• Gazulreal• Laminare,Vaporizare,Condensare,Topire,Solidificare,

Sublimare,Desublimare.•  Ecuatia de stare a gazelor reale• Transformarile de faza• TransformariComparatie intre gazele reale si gazele ideale

Sursa: -internet -www.google.ro

Contributia grupului: Margaras Alexandra Olariu Lidia

Oros Dan Paska Bogdan

Laminarea este procesul de curgere a unui gaz printr-un orificiu cu secţiune mult mai mică decât secţiunile de curgere din amonte şi aval.

Este un proces ireversibil caracterizat prin scăderea presiunii şi menţinerea constantă a entalpiei. Fiind un proces ireversibil, entropia gazului creşte.

În cazul gazelor reale, laminarea este însoţită în general de modificarea temperaturii. 

Variaţia temperaturii gazelor reale în cursul procesului de laminare adiabatică se numeşte efect Joule-Thomson.

 

21 pp

Condensarea este procesul prin care atomii sau moleculele unui corp în stare gazoasa pierd suficientă energie, prin scăderea temperaturii sau prin comprimare, pentru a ajunge în stare lichidă. Procesul invers condensării este cel de evaporare.

Topirea este o transformare de faza, proces în care o substanţă trece din faza solida în faza lichida, datorită acumularii energiei din partea atomilor sau moleculelorunui corp solid.Creşterea energiei atomilor sau moleculelor conduce la distrugerea legăturilor dintre ele, fenomen ce cauzează topirea parţială sau totală a solidului. Procesul opus este solidificarea.

Solidificarea este fenomenul de trecere a unei substanţe din stare lichidă în stare solidă.

Legile solidificăriiLa presiune constantă pe toată durata solidificării

temperature rămâne constantă. Temperatura la care se solidifică o substanţă se numeşte temperatură de solidificare, ea fiind o caracteristică a fiecărei substanţe.

Temperatura de topire coincide cu cea de solidificare. În timpul solidificării volumul se schimbă. Masa unui corp nu se modifică în timpul solidificării.

Sublimarea este fenomenul de trecere, prin încălzire, a unei substanţe din stare solida, direct în stare de vapori (gazoasă), fără a mai trece prin starea lichidă. Fenomenul de sublimare este endotermic, adică are loc cu absorbţie de căldură.Un exemplu de substanţă care sublimează este naftalina.

Sublimarea naftalinei

Desublimarea este transformarea din stare gazoasă direct în stare solidă (e fenomenul invers sublimării)si se produce cu cedare de căldură

Prin Desublimare, un corp cedează căldura pe care a absorbit-o la sublimare:

Sublimarea este transformarea unei substanţe din stare solidă direct în stare de vapori.

Sublimarea are loc cu absorbţie de căldură (căldura latentă de sublimare), egală cu suma căldurilor latente de topire şi vaporizare.

Desublimarea este transformarea unei substanţe din stare de vapori direct în stare solidă. Desublimarea are loc cu eliberare de căldură (căldura latentă de desublimbare), egală cu cea de sublimare.

 

Comparatie gazele reale-gazele ideale

Gazele reale se deosebesc de gazele ideale prin:

Energia interna a gazului real este mai mica decat energia interna a gazului ideal;

Nu pot fi neglijate nici dimensiunile particulelor si nici fortele de interactiune intre ele;

Energia interna depinde de temperature si volum.

Un gaz aflat in conditii normale de presiune nu poate fi aproximat cu un gaz ideal.

Gazele reale prezinta abateri mari fata de gazele ideale la presiuni mari si temperature mici.

Legea lui Gay-Lussac

Variatia volumului unui gaz cu temperatura la presiune constanta este exprima-ta prin legea lui Gay-Lussac: la presiune constanta, volumul unei mase determinate de gaz se mareste(sau se micsoreaza), pentru fiecare crestere(sau scadere) de 1 C, cu 1/273 din volumul pe care il ocupa la 0 C).Valoarea 1/273, mai exact 1/273,15, se numeste coeficientul de dilatare termica a gazelor ideale.Notand cu V0 volumul gazului la 0 C, iar cu V1 volumul pe care il ocupa la temperatura t1, legea se poate scrie:V1= V0+V0/273t1=V0(273+t1/273).Adoptand notarea temperaturilor in grade Kelvin: T=273+t, legea lui Gay-Lussac poate fi exprimata intr-o forma mai adecvata:V1= V0*T1/273.Deoarece V0/273 are o valoare constanta pentru gazul respectiv, inseamna ca la o temperatura T2, volumul aceluiasi gaz va fi: V1= V0 *T2/273.