+ All Categories
Home > Documents > Koordinasi Kimia

Koordinasi Kimia

Date post: 24-Jul-2015
Category:
Upload: dritta-anies-cahaya
View: 211 times
Download: 8 times
Share this document with a friend
24
Koordinasi Kimia Discussion Questions Pertanyaan Diskusi How did the study of coordination compounds started? Bagaimana studi tentang senyawa koordinasi mulai? How the number of isomers be used to determine the structure of a coordination compound? Bagaimana jumlah isomer digunakan untuk menentukan struktur dari senyawa koordinasi? Coordination Chemistry Koordinasi Kimia Coordination chemistry is the study of compounds formed between metal ions and other neutral or negatively charged molecules such as [Co(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2 ClNH 3 ] 2+ Cl 2 2- . Koordinasi kimia adalah ilmu yang mempelajari senyawa terbentuk antara ion logam dan molekul netral atau bermuatan negatif lainnya seperti [Co (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2) 2 ClNH 3] 2 + Cl 2 2 -. In this formulation, Co(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2 ClNH 3 ] 2+ is known as a metal complex , which is a charged species consisting of metal ion bonded to one or more groups of molecules. Dalam formulasi ini, Co (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2) 2 ClNH 3] 2 + yang dikenal sebagai kompleks logam, yang merupakan spesies dibebankan terdiri dari ion logam terikat pada satu atau lebih kelompok molekul. The bonded molecules are called ligand . Molekul-molekul terikat disebut ligan. The little picture shown here depicts a structure of a 6-coordinated complex. Gambar kecil ditampilkan di sini menggambarkan suatu struktur kompleks 6-terkoordinasi. A common metal complex is Ag(NH 3 ) 2 + , formed when Ag + ions are mixed with neutral ammonia molecules. Sebuah kompleks logam yang umum adalah Ag (NH 3) 2 +, terbentuk ketika ion Ag + dicampur dengan molekul amonia netral. Ag + + 2 NH 3 -> Ag(NH 3 ) 2 + Ag + + 2 NH 3 -> Ag (NH 3) 2 + A complex Ag(S 2 O 3 ) 2 3- is formed between silver ions and negative thiosulfate ions: Sebuah kompleks Ag (S 2 O 3) 2 3 - terbentuk antara ion perak dan ion tiosulfat negatif:
Transcript
Page 1: Koordinasi Kimia

Koordinasi Kimia Discussion Questions Pertanyaan Diskusi

How did the study of coordination compounds started? Bagaimana studi tentang senyawa koordinasi mulai?

How the number of isomers be used to determine the structure of a coordination compound? Bagaimana jumlah isomer digunakan untuk menentukan struktur dari senyawa koordinasi?

Coordination Chemistry Koordinasi Kimia Coordination chemistry is the study of compounds formed between metal ions and other neutral or negatively charged molecules such as [Co(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2

ClNH 3 ] 2+ Cl 2 2- . Koordinasi kimia adalah ilmu yang mempelajari senyawa terbentuk antara ion logam dan molekul netral atau bermuatan negatif lainnya seperti [Co (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2) 2 ClNH 3] 2 + Cl 2

2 -. In this formulation, Co(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2 ClNH 3 ] 2+ is known as a metal complex , which is a charged species consisting of metal ion bonded to one or more groups of molecules. Dalam formulasi ini, Co (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2) 2 ClNH 3] 2 + yang dikenal sebagai kompleks logam, yang merupakan spesies dibebankan terdiri dari ion logam terikat pada satu atau lebih kelompok molekul. The bonded molecules are called ligand . Molekul-molekul terikat disebut ligan. The little picture shown here depicts a structure of a 6-coordinated complex. Gambar kecil ditampilkan di sini menggambarkan suatu struktur kompleks 6-terkoordinasi.

A common metal complex is Ag(NH 3 ) 2 + , formed when Ag + ions are mixed with neutral ammonia molecules. Sebuah kompleks logam yang umum adalah Ag (NH 3) 2 +, terbentuk ketika ion Ag + dicampur dengan molekul amonia netral. Ag + + 2 NH 3 -> Ag(NH 3 ) 2 + Ag + + 2 NH 3 -> Ag (NH 3) 2 + A complex Ag(S 2 O 3 ) 2 3- is formed between silver ions and negative thiosulfate ions: Sebuah kompleks Ag (S 2 O 3) 2 3 - terbentuk antara ion perak dan ion tiosulfat negatif: Ag + + 2 S 2 O 3 2- -> Ag(S 2 O 3 ) 2 3- Ag + + 2 S 2 O 3 2 -> Ag (S 2 O 3) 2 3 -

Metal complexes are also called coordination compounds . Kompleks logam juga disebut senyawa koordinasi. Their structures are important data and properties. Strukturnya adalah data penting dan properti. Compounds having the same chemical formula but different structures are called isomers . Senyawa yang memiliki rumus kimia yang sama tetapi struktur yang berbeda ini disebut isomer. Isomers with different geometic arrangements of ligands are called geometric isomers whereas isomers whose structures are mirror images of each other are called optical isomers . Isomer dengan pengaturan geometic berbeda dari ligan disebut isomer geometris sedangkan isomer yang strukturnya adalah bayangan cermin satu sama lain disebut isomer optik. When a beam of polarized light passes optical isomers or their solutions, the plane of polarization rotates in different directions. Ketika seberkas cahaya terpolarisasi melewati isomer optik atau solusi mereka, bidang polarisasi berputar dalam arah yang berbeda. The beam rotates to the left for one isomer, and right for its mirror image. Balok berputar ke kiri untuk satu isomer, dan tepat untuk bayangannya.

Page 2: Koordinasi Kimia

How did the study of coordination compounds started? Bagaimana studi tentang senyawa koordinasi mulai?

The coordination chemistry was pioneered by Nobel Prize winner Alfred Werner (1866-1919). Kimia koordinasi dipelopori oleh pemenang Hadiah Nobel Alfred Werner (1866-1919). He received the Nobel Prize in 1913 for his coordination theory of transition metal-amine complexes. Ia menerima Hadiah Nobel pada tahun 1913 untuk teori koordinasi tentang transisi logam-amina kompleks. At the start of the 20th century, inorganic chemistry was not a prominant field until Werner studied the metal-amine complexes such as [Co(NH 3 ) 6 Cl 3 ]. Pada awal abad 20, kimia anorganik bukan bidang prominant sampai Werner mempelajari logam-amina kompleks seperti [Co (NH 3) 6 Cl 3].

Werner recognized the existence of several forms of cobalt-ammonia chloride. Werner mengakui keberadaan beberapa bentuk kobalt-amonia klorida. These compounds have different color and other characteristics. Senyawa ini memiliki warna yang berbeda dan karakteristik lainnya. The chemical formula has three chloride ions per mole, but the number of chloride ions that precipitate with Ag + ions per formula is not always three. Rumus kimia memiliki ion klorida tiga per mol, tetapi jumlah ion klorida yang mengendap dengan Ag + ion per formula tidak selalu tiga. He thought only ionized chloride ions will form precipitate with silver ion. Ia berpikir hanya ion klorida terionisasi akan membentuk endapan dengan ion perak. In the following table, the number below the Ionized Cl - is the number of ionized chloride ions per formula. Dalam tabel berikut, jumlah di bawah Cl terionisasi - adalah jumlah ion klorida terionisasi per formula. To distinguish ionized chloride from the coordinated chloride, Werner formulated the Complex formula and explained structure of the cobalt complexes (See page 241 of Inorganic Chemistry by Swaddle). Untuk membedakan klorida terionisasi dari klorida terkoordinasi, Werner dirumuskan formula Kompleks dan menjelaskan struktur dari kompleks kobalt (Lihat halaman 241 Kimia Anorganik oleh membedung).

Proposed Structure of Cobalt Amonia Complexes from Number of Ionized Chloride Usulan Struktur Kompleks Amonia Cobalt dari Jumlah Klorida terionisasi

Solid Padat Color

Warna Ionized Cl -

Terionisasi Cl - Complex formula Kompleks

rumus CoCl 3 6NH 3 CoCl 3 6NH 3

Yellow Kuning

3 3 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 [Co (NH 3) 6] 3 Cl

CoCl 3 5NH 3 CoCl 3 5NH 3

Purple Ungu

2 2 [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 [Co (NH 3) 5 Cl] Cl 2

CoCl 3 4NH 3 CoCl 3 4NH 3

Green Hijau 1 1 trans -[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl trans - [Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl

CoCl 3 4NH 3 CoCl 3 4NH 3

Violet Violet

1 1 cis -[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl cis - [Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl

The structures of the complexes were proposed based on a coordination sphere of 6. Struktur kompleks yang diusulkan didasarkan pada lingkup koordinasi 6. The 6 ligands can be amonia molecules or chloride ions. The 6 ligan dapat amonia molekul atau ion klorida. Two different structures were proposed for the last two compounds, the trans compound has two chloride ions on opposit vertices of an octahedral,

Page 3: Koordinasi Kimia

whereas the the two chloride ions are adjacent to each other in the cis compound. Dua struktur yang berbeda diusulkan untuk dua senyawa terakhir, senyawa trans memiliki ion klorida pada dua simpul opposit dari oktahedral, sedangkan dua ion klorida yang berdekatan satu sama lain di kompleks cis. The cis and trans compounds are known as geometric isomers . Senyawa cis dan trans dikenal sebagai isomer geometris .

Other cobalt complexes studied by Werner are also interesting. Kompleks kobalt lainnya dipelajari oleh Werner juga menarik. It has been predicted that the complex Co(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2 ClNH 3 ] 2+ should exist in two forms, which are mirror images of each other. Telah diperkirakan bahwa kompleks Co (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2) 2

ClNH 3] 2 + harus ada dalam dua bentuk, yang bayangan cermin satu sama lain. Werner isolated solids of the two forms, and structural studies confirmed his interpretations. Werner terisolasi padatan dari dua bentuk, dan studi struktural menegaskan penafsiran mereka. The ligand NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 is ethylenediamine (en) often represented by en. Ligan NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 adalah etilendiamin (en) sering diwakili oleh en.

Example 1 Contoh 1

Sketch the structures of isomers Co(en) 3 3+ complex ion to show that they are mirror images of each other. Sketsa struktur isomer Co (en) 3 3 + ion kompleks untuk menunjukkan bahwa mereka adalah bayangan cermin satu sama lain.

Solution Larutan The images are shown on page 242 Inorganic Chemistry by Swaddle. Foto akan ditampilkan pada halaman 242 Kimia Anorganik oleh membedung. If the triangular face of the end-amino group lie on the paper, you can draw lines to represent the en bidentate ligand. Jika wajah segitiga dari kebohongan kelompok akhir-amino di atas kertas, Anda dapat menggambar garis untuk mewakili en ligan bidentat. These lines will show that the two images are similar to the left-hand and right-hand screws. Garis-garis ini akan menunjukkan bahwa dua gambar serupa dengan sekrup kiri dan kanan.

From the description above, sketch the structures. Dari uraian di atas, sketsa struktur.

Discussion Diskusi Answer these questions: Jawablah pertanyaan ini:

How many isomers does the complex Co(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2 ClNH 3 ] 2+ have? Berapa banyak isomer apakah Co kompleks (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2) 2 ClNH 3] 2 + miliki? Draw the structures of the isomers. Gambarkan struktur isomer.

How many isomers does Co(en) 2 Cl 2 + have? Berapa banyak isomer tidak Co (en) 2 Cl 2 + miliki? Sketch the structures of the isomers. Sketsa struktur dari isomer.

How many isomers does Co(NH 3 ) 4 Cl 2 + have? Berapa banyak isomer tidak Co (NH 3) 4 Cl 2 + miliki? Sketch the structures of the isomers. Sketsa struktur dari isomer.

Page 4: Koordinasi Kimia

How are coordination compounds named? Bagaimana senyawa koordinasi bernama?

Structures of coordination compounds can be very complicated, and their names long because the ligands may already have long names. Struktur senyawa koordinasi dapat sangat rumit, dan nama mereka lama karena ligan mungkin sudah memiliki nama yang panjang. Knowing the rules of nomenclature not only enable you to understand what the complex is, but also let you give appropriate names to them. Mengetahui aturan tata nama tidak hanya memungkinkan Anda untuk memahami apa yang kompleks, tapi juga memungkinkan Anda memberi nama yang tepat untuk mereka.

Often, several groups of the ligand are involved in a complex. Seringkali, beberapa kelompok ligan terlibat dalam kompleks. The number of ligand molecules per complex is indicated by a Greek prefix: mono-, di- (or bis), tri-, tetra-, penta-, hexa, hepta-, octa-, nona-, (ennea-), deca- etc for 1, 2, 3, ... Jumlah molekul ligan per kompleks ditunjukkan dengan awalan Yunani: mono-, di-(atau bis), tri-, tetra-, penta-, heksa, hepta-, okta-, nona-, (ennea-), deca - dll untuk 1, 2, 3, ... 10 etc. If the names of ligands already have one of these prefixes, the names are placed in parentheses. 10 dll Jika nama-nama ligan sudah memiliki salah satu awalan, nama ditempatkan dalam tanda kurung. The prefices for the number of ligands become bis-, tris-, tetrakis, pentakis- etc. Para prefices untuk jumlah ligan menjadi bis-, tris-, tetrakis, pentakis-dll

For neutral ligands, their names are not changed, except the following few: Untuk ligan netral, nama mereka tidak berubah, kecuali beberapa hal berikut:

H 2 O, aqua H 2 O, aqua NH 3 , ammine (not two m's, amine is for organic compounds) NH 3, ammine (bukan dua yang m, amina adalah untuk senyawa organik) CO, carbonyl CO, karbonil NO, nitrosyl TIDAK, Nitrosyl

Normal names that will not change Normal nama yang tidak akan berubah C 5 H 5 N, pyradine C 5 H 5 N, pyradine NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 , ethylenediamine NH 2 CH 2 CH 2 NH 2, etilendiamina C 5 H 4 NC 5 H 4 N, dipyridyl C 5 H 4 NC 5 H 4 N, dipyridyl P(C 6 H 5 ) 3 , triphenylphosphine P (C 6 H 5) 3, trifenilfosfin NH 2 CH 2 CH 2 NHCH 2 CH 2 NH 2 , diethylenetriamine NH 2 CH 2 CH 2 NHCH 2 CH 2 NH 2, diethylenetriamine

The last "e" in names of negative ions are changed to "o" in names of complexes. "E" terakhir di nama ion negatif berubah menjadi "o" dalam nama kompleks. Sometimes "ide" is changed to "o". Kadang-kadang "ide" diubah menjadi "o". Note the following: Perhatikan hal berikut:

Cl - , chloride -> chloro Cl -, klorida -> kloro OH - , hydroxide -> hydroxo OH -, hidroksida -> hydroxo O 2- , oxide -> oxo O 2 -, oksida -> okso O 2 - peroxide, -> peroxo O 2 - peroksida, -> peroxo CN - , cyanide -> cyano CN -, sianida -> siano

N 3 - , azide -> axido N 3 -, azida -> axido N 3- , nitride -> nitrido N 3 -, nitrida -> Nitrido

Page 5: Koordinasi Kimia

NH 2 - , amide -> amido NH 2 -, amida -> amido CO 3 2- , carbonate -> carbonato CO 3 2 -, karbonat -> carbonato -ONO 2 - , nitrate -> nitrato (when bonded through O) -ONO 2 -, nitrat -> nitrato (ketika terikat melalui O) -NO 3 - , nitrate -> nitro (when bonded through N) -NO 3 -, nitrat -> nitro (ketika terikat melalui N) S 2- , sulfide -> sulfido S 2 -, sulfida -> sulfido SCN - , thiocyanate -> thiocyanato- S SCN -, tiosianat -> thiocyanato-S NCS - , thiocyanate -> thiocyanato- N NCS -, tiosianat -> thiocyanato-N -(CH 2 -N(CH 2 COO - ) 2 ) 2 , ethylenediaminetetraacetato (EDTA) - (CH 2-N (CH 2 COO -) 2) 2, ethylenediaminetetraacetato (EDTA)

The names of complexes start with the ligands, the anionic ones first, followed with neutral ligands and the metal. Nama-nama kompleks mulai dengan ligan, yang anionik pertama, diikuti dengan ligan netral dan logam. If the complex is negative, the name ends with "ate". Jika kompleks tersebut adalah negatif, nama berakhir dengan "makan". At the very end are some Roman numerals representing the oxidation state of the metal. Pada akhir adalah beberapa angka Romawi mewakili bilangan oksidasi dari logam.

To give and remember all rules of nomenclature are hard to do. Untuk memberikan dan mengingat semua aturan tata nama yang sulit untuk dilakukan. Pay attention to the names whenever you encounter any complexes is the way to learn. Perhatikan nama-nama setiap kali Anda menemui kompleks adalah cara untuk belajar.

[Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 , Chloropentaamminecobalt(III) chloride [Co (NH 3) 5 Cl] Cl 2, Chloropentaamminecobalt (III) klorida [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl, Dichlorotetraaquochromium(III) chloride [Cr (H 2 O) 4 Cl 2] Cl, Dichlorotetraaquochromium (III) klorida K[PtCl 3 NH 3 ], Potassiumtrichloroammineplatinate(II) K [PTCL 3 NH 3], Potassiumtrichloroammineplatinate (II) PtCl 2 (NH 3 ) 2 , Dichlorodiammineplatinum PTCL 2 (NH 3) 2, Dichlorodiammineplatinum Co(en) 3 Cl 3 , tris(ethylenediamine)cobalt(III)chloride Co (en) 3 Cl 3, tris (etilenadiamina) kobalt (III) klorida Ni(PF 3 ) 4 , tetrakis(phosphorus(III)fluoride)nickel(0) Ni (PF 3) 4, tetrakis (fosfor (III) fluoride) nikel (0)

A bridgin ligand is indicated by placing a - before its name. Sebuah ligan bridgin ditunjukkan dengan menempatkan sebuah - sebelum namanya. The - should be repeated for every bridging ligand. - harus diulang untuk setiap ligan bridging. For example, Sebagai contoh,

(H 3 N) 3 Co(OH) 3 Co(NH 3 ) 3 , Triamminecobalt(III)- -trihydroxotriamminecobalt(III) (H 3 N) 3 Co (OH) 3 Co (NH 3) 3, Triamminecobalt (III) - (III)

Example 2 Contoh 2

Page 6: Koordinasi Kimia

Give the structural formula for chlorotriphenylphosphinepalladium(II)- -dichlorochlorotriphenylphosphinepalladium(II). Berikan struktur formula chlorotriphenylphosphinepalladium (II) - (II).

Solution Larutan The structure is Strukturnya

(C 6 H 5 ) 3 P Cl Cl (C 6 H 5) 3 P Cl Cl \ / \ / \ / \ / Pd Pd Pd Pd / \ / \ / \ / \ Cl Cl P(C 6 H 5 ) 3 Cl Cl P (C 6 H 5) 3

Discussion Diskusi Answer the following questions: Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut:

How many ionized chloride ions are there per formula? Berapa banyak ion klorida terionisasi yang ada per rumus?

How many chloride ions act as bridges per formula in this complex? Berapa banyak ion klorida bertindak sebagai jembatan per rumus di kompleks ini?

How many types of chloride ligands are there in this complex? Berapa banyak jenis ligan klorida yang ada di kompleks ini?

Example 3 Contoh 3

Name the complex: Nama kompleks: NH NH (en) 2 Co< >Co(en) 2 Cl 3 (En) 2 Co <> Co (en) 2 Cl 3

OH OH

Solution Larutan The name is Bis(ethylenediamine)cobalt(III)- - imido- -hydroxobis(ethylenediamine)cobalt(III) ion. Nama ini Bis (etilenadiamina) kobalt (III) - - (etilenadiamina) kobalt (III) ion.

Discussion Diskusi When this compound dissolves in water, is the solution a conductor? Ketika senyawa ini larut dalam air, solusinya konduktor? What are the ions present in the solution of this compound? Apa ion hadir dalam larutan senyawa ini? How many moles of chloride ions are present per mole of the compound? Berapa mol ion klorida yang hadir per mol senyawa tersebut?

When potassiumtrichloroammineplatinate(II) dissolves in water, what ions are produced? Ketika potassiumtrichloroammineplatinate (II) larut dalam air, ion apa yang diproduksi? What about chloropentaamminecobalt(III) chloride? Bagaimana dengan chloropentaamminecobalt (III) klorida?

How the number of isomers be used to determine the structure of a coordination compound? Bagaimana

Page 7: Koordinasi Kimia

jumlah isomer digunakan untuk menentukan struktur dari senyawa koordinasi?

Before modern structure determination methods were developed, the study of complexes were mostly done by chmical methods and deduction. Sebelum metode penentuan struktur modern dikembangkan, studi tentang kompleks yang banyak dilakukan oleh metode chmical dan deduksi. The fact that CoCl 2 (NH 3 ) 4 Cl has only two isomer suggests that Fakta bahwa CoCl 2 (NH 3) 4 Cl hanya memiliki dua isomer menunjukkan bahwa

Senyawa Koordinasi

                       Seperti yang telah dijelaskan pada ikatan kovalen koordinasi NH3 dan BF3 bereaksi membentuk H3N.BF3. Secara umum senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen koordinasi dianggap sebagai senyawa koordinasi atau senyawa kompleks. Lebih khusus lagi senyawa koordinasi adalah senyawa yang pembentukannya melibatkan pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara ion logam atau logam dengan ion nonlogam. Kini senyawa-senyawa koordinasi yang dihasilkan dengan melibatkan pembentukan ikatan kovalen koordinasi lebih sering disebut sebagai senyawa kompleks.

Beberapa jenis senyawa kompleks, yaitu:

1. Senyawa kompleks netral. Misalnya [Ni(CO)4]

2. Senyawa kompleks ionik. Senyawa kompleks ionik terdiri atas ion positif (kation) dan ion negatif (anion) misalnya [Ag(NH3)2]. Dalam senyawa kompleks ionik salah satu dari ion tersebut atau keduanya dapat merupakan ion kompleks. 3 jenis senyawa kompleks ionik yaitu:

a. Senyawa kompleks ionik dengan kation sebagai ion kompleks.

b. Senyawa kompleks ionik dengan anion sebagai ion kompleks.

c. Senyawa kompleks ionik dengan kation dan anion sebagai ion kompleks.

Berikut adalah beberapa senyawa kompleks ionik

s.k.i kation sebagai ion kompleks

s.k.i anion sebagai ion kompleks

s.k.i kation dan anion sebagai ion kompleks

[Ag(NH3)2]Cl

[Co(NH3)6](NO3)3

K3[Fe(CN)6]

K2[PtCl4]

[Co(NH3)6] [Cr(Cn)]

[Pt(NH3)4] [PtCl4]

Keterangan s.k.i : senyawa kompleks ionik

Atom Pusat, Ligan dan Atom Donor

               Pada pembentukan senyawa kompleks netral atau senyawa kompleks ionik, atom logam dan ion logam disebut sebagai atom pusat, sedangkan atom yang mendonorkan

Page 8: Koordinasi Kimia

elektronnya ke atom pusat disebit atom donor. Atom donor dapat berupa suatu ion atau molekul netral. Ion atau molekul netral yang memiliki atom-atom donor yang dikoordinasikan pada atom pusat disebut ligan.

             Pembentukan senyawa kompleks selalu ada molekul-molekul atau ion-ion yang mendonorkan elektronnya pada atom logam atau ionlogam. Elektron yang didonorkan biasanya berupa pasangan elektron (elektron pair) dari atom donor. Dari penjelasan-penjelasan tersebut atom donor yang terdapat pada ligan diartikan sebagai:

1) Atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Misalnya NH3, H2O, CO, CN‾, NO2‾ dan Cl‾. Ligan-ligan ini merupakan basa Lewis yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebasnya pada atom pusat yang berlaku sebagai asam Lewis.

Gambar Struktur beberapa ligan yang memiliki pasangan elektron bebas

 

2) Atom yang memiliki elektron tak berpasangan. Misalnya C5H5 (siklopentadienil = Cp), C2H5 (alil) dan NO (nitrosil).

Gambar Struktur ligan atom yang memiliki elektron tak berpasangan

 

3) Atom yang terikat melalui ikatan phi, π, (ikatan rangkap). Misalnya C2H2 (asetilena), C2H4

(etilena) dan C6H6 (benzena), struktur ketiga ligan berturut-turut dapat dilihat pada Gambar.

Ligan yang memiliki ikatan phi (π) dan elektron tidak berpasangan merupakan donor elektron ganjil. Ligan alil mendonorkan 3 elektron.

 

Page 9: Koordinasi Kimia

             Berdasarkan muatannya ligan, ligan dibagi menjadi tiga golongan, yaitu ligan netral, ligan bermuatan negatif dan ligan bermuatan positif. Pada umumnya ligan yang terdapat pada senyawa kompleks adalah ligan netral dan ligan negatif.

Berdasarkan banyaknya atom donor yang dimiliki ligan, ligan dapat dikelompokan menjadi:

1) Ligan monodentat

Ligan yang memiliki satu atom donor, contohnya NH3, H2O, CO dan Cl‾. Ligan monodentat yang atom donornya memiliki satu PEB biasanya hanya dapat membentuk sebuah ikatan kovalen koordinasi.

2) Ligan bidentat

Ligan yang memiliki dua atom donor, contohnya misalnya ion oksalat (COO‾COO‾) dan 1,2-diaminoetana (etilenadiamina) (NH2CH2CH2NH2).

Awalan mono, di dan tri menyatakan banyaknya atom donor yang terdapat pada ligan dan kata dentat berasal dari bahasa Latin dentatus yang berarti gigi.

Tata Nama Senyawa Kompleks

            Tatanama senyawa kompleks terbagai menjadi dua jenis yakni tatanama sistematik dan tatanama umum.

Tata Nama Umum

              Tatanama umum kini jarang bahkan tidak digunakan lagi. Hal ini disebabkan tatanama dengan cara ini hanya didasarkan atas nama penemu atau warna yang dimiliki senyawa koordinasi.

Berikut adalah beberapa contoh senyawa koordinasi yang penamaannya didasarkan atas nama penemunya:

Garam Vauquelin : [Pd(NH3)4] [PdCl4]Garam Magnus : [Pt(NH3)4] [PtCl4]Senyawa Gmelin : [Co(NH3)6]2(C2O4)3

Garam Zeise : K[PtCl3(C2H4)].H2O

 

Sedangkan nama senyawa koordinasi yang didasarkan atas warna yang dimiliki adalah:

Biru prusia (prusian blue) : KFe[Fe(CN)6].H2OKompleks luteo (kuning) : [Co(NH3)5Cl]Cl2

Kompleks praseo (hijau) : [Co(NH3)4Cl2]

 

Page 10: Koordinasi Kimia

Alasan-alasan nama umum jarang digunakan atau tidak digunakan:

1) Banyak senyawa kompleks yang berbeda namun disintesis oleh orang yang sama

2) Banyak senyawa kompleks yang berbeda namun memiliki warna yang sama.

Tata Nama Sistematik

Tata nama sistematik dibagi menjadi dua cara yakni

1) Tata nama yang didasarkan atas nama dan jumlah ligan yang ada serta nama atom pusat beserta tingkat oksidasinya. Bilangan oksidasinya ditulis di dalam tanda kurung menggunakan angka Romawi. Anggka Romawi yang diberikan disebut Angka Stock.

2) Tata nama yang didasarkan atas nama dan jumlah ligan, nama atom pusat serta muatan dari kompleks yang ada. Angka arab yang digunakan dapat berupa tanda positif atau negatif yang menunjukan muatan ion kompleks, angka Arab ini disebut angka Ewens-Bassett.

Tatanama Ligan

Tatanama Ligan netral

Tatanama ligan netral adalah seperti nama senyawanya kecuali untuk beberapa ligan seperti yang tertera pada Tabel.

 

Ligan Nama senyawa Nama ligan MeCN Asetonitril Asetonitrilen Etilenadiamina atau 1,2-

diaminoetanaEtilenadiamina

py Piridina PiridinaAsPh3 trifenillarsina trifenillarsinaphen 1,10-fenantrolina atau o-

fenantrolina1,10-fenantrolina

Perkecualian    H2O Air AquaNH3 Amonia Amina atau azanaH2S Hidrogen sulfida SulfanH2Te Hidrogen telurida TelanCO Karbon monooksida KarbonilCS Karbon monosulfida TiokarbonilNO Nitrogen monooksida NitrosilNO2 Nitrogen monooksida NitrilNS Nitrogen monosulfida TionitrosilSO Nitrogen monoksida Sulfinil atau tionilSO2 Belerang dioksida Sulfonil atau sulfulir

Page 11: Koordinasi Kimia

 

Tatanama Ligan bermuatan negatif

Ligan negatif dapat berupa:

· Ion sisa asam. Ion sisa asam namanya dapat berakhiran –da, -it atau –at, misalnya klorida (Cl‾), nitrit (NO2‾) dan nitrat (NO3‾)

· Ion bukan sisa asam. Ion bukan sisa asam namanya biasanya berakhiran –da, misalnya nitrida (N3‾) dan ozonida.

Jika berlaku sebagai ligan baik ion sisa asam maupun ion bukan sisa asam yang berakhiran –da, diganti dengan akhiran –do, kecuali untuk beberapa ligan yang tertera pada Tabel.

 

Rumus kimia Nama ion Nama liganNH2 Amida AmidoNH2‾ Imida ImidoN3‾ Nitrida NitridoN3‾ Azida AzidoS2‾ Sulfida SulfidoO3‾ Ozonida Ozonidoperkecualian    F‾ Fluorida FluoroCl‾ Klorida KloroBr‾ Bromida BromoI‾ Iodida IodoO2‾ Oksida Okso atau oksidoO2

2‾ Peroksida PeroksoTe2‾ Telurida Telurokso atau teluridoS2‾ Sulfida Tio, tiokso atau sulfidoH‾ Hidrida Hidro atau hidridoSH‾ Hidrogen sulfida Merkapto atau sulfanidoRO‾ Alkoksida AlkoksiC6H5O‾ Fenoksida FenoksiCN‾ Sianida Siano

 

Sedangkan untuk ion sisa asam yang berakhiran -it atau -at jika sebagai ligan akhirannya ditambah dengan akhiran –o, seperti yang tertera pada Tabel.

 

Rumus kimia Nama ion Nama ligan

Page 12: Koordinasi Kimia

ONO‾ Nitrit NitritoNO2‾ Nitrit NitroONO2‾ Nitrat NitratoOSO2

2‾ Sulfit SulfitoOSO3

2‾ Sulfat SulfatoOCN‾ Sianat SianatoSCN‾ Tiosianat TiosianatoCO3

2‾ Kabonat Karbonato

 

              Ligan bermuatan positif sangat jarang dijumpai pada senyawa kompleks oleh sebab itu tidak dibahas pada bagian ini. Salah satu ligan yang bermuatan positif adalah H2N-CH2-NH3

+.

              Dalam menulis ligan pada senyawa koordinasi biasanya atom donor selalu ditulis didepan, kecuali H2O, H2S dan H2Te. Misalnya untuk ion nitrit (NO2‾), jika N sebagai atom donor maka penulisan ligannya adalah NO2‾ sedangkan apabila O yang bertindak sebagai atom donor maka penulisan ligannya adalah ONO‾.

Urutan Penyebutan Ligan

1.  Apabila di dalam senyawa kompleks terdapat lebih dari satu ligan maka urutan penyebutan ligan adalah secara alfabetis tanpa memperhatikan jumlah dan muatan ligan yang ada. Pada aturan lama ligan yang disebut terlebih dahulu adalah ligan yang bermuatan negatif secara alfabet kemudian diikuti dengan ligan netral yang disebut secara alfabet pula.

2.  Urutan penyebutan ligan adalah urutan berdasarkan alfabet pada nama ligan yang telah di Indonesiakan. Misalnya alfabet awal untuk Cl‾ adalah k meskipun dalam bahasa inggris nama chloro dengan alfabet awal c. Sebagai contoh nama untuk senyawa kompleks [Co(en)2Cl2]+ adalah

Ion bis (etilenadiamina)diklorokobalt(III) (benar)

Diklorobis (etilenadiamina)kobalt(III) (salah)

3.  Jumlah ligan yang ada dapat dinayatakan dengan awalan di, tri. Tetra dan seterusnya. tetapi apabila awalan-awalan tersebut telah digunakan untuk menyebut jumlah substituen yang ada pada ligan maka jumlah ligan yang ada dinyatakan dengan awalan bis, tris, tetrakis dan seterusnya. misalnya di dalam suatu senyawa kompleks terdapat dua ligan PPh3 maka disebut dengan bis(trifenilfosfina) bukan di(trifenilfosfina).

4.  Ligan-ligan yang terdiri dari dua atom atau lebih ditulis dalam tanda kurung.

Tatanama Senyawa Kompleks Netral

1) Nama senyawa kompleks netral ditulis dalam satu kata.

2) Menulis atau menyebut nama dan jumlah ligan

Page 13: Koordinasi Kimia

3) Menulis atau menyebut nama atom pusat serta bilangan oksidasi dari atom pusatyang ditulis dengan anggka Romawi. Dan bilangan oksidasi atom pusat yang harganya nol tidak perlu dituliskan.

Contoh

[Co(NH3)3(NO2)3] : triaminatrinotrokobaltt(III)[Ni(CO)4] : Tetrakarbonilnikel[Fe(CO)5] : Pentakarbonilbesi[Fe(CO)2(NO)2] : Dikarbonildinitrosilbesi[Co(CO)3(NO)] : Trikarbonilnitrosilkobalt

Keterangan: triaminatrinotrokobaltt(III) merupakan kompleks dengan biloks = 0, selain itu merupakan kompleks dengan biloks 1.

Senyawa Kompleks Ionik

Senyawa kompleks ionik kation sebagai ion kopleks

penamaannya adalah sebagai berikut:

1) Diawali dengan menulis atau menyebut kata ion

2) Menulis atau menyebut nama dan jumlah ligan yang dimiliki

3) Menulis atau menyebut nama atom pusat diikuti bilangan oksidasi yang ditulis dalam anggka Romawi.

Selain cara di atas penamaan dapat dilakukan dengan cara berikut:

1) Diawali dengan menulis atau menyebut kata ion

2) Menulis atau menyebut nama dan jumlah ligan yang dimiliki

3) Menulis atau menyebut nama serta muatan dari ion kompleks yang ditulis dengan anggka Arab.

Contoh

Kompleks Spesi yang ada Nama [Cu(NH3)4]2+ Cu2

+ dan 4NH3 ion tetraaminatembaga(II), atau Ion tetraaminatembaga(2+)

[Co(NH3)4Cl2]+ Co3+, 4NH3, dan 2Cl‾ ion tetraaminadiklorokobalt(II) atau ion

tetraaminadiklorokobalt(1+)[Pt(NH3)4]2+ Pt2

+, dan 4NH3 ion tetraaminaplatina(II) atau iontetraaminaplatina(2+)

[Ru(NH3)5(NO2)]+ Ru2+, 5NH3, dan NO2‾ ion pentaaminanitrorutenium(II) atau ion

pentaaminanitrorutenium(1+)

Senyawa kompleks ionik anion sebagai ion kompleks

Page 14: Koordinasi Kimia

Penamaannya adalah sebagai berikut

1) Diawali dengan menulis atau menyebut kata ion

2) Menulis atau menyebut nama dan jumlah ligan yang dimiliki

3) Menulis atau menyebut nama atom pusat dalam bahasa latin dengan akhiran –um atau ium diganti –at kemudian diikuti bilangan oksidasi atom pusat yang ditulis dalam anggka Romawi.

Selain cara di atas penamaan dapat dilakukan dengan cara berikut

1) Diawali dengan menulis atau menyebut kata ion

2) Menulis atau menyebut nama dan jumlah ligan yang dimiliki

3) Menulis atau menyebut nama atom pusat dalam bahasa latin dengan akhiran –um atau ium diganti –at kemudian diikuti muatan dari ion kompleks yang ditulis dengan angka Arab.

Contoh

kompleks Spesi yang ada Nama [PtCl4]2‾ Pt2

+ dan 4Cl‾ Ion tetrakloroplatinat(I) atau ion tetrakloroplatinat(2-)[Ni(CN)4]2‾ Ni2

+ dan 4CN‾ Ion tetrasianonikelat(II) atau ion tetrasianonikelat(2-)[Co(CN)6]3‾ Co3

+ dan 6CN‾ Ion heksasianokobaltat(III) atau ion heksasianokobaltat(3-)[CrF6]3‾ Cr3

+ dan 6F‾ Ion heksafluorokromat(III) atau ion heksasianofluorokromat(3-)

[MgBr4]2‾ Mg2+ dan 4Br‾ Ion tetrabromomagnesat(II) atau Ion

tetrabromomagnesat(2-)

Senyawa kompleks ionik kation dan anion sebagai ion kompleks

Penamaannya adalah menulis atau menyebut nama dan jumlah kation terlebih dahulu kemudian nama anion diikuti bilangan oksidasi atom pusat yang ditulis dalam anggka Romawi atau menulis atau menyebut nama dan jumlah kation terlebih dahulu kemudian nama anion diikuti muatan ion kompleks yang ditulis dengan angka Arab.

Contoh

K3[Fe(CN)6]3‾ : Kalium heksasianoferat(III) atau kalium heksasianoferat(3-)K4[Fe(CN)6] : Kalium heksasianoferat(II) atau kalium heksasianoferat(4-)[CoN3(NH3)5]SO4 : Pentaaminaazidokobalt(III) sulfat atau Pentaaminaazidokobalt(2+)

sulfat[Cu(NH3)4]SO4 : Pentaaminatembaga(II) sulfat atau Pentaaminatembaga(2+) sulfat[Cu(NH3)4] [PtCl4] : Tetraaminatembaga(II) tetrakloroplatinat(II) atau tetraamina

tembaga(2+) tetrakloroplatinat(2-)[Co(NH3)6] [Cr(CN)6]

: Heksaaminakobalt(III) heksasianokromat(III) atau heksasianokobalt(3+) heksasianokromat(3-)

Apakah senyawa kompleks hanya dapat dibuat dari unsur transisi?

Page 15: Koordinasi Kimia

                 Pada awal perkembangan senyawa-senyawa kompleks atau senyawa koordinasi umumnya dibuat dari unsur-unsur transisi sebagai atom pusat. Disamping itu, senyawa yang dibentuk dari logam transisi selalu memiliki bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi positif.

                Namun kini senyawa kompleks atau senyawa koordinasi atom pusatnya tidak harus dari unsur transisi. logam alkali, alkali tanah dan logam utama lainnya dapat digunakan sebagai atom pusat untuk mensintesis senyawa komplek atau senyawa koordinasi. Misalnya NaCl yang dikonsumsi sehari-hari dalam kuah masakan merupakan suatu kompleks. NaCl di dalam air membentuk ion heksaaquanatrium(I), [Na(H2O)8]+. Ion tetrakloroaluminat(III) [AlCl]‾, Be(NO3)2.4H2O dan BeSO4.4H2O yang mengandung ion komplek tetraaquaberilium, [Be(H2O)4]2+, merupakan beberapa senyawa kompleks yang dibentuk dari unsur-unsur bukan unsur transisi.

                   Dari contoh-contoh diatas dapat disimpulkan bahwa senyawa kompleks, tidak hanya dibuat dengan unsur transisi sebagai atom pusat, tetapi dapat pula dibuat dengan unsur-unsur lain atau unsur-unsur logam golongan utama.

 

Apakah atom pusat suatu kompleks hanya memiliki bilangan oksidasi berharga positif?

              Awalnya senyawa kompleks yang berhasil disintesis selalu memiliki bilangan oksidasi yang berharga positif. Berikut adalah beberapa contoh senyawa kompleks dengan bilangan oksidasi ion pusat berharga positif

Ion kompleks Atom pusat b.o atom pusat[Co(NH3)6]3+ Co3+ +3[Co(CN)6]3‾ Co3+ +3[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ +2[Fe(CN)6]3‾ Fe3+ +3[Pd(NH3)4]2+ Pd2+ +2[PtCl4]2‾ Pt2+ +2

Keterangan: b.o = bilangan oksidasi

        

                   Dari contoh di atas dapat disimpulkan bahwa atom pusat suatu kompleks tidak harus memiliki bilangan oksidasi yang harganya positif. Atom pusat suatu kompleks dapat memiliki bilangan oksidasi nol dan negatif. Berikut adalah contoh kompleks dengan bilangan oksidasi nol dan harga bilangan oksidasi negatif.

 

kompleks b.o atom pusat Kompleks b.o atom pusat

[V(CO)6] 0 [V(CO)6] ‾ -1[Cr(CO)6] 0 [Cr(CO)5]2‾ -2

Page 16: Koordinasi Kimia

[Fe(CO)5] 0 [Mn(CO)5] ‾ -1[Co(Cp)2] 0 [Fe(CO)4]2‾ -2[Ni(CO)4] 0 [Re(CO)4]3‾ -3

Keterangan: b.o = bilangan oksidasi

Catatan: CO adalah ligan karbonil, Cp ligan siklopentadienil dan NO adalah ligan nitrosil. Ketiga ligan tersebut merupakan ligan netral.

 

Bilangan Koordinasi

           Pada senyawa kompleks banyaknya atom yang terikat pada atom pusat disebut bilangan koordinasi. Bilangan koordinasi tidak sama dengan bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi. Bilangan koordinasi biasanya 2 x bilangan oksidasi. Oleh sebab itu untuk unsur-unsur yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu akan memeiliki bilangan koordinasi lebih dari satu, hal ini biasanya terjadi pada unsur-unsur transisi.

             Untuk senyawa kompleks dengan ligan monodentat, bilangan koordinasi atom pusat adalah sama dengan jumlah ligan yang diikatnya. Bilangan koordinasi yang sering dijumpai pada senyawa kompleks adalah 4 dan 6.

Pengertian ini sekarang telah berubah. Beberapa kompleks logam terbentuk secara

irreversibel, dan banyak di antara mereka yang memiliki ikatan yang cukup kuat

Sejarah

Senyawa-senyawa kompleks telah diketahui - walaupun saat itu belum sepenuhnya

dimengerti - sejak awal ilmu kimia, misalnya Prussian blue dan Tembaga(II) sulfat.

Terobosan penting terjadi saat kimiawan Jerman Alfred Werner, mengusulkan bahwa ion

kobalt(III) memiliki enam ligan dalam struktur geometri oktahedral.

Dengan teori ini, para ilmuwan dapat mengerti perbedaan antara klorida koordinasi

dan klorida ionik pada berbagai isomer-isomer kobalt amina klorida, dan menjelaskan kenapa

senyawa ini memiliki banyak isomer, yang sebelumnya tidak dapat dijelaskan. Werner juga

menggolongkan senyawa kompleks ini kepada beberapa isomer optis, mematahkan teori

bahwa hanya senyawa karbon yang memiliki sifat khiralitas.

Tatanama kompleks

Pada dasarnya, dalam menamai sebuah senyawa kompleks:

1.    Dalam menamai sebuah ion kompleks, ligan disebutkan sebelum ion logam

Page 17: Koordinasi Kimia

2.    Nama-nama ligan dituliskan sesuai urutan alfabetis. (awalan yang menunjukkan jumlah tidak

mempengaruhi urutan alfabetis)

o   Berikan awalan pada ligan-ligan sesuai jumlahnya. Ligan-ligan monodentat memiliki awalan :

di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-, dst. sesuai jumlahnya. Ligan-ligan polidentat diberi awalan

bis-, tris-, tetrakis-, dst.

o   Ligan anion diakhiri dengan huruf 'o', misalnya sulfat menjadi sulfato, dan jika anion tersebut

memiliki akhiran -ida, maka akhiran tersebut dihilangkan misalnya sianida menjadi siano.

o   Ligan netral diberikan nama umumnya, kecuali amina untuk NH3, aqua atau aquo untuk H2O,

karbonil untuk CO, dan nitrosil untuk NO

3.      Tuliskan nama ion/atom pusat. Jika ion kompleks tersebut merupakan sebuah anion, nama

atom pusat diakhiri dengan -at, dan menggunakan nama Latinnya. Jika tidak, maka atom

pusat dituliskan dengan nama umumnya dalam bahasa Indonesia. Jika diperlukan, tulis

bilangan oksidasinya dalam angka romawi (atau 0), dalam tanda kurung.

4.      Jika kompleks tersebut merupakan senyawa ion, tuliskan nama kation sebelum nama anion

dipisahkan dengan spasi. Jika kompleks tersebut merupakan ion bermuatan, tuliskan kata

"ion" sebelum nama kompleks tersebut

Contoh:

[NiCl4]2− → ion tetrakloronikelat(II)

[CuNH3Cl5]3− → ion aminapentaklorokuprat(II)

[Cd(en)2(CN)2] → disianobis(etilendiamin)kadmium(II)

[Co(NH3)5Cl]SO4 → pentaaminaklorokobalt(III) sulfat


Recommended