindo complexos paramagnéticos, conforme ilustração a seguir.

Referências: SHRIVER, D. F; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. Tradução: Maria Aparecida Gomes. 3ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2003.

Número da questão

Grau de dificuldade



13 ( x ) Fácil Química Inorgânica

( ) Sim Número de coordenação, geometria espacial, teoria do campo cristalino (TCC) e propriedades de complexos

( ) Médio ( x ) Não O aluno deverá montar o diagrama de energia para observar o desdobramento dos orbitais


O aluno deverá ter a habilidade de visualização espacial, saber distribuir os elétrons nos orbitais t2g e eg, para assim definir as propriedades

QUESTÃO Nº 14

Gabarito: D

Tipo de questão: Interpretativa de gráfico

Conteúdo avaliado: Energia Livres de Gibbs, Espontaneidades de Reações Químicas


Comentário: Quando a energia de Gibbs é negativa significa que a reação é espontânea naquele sentido. Se a energia de Gibbs é positiva a reação será espontânea no sentido contrário. O sinal da energia de Gibbs pode ser avaliado pela inclinação da reta. No primeiro gráfico ela é espontânea no sentido dos reagentes. No segundo gráfico ela é espontânea no sentido dos reagentes. No terceiro tanto reagentes e produtos são favorecidos. Referências: ATKINS, P. W. Físico-Química. Vol. 1, 9 a ed. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 2012.

BALL, D. W. Físico-Química. 2 a ed., Vol.1 e 2. São Paulo: Thomson Learning, 2005. CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 1995.

Número da questão

Grau de dificuldade



( X ) Fácil

Físico Química ( ) Sim Conceitos envolvidos: Energia de Gibbs e espontaneidade de reações.

( ) Médio ( X ) Não O aluno deverá associar os conceitos com a interpretação do gráfico.

( ) Difícil



QUESTÃO Nº 15

Gabarito: E

Tipo de questão: objetiva

Conteúdo avaliado: Preparação de Solução HCl 2,0mol/L, Cuidados experimentais

Autor(a): Clélia Alves Socorro

Comentário Referências: KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M. Química Geral e Reações Químicas . Tradução: Flávio Maron Vichi. 5ª ed. São Paulo: Pioneira Thomson Learning. vol. 1. 2005.

Número da questão

Grau de dificuldade



15 ( X ) Fácil

Química Geral ( X ) Sim Massa molar, matemática básica (regra de três simples), normas de trabalho em laboratório

( ) Médio ( ) Não calcular a massa molecular da substância, transformá-la em massa molar e

efetuar os cálculos usando regra de três. Uso de EPIs.


Efetuando os cálculos corretamente

Erros mais comuns: soma das massas atômicas, montagem da regra de três e realização dos cálculos. Competência: realizar cálculos matemáticos envolvendo as operações básicas e regras de três.

Habilidade: raciocínio lógico

QUESTÃO Nº 16

Gabarito: C


Conteúdo avaliado: Tratamento de água e efluentes, CG, CLAE


Comentário: Item I - FALSO: Dependendo das condições de tratamento, os produtos finais não são necessariamente CO2 e H2O. Item II - CORRETO: Apesar da desvantagem relacionada ao custo do processo de oxidação por meio do ozônio, este item está correto, pois apresenta uma vantagem da utilização do ozônio frente a compostos halogenados, evitando a formação de compostos carcinogênicos. Item III - CORRETO: CLAE e CG são técnicas analíticas instrumentais de separação, identificação e quantificação de traços de substâncias, portanto, esta melhor detecção na análise de compostos orgânicos possibilitou que a legislação estabelecesse limites máximos para lançamento de determinadas substâncias em efluentes. Item IV - FALSO: O ozônio pode acarretar riscos à saúde humana, pois mesmo em pequenas quantidades, se inalado, pode causar dores no peito, tosse, falta de ar e

irritações na garganta.

Referências: BAIRD, C.; CANN, M. Química ambiental . 4ª Edição. Porto Alegre: Bookman, 2011. SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentals of analytical chemistry . 7. ed. South Melbourne: Thomson Learning, 1996.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários

16 ( x ) Fácil Química Analítica

( x ) Sim Interpretar os itens propostos e proceder a avaliativa de afirmações.

( ) Médio ( ) Não O aluno deverá assimilar as informações dos itens e julgá-los quanto a sua veracidade por meio de seus conhecimentos de química.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Química orgânica e Química ambiental.

Habilidade de interpretar as informações corretamente. Competência de utilizar conhecimentos científicos aplicado à química analítica.

QUESTÃO Nº 17

Gabarito: E

Tipo de questão: Interpretatitva de Asserções

Conteúdo avaliado: Síntese orgânica de álcoois


Comentário: Na reação de oxidação do álcool (1) com o reagente PCC, leva ao produto 2, porém observa-se claramente que não somente o álcool secundário é oxidado mas também um dos oxigênios do anel é oxidado a um aldeído. Já na reação do composto (1) com o regente de Collins leva ao produto 3, pois esse reagente é mais brando e oxida apenas o álcool secundário do reagente formando uma cetona, enquanto os oxigênios do anel permanecem intactos nos produtos. Portanto: A inserção I é falsa pois somente no reagente 2 o álcool secundário é oxidado, enquanto no produto 3 tanto o álcool como os oxigênios do anel sao oxidados. A inserção II também é falsa, a reação de formação do produto 3 não ocorre nesse caminho de reação.

Referências: T. W. GRAHAM SOLOMONS, Química Orgânica I . 10 ª Edição. Tradução Horacio Macedo. LTC 2011. JOHN McMURRY, Química Orgânica I , 7ª Edição. Traduçao: All Tasks, Cengage Leraning, 2011.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários

16 ( ) Fácil Química Orgânica

( ) Sim Funções Orgânicas,

Reações de oxidação e

redução álcoois.

( ) Médio ( X ) Não O aluno deverá assimilar as informações dos itens e julgá-los quanto a sua veracidade por meio de seus conhecimentos em Química Orgânica.

( X ) Difícil Com qual conteúdo? Química Geral e Orgânica

Habilidade de interpretar as informações corretamente. Competência de utilizar

conhecimentos científicos aplicado à química orgânica.

QUESTÃO Nº 18

Gabarito: E

Tipo de questão: Inglês. Objetiva

Conteúdo avaliado: Tratamento de águas residuais, DBO5, Reação de Fenton


Comentário: Item A - FALSO: A razão DBO/DQO de 0,48 mostra favorável o tratamento biológico, caracterizando o efluente como biodegradável. Item B - FALSO: A combinação de técnicas visa a otimização do processo, inclusive do custo associado. Item C - FALSO: A reação de Fenton foi aplicada com intuito de se ter uma combinação de técnicas de remediação. Item D - FALSO: A razão DBO/DQO apresentada no texto mostrou o contrário. O tratamento biológico é favorável ao tratamento químico neste exemplo. Item E - CORRETO: A concentração de matéria orgânica foi reduzida em fossa séptica que atua como processo biológico aeróbio.

Referências: BAIRD, C.; CANN, M. Química ambiental . 4ª Edição. Porto Alegre: Bookman, 2011. SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentals of analytical chemistry . 7. ed. South Melbourne: Thomson Learning, 1996.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários

18 ( x ) Fácil Química Analítica

( x ) Sim Interpretar os itens propostos e proceder a avaliativa de afirmações.

( ) Médio ( ) Não O aluno deverá assimilar as informações dos itens e julgá-los quanto a sua veracidade por meio de seus conhecimentos de química.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Química ambiental.

Habilidade de interpretar as informações corretamente. Competência de utilizar

conhecimentos científicos aplicado à química analítica.

QUESTÃO Nº 19

Gabarito: A


Conteúdo avaliado: Acidez e basicidade de álcoois e fenóis, pKa, força dos ácidos e estrutura química.


Comentário: Item I – Verdadeiro. O p-nitrofenol é sim mais ácido que o p-bromofenol pois possui

uma forma de ressonância a mais (E), tendo assim, uma maior deslocalização da carga negativa da base conjugada. Além disso, conforme pode ser observado nas estruturas abaixo apresentada, a estrutura E possui as cargas negativas em átomos mais eletronegativos, o que aumenta ainda mais a estabilização dessa base conjugada. Na figura estão apresentadas todas as formas de ressonância possíveis para cada composto citado.

O

NOO

D

O

NOO

B

O

NOO

C

O

NOO

A

O

NOO

C

O

NOO

E

O

Br

O

Br

O

Br

O

Br

A´ B´ C´ D´ Item II – Falso. A alternativa é falsa, pois a constante de acidez do p-aminofenol será menor que a do p-metilfenol, sendo ele um ácido mais fraco. Como o grupo amino é doador de elétrons mais forte (doador por ressonância) que o grupo metila (doador por hiperconjugação), o átomo de oxigênio da base conjugada do aminofenol possuirá maior densidade de carga negativa, sendo assim uma base mais forte. Se a base é mais forte, o ácido é mais fraco e consequentemente possui uma menor constante de acidez. Item III – Verdadeiro. O pka do metanol é menor que o do propanol, pois, ambas as bases conjugadas serão estabilizadas por efeitos indutivos. O grupo metila possui menor capacidade de doação de densidade eletrônica (por hiperconjugação) que o grupo propila, e consequentemente o metanol possuirá uma base conjugada mais fraca que o propanol. Quanto mais fraca é a base conjugada, mais forte será o ácido e consequentemente menos será o valor do pka do mesmo. Item IV – Falso. Devido ao efeito retirador de elétrons dos átomos de cloro (devido à elevada eletronegatividade), os átomos de carbono na molécula possuem densidade de carga positiva (δ+). Com isso, a carga negativa do átomo de oxigênio da base conjugada ficará parcialmente comprometida com a estabilização intramolecular dessa densidade de carga positiva. Sendo assim, uma base mais fraca,

consequentemente o ácido (2,2,2-tricloroetanol) é mais forte que o terc-butanol. Referências: Clayden, J.; Greeves, N.; Warren, S.; Wothers, P. Organic Chemistry, Editora Oxford University Press; 2001. Vollhard, K. P. C.; Schore, N. E. Química Orgânica Estrutura e função, Editora Bookman, 2004.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários


( ) Sim O conteúdo da questão é 100% trabalhado na disciplina de Química Orgânica Basica. Para responder a questão, o aluno deve Interpretar os itens propostos e proceder a avaliativa de afirmações.

( X ) Médio ( X ) Não O aluno deverá assimilar as informações dos itens e julgá-los quanto a sua veracidade por meio de seus conhecimentos de química.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Acidez e basicidade de compostos Orgânicos. Fatores que interferem na estabilidade de bases conjugadas.

O estudante deve ter condições de comparar e avaliar efeitos de ressonância, e efeitos indutivos doadores e retiradores de elétrons em compostos orgânicos.

QUESTÃO Nº 20

Gabarito: B


Conteúdo avaliado: Termodinâmica, 1a Lei. Calor e Trabalho


Comentário: De acordo com a primeira lei da termodinâmica em um sistema isolado a variação de energia interna é igual ao somatório do calor e do trabalho. Isso é válido para sistemas isolados apenas. Em sistemas adiabáticos (em que não há troca de calor) a energia interna varia de acordo com a variação do trabalho. Em um sistema fechado a energia interna varia de acordo com a variação de calor. Em sistemas em que não há troca de calor e nem realiza trabalho não há variação de energia interna. Referências: ATKINS, P. W. Físico-Química. Vol. 1, 9 a ed. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 2012. BALL, D. W. Físico-Química. 2 a ed., Vol.1 e 2. São Paulo: Thomson Learning, 2005. CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro: Editora LTC, Livros Técnicos e Científicos, 1995.

Número da questão

Grau de dificuldade



( X ) Fácil

Físico Química ( ) Sim Conceitos envolvidos: Primeira lei da termodinâmica.

( ) Médio ( X ) Não O aluno deverá associar os conceitos com o exemplo dado.

( ) Difícil



QUESTÃO Nº 21

Gabarito: C


Conteúdo avaliado: Reações de Oxidação-redução, ΔΕο

Autor(a): Elaine Reed

Comentário: Os valores de potenciais fornecidos no enunciado são para potenciais de redução (nas duas semirreações, está ocorrendo ganho de elétrons e diminuição do valor do número de oxidação). O valor do pH fornecido na questão para ser substituído na fórmula apresentada foi 7. O catodo é o polo onde ocorre redução (ganho de elétrons e diminuição do valor número de oxidação - nox), sendo aquele que apresenta maior valor para o potencial de redução. No caso, seria O2(g) + 4H+ (aq) + 4e- → 2 H2O(l) Eo

red = 1,23 – (0,059).7 = 1,23 – 0,413 = +0,817V O oxigênio varia seu nox de zero no O2(g) para -2 na H2O(l) . O anodo é o polo onde ocorre oxidação (perda de elétrons e aumento do valor do nox), sendo aquele que apresenta menor valor para o potencial de redução (ou maior valor para o potencial de oxidação). No caso, Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) O cobre varia seu nox de +2 no Cu2+ (aq) para zero no Cu (s) Eo

red = +0,34V. Para calcular o valor do ∆E= Eo

red(reduz) - Eo

red(oxida) ∆Eo= 0,817 – 0,34 = +0,477 ou +0,48V Como o valor do ∆E é maior que zero, a reação é espontânea, portanto o gabarito é letra C.

As alternativas D e E estão descartadas, pois colocam a reação como não espontânea. A alternativa B já está descartada, pois reação espontânea não pode ter valor negativo para a variação de potencial elétrico ∆Eo. Na alternativa A, não foi aplicada a fórmula fornecida para o cálculo do Eo

red do oxigênio. Calculou-se o ∆Eo apenas por 1,23 – 0,34 = 0,89V. Referências: ATKINS, P. /E.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5.ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011. CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. KOTAZ, J.C.; TREICHEL Jr., P.M. Química Geral e Reações Químicas. Trad. Flávio Maron Vichi. 5.ed. São Paulo: Pioneira Thomson Learning. v.1, 2005.

Número da

questão

Grau de

dificuldade

Área do

conhecimento


21 ( ) Fácil

( X ) Médio

( ) Difícil

Química Geral ( ) Sim

( X ) Não

Reações de

óxido-redução,

número de

oxidação (nox)

cálculo de

variação de

potencial

elétrico,

equações

químicas,

eletroquímica.

Com qual

conteúdo?

O aluno deverá

identificar qual

polo

corresponde ao

catodo e qual

polo

corresponde ao

anodo, a partir

da identificação

do elemento

que sofre

redução e do

elemento que

sofre oxidação

através do

correspondente

ganho de

elétrons com

diminuição de

nox ou da perda

de elétrons com

aumento do

nox. Deverá

calcular o valor

da variação de

potencial

elétrico e

associá-lo à

reação

espontânea (se

ele for maior

que zero) ou

não espontânea

(se ele for

menor que

zero).

QUESTÃO Nº 22

Gabarito: A


Conteúdo avaliado: Solvente orgânico, Intoxicação por álcool


Comentário: O metanol ao ser ingerido é convertido em ácido formico e aldeido formico pela atuação da enzima álcool-desidrogenase hepática, onde esses produtos sao tóxicos e pode levar a morte se não tratado corretamente. O Etanol tem alta afinidade pela enzima que oxida o metanol, sendo os dois álcoois oxidados pela mesma enzima, ocorrendo inibição por competição e também porque o etanol liga-se facilmente ao ácido formido que é um dos principais metabólitos do

metanol excretando-o facilmente. Portanto as afirmativas I e III sao falsas enquanto a afirmativa II é verdadeira. Referências:

T. W. GRAHAM SOLOMONS, Química Orgânica I . 10 ª Edição. Tradução Horacio Macedo. LTC 2011. JOHN McMURRY, Química Orgânica I , 7ª Edição. Tradução: All Tasks, Cengage Learning. 2011

Número da questão

Grau de dificuldade



( ) Fácil

Química Orgânica e Bioquímica

( X ) Sim Conceitos envolvidos: oxidação e redução de álcoois; funções orgânicas, bioquímica e catalisadores bioquímicos.

( X ) Médio ( ) Não O aluno deverá associar os conceitos com os conteúdos de química orgânica e bioquímica?


Compreender os conceitos e reações da química orgânica e bioquímica

Desenvolver a capacidade de relacionar conteúdos de química orgânica e bioquímica; interpretação e análise de textos.

QUESTÃO Nº 23

Gabarito: C


Conteúdo avaliado: Condensação aldólica, reação de Claisen-Schmidt, Reação de Mannich


Comentário Item I – Falso. A base de Schiff (amina) reage inicialmente como nucleófilo na formação do íon imínio, produto da reação da mesma com o aldeído. So após essa etapa ocorre a reação com a cetona (enolato). Item II – Verdadeira. No intermediário a hibridização do carbono em questão (carbono carbonílico) é sp2, enquanto no bipirideno o mesmo átomo de carbono possui hibridização sp3. Item III – Verdadeira. O átomo de nitrogênio da amina reage como nucleófilo, enquanto o carbono carbonílico do formaldeído reage como eletrófilo. Item IV – Falso. O espectro de infravermelho do biperodeno não apresentaria uma banda de absorção em 1700 cm-1, característico de carbonila. Apresentaria uma banda em torno de 3200 cm-1 característico do grupo hidroxila. Referências: Clayden, J.; Greeves, N.; Warren, S.; Wothers, P. Organic Chemistry, Editora Oxford University Press; 2001. Vollhard, K. P. C.; Schore, N. E. Química Orgânica Estrutura e função, Editora Bookman, 2004.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários


( ) Sim Os conteúdos da questão são trabalhados nas disciplinas de Química Orgânica Basica e Experimental.

( X ) Médio ( X ) Não O aluno deverá assimilar as informações dos itens e julgá-los quanto a sua veracidade por meio de seus conhecimentos de química.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Hibridização,

O Aluno deve ter conhecimento sobre conceitos básicos de

condensação aldólica e química de enolatos, e reatividade de nucleofilos e eletrófilos.

hibridização, identificação de porções eletrofílicas e nucleofílicas de compostos orgânicos, além de conhecer o mecanismo de reações de condensação aldólica.

QUESTÃO Nº 24

Gabarito: D


Conteúdo avaliado: Bioinorgânica, Funções Biológicas, Parâmetros Termodinâmicos, Constante de estabilidade

Autor(a): Monah Marques Maganhães

Comentário: A questão envolve conteúdos de Química Inorgânica, especificamente, Química de Coordenação envolvendo o íon Cu2+ com um agente quelante. Os compostos de coordenação formados a partir das interações entre íons metálicos e ligantes são extremamente estáveis e podem ser definidos a partir das Equações:

Mn+ (aq) + L (aq) ⇄ MLn+ (aq) (1) K = e–ΔGoc/RT (2) ΔGo

c = ΔHoc – T ΔSo

c (3)

De um modo geral, os ligantes quelantes formam complexos mais estáveis que seus análogos monodentados. Assim, ligantes que possuem mais de um átomo doador formam preferencialmente compostos quelatos, sendo os mais estáveis aqueles que formam anéis com cinco átomos. Sendo assim, a coordenação adotada nas estruturas (b), (c) e (e) são consideradas as mais prováveis, não sendo possível distinguir entre elas com as informações fornecidas na questão. Assim: Alternativa A (ERRADA) porque a estrutura (a) é improvável. Alternativa B (ERRADA) porque só considera a estrutura (b) correta. Alternativa C (ERRADA) porque só considera a estrutura (c) correta. Alternativa D (CORRETA) porque as estruturas (b) e (c) estão corretas. Alternativa E (ERRADA) porque a estrutura (d) é improvável. Referências: SHRIVER, D. F; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. Tradução: Maria Aparecida Gomes. 3ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2003.

Número da questão

Grau de dificuldade



24 ( ) Fácil

Química Inorgânica

( ) Sim O aluno precisa ter conhecimentos sobre formação, estrutura e estabilidade de complexos

( x ) Médio ( x ) Não O aluno deverá ter habilidade de relacionar diferentes estruturas de complexos.


O aluno poderá resolver a questão por eliminação de itens.

O aluno deverá ter a competência de visão espacial.

QUESTÃO Nº 25

Gabarito: A


Conteúdo avaliado: Estereoquímica, reatividade da carbonila, mecanismo de reação


Comentário: O ataque deverá ocorrer na face que possuir menor impedimento estérico, que neste caso será pela face endo pois o grupo metila é menos volumoso que o grupo posicionado na posição do ataque exo. Assim à formação do alcóxi exo e após adição de água ao Isobomeol. Referências: Clayden, J.; Greeves, N.; Warren, S.; Wothers, P. Organic Chemistry, Editora Oxford University Press; 2001. Vollhard, K. P. C.; Schore, N. E. Química Orgânica Estrutura e função, Editora

Bookman, 2004.

Número da questão

Grau de dificuldade



Comentários

18 ( X ) Fácil Química Orgânica

( ) Sim Os conteúdos da questão são trabalhados nas disciplinas de Química Orgânica Básica e Experimental.

( ) Médio ( X ) Não O aluno deverá assimilar as informações dos itens e julgá-los quanto a sua veracidade por meio de seus conhecimentos de química orgânica.

( ) Difícil Com qual conteúdo? Reação e redução com NaBH4. Trajetorias de aproximação.

O Aluno deve ter habilidade na interpretação de esquema e análise de grupos volumosos.

QUESTÃO Nº 26

Gabarito: B


Conteúdo avaliado: Currículo do Ensino Médio

Autor(a): Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho

Nº da questão

Grau de dificuldade



26 ( X ) Fácil

Educação Ensino de Química

( X ) Sim A questão trata do Conceito de currículo.

( ) Médio ( ) Não Você precisa associar o conceito de currículo, segundo os principais referenciais teóricos da área, com as Diretrizes Curriculares Nacionais e outros documentos oficiais

( ) Difícil Com qual conteúdo? ● Políticas

Educacionais ● Estágio

Ao avaliar as afirmações propostas pela questão, você deve identificar os princípios que norteiam o conceito de currículo, do contrário a afirmação será falsa. A ideia central do enunciado da questão estão contempladas nas palavras “contextualização” e “interdisciplinaridade”, que resumem bem os princípios de currículo.

Um raciocínio errado é achar que por se tratar do Ensino de Química, seu currículo é específico e desarticulado com outras áreas do conhecimento.

CH6, CH9

Comentário Referências: SANTOS, W. L. , MALDANER, O. A. Ensino de Química em foco. Ijuí: Ed. Unijuí, 2010. LOPES, A. C. Currículo e Epistemologia. Ijuí: Ed. Unijuí, 2007.

QUESTÃO Nº 27

Gabarito: D


Conteúdo avaliado: Avaliação do Processo Ensino-Aprendizagem

Autor(a): prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho

Comentário: Referências: SANTOS, W. L. , MALDANER, O. A. Ensino de Química em foco. Ijuí: Ed. Unijuí,

2010.

Nº da questão

Grau de dificuldade



27 ( X ) Fácil


( ) Sim A questão trata do conceito de avaliação.

( ) Médio ( X ) Não Você precisa diferenciar o conceito tradicional de avaliação, enquanto um “instrumento de verificação”, de seu conceito pedagógico, formativo, enquanto parte do processo de ensino-aprendizagem do aluno.


Ao avaliar as afirmações propostas pela questão, você deve identificar os princípios que norteiam o conceito de avaliação, do contrário a afirmação será falsa. A concepção pedagógica de avaliação deve considerá-la como um processo contínuo, valendo-se de mais de um instrumento que não somente a prova escrita .

O conceito de avaliação em sala de aula é muito mais amplo do que a prova escrita. A prova deve ser considerada apenas como um dos instrumentos e não o principal.

CH6, CH7

QUESTÃO Nº 28

Gabarito: A

Tipo de questão: Interpretatitva de Asserções

Conteúdo avaliado: História da Ciência no Ensino de Química

Autor(a): prof. Dr.Julio Cesar Queiroz de Carvalho

Nº da questão

Grau de dificuldade



28 ( ) Fácil

Educação História e Filosofia da Ciência Ensino de Química

( X ) Sim A questão trata da importância de se introduzir a História e Filosofia da Ciência no Ensino de Química.

( X ) Médio ( ) Não Você precisa compreender a Ciência

enquanto uma construção humana, como parte de sua cultura. Sendo assim, seu processo de construção e evolução não deve estar desvinculado do contexto social, político e econômico de um povo. Ao pensarmos o Ensino de Química, o conhecimento científico não deve ser apresentado como um conjunto de conceitos, nomes e datas, sem mencionar o processo de sua construção, caso contrário poderemos incorrer no erro de apresentarmos uma visão positivista da ciência.

( ) Difícil Com qual conteúdo? ● História ● Filosofia da

Ciência ● Sociologia da

Ciência

Esse tipo de questão tem um diferencial. Primeiramente deve avaliar as afirmações propostas pela questão, identificando os princípios que norteiam o uso da História e Filosofia da Ciência no Ensino de Química. Em seguida deve avaliar se a conjunção entre as afirmativas estabelece corretamente a relação entre elas.

Cuidado pois deve fazer duas avaliações diferentes. As conjunções podem variar desde PORQUE, SE, PORÉM, E, etc.

CH2, CH6

Comentário:

Referências:

SANTOS, W. L. , MALDANER, O. A. Ensino de Química em foco, Ijuí: Ed. Unijuí, 2010. CHASSOT, A. A ciências através dos tempos, 2 ed., São Paulo: Moderna, 2004.

QUESTÃO Nº 29

Gabarito: E


Conteúdo avaliado: Contextualização no Processo Ensino-Aprendizagem


Nº da questão

Grau de dificuldade



29 ( X ) Fácil


( ) Sim A questão trata da importância da contextualização para uma aprendizagem mais significativa.

( ) Médio ( X ) Não Exige de você um conhecimento a respeito dos Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio (PCN), no que diz respeito à Química e as Diretrizes Curriculares Nacionais (DCN). Ambos os documentos destacam a importância de um ensino interdisciplinar e contextualizado. Demonstrar ainda conhecimento a respeito das relações entre Ciência, Tecnologia, Sociedade e Ambiente (CTSA) no Ensino de Química.


Ao avaliar as afirmações propostas pela questão, você deve identificar os princípios que norteiam a prática pedagógica interdisciplinar e contextualizada, do contrário a afirmação será falsa. A concepção pedagógica de avaliação deve considerá-la como um processo contínuo, valendo-se de mais de um instrumento que não somente a prova escrita .

Não confunda o conceito de contextualização com o de utilidade. O papel do professor não é o de responder simplesmente “para que o aluno precisa aprender tal

conceito?”, mais do que isso, levar o aluno a observar e compreender o universo a sua volta sob o olhar da ciência.

CH2, CH6, CH7

Comentário: Referências: SANTOS, W. L. , MALDANER, O. A. Ensino de Química em foco. Ijuí: Ed. Unijuí, 2010. CHASSOT, A. alfabetização científica: questões e desafios para a educação, 6. ed., Ijuí: Ed. Unijuí, 2014.

QUESTÃO Nº 30

Gabarito: A

Tipo de questão: Interpretativa de Asserções

Conteúdo avaliado: Uso de jogos no Processo Ensino-Aprendizagem


Nº da questão

Grau de dificuldade



30 ( ) Fácil


( X ) Sim A questão trata da importância do lúdico no processo de ensino-aprendizagem de Ciências.

( X ) Médio ( ) Não Você precisa demonstrar conhecimentos sobre o uso de jogos e atividades lúdicas sob duas perspectivas diferentes. Do ponto de vista pedagógico, enquanto

uma ferramenta metodológica e do ponto de vista da Psicologia, buscando compreender as relações estabelecidas entre o indivíduo e o jogo, a brincadeira e sua importância para o desenvolvimento cognitivo desse indivíduo, ou seja, para o processo de ensino-aprendizagem.

( ) Difícil Com qual conteúdo? ● Psicologia ● Pedagogia

Esse tipo de questão tem um diferencial. Primeiramente deve avaliar as afirmações propostas pela questão, identificando os princípios que norteiam o uso de jogos no Ensino de Química. Em seguida deve avaliar se a conjunção entre as afirmativas estabelece corretamente a relação entre elas.

Cuidado pois deve fazer duas avaliações diferentes. As conjunções podem variar desde PORQUE, SE, PORÉM, E, etc.

CH2, CH6

Comentário: Referências: SANTOS, W. L. , MALDANER, O. A. Ensino de Química em foco. Ijuí: Ed. Unijuí, 2010. VIGOTSKI, L. A construção do pensamento e da linguagem. São Paulo: WMF Ed. Martins Fontes, 2010.

QUESTÃO Nº 31

Gabarito: D

Tipo de questão: Objetiva, com escolha de alternativa correta

Conteúdo avaliado: Gestão e Organização Escolar, Políticas Educacionais


Comentário: A questão aborda o pensamento da construção democrática da escola, considerando a reflexão crítica como ponto fundamental para o desenvolvimento do cidadão, destacando a gestão participativa como ponto importante nesta construção, o que leva a consideração de que o projeto pedagógico da escola é uma construção coletiva com a participação de toda a comunidade em diálogo permanente. Referências: SOUZA, A. R. Explorando e construindo um conceito de gestão escolar democrática. Educação em Revista , Belo Horizonte, v. 25, n. 03, dez. 2009, p. 125-126. AZEVEDO, Janete Lins. A educação como política pública. 2 ed. Ampl. Campinas : Autores Associados, 2001. Coleção Polêmica do Nosso Tempo. DOURADO, Luiz. F. PARO, Vítor H. (orgs). Políticas públicas e educação básica. São Paulo : Xamã, 2001. PEREIRA, Eva Waisros Pereira. TEIXEIRA, Zuleide Araújo. A educação básica redimensionada. IN: BREZEZINSKI, Iria. LDB interpretada: diversos olhares se entrecruzam. 2 ed. São Paulo : Cortez, 1999. TERRAZAN, Eduardo A. As diretrizes curriculares para formação de professores da Educação Básica e os impactos nos atuais cursos de Licenciaturas. In: LISITA, Verbena M. S. de S. et al. Políticas educacionais, práticas escolares e alternativas de inclusão escolar. Rio de Janeiro : DP&A, 2003. BRASIL, Constituição 1988, textos contitucionais de 5/10/88 com alterações adotadas pelas emendas constitucionais até 1998. Brasília: Câmara dos Deputados. Coordenação de Publicações. 1998. BRASIL/MEC. Lei n. 9394/96 estabelece as Diretrizes e Bases da Educação Nacional. Diário Oficial da União. Brasília, 1996 CURY, Carlos Roberto Jamil. Legislação educacional brasileira. (1923-1988). São Paulo : Autores Associados, 1996. DEMO, Pedro. A nova LDB, ranços e avanços. Campinas : Papirus, 1997. PARO, Vítor H. Gestão Democrática da escola pública. São Paulo : Ática, 2001. SAVIANI, Dermeval. A nova Lei da educação: trajetória, limites e perspectivas. Campinas. São Paulo : Autores Associados, 1997. www.mec.gov.br/cne. Pareceres e resoluções do Conselho Nacional da Educação.

Número da questão

Grau de dificuldade



Questão 31

( ) Fácil

Políticas Educacionais Gestão Escolar

( ) Sim Políticas públicas para a Educação Básica: de formação de professores, de profissionalização docente e de financiamento. Análise sócio-histórico-pedagógica da legislação; organização e estrutura da educação brasileira. Fundamentos da administração escolar. Concepções de organização e gestão. Os elementos da organização e gestão. A gestão democrático-

participativa. As áreas de atuação da gestão na escola: projeto pedagógico; ensino, direção e coordenação, desenvolvimento profissional e avaliação institucional. A natureza da atividade pedagógica.

(X) Médio (X) Não A tirinha dialoga com o texto apresentado entendendo o processo educacional como dialógico e democrático.


Entendendo a escola como um espaço democrático

Pensando o espaço escolar como tradicional, sem possibilidade de reflexões críticas

Compreender e avaliar criticamente os aspectos sociais, tecnológicos, ambientais, políticos e éticos relacionados às aplicações da Química na sociedade

Ter consciência da

importância social da

profissão como possibilidade

de desenvolvimento social e

coletivo.

O gabarito abrange a questão plenamente.

QUESTÃO Nº 32

Gabarito: E


Conteúdo avaliado: Políticas Educacionais

Autor: Sandra Regina Longhin

Comentário: A questão aborda o Plano Nacional de Educação, aprovado em 2014 pelo Congresso Nacional, sendo que este documento assegura os investimentos e as metas para a Educação para os próximos 10 anos, tempo de vigência do mesmo, estabelecendo os percentuais do PIB designados para a Educação bem como as estratégias e planejamento das ações educacionais para curto, médio e longo prazo. Referências: BRASIL/MEC. Lei n. 9394/96 estabelece as Diretrizes e Bases da Educação Nacional. Diário Oficial da União. Brasília, 1996 CURY, Carlos Roberto Jamil. Legislação educacional brasileira. (1923-1988). São Paulo : Autores Associados, 1996. DEMO, Pedro. A nova LDB, ranços e avanços. Campinas : Papirus, 1997. PARO, Vítor H. Gestão Democrática da escola pública. São Paulo : Ática, 2001. SAVIANI, Dermeval. A nova Lei da educação: trajetória, limites e perspectivas. Campinas. São Paulo : Autores Associados, 1997. www.mec.gov.br/cne. Pareceres e resoluções do Conselho Nacional da Educação.

Número da questão

Grau de dificuldade



Questão 32

( ) Fácil

Políticas Educacionais

( ) Sim Políticas públicas para a Educação Básica: de formação de professores, de profissionalização docente e de financiamento. Análise sócio-histórico-pedagógica da legislação; organização e estrutura da educação brasileira.

(X) Médio ( X ) Não Entendendo a Educação como política de estado


Entendendo a escola como um espaço democrático, crítico e reflexivo Pensando o espaço escolar como tradicional, sem possibilidade de reflexões críticas. Compreender e avaliar criticamente os aspectos sociais, tecnológicos, ambientais, políticos e éticos relacionados às aplicações da Química na sociedade.

Ter consciência da


profissão como

possibilidade de

desenvolvimento social e

coletivo.

O gabarito abrange a

questão plenamente

QUESTÃO Nº 33

Gabarito: D


Conteúdo avaliado: Teorias da Educação, organizações educacionais, movimentos sociais, relações de poder, ideologia, representações sociais e vida cotidiana


Comentário: A questão aborda o currículo em sua totalidade, entendendo a necessidade de foco no aluno, sua experiência, sua cultura, o mundo que o cerca. Recordamos a fala do prof. Miguel Arroyo que, em palestra na PUC Goiás, destacou que o currículo deve privilegiar a inclusão em todas as instâncias e que o mesmo deve se alicerçar no mérito e no sucesso do aluno questionando os currículos tradicionais e a quem eles se direcionados. Referências: ARROYO, M. G. Indagações sobre o currículo : educandos e educadores: seus direitos e o currículo. Brasília: Ministério da Educação, Secretaria de Educação Básica, 2007. DOURADO, Luiz Fernandes. (Org). Gestão escolar democrática: a perspectiva dos dirigentes escolares da rede municipal de ensino de Goiânia: Alternativa, 2003. HORA, Dinair Leal d. Gestão democrática na escola. S. Paulo: Papirus, 1999. LIBÂNEO, José Carlos. Organização e gestão da escola - teoria e prática. Goiânia: Editora Alternativa, 2001.

Número da questão

Grau de dificuldade



Questão 33

( ) Fácil

Gestão Escolar

(X ) Sim Gestão escolar

(X) Médio ( ) Não Entendendo a escola como um espaço democrático, crítico e reflexivo

( ) Difícil Com qual conteúdo? Políticas Educacionais

Pensando o espaço escolar como tradicional, sem possibilidade de reflexões críticas.

Compreender e avaliar criticamente os aspectos sociais, políticos e éticos relacionados Educação Identificar o processo de ensino/aprendizagem como processo humano em construção.

Ter consciência da


profissão como

possibilidade de

desenvolvimento social e

coletivo.


questão plenamente

Entendendo a escola como um espaço democrático, crítico e reflexivo

QUESTÃO Nº 34

Gabarito: C


Conteúdo avaliado: Projeto Político Pedagógico, Gestão e Organização Escolar


Comentário: A questão aborda o PPP, definindo como um documento que tem como objetivo uma reflexão da comunidade acerca de questões referentes à organização escolar, que esclarece e clarifica as intenções políticas referentes ao trabalho, que incluem os objetivos, a organização do conjunto de ações e suas relações e as práticas pedagógicas. As concepções de PPP devem ser realizadas a partir de um processo participativo de decisões e deve organizar o trabalho de forma que empenhe uma resolução para possíveis conflitos e contradições que ocorram no espaço escolar. O PPP deve ser uma construção social e coletiva na qual professores, funcionários e equipe escolar se tornam agentes ativos neste processo, que obviamente não deve

ser realizado a partir da vontade do gestor escolar e por convencimento desse sobre o restante da comunidade. Referências: DOURADO, Luiz Fernandes. (Org). Gestão escolar democrática: a perspectiva dos dirigentes escolares da rede municipal de ensino de Goiânia: Alternativa, 2003. FERREIRA, Naura S. C. (Org) . Gestão democrática: atuais tendências, novos desafios. S. Paulo: Cortez, 1998. HORA, Dinair Leal d. Gestão democrática na escola. S. Paulo: Papirus, 1999. LIBÂNEO, José Carlos. Organização e gestão da escola - teoria e prática. Goiânia: Editora Alternativa, 2001.

Número da questão

Grau de dificuldade



Questão 34

( ) Fácil

( X ) Sim Fundamentos da Administração escolar. Concepções de organização e gestão. Os elementos da organização e gestão. A gestão democrático-participativa. As áreas de atuação da gestão na escola: projetos pedagógico, currículo, ensino, direção e coordenação, desenvolvimento profissional e avaliação institucional

(X) Médio ( ) Não Entendendo a escola como um espaço democrático, crítico e reflexivo

( ) Difícil Políticas Educacionais Estágio Supervisionado


Compreender e avaliar criticamente os aspectos sociais, políticos e éticos relacionados Educação

Ter consciência da importância social da profissão como possibilidade de desenvolvimento social e coletivo.


questão plenamente

Entendendo a escola como

um espaço democrático, crítico e reflexivo

QUESTÃO Nº 35

Gabarito: B


Conteúdo avaliado: Educação Inclusiva


Comentário: A questão aborda o fazer docente frente ao aluno com necessidades especiais, trazendo a questão da importância da formação docente na promoção das relações respeitosas e colaborativas no espaço escolar bem como as necessidades frente a esta realidade que passa, com certeza, pelos processos avaliativos. Referências: BRASIL, MEC. Resolução CNE/CEB, de 11 de setembro de 2001. Institui Diretrizes nacionais para a educação especial na educação básica. Secretaria de Educação Especial – MEC; SEESP, 2001. UNESCO, Declaração de Salamanca e Enquadramento da ação na área das necessidades especiais, Conferência Mundial sobre Necessidades Educativas

Especiais: acesso e qualidade. Salamanca, 7-10 de junho de 1994, Editado pela UNESCO, 1994. LISITA, Verbena M. S. de S. et al. Políticas educacionais, práticas escolares e alternativas de inclusão escolar. Rio de Janeiro : DP&A, 2003. MAGALHÃES, R. C. B. P. e CARDOSO, A. P. L. B., Educação Especial e Educação Inclusiva: conceitos e políticas educacionais, In: MAGALHÃES, R. C. B. P. (Org.). Educação Inclusiva: escolarização, política e formação docente. Brasília, Liber Livros, 2011. P. 13-32. SKLIAR, C. (Org.), A Surdez: um olhar sobre as diferenças, Porto Alegre, Mediação, 2010.

Número da questão

Grau de dificuldade



Questão 35

( ) Fácil

Educação Inclusiva

(X) Sim Concepções de organização e gestão. Os elementos da organização e gestão. A gestão democrático-participativa. As áreas de atuação da gestão na escola: projetos pedagógico, currículo, ensino, direção e coordenação, desenvolvimento profissional e avaliação institucional

(X) Médio ( ) Não Entendendo a escola como um espaço democrático, crítico e reflexivo e inclusivo

( ) Difícil Políticas Educacionais, Gestão Escolar, Didática, Metodologia do Ensino de Química, Experimentação no Ensino de Química


Compreender e avaliar criticamente os aspectos sociais, políticos e éticos relacionados Educação.

Ter consciência da importância social da profissão como possibilidade de desenvolvimento social e coletivo.


questão plenamente

Entendendo a escola

como um espaço democrático, crítico e reflexivo

Date post:	27-Aug-2018
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