Gobierno del estado de México Secretaria de educación, Cultura y Bienestar Social Subsecretaría de Educación Media Superior y Superior Dirección General de Educación Media Superior Subdirección de Bachillerato General EXAMEN FINAL ACUMULATIVODE QUIMICA II NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_______ TURNO___________ NOMBRE DEL PROFESOR _________________ CALIFICACIÓN ____________ ªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªª ªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªª ªªªªªªªªªªªª 1.- Selecciona la gráfica que representa la ley de Boyle a) b) c) d) e) 2.-Indica el número de moléculas contenidas en el peso molecular o atómico expresado en gramos a) molécula b) peso molecular c) mol d) peso atómico e) molécula gramo 3.- Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que conforman una molécula a) peso atómico b) número de iones c) peso molecular d) número de isótopos
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Gobierno del estado de México Secretaria de educación, Cultura y Bienestar Social Subsecretaría de Educación Media Superior y Superior Dirección General de Educación Media Superior
Subdirección de Bachillerato General
EXAMEN FINAL ACUMULATIVODE QUIMICA II
NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_______ TURNO___________
NOMBRE DEL PROFESOR _________________ CALIFICACIÓN ____________ªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªª
1.- Selecciona la gráfica que representa la ley de Boyle
a) b) c) d) e)
2.-Indica el número de moléculas contenidas en el peso molecular o atómico expresado en gramos
a) moléculab) peso molecularc) mold) peso atómicoe) molécula gramo
3.- Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que conforman una moléculaa) peso atómicob) número de ionesc) peso moleculard) número de isótopose) número de neutrones
4.-Valor del número de Avogadro
a) peso molecularb) 6.023 X 10 23
c) 6.023d) 6.023 X 10 15
e) 3.14
5.-Según esta ley, el volumen de los gases se modifica de manera directamente con respecto a la temperatura
a) Charlesb) Boylec) Lussacd) Avogadroe) Dalton
6.- Según esta ley, el volumen de los gases se modifica de manera inversamente proporcional con respecto a la presión
a) Charlesb) Boylec) Lussacd) Avogadroe) Dalton
7.-.- Según esta ley, la presión de los gases se modifica de manera directamente proporcional con respecto a la temperatura
a) Charlesb) Boylec) Lussacd) Avogadroe) Dalton
8.- Un mol de CCl4 tiene un peso de 47 g. Calcula cuántos gramos contendrán 2.5 moles a) 28 gb) 56 gc) 83 gd) 128 ge) 117.5 g
9.- ¿Cuántos moles estarán contenidos en 400 g de Ca(OH)2, si un mol pesa 74 g.
a) 4b) 3.2c) 5.4d) 1.6e) 8.2
10.-Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura con tiene este volumen
a) 30 lb) 22.4 lc) 4.22 ld) 45 le) 30 l
11.- Encuentra en qué porcentaje se encuentran el hidrógeno (Peso molecular 1) y el oxígeno (Peso molecular 16) en el agua (H2O)
a) H 25%, O 75%b) H 11.11, O 88.8%c) H 2%, O 16%d) H 75%, O 25%e) H 29%, O 71%
12.-Expresa la relación más simple entre los átomos de un compuestoa) fórmula mínimab) fórmula molecularc) fórmula cuánticad) fórmula condensadae) número de Avogadro
13.-Expresa la relación real entre los átomos de una molécula
a) fórmula mínimab) fórmula molecularc) fórmula cuánticad) fórmula condensadae) número de Avogadro
14.- Una solución es una mezcla homogénea en el que se desarrollan diferentes reacciones químicas y pueden estar en estado
a) Liquidob) Solido
c) Gaseosod) Todas
e) Solo a y b
15.- Es la sustancia que se encuentra en menor proporción en una solución.
a) Solutob) Solvente
c) Concentraciónd) Partículas
e) Todas
16.- Mezcla homogénea de partículas, iones, átomos o moléculas de dos o más sustancias.
a) Solutob) Solvente
c) Concentraciónd) Solución
e) Todas
17.- Se define como las cantidades relativas de de los componentes de una solución.
a) Solutob) Solvente
c) Concentraciónd) Solución
e) Todas
18.- Es la fase dispersora y es la parte que se encuentra en mayor cantidad de una solución
a) Solutob) Solvente
c) Concentraciónd) Solución
e) Todas19.- Se definen como soluciones en las que no se miden las concentraciones exactas de los componentes de las soluciones
a) Soluciones Sólidasb) Soluciones Gaseosas
c) Soluciones Empíricasd) Soluciones Valoradas
e) Solo c y d
20.- Tipo de solución en la que la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con el solvente
a) Sol. Concentradab) Sol. Saturada
c) Sol Sobresaturadad) Sol. Diluida
e) Sol. Porcentual
21.- En esta solución el solvente ya no puede disolver mas soluto
a) Sol. Concentradab) Sol. Saturada
c) Sol Sobresaturadad) Sol. Diluida
e) Sol. Porcentual
22.- La solubilidad de una sustancia depende de los siguientes factores:
a) Polaridad del soluto y solventeb) Temperatura de la solución
c) Presiónd) Todas
e) Solo a y b
23.- Son ejemplos de soluciones Valoradas
a) Porcentualb) Molar
c) Saturadad) Todas
e) Solo a y b
24.- Se define como las los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
a) Molalb) Molarc) Normald) Porcentuale) Ninguna
25.- La expresión algebraica de estas soluciones es M = n V
a) Molalb) Molarc) Normal
d) Porcentuale) Ninguna
26.- Se define como el número de equivalentes-gramo de soluto, contenido en un litro de solución:
a) Sol. Normal b) Sol. Molar
c) Sol. Formald) Sol. Molal
e) b y d
27.- Es la formula para determinar el numero de equivalentes gramo de un compuesto
a) P.M./Peq.b) Grs/ # H+
c) Grs/ Peqd) Grs/ Vole) Ninguna
28.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 95 g de metanol ( CH3 OH ) en 600ml de solución?
a) 4.5 Mb) 4.2 Mc) 4.0 Md) 4.45 Me) 4.9 M
29.- Sí deseamos hacer una solución 0.5 M de KOH disolviendo 60 g de KOH, ¿Que volumen de solución se obtendrá?
34.- Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio ( H+ ) en mol/ l
a) pH b) pOHc) Keq
d) Todase) Ninguna
35.- Un Ácido se define como el compuesto químico que cede iones H+ y una base es aquel que acepta iones H, según la teoría de:
a) Brownsted-Lowryb) Arrheniusc) Lewis
d) todase) Ninguna
36.- Un Ácido es aquella sustancia química que en solución acuosa, produce iones hidrogeno ( H ), y base es la que en solución acuosa produce iones hidroxilo ( OH ), según la teoría de:
a) Brownsted-Lowryb) Arrheniusc) Lewisd) todase) Ninguna
37.- Los ácidos son una especie química capaz de aceptar un par de protones y una base es aquella que cede dos protones según la teoría de :
a) Brownsted-Lowryb) Arrheniusc) Lewisd) todase) Ninguna
38.- En general los ácidos
a) Tienen un sabor agriob) Neutralizan a las basesc) Se identifican H+
d) Todase) Solo a y c
39.- Los principales compuestos que forman a los compuestos orgánicos son:
a) C, O, N, Fe, Mg, Hb) C, O, N, P, S, Hc) C, O, N, P, Cl, Id) C, O, N, P, Ca, He) Todos.
40.- Formula general de los alcanos
a) Cn H2n
b) Cn H2n-2
c) Cn H2n + 2
d) Todas e) Ninguna
41.- Formula general de los alquinos
a) Cn H2n
b) Cn H2n-2
c) Cn H2n + 2
d) Todas e) Ninguna
42.- Prefijo que indica una cadena cerrada
a) n-b) Cicloc) Hipo
d) Cise) Trans
43.- Tipo de enlace carbono- carbono de los alquenosa) Saturado b) Insaturadoc) Polinsaturadod) Primarioe) Cuaternario
44.- Son utilizados en la elaboración de gasolinas, velas, gas natural etc.
a) Alquinosb) Alquenosc) Aminasd) Bencenose) Alcanos
45.- Son utilizados en la elaboración de plásticos, como poliuretano y polietileno
a) Alquinosb) Alquenosc) Aminasd) Bencenose) Alcanos
46.- Un ejemplo de estoa hidrocarburos es el acetileno
a) Alquinosb) Alquenosc) Aminas
d) Bencenose) Alcanos
47.- Es el fenómeno que explica la capacidad del carbono para presentar 4 valencias en lugar de las 2 originales.
a) Isomeríab) Hibridaciónc) Enlace covalented) Polimerización e) Todas
48-Los isomeros de los hidrocarburos que difieren por la disposición de átomos en la cadena de carbonos se conocen como:
a) De posiciónb) Geométricoc) De cadena o estructural d) De funcióne) estructural
49- Los carbohidratos clasificados como Aromáticos, se caracterizan por tener el siguiente tipo de cadena:
a) Ciclica b) Lineal c) Anillo homogéneo d) Lineal y Arborescentee) Ninguno
50 Es el término por el que se identifica a la cadena continua de átomos de carbono que forman a un hidrocarburo.
a) Ramificaciónb) Anillo c) Esqueletod) Serie Homologa e) Polimero
51- De las siguientes opciones, ¿Cuál corresponde a un hidrocarburo aciclico insaturado?
a) C3H8
b) CH4
c) C4H10
d) C2H4
e) C5H8
52- La formula condensada C6H10 ¿Cuántos isomeros de lugar tiene?
a) 5b) 4c) 3d) 2e) 8
53- Identifica el tipo de compuesto que corresponde a la siguiente formula: CH3 – CH2 -- Cl
a) Haluro de alquilob) Haluro de ariloc) Haluro de acilod) Alcanoe) Alqueno
54- ¿Cuál es el nombre de la siguiente formula; CH3 – CH2 – CH – C – OH según la IUPAC?
61- De las siguientes opciones ¿Cuál es una amina secundaria?
a) Dietilmetilaminab) Metilfenilaminac) Fenilaminad) Metilamina
e) Ninguna
62- De las siguientes opciones ¿Cual corresponde a una amina secundaria?
a) CH3 NH CH2 CH2 CH3
b) CH Cl CH2 Cl2 CH Cl3 CCl4
c) CH3 CH2 NH2
d) CH3 CH2 NH2 CH3
e) CH3 NH CH3
63- Los aldehídos pueden oxidadarse formando compuestos que se conocen como:
a) Cetonasb) Alcoholesc) Ácidosd) Alquenose) Alcanos
64- Los ácidos carboxílicos pueden reducirse por métodos indirectos a:
a) alcoholesb) Cetonasc) Aldehídosd) Éterese) Esteres
65- La hidrobromación del eteno tiene como producto final:
a) 1.1, – dicloroetanob) 1.2, – dicloroetanoc) Cloroetano + HCld) 1.1,- dicloroetano y 1.2, -dicloroetanoe ) Ninguna
66- La oxidación de un alcohol secundario como el 2. propanol produce:
a) Propanalb) Ac. Propanoicoc) Propenold) Propanole) Propanona
67- ¿Cuál es el producto de la hidrogenación del 2-butano
a) Butanob) Butanoc) 2.- duteno
d) Isobutanoe) Terbutano
68- Se definen como derivados de compuestos de cetonas o aldehídos polihidroxilicos.
a) Proteínasb) Carbohidratosc) Lipidosd) Ac. Nucleicoe) Aminas.
69-Es la fórmula general del benceno.
a) Cn H2n
b) Cn H2n +2
c) Cn Hn+2
d) R-OHe) C6 H6
70La estructura del benceno fue propuesta por:
a) Kekuléb) Avogadroc) Daltond) Newtone) Cargill
71-Es el fenómeno que le brinda a la molécula del benceno la capacidad de tener dos o más estructuras equivalentes
a) Resonancia b) Hibridaciónc) Consolidaciónd) Ósmosise) Afinidad
72-Indica cuál es la fórmula del tolueno
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)
e) C=O OH
73- Indica cuál es la fórmula del ácido benzoico
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)
e) C=O OH
74- Indica cuál es la fórmula del fenol
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)
e) C=O OH
75-Indica cuál es la fórmula del benzaldehido
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)
e) C=O
76-Indica cuál es la fórmula de las anilinas
a) - CH3 b) -NH2 c) -Cl d)
e) C=O OH
77-De los siguientes compuestos indica cual es el 3-nitrotolueno
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d) NO2
e) C=O OH
7.-De los siguientes compuestos indica cual es el para-nitrotolueno
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d) NO2
e) NO2 CH3
79-De los siguientes compuestos indica cual es el meta-nitrotolueno
a) - CH3 b) -OH c) -Cl d) NO2
e) NO2 CH3
80La dinamita tiene como componente el 2, 4,6-trinitrotolueno, encuentra su fórmula NO2
a) NO2 CH3 b) -OH c) -Cl
NO2
NH2
d) NH2 CH3 e) NO2
NH2
81En la estructura del benceno, los ángulos formados en cada carbono deben tener angulos iguales, los cuales deben tener una medida de:
a) 90°b) 35°180°c) 120°d) 45°e) 60°
82- La estructura del 1,4- diclorobenceno , también puede ser nombrada como:
a) 1,1- diclorobencenob) 2,3- diclorobencenoc) orto-diclorobencenod) para-diclorobencenoe) meta-diclorobenceno
83-La siguiente estructura OH tiene como nombre:
a) Metilbencenob) Fenolc) Hidroxifenold) Benzaldehido e) Benzaldehido
84-La siguiente estructura COOH tiene como nombre:
a) Metilbencenob) ácido benzóicoc) Hidroxifenold) Benzaldehidoe) Benzaldehido
85-Indica cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto CH3 CH3
a) Metilbencenob) orto-dimetilbencenoc) para-metiltoluenod) 1,1- diclorobencenoe) Hidroxifenol
86-Las proteínas están formadas principalmente por dos grupos funcionales, indica cuales son:
a) ácidos carboxílicos y aminasb) éteres y aminasc) aminas y cetonasd) ácidos carboxílicos y cetonase) aminas y alcoholes
87-Los carbohidratos se clasificando acuerdo al número de unidades en:
a) glucosa y aldosab) monosacáridos, disacáridos y polisacáridosc) monosacáridos, glucosa y aldosad) monosacáridos, disacáridose) disacáridos, glucosa y aldosa
88-Los monosacáridos se componen por:a) almidón y glucógenob) celulosa y lactosac) aldosas y lactosas d) almidón y dextrinae) Aldosas y cetosas
89-Los monosacáridos pueden estar formados por diferentes cantidades de carbonos, pero ejemplos de azucares de 6 carbonos son:
a) ribosa, glucosab) ribosa y celulosac) maltosa y galactosad) galactosa y fructuosa e) glucosa y fructuosa
90-Es el monosacárido más abundante y se encuentra junto con la fructuosa en la miel, las frutas dulces y es constituyente normal de la sangre
a) sacarosab) fructuosac) glucógenod) glucosae) ribosa
91-Dentro de los polisacáridos, este se encuentra en las semillas de las plantas, los tubérculos y en otros vegetales.
a) glucógenob) almidónc) ribosad) fructuosae) sacarosa
92-Es la forma de almacenamiento de carbohidratos en los animalesa) glucógenob) almidónc) ribosad) fructuosae) sacarosa
93-Son ésteres de la glicerina y de ácidos grasos:
a) Estéridosb) Glicéridos c) fosfolípidosd) céridose) etólidos
94-Su acumulación en las arterias produce arterioesclerosis:
a) Estéridosb) colesterolc) fosfolípidosd) céridose) etólidos
95-Forman parte fundamental de las membranas celulares:
a) Estéridosb) Glicéridos c) fosfolípidosd) céridose) etólidos
96-Tienen como función principal constituir y regenerar las células animales y vegetales, tejido corporal, enzimas y algunas hormonas
a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas
97-Son los primeros productos de la fotosíntesis:
a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas
98-Son consideradas como catalizadores orgánicos específicos de naturaleza protéica
a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas
99-Tienen como función primordial el mantenimiento de la estructura normal y las funciones metabólicas normales:
a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas
100.-Estos compuestos ejercen en el organismo una función reguladora y son indispensables en su buen funcionamiento, además son secretadas mediante glándulas o tejidos especiales:
a) carbohidratosb) hormonas c) proteínasd) enzimase) vitaminas
101.-Polímeros de gran peso molecular formados por bases púricas y pimidicas
a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) ácidos nucleicos
102.-Hormona que se secreta al sentir un estado de alerta:
a) estrógenosb) adrenalinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides
103.-Hormona que determina los caracteres secundarios femeninos:
a) estrógenosb) adrenalinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides
104.-Hormona que determina los caracteres secundarios masculinos:
a) estrógenosb) adrenalinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides
105.-La degeneración de esta hormona produce la diabetes
