of 7
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
1/7
l a
es la que muestra la
f igu ra
22.33. El
- ác ido su lfú r ico
en
esta r e a c c i ó n a c t ú a
co
mo
deshidratante.
F i g 2 2 3 4
F i g 2 2 3 3
3
, 0
• o
o
C H
C H 3 B(OCH3)
C H
L a e c u a c i ó n q u í m i c a
de
esta r e a c c i ó n
es la
siguiente:
3
H 3C OH
+
H3BO3
— -
B ( O C H3) 3
+ 3 H
2
0
E l
borato de
t r i m e t i l o pertenece
a otra fa
m i l i a
de compuestos
o r g á n i c o s
que recibe el
nombre de ESTER.
E n este
experimento se ha comprobado la
propiedad
q u í m i c a
de los alcoholes de formar
ESTER ES al combinarse un alcohol con un
á c i d o ,
perdiendo agua. Por consiguiente:
2— Vie rta
et anol en el erlenmeyer
hasta
cu
brir
el fondo (aproximadamente medio
c e n t í m e t r o
de altura) y
c o l ó q u e l o
sobre
un t r ípode
con tela
m e t á l i c a .
Registre las
propiedades
o r g a n o l é p t i c a s
del etanol.
3— Caliente suavemente el etanol para
aumentar la cantidad de vapores del al
cohol en el erlenmeyer, pero ev itando la
ebu ll ic ión .
4—
Caliente fuertemente e l alambre de co
b r e , so s t e n i é n d o l o
por el
t a p ó n ,
en la lla
ma del mechero. Observe el
aspecto
que
toma al retirarlo de la llama e
i n t r o d ú z
calo
r á p i d a m e n t e
en el erlenmeyer
(F ig .
22.34).
Observe los cambios en el alam-
F i g 2 2 3 4
U n a
p r o p i e d a d mu y i m p o r t a n t e e
l o s a l c o h o l e s :
s u o x i d a c i ó n
Objeto:
Oxidar etanol con
óx ido
de cobre
( I I )
para obtener etanal. .
Material: Etanol, alambre de cobre grueso
de 15 cm o 20 cm de largo, erlenmeyer,
tr í
pode, tela
m e t á l i c a ,
mechero,
t a p ó n
de cor
cho, lápiz.
Procedimiento:
1—
A r r o l l e
el alambre de cobre en un
lápiz
para formar una espiral.
R e t í r e l o
del lá
piz
y pinche un extremo en
e l tapón
de
corcho como muestra la
f igu ra
22.34.
294
^wva
^ ^ c c x ó f O
A V A
Q
j m
I ^ ÚC A
BE
S ,
k j
bre y
con
precaución perciba el
olor des
plazando con la mano los vapores
des
prendidos del erlenmeyer.
5— Repita el
í t e m
4 dos o
tres veces.
E n este
experimento al calentar fuerte
mente el alambre de cobre
p o d r á
ver un de
p ó s i t o
negro de
ó x i d o
de cobre ( I I ) , es decir,
el
cobre se oxida. La
e c u a c i ó n
que interpre
ta esta r e a c c i ó n
es:
2
Cu + O.
2
CuO
A l introducir el alambre de cobre oxidado
en los vapores del etanol
c o m p r o b a r á
que
aparece
la
co lo rac ión ro j iza
del cobre y de
saparece
el
d e p ó s i t o
negro de
ó x i d o
de co
bre ( I I ) . Se puede decir que el óxido perdió
el
oxigeno.
Este proceso se llama reducción
¿Quién toma s oxígeno??
A l
percibir con cuidado el
olor
de los va
pores
que se desprenden del erlenmeyer ve
r i f ica rá
que es diferente al
olor
del
e tóho l .
Esta propiedad
o r g a n o l é p t i c a indica
que se
ha formado un nuevo cuerpo puro llamado
E T A N A L .
Este compuesto se produce porque el
eta-
nol
toma el oxigeno
que
p e r d i ó
el
ó x i d o
de
cobre
( I I ) .
Este proceso se llama oxidación
del
alcohol.
En
síntesis:
E n
este experimento el
óx ido
de cobre ( I I )
se
reduce
y el etanol se oxida; se produce una
r e a c c i ó n q u í m i c a
en la que se
forma
un nue
vo
cuerpo que se llama
etanal.
L a e c u a c i ó n
que inte rpreta el proceso es:
H 2C
-
OH
t CuO
CH
3
o bien
CH
3
CH
2
0H
CuO
H - C = 0 + Cu + H-,0
CH
3
CH,CH-0
+ H
2
0
Las
sustancias
que como el
etanal
presen-
constituyen una
tan
el grupo
H
- C
=
0
nueva
famil ia
de compuestos
o r g á n i c o s lla
mada
A L D E H I D O .
Si
se realiza el experimento anterior ut i l i
zando otros
alcoholes primarios t a m b i é n
se
oxidan
formando aldehidos. Esta
ox idac ión
se realiza con oxidantes moderados, porque
si
se emplean oxidantes más
ené rg icos
se ob
tienen otros productos, por ejemplo un
áci
do .
Es decir:
Los alcoholes secundarios t a m b i é n
se oxi
dan con oxidantes moderados, y producen
una nueva
famil ia
de compuestos
o r g á n i c o s
llamada
C E T O N A .
Esta
familia
se caracteriza por el grupo
C
= 0
Lo s
alcoholes terciarios , no pueden oxidar-
:
sin que se rompa la cadena de carbono.
Eñ sintesisif f
Lós-'álGQnoLes;.,*
••: t ;i 'eñeii&Ílof, 'Caraeterístico^
• f ^ t s i W e ^ t ó f e f t w ' f t t t
solubles en*<
S a n d r a ü i z a b e t h I t ri fc
Profesora en ísica y Química
295
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
2/7
ca rac te r ís t ico de las
sustancias
lia
madas á c idos.
c = o
OH
En las cetonas el grupo funcional es
y
no puede incorporar más
ox íge
no si conserva la cadena de car
bono.
O
Es decir que
los aldehidos se pueden
oxi-
dar y ias cetonas, si conservan la cadena con
e¡ mismo n ú m e r o de á t o m o s de carbono, no
se oxidan.
En el experimento N° 3 el oxidante es el
reactivo de Tollens.
É s t e
se
reduce
forman
do plata
me tá l ica
que se deposita en las pa
redes
del tubo bien
desengrasado,
constitu
yendo el llamado espejo de plata.
El
aldehido,
de
f ó r m u l a
general
R - C =
l
H
se oxida y forma el
a n i ó n
de
f ó r m u k
R - C =
r o
ya que en el experimento no se obtiene el
áci
do sino la sal del mismo. Como todos los al
dehidos reducen al reactivo de Toll ens, se
deduce que tienen una propiedad importan
te;
esta
propiedad es el
poder reductor.
Es
decir:
Este procedimiento se u t i l iza en la indus
t r ia
para realizar el azogado de los espejos.
La cetona,
de
f ó r m u l a
general
no se oxida ya que no puede
incorporar más o x í g e n o sin
que se rompa la cadena de
carbono.
E n s í n t e s i s :
R
l
R - C
Otro
r e a c t i v o p a r a d i f e r e n c i a r
a l d e h i d o s y c e t o n a s
Objeto:
Diferenciar un aldehido de una ce-
tona con el reactivo de Fehling.
Material: Reactivo de Fehling A (de color
azulado), reactivo de Fehling B, acetona, for-
mo l
o
so luc ión
de glucosa,
3
tubos de
ensa
yo ,
vaso de precipitado,
t r í p o d e ,
tela
m e t á
lica,
mechero, gotero, gradilla.
Procedimienco:
1— Numere dos tubos de ensayo limpios con
y 2 y coloque:
en el tubo : cm de altura de fo rmol
0 de
s o l u c i ó n
de glucosa,
en el tubo 2: cm de altura de acetona
(Fig. 23 . 15 .
2— Observe y compare las propiedades or
g a n o l é p t i c a s de las soluciones de Fehling
•
A y B.
C o m p r o b a r á
que la
s o l u c i ó n
A es
azulada y la
so luc ión
B es incolora.
3— En el tercer tubo de ensayo vierta
2
cm
de altura de
so luc ión
de Fehling A y
2
cm
de Fehl ing B. Observe q ué ocurre.
P o d r á
ver que al mezclar las dos solucio
nes se obtiene un l ígu ido trasparente de
color azul intenso que se llama reactivo
de Fehling o
l ico r
de Fehling.
4—
A ñ a d a
cm de altura del
l ico r
de, Feh
l ing
a cada uno de los tubos
1
y
2
y guar
de el resto como testigo.
5— Prepare un
b a ñ o
de agua en un vaso de
precipitado e introduzca en él los tubos
y 2
como muestra la figura 23.15.
6—
Caliente sin agitar, durante aproximada
mente
5
minutos, en el
b a ñ o
de agua.
Observe qué ocurre durante el calenta
miento.
Reti re los tubos con la pinza de madera
y
observe su aspecto.
V e r i f i c a r á
que en el tubo el
l íqu ido
se
enturbia y el color del reactivo de Feh
l ing
cambia, apareciendo un color verde
amarillento y un precipitado de color rojo
lad ri l lo
de
ó x i d o
de cobre
( I ) ;
por lo tan
to la r e a c c i ó n es positiva (Fig.
23.15 .
En el tubo 2 no se observan estos cam
bios, por lo tanto la
re acc ión
es negativa.
Si
se realiza este experimento con otros al-
3Q6
d e h í d o s
y cetonas se obtienen los mismos re-"
sultados, por lo tanto se puede deducir que:
•
•
-.-.y.;,> • •:
i¿ O
wj:.-
-
f»~l
P a r a
l o s a l u m n o s q u e
d e s e a n
I n v e s t i g a r
na pregunta y un respuesta
¿ ómo se forma el precipitado de óxido de
cobre
[)?
La so luc ión de Fehling A tiene color azu
lado porque es una
s o l u c i ó n
de sulfato de co
bre ( II) en la que hay, entre otros iones,
cobre
( I I )
(Cu
2
*), responsables del color azul
de la so luc ión .
La so luc ión
de Fehling B es incolora por
que es una s o l u c i ó n de h i d r ó x i d o de sodio y
tartrato de sodio y potasio. En esta so luc ión
hay,
entre
otros, iones
h i d r ó x i d o ,
responsa
bles del
c a r á c t e r b á s i c o
de la
so luc ión .
A l poner en contacto
ambas
soluciones se
forma un precipitado de h i d r ó x i d o de Cu ( I I )
insoluble, que debido a la presencia del tar
trato de sodio y potasio se disuelve,
dando
una
so luc ión
de color azul intenso, debido a
l a f o r m a c i ó n
de
un. ipn complejo.
Como se deduce de la
e x p l i c a c i ó n
de la
r e a c c i ó n
de Tollens,'los aldehidos son reduc
tores, por lo tanto reducen los iones.-cobre
( I I ) (Cu2+
)
del reactivo formando ó x i d o - d e
cobre (I ) (Cu? precipitado de color rojo la
dr i l lo .
El
aldehido / R - C = O \s se oxida
y forma el
an ión
de
f ó r m u l a
R - C = O
0 -
ya que en
este caso t a m b i é n
se forma una sal.
La cetona
R
C
=
no se oxida ya que
no puede incorporar más o x í g e n o sin que se
modifique la longitud de la cadena de car
bono.
E n s í n t e s i s :
S a n d r a E l i z a b e t h l i r i a
Profesora
en
Fis ca y Químic?
307
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
3/7
experimento N° 5
Objeco: Observar la a jK s iQB ^de l ¿ c a l o r en los
Material: Glucosa, sacarosa,
almidón, espá
tula,
3 tubos de ensayo,
gradilla,
mechero,
pinza
de madera.
Procedimiento:
— En
sendos
tubos de ensayo
secos, colo
que una punta de
espátula
de glucosa, de
sacarosa y de
almidón
(Fig . 23.16).
— Tom e con la pinza de madera uno de los
tubos de ensayo y
caliéntelo
suavemen
te con la llama del mechero. Observe las
paredes superiores del tubo y el fondo
de l mismo (Fig . 23.16).
3— De la misma form a caliente los tubos de
ensayo restantes. Observe qué ocurre
F i g 23 16
co n cada
material, regístrelo
y compare.
y©jiá¡-sue-.al'_ŝ ^
lo.5í?¡a.gluG0sa,-la sacarosa y el>almidón
quedaren; el-fondo d el tubo'un residuo ne-
gr.Q-qle carbón
y-se forman gotas-de agu
emlas
paredes
superiores.
Se, deduce entonces que
estos.
materia
les se descomponen por
acción
dei-caior
originando,
entre otros productos,
car-
ó y agua.
Foresta propiedad es que
se les dio el nombre de carbohidratos o
hidratos de carbono.
Lo s carbohidratos son compuestos terna
rios formados por carbono,
hidrógeno
y oxí-
geno, como se ve, por ejemplo, en la fórmula
de la glucosa
(C^Hl2 0 6),
de la
sacarosa
(C ¡ 2 H 22 Ou )
y del
almidón
(C
6
H
10
O
5
) .
Lo s nombres
de
esta
familia un
asunto
para discutir
En las
fórmulas
mencionadas se observa
que el
número
de
átomos
de
hidrógeno
es el
doble que el número de átomos de
oxígeno,
como en el agua, por
ello
se los suele repre
sentar mediante la
fórmula
general C
x
(H
2
0)
y
,
o bien por la
fórmula Cx H 2y Oy ,
donde
x
e
y
pueden ser iguales o diferentes;
x indica
el
número de átomos de carbono e y permite
calcular el
número
de
átomos
de
hidrógeno
y de
oxígeno.
El
paréntesis
en la primera
fór
mula no indica la presencia de agua
ya que
ésta
se forma en el calentamiento, d e lo cual
se deduce que el nombre
carbohidratos
no
es apropiado; por
ello
se prefiere llamarlos
GLÚCIDOS
y
utilizar
la segunda
fórmula
general.
Además
existen otras
sustancias
como por
ejemplo el metanal, cuya
fórmula
es CH
2
0 ,
y el
ácido
etanoico, cuya
fórmula
es
C
2
H
4
0
2
,
que
también
responden a la
fórmu
la general mencionada y no pertenecen a es
ta
familia
de los
glúcidos.
xperimento
N° 6
Objeto. Describir
lasp^Qpͣdadea;de.algunos
glúcidos..
Sandra lizabe th Itria
Profesora en
ísica
Química
309
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
4/7
Material Glucosa,
sacarosa, a l m i d ó n ,
agua,
3 vidrios de relo j , 3 tubos de ensayo, gradi
lla, vari l la ,
mechero, pinza de madera, es
p á t u l a .
Procedimiento
1—
Disponga en
sendos vidrios
de
reloj
una
punta de
e s p á t u l a
de glucosa,
sacarosa
y a l m i d ó n
( Fig. 23.17).
ig 23 17
glucosa
sacarosa almidón
2— Describa las propiedades o r g an o l ép t i ca s
de
cada
uno de los cuerpos. (En
este
ex
perimento, como los cuerpos utilizados
no son
t ó x i co s ,
puede
verificar
el sabor.)
O b s e r v a r á
que:
• \a~glu cosá.:es u n . só l i d ó ' én cristales in
coloros que en.cantidad se ven blancos,
Xdde^sahor. dulee.
• la.sacarosa
es un
só l ido
e ñ cristales in
coloros,
que 'en: cantidad- se
v é n
blan-
G p . ^y i d e s áb o r . x l u l ce
• eV álmidóh
es;un
só l i d o
en polvo muy
fino, sin
'sabbF
áp r éc i ab l é .
3
Marque 3 tubos de ensayo
n u m e r á n d o
los
del 1 al 3 (Fig. 23.18).
\
Coloque una punta de
e s p á t u l a
de:
—
glucosa en el tubo n° 1
. — sacarosa en el tubo n° 2
•— a l m i d ó n
en el tubo n° 3
5
— A ñ ad a^ca f t á r u np - . 5::
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
5/7
Verificará
que el
líquido
se enturbia, el
color
del rea ctivo de
Fehling
cambia apa
reciendo el
color
verdoso amarillento y
un precipitado de
color rojo
ladrillo de
óxido de cobre (I).
La reacción
positiva con el reactivo de
Fehling
permite afirmar que 0Mgl869g$
ü tíé-'Wi^ñi^'al'á Máo que es el que le
confiere el poder reductor.
Entonces con este experi mento se puede
verificar
que la glucosa es un reductor y es
la
propiedad que permite reconocerla.
Del
estudio de las propiedades de l-asglu-
Gfisa-ase concluye que
ás±áfctoranada;.poj
mo-
l'ééüíás'.. dé' cadena- abierta quet-ttiénen un
grupo, formilo o g^pOj=aidehídot-y«5í{gFupos
bL¿oxilo.(Fig.
23.24)
y^gue^a nibién.haymo-
ig
23 24
OHOHOH H OH H
I I I I I I
H - C - C - C - C - C - C
=
O
i i i i
H H H OH H
l§ u i l á s
r
d é
:
g l u c o s a . q u e . p r e s e n t a n una estruc-
Msa~£jclicgjque
'tiene, un anillo de 5
átomos
•Mé^árBbñoy.'l átomo
de
oxigenó;
a ;e5te^ani-
Jl^se^ühéiün-grapo/metoLy
4 grupos
hidro-
xilo'(Fig.
23.25).
ig
23 25
H,COH
C
O
/ H
H
QH
O H C -
H
\
-C
OH
OH
H,COH
La glucosa se encuentra
difundida
en la na
tural eza, en la savia de las'plantas y en las
frutas,
e specia lmente en la uva. Se encuen
tra
en la sangre, en
pequeña
c antidad y la
ori-
na contiene- vestig ios. La glucosa es una
sustancia que se asimila rápidamente y es im
prescindible para el cerebro. Por
ello
su in
gestión es beneficjosa en épocas de exá
menes o estudios intensos.
Experimento N° 9
Objeto: Reconocer la presencia de glucosa
en diversos alimentos.
Material: Reactivó de Fehling, pasas de uva,
miel,
manzana rallada, hojas de lechuga,
agua, pipetas,
gradilla,
5 tubos de ensayo,
mechero, pinza de madera, goteros.
Procedimien
to:
1—
En un tubo de ensayo coloque 2 ó 3 pa
sas de uva y aprox imadamente 5 cm 3 de
agua.
2— Tritúre las
con la
varilla
y decante el lí
quido
a otro tubo de ensayo
(Fig.
23.26).
ig
23 26
Agregue 20 gotas del reactivo de Feh
l ing
al
líquido
decantado y tomando el tu-
312
bo con la pinza de madera, caliente a
ebullición durante 1 minuto. Observe y
registre los cambios producido s (Fig.
23.27).
ig
23 27
4— Coloque 5 cm3 de agua y una punta de
espátula
de
miel
en el tubo de ensayo.
Agite con la
varilla.
5— Añada 20 gotas.de rea ctivo de Fehli ng
y caliente a ebullición durante 1 minu
to.
Observe y registre los cambios
pro
ducidos.
6— Coloque un poco de manzana ral lada en
un tubo de ensayo y agregue 5 cm3 de
agua. Agite con la varilla.
7— Añad a 20 gotas de reactivo de Fehling
y
caliente a
ebullición
durante 1
minu
to.
Observe y registre los cambios
pro
ducidos.
8—
Triture
hojas de lechuga en un tubo de
ensayo con 5 cm 3 de agua y agite con la
varilla durante aproximadamente 10 mi
nutos. Decante el
líquido.
9— Añada 20 gotas de reactivo de Fehling
y caliente a ebullición durante 1 minu
to.
Observe y registre los cambios
pro
ducidos.
Verificará
que la
reacción
de Fehling da
positiva en todos los ensayos lo cual per
mite comprobar que en las uvas, en la
miel,
en la manzana y en las hojas de le
chuga hay glucosa.
a c a r o s a
e
Mñ.s
,
>e^3
©terístÍ s
-íigHran-/en
el Cuadro
23.22. k a ^ o M i u l a f c m o i e s u l ^
é s S @ § ^ 2 ^ í ^la?fórmulaT
desbarro
Üad.a ;e.s;:la.
que muestra
la
f i g u r a
23.28.
ig
23 28
H,COH
La sacarosa observada con
criterio
científico en el laboratorio doméstico de
nuestra cocina
Para
este experimento utilizará 2 envases
de conservas,
pequeños
y bien
limpios,
un
broche de madera, una cuchara y
azúcar.
1 °
Observación
Coloque una cucharada de azúcar en un en
vase
y
sométalo
a la
acción
del calor
suave
de un quemador al mínimo (entre máximo y
apagado).
A l
cabo de unos instantes
observará
que
el azúcar funde (este fenómeno
se produce
cuando alcanza los 160°C).
Con el broche tome el envase e inclínelo;
observará que el líquido es transparente y
viscoso, pues se desliza con
dificultad. Retí
relo
de la
llama,
deje enfriar,
verá
que toma
313
S a n d r a l i z a b e t h
tria
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
6/7
al
aspecto
de una
masa
vitrea amarillenta y
p e r c i b i r á
el chasquido que produce el agrie
tamiento de la
masa
vitrea.
2° Observación
Coloque en el otro
envase
una cucharada
de
a z ú c a r .
S o m é t a l o
a la
acc ión
del calor y realice las
observaciones anter iores. Prosiga el calen
tamiento y
o b s e r v a r á
que el
l íqu ido
toma un
color
pardo oscuro, que se llama caramelo .
Si suspende
el calentamiento y deja
en-
friar aparte un
trocito
del contenido de ca
da recipiente, y
p o d r á
comprobar en el gusto
de cada uno de los trozos un matiz diferen
te: el caramelo deja al
f ina l
un dulce
sabor
amargo.
S i c o n t i n ú a
calentando el caramelo obten
dr á
un cuerpo de color negro,
liviano
y po
roso, llamado carbón
de
azúcar.
3°.
Estudio y
conclusión
del
científico
Si
la temperatura de
1 6 0 ° C
a la que funde
la sacarosa
se mantiene, la
sacarosa
se
des-
dobla
en dos g l ú c i d o s .
¿S e
puede verificar con otro experimento
que uno de
estos g l ú c i d o s
es la glucosa?
Si
se realiza el Experimento 8 utilizando
sacarosa,
se
ve rif ica rá
que
é s t a no tiene
pro-
piedades
reductoras
por lo tanto los reacti
vos de Fehling y Tollens dan
r e a c c i ó n
ne
gativa.
Si n
embargo si a una
so l u c i ó n
de
a z ú c a r
¿n
agua se le agrega
unas
gotas de
so luc ión
l e
cloruro de
h i d r ó g e n o
y se calienta a
b a ñ o
ie M a r í a , se produce por h i d r ó l i s i s el
des-
doblamiento
de una
m o l é c u l a
de
sacarosa
en
ana
m o l é c u l a
de glucosa y una de fructosa
ievulosa). Los
g lúc idos
obtenidos pueden se
pararse
por
m é t o d o s
de
c r is ta l izac ión
y la so-
uc ión
de la glucosa da
r e a c c i ó n
posi tiva con
*1
reactivo de Fehling o el de Toll ens, con
os que se
verifica
la presencia de glucosa.
La reacc ión
de
h id ró l is is
de la
sacarosa
Duede representarse así:
:
l 2
H
2 2
0
n
t H
2
0 C
6
H
12
0
6
+ C
6
H
12
0
6
sacarosa glucosa levulosa
L a sacarosa
o
a z ú c a r c o m ú n
se encuentra
recuentemente parcialmente hidrolizada,
or
lo cual el reactivo de Fehling y el de To-
lens
d a r á n positivo;
sin embargo la sacaro
sa pura con dichos reactivos da
r e a c c i ó n
negativa.
La sacarosa
se encuentra en
numerosas
plantas, especialmente en el
tallo
de la
caña
de
a z ú c a r
y en la remolacha azucarera.
T i e -
ne numerosas aplicaciones, por ejemplo co
mo
edulcorante y en la
fab ricac ión
de dulces.
Almidón
Experimento
N° 1
Objeto:
Reconocer el
a l m i d ó n
mediante el
reactivo de
L u g o l .
Material: A l m i d ó n ,
reactivo de
L u g o l , agua,
tubos de ensayo,
gradilla, va ri l la ,
pinza de
madera, mechero.
Procedimiento:
1—
Coloque una punta de
e s p á t u l a
de
a l m i -
dó n
en un tubo de ensayo y
a ñ a d a
5 cm
de altura de agua.
Agite
con la
va ri l la .
2—
Tome el tubo de ensayo con la pinza de
madera y ca l ién te lo suavemente en la lla-
ma del mechero
hasta
que la
s u s p e n s i ó n
se vuelva
t r a s l ú c i d a .
3— Deje enfriar y agregue una gota de reac
t i v o
de
L u g o l .
Observe y registre los
cambios observados.
C o m p r o b a r á
que
aparece
una
co lo rac ión
azul intenso debido a la
f o r m a c i ó n
de un
complejo, o compuesto complejo, entre
el
yodo y el
a l m i d ó n .
Esta
r e a c c i ó n
per
mite
destacar
la presencia de
a l m i d ó n .
Experimento N° 11
Objeto:
Probar la existencia de
a l m i d ó n
en
diversos alimentos.
Material: Una rebanada de pan, una papa,
granos de arroz, porotos, agua, reactivo de
Lugol , va r i l la ,
tubos de ensayo,
gradilla,
vi
drios de
re lo j ,
cortaplumas,
cuchillo
u hoja
de afeitar.
Procedimiento:
1— Sobre un trozo de pan deje
caer
1 gota
de
L u g o l .
Observe y registre lo que
ocurre.
2—
Corte un trozo de papa y sobre él deje
caer
una gota de
L u g o l .
Observe y regis
tre lo que ocurre.
3— Coloque en un tubo de
ensayo
unos gra
nos de arroz,
a ñ a d a agua
y agite con la
14
vari l la .
Agregue 1 gota de
L u g o l .
Obser
ve y registre lo que ocurre.
4—
Par ta un poroto por la
mitad
y en la su
perficie
de corte
a ñ a d a
1 gota de
Lugo l .
Observe y registre lo que ocurre.
Verif ica rá
que al agregar
Lugo l
se obser
va
una mancha azul en la miga de pan,
en la papa, en los granos de arroz y en
el
poroto.
Este ensayo
indica que
estos
materiales tienen almidón.
Experimento
N° 12
Objeto:
Describir la
acc ión
de un
á c i d o
so
bre el a l m i d ó n .
Material:
A l m i d ó n ,
agua, reactivo de Feh
l i n g , so luc ión de cloruro de h i d r ó g e n o con
centrado, reactivo de
L u g o l , so l u c i ó n
de
h i d r ó x i d o
de sodio al 10%, tubos de ensayo,
gradilla,
mechero, pinza de madera,
e sp á t u -
la,
pipeta, gotero.
Procedimiento:
1—
Mezcle en un tubo de ensayo una punta
de e s p á t u l a de a l m i d ó n y 10 cm3 de
agua.
2—
Tome con la pinza de madera el tubo y
c a l i é n t e l o
suavemente
hasta
que tome
aspecto
t r a s l ú c i d o .
3—
Div ida
en 2 tubos de ensayo, rotulados
A
y B, el engrudo preparado y deje en
fr ia r
(Fig. 23.29).
F i g 23 29
4—
Al engrudo de
a l m i d ó n
contenido en el
tubo A,
a ñ a d a
2 cm
3
de reactivo de
Fehling
y caliente suavemente a
ebu l l i -
ción
durante un minuto. Observe si se
producen cambios.
C o m p r o b a r á que no se producen
cambios porque en el
a l m i d ó n ^n o
hay
grupos aldehidos libres.
5— En el tubo B, que
t a m b i é n
contiene el en
grudo de
a l m i d ó n , a ñ a d a
1 cm3 de solu
ción de cloruro de h i d r ó g e n o concen
trado, caliente a
ebu l l ic ión
durante 1 ó
2
minutos. Deje enfriar.
6— Coloque en otro tubo de
ensayo
10 go
tas del
l íqu ido
del tubo B y
a ñ a d a
1 gota
de reactivo de
L u g o l .
Obser/e q ué ocu
r r e . C o m p r o b a r á que no se forma color
azul.
La
r e a c c i ó n
negativa con el reacti
vo
de
L u g o l
indica que no hay
a l m i d ó n .
Si
la
r e a c c i ó n
da positiva se
debe
seguir
el
calentamiento del tubo B.
7— Al
l íqu ido
contenido en el tubo B
añada
gotas de
h i d r ó x i d o
de sodio al 10%
has
ta neutralizar.1'Agregue 2 cm3 de reac
t ivo
de Fehling y caliente a
ebu l l ic ión
durante 1 minuto. Observe y registre los
cambios producidos.
C o m p r o b a r á
que la
reacc ión
de Feh
l ing
es posit iva, porque en el tubo de en
sayo hay glucosa. La glucosa se forma
al
calentar el
a l m i d ó n
con agua acidula
da;
é s t e
se desdobla en
m o l é c u l a s
más
sencillas,
cada
vez de menor
masa
mo
lecular,
hasta
llegar a la glucosa que es
la
que reduce al reactivo de Fehl ing.
E l
proceso de desdoblamiento del
a lmidón
hasta
transformarse en glucosa se llama
hi-
drólisis. La
h id ró l is is
que se realiza con un
á c i d o se denomina hidrólisis acida. El des
doblamiento
t a m b i é n
se realiza'con enzimas
(catalizadores
b io lóg icos
y se llama hidróli-
sis enzimática.
É s t e
es el proceso que tiene
lugar en la
d i g e s t i ó n
de los alimentos ricos
en a l m i d ó n , que para poder ser asimilados
se desdoblan en
m o l é c u l a s
más sencillas co
mo
la glucosa.
E l a lmidón
es un
po l ímero
de la glucosa, es
decir,
e stá
formado por
molécu la s
de elevada
masa
molecular: entre 4 000 urna y 500 000
urna.
Estas molécu la s
se forman por
reacc ión
entre numerosas
molécu la s
de glucosa que se
S and r a l i z abe t h I t ri a
315
8/18/2019 Guía TP Laboratorio Intro a la qca
7/7
Las conclusiones que se pueden obtener de
este experimento son:
— a temperatura ambiente, el aceite es líqui-
do y la manteca es
s em i só l i d a .
— ambos dejan una mancha t r a s l ú c i d a sobre
el papel, son insolubles en agua, solubles
en bencina o solvente. Con el agua forman
un
sistema
h e t e r o g é n e o ;
constituyen la fa
se superior, es decir que son
menos
den
sos que el agua.
— al ser calentados la manteca funde y, co
mo el aceite, se carboniza y da un olor acre
c a r a c t e r í s t i c o .
¿Cuál
es la
diferencia entre
¡as grasas y
los aceites
En
el experimento anterior se
v e r i f i có
que
los aceites y las
grasas difieren
en el
estado
de
a g r e g a c i ó n
que presentan a temperatura
ambiente (20°C).
Si se estudia la c o n s t i t u c i ó n de los aceites
y
de las grasas se comprueba que:
— las grasas tienen mayor proporción de es
teres saturados
es decir dé
esteres
de la
glicerina
y de los
á c i d o s grasos
saturados,
como por ejemplo el á c i d o p a l m í t i c o y el
ác i d o e s t eá r i co .
—
los
aceites
tienen
mayor
proporción
de es
teres no saturados es decir de esteres de
la glicerina y de los á c i d o s
grasos
no sa
turados como por ejemplo el
á c i d o
oleico
E n s í n t e s i s ,
las diferencias entre las gra
sas y los aceites son:
I m p o r t a n c i a b i o l ó g i c a d los
l í p i d o s
L o s l í p i d o s d esem p eñ an
importantes
fun-
ciones en el organismo animal. Algunas de
ellas son:
—
producen
e n e r g í a
al
quemarse
en el orga
nismo; por cada gramo de grasa o aceite
se liberan 9,3
kcal.
Son alimentos de alto
valor e n e r g é t i c o si se los compara con los
g l ú c i d o s y las p r o t e í n a s que liberan apro
ximadamente 4 kcal por
cada
gramo que
se quema.
—
las grasas son aislantes
t é r m i c o s .
Los ani
males que habitan
zonas
f r í a s tienen una
capa s u b c u t á n e a que los proteje.
— una capa gruesa de grasa recubre a los ór
ganos interiores y los proteje de losMete-
rioros producidos por los golpes.
—
disuelven las vitaminas llamadas liposolu-
bles como por ejemplo la vitamina A, la
vitamina D, etc.
e
l s
g r a s a s
y de ios
a c e i t a s
a l J a b ó n
Experimento N°
Objeto:
Obtener j ab ó n por s ap o n i f i cac i ó n de
un
aceite.
Material: Aceite de coco
l
,
s o l p c i ó n
de hi
d r ó x i d o de sodio preparada disolviendo 30 g
de h i d r ó x i d o de sodio só l ido en 100 cm3 de
agua,
cloruro de sodio,
agua,
etanol o alco
h o l co m ú n ,
2
vasos
de precipitado, meche-
El aceite de coco puede reemplazarse por aceite de
ricino o aceite comestible
334
ro , t r ípode, tela m e t á l i ca , v a r i l l a , probeta,
v id rio
de
re lo j ,
1 tubo de ensayo, gradilla,
cristalizador.
Procedimiento:
\
Coloque en el vaso de precipitado
10 cm
3
de aceite y 20 cm
3
de etanol y
agite con la v ar i l la .
2— Mida
con la probeta 20 cm
3
de la solu
ción
de
h i d r ó x i d o
de sodio,
a g r e g ú e l a
al
vaso de precipitado y agite. Observe el
sistema obtenido.
3—
Agite
con la
v ar i l la
y caliente en
b a ñ o
de
agua ( F i g . 24.32
hasta
que el l íqu ido to
me
aspecto
l í m p i d o .
4—
Prepare 20 cm
3
de
s o l u c i ó n
concentra
da de cloruro de sodio.
5— Agregue la s o l u c i ó n de cloruro de sodio
en el vaso de precipitado y deje enfriar.
Observe qué ocurre.
C o m p r o b a r á
que
aparece
una
capa
s ó l i d a
en la superficie
del l íqu ido .
6— Mediante la e sp á t u l a retire el s ó l i d o , de
p o s í t e l o sobre un v i d r i o de reloj y des
criba
sus propiedades.
7— En un tubo de ensayo coloque una pun
ta de
e s p á t u l a
del
só l ido
obtenido, agre
gue agua y agite fuertemente. Describa
qu é ocurre.
O b s e r v a r á
la
f o r m ac i ó n
de
espuma.
En este experimento el só l ido obtenido que
produce espuma al ser agitado en el agua se
llama
jabón El proceso por el cual se ha ob
tenido el
j ab ó n
se llama saponificación
En la sapon if icación el h i d r ó x i d o de sodio
desdobla a los
t r i g l i cé r i d o s
que forman el
aceite en gliceri na y en la sal de sodio de ca
da
á c i d o
graso.
Estas sales
de sodio consti
tuyen el jabón y como son insolubles en el
agua salada se separan y forman la capa só
l ida que sobrenada.
La
gliceri na se encuentra en la
fase infe-
r io r
junto con el cloruro de sodio, el exceso
de
h i d r ó x i d o
de sodio y el agua. Esta mez
cla
se llama lejía de jabonería
L a sapon if ica ción se puede realizar con hi
d r ó x i d o de potasio y con carbonato de sodio
en lugar de
h id róx ido
de sodio. El
j ab ó n
tam
b ién
se obtiene por
s ap o n i f i cac i ó n
de las
grasas.
La fó rmula de una de las sales de sodio que
constituyen el j ab ó n , por ejemplo el esteara-
to
de sodio, se muestra en la
figura
24.33.
F i g 24 33
estereato de sodio
S a n d r a U i z a b e t h t r i t
Profesora
n ísica
y Química
335
