Espectroscopía Raman en chorrossupersónicos
Curso de Introducción a la Investigación 2011
Guzman Tejeda
Instituto de Estructura de la Materia (C.S.I.C.)
Curso de Iniciacion a la Investigacion 2011 Espectroscopıa Raman en chorros supersonicos– p. 1/19
Lab. de fluidodinámica molecular
Salvador Montero
José María Fernández
Guzmán Tejeda
Juan Hernández
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Esquema
1. Expansiones supersónicas
2. Espectroscopía Raman
3. Espectroscopía Raman en expansiones supersónicasa) Caracterización de expansionesb) Procesos de transferencia de energíac) Agregación del p-H2
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Expansiones supersónicas
Presión límite:
P0
Pr>
(γ + 1
2
) γγ−1
Características:Aceleración
Enfriamiento
Enrarecimiento
Rotura del equilibrio termodinámico
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Zona de silencio
0 20 40 60 80 100x/D
0.4
0.6
0.8
1
1.0x10-6
1.0x10-5
1.0x10-4
1.0x10-3
1.0x10-2
1.0x10-1
1.0x100
V/Vmax
T/T0
n/n0
Gas diatómico γ=7/5
x/D n/n0 T/T0 V/Vmax
1 0.12 0.43 0.75
10 0.001 0.063 0.97
30 0.0001 0.025 0.99
Evolución según el
modelo insentrópico.
Número de Mach
según la parametriza-
ción de Miller para una
tobera circular.
D = 100 μm
To = 295 K
x(mm) T (K)
0.1 126.8
1.0 18.6
3.0 7.4
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Interés
Propulsión Aeronáutica
Cinética química
Espectroscopía
Agregación
Relajación molecularSeparación
isotópica
Caracterización
Caracterización
Propulsión Aeronáutica
Cinética química
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Efecto Raman
h νi h νf
ER = h νR
νR = νi − νf
|f〉
|i〉
E = 0
νi + νR(Raman)
νi (Rayleigh)
νi (Incidente)
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Excitación-Colección
N moléculas
Lente de
colección
Lente de
enfoque Radiación Raman.
Al monocromador
LáserI = N(
∂σ∂Ω
)[geom]I0
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Características� �
Universal (todas las moléculas tienen espectro Raman)� �
Relación lineal entre la intensidad del espectro y la densidad� �
Medida directa de las poblaciones rotacionales y vibracionales
� �
Intervalo de 1 a 6000 cm−1� �
Resolución espacial de unas pocas micras� �
Linearidad de las intensidades en 6 órdenes de magnitud� �
Estabilidad de varias horas
� �
Debilidad intrínseca del efecto Raman� �
Baja resolución espectral 0.1-1 cm−1
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Geometría
Precisión:
Δy = Δz = ±1μm
Resolución:
2 μm ≤ a ≤ 14 μm
5 μm ≤ b ≤ 1 mm
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Montaje experimental p-H2
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Montaje experimental
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Montaje experimental
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Caracterización
Expansiónde CO2
P=203 kPaT=300 K
D=313 μm
nne
× 105
TTe
Densidad
Temperatura rotacional
B. Maté et al. J. Fluid Mech. 426 177-197 (2001)Curso de Iniciacion a la Investigacion 2011 Espectroscopıa Raman en chorros supersonicos– p. 14/19
Ondas de choque frontal
0 60 120 180 ν~/cm-1
3 8 13 18Número rotacional inicial
0 60 120 180 ν~/cm-1
3 8 13 18Número rotacional inicial
J
Xc = 0.50 Trot = 236 K
Xs = 0.09 <Trot >= 59 K
Xf = 0.41 Trot = 14 K
J
Punto 2 z/D = 18.9
Trot = 115 K
Punto 3 z/D = 22.4
Trot = 267 K
Punto 1 z/D = 16
Trot = 14 K
N2 D=310μm
P0=100 kPa, Pr=100 Pa
“Raman Spectroscopy of Hypersonic Shock
Waves”. A. Ramos, B. Mate, G. Tejeda, J.M.
Fernández, and S. Montero, Phys. Rev. E
62(4), 4940-4945 (2000)
1 2 3
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Relajación molecular
Indica el tiempo que tarda un
sistema en volver al equilibrio.
Interés: Importancia en mecánica
cuántica molecular, dinámica de ga-
ses, astrofísica
A(i)+B(j)kij→�m� A(�)+B(m)
Ecuación maestra:
∂Pi
∂t= n
∑j�m
(−PiPjkij→�m + P�Pmk�m→ij)
10
0
70
Jet a
xis
Z (m
m)
~~
0 40 80 120Wavenumber (cm-1)
Ram
an In
tens
ity, I
NN
+2
1 3 5 7 9 11 13 15 17 19N =
Tr = 133.1 K
Tr = 50.4 K
Tr = 31.9 K
Tr = 22.4 K
Tr = 19.0 K
BSZS
NS
Expansión de O2:po = 23 kPa, To = 297 K, D = 280 µm
J.Pérez-Ríos
etal.J.Chem
.Phys(en
prensa)
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Relajación molecular (2)
Expansión de O2: po = 230 kPa, To = 297 K, D = 280 µmkij→lm× 1020 m3s−1
ij → lm ΔE/B T=22 K T=10 K
13→ 11 10 3621 3754(267) (626)
15→ 11 28 1132 1076(201) (<2800)
15→ 13 18 5475 5478(278) (1951)
15→ 33 8 5351 5477(368) (1456)
33→ 11 20 806 826(65) (277)
33→ 13 10 4060 4218(236) (753)
35→ 13 28 2948 2788(171) (2070)
35→ 33 18 3941 3709(240) (2317)
35→ 15 10 4728 4557(535) (3122)
37→ 17 10 3075 2922(2411) –
39→ 19 10 2217 2050– –
55→ 15 28 1242 1179(394) –
55→ 35 18 3544 3472(548) –
57→ 17 28 1804 1752(1801) –
57→ 37 18 4838 4546(2483) –
1
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Condensación de para-hidrógeno
133355
1234567813
0
2
4
0
2
4
0
2
4
0
2
4
0
1
Inte
nsid
ad R
aman
(% d
e la
señ
al d
el m
onóm
ero)
4153 4155 4157 4159 4161
Numeros de ondas (cm-1)
ξ =24t =1.3 μsTi =0.2 K
ξ =10t =546 nsTi =0.6 K
(×5)
ξ =5t =290 nsTi =1.7 K
(×5)
ξ =3t =186 nsTi =3.2 K
(×5)
ξ =1t =75 nsTi =12.8 K
(×5)∗
N≈
N:
0
2
40
2
40
2
0
2
0
2
0
2
0
2
4
Inte
nsid
ad R
aman
(% d
e la
señ
al d
el m
onóm
ero)
4150 4155 4160
Numeros de ondas (cm-1)
ξ =35.7t =1.47 μsTi ≈0.1 K
L
S
ξ =21.4t =894 nsTi ≈0.2 K
S
L
ξ =14.3t =608 nsTi ≈0.3 K
LS
ξ =8.6t =377 nsTi ≈0.6 K
SL
ξ =7.1t =316 nsTi ≈0.8 KS
L
ξ =5.7t =259 nsTi ≈1.1 K
L
ξ =4.3t =200 nsTi ≈1.6 K
L ∗
D=
50μ
m
P 0=
1ba
rT
0=
46K
D=
50μ
m
P0 =
2bar
T0 =
36.5K
Agregados pequeños Fase condensada
G.
Teje
daet
al.
Phys
.R
ev.
Let
t.92
(22)
,223
401
(200
4)
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Conclusiones
El laboratorio de Fluidodinámica Molecular del IEM ofreceunas posibilidades excelentes de formación en física experi-mental, con cierto carácter interdisciplinar y una visión integralde problemas relevantes de la física molecular actual.
Posibles temas de trabajo:
Estudios colisionales de O2, CO y H2O consigo mismas o con He, H2
o N2
Nucleación y cinética de condensación de H2
Estructura de agregados moleculares pequeños de H2, H2O, N2, CO...
Caracterización de chorros supersónicos
Búsqueda de la superfluidez del pH2
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