República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular Para La Educación Universitaria

Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”

Cabimas Edo Zulia

Elaborado por:

Sencial Mariangel C.I.: 23.469.729

Cabimas, Julio de 2016

Es un proceso que consiste

en agregar poco a poco una

concentración de disolución

exactamente conocida a otra

desconocida

“Son compuestos cuya función es exhibir diferentes colores según la acidez y según la basicidad”

Se utilizan

Existen

“Para determinar el punto de concentración entre el ácido y la base”

Fenolftaleína

Azul bromo timol

Procedimiento Experimental

Fenolftaleína

Paso 1

Se procede a tomar los materiales a utilizar en esta práctica:

1 vaso precipitado de 250ml

1 matraz de 250ml

1 bureta de 50 ml

Paso 2

• Seguidamente se añade 100 ml de la solución problema 1

al matraz con 2 gotas de fenolftaleína

• De igual forma se agrega al vaso pp 100ml de NaOH al 0.1

molar

Paso 3

El siguiente paso es trabajar con la bureta de 50 ml

decantando la solución dentro del vaso pp hacia la bureta

tal como muestra la imagen

Paso 4 Luego de transferido el compuesto del vaso pp a

la bureta se procede a la opción Titular

Paso 5

• Se procede a colocar la bureta encima del matraz para su

posterior titulación.

• Lo siguiente es colocar la ventana de titulación

• Luego se selecciona la opción ver grafica

Paso 6

• Seleccionada la gráfica se verifica que esta tenga su eje en

20 ml

• Luego lo que sigue es abrir la llave de la bureta y dejar caer

el contenido de esta en el matraz, hasta que este se torne

purpura

Se toma nota del vol. expresado en la gráfica el cual indica

VOL=16.25 Ph= 15.86

Paso 7

• Lo que continua es realizar el mismo procedimiento pero

en este caso con solución problema 2

• Tomando en primer lugar la obtención de materiales a

utilizar

Paso 8

De igual forma como lo antes explicado se coloca en el problema 1

se agrega los reactivos a los materiales de la siguiente manera:

• 100 ml de solución problema 2 y 2 gotas de fenolftaleína al

matraz

• 100 ml de NaOH al Vaso pp

Paso 9

Lo que continua es decantar el contenido del vaso pp a la

bureta y después seleccionar la opción titular

• Posteriormente luego de transferido eso y de haber

seleccionado para ver la ventana de titulación

• Se continua con la titulación y tomando nota del vol

obtenido en la grafica

Paso 10

Se toma nota del vol. expresado en la gráfica el cual indica

VOL=18.15 Ph= 15.93

Paso 11

• A continuación se procede a trabajar con la solución

problema 3.

• Dando como primer paso la obtención de los materiales.

• Seguidamente proviene agregar los compuestos en dichos

materiales.

Paso 12

Lo que continua es decantar el contenido del vaso pp a la

bureta y después seleccionar la opción titular

Paso 13

• Consecutivamente luego de transferido el compuesto y de

haber seleccionado para percibir la ventana de titulación

• Se continua con la titulación y tomando nota del vol

obtenido en la grafica

Se toma nota del vol. expresado en la gráfica el cual indica

VOL=17.50 Ph= 15.86

Análisis de los

Resultados

Solución Problema 1

Vol = 16.65

pH = 15.86

Solución Problema 2

Vol = 18.15

pH = 15.93

Solución Problema 3

Vol = 17.50

pH = 15.86

Calculo de la molaridad para cada solución [Ácido]. V ácido = [Base]. V base

Donde v = Volumen

Formula

Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene

V NaOH Ácido = Vol (16.65). Base (0.1) = 0.01665m

Molaridad= 100ml

Solución Problema 2 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene

V NaOH Ácido = Vol (18.15). Base (0.1) = 0.01815m

Molaridad= 100ml

Solución Problema 3 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene

V NaOH Ácido = Vol (17.50). Base (0.1) = 0.0175m

Molaridad= 100ml

Comprobación con Azul Bromotimol

Paso 1

Se procede a tomar los materiales a utilizar en esta práctica:

1 vaso precipitado de 250ml

1 matraz de 250ml

1 bureta de 50 ml

Paso 2

• Seguidamente se añade 100 ml de la solución problema 1 al matraz

con 2 gotas de azul bromotimol

• De igual forma se agrega al vaso pp 100ml de NaOH al 0.1 molar

• Seguidamente se trabaja con la bureta de 50 ml transfiriendo el

compuesto del vaso pp a esta mediante un proceso de decantar

Paso 3

• Luego de transferido el compuesto del vaso pp

a la bureta se procede a la opción Titular

• Se procede a colocar la bureta encima del

matraz para su posterior titulación.

• Lo siguiente es colocar la ventana de titulación

• Luego se selecciona la opción ver grafica

• Seleccionada la gráfica se verifica que esta tenga su eje en 20 ml

• Luego lo que sigue es abrir la llave de la bureta y dejar caer el

contenido de esta en el matraz, hasta que este se torne purpura

• Cabe resaltar que este tono será diferente al de la fenoftaleina

Paso 4

Paso 5

• Seleccionada la gráfica se verifica que esta tenga su eje en

20 ml

• Luego lo que sigue es abrir la llave de la bureta y dejar caer

el contenido de esta en el matraz, hasta que este se torne

purpura

Se toma nota del vol. expresado en la gráfica el cual indica

VOL= 5.05 Ph= 16.00

• Lo que continua es realizar el mismo procedimiento pero

en este caso con solución problema 2 Paso 6

Se toma nota del vol. expresado en la gráfica el cual indica

VOL= 18.40 Ph= 15.93

Paso 7

• Seguidamente se desciende a realizar el mismo

procedimiento pero en este caso con solución problema 3

Se toma nota del vol. expresado en la gráfica el cual indica

VOL= 14.20 Ph= 16.00

Análisis de los

Resultados

Solución Problema 1

Vol = 5.05

pH = 16.00

Solución Problema 2

Vol = 18.40

pH = 15.93

Solución Problema 1

Vol = 14.20

pH = 16.00

Calculo de la molaridad para cada solución [Ácido]. V ácido = [Base]. V base

Donde v = Volumen

Formula

Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene

V NaOH Ácido = Vol (5.05). Base (0.1) = 0.00505m

Molaridad= 100ml

Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene

V NaOH Ácido = Vol (18.40). Base (0.1) = 0.0184m

Molaridad= 100ml

Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene

V NaOH Ácido = Vol (14.20). Base (0.1) = 0.0142 m

Molaridad= 100ml

Qué pasa con el PH de la solución conforme se acerca al punto de

equilibrio Sucede que este cambia su estado al realizar el viraje o modificación del estado inicial de los

indicadores esto debido a que, la fenolftaleína en su fase de inicio presenta matices diferentes

a los obtenidos en la titulación, ya que, la fenolftaleína en medio acido es incolora y en medio

básico es rosa.

Asimismo, ocurre en el caso del azul Bromotimol puesto que, este en medio acido tiende a ser

amarillo y en medio básico azul.; de igual manera conforme ambos se acercan a la determinación

del punto final, más se acercan a determinar la constante de ionización del indicador para así

dar una aproximación de punto de equivalencia lo cual indicaría el punto en el que han

reaccionado químicamente cantidades equivalentes del ácido y la base

No obstante, cabe resaltar que aun cuando se modifica el estado inicial del indicador este no

perjudica la valoración del pH en ninguno de los indicadores quedando así que ambos casos el

rango de pH fue 15.93 o 16.00 dicho resultado detalla además que la disociación es completa y

de acuerdo al balance estequiométrico de la reacción en el punto de equilibrio deberá existir

los mismos moles de ácido y de base, ya que se trabaja con ácido fuerte (ácido clorhídrico) y una

base débil (Hidróxido de sodio)