Name, Summenformel Molekülstruktur
Kohlenstoffdioxid, CO2
Berylliumdichlorid, BeCl2
linear
180°
Be
Lewis-Formel Molekülstruktur
Bortrifluorid, BF3:
B F
F
F
120°
trigonal planar
Lewis-Formel Molekülstruktur
Carbonat-Ion, CO32-:
C
O
OO
2-2-
Name, Summenformel
Nitrat-Ion, NO3-
Molekülstruktur Elektronendichte
-
Lewis-Formel Molekülstruktur
Methan, CH4:
C H
H
H
H
tetraedrisch
109,5°C
H
Lewis-Formel Molekülstruktur
trigonal
bipyramidial
P
Cl Cl
ClCl
Cl Cl
P
120°
90°
Phosphorpentachlorid, PCl5:
Lewis-Formel Molekülstruktur
Schwefelhexafluorid SF6:
SFF
FF
F
F
oktaedrisch
90°
90°
F
S
Lone pair
Bonding pairs
Lewis-Formel Molekülstruktur
trigonal pyramidal
120°
106°
2-
Sulfit-Ion, SO32-:
S O
O
O2-
Lewis-Formel Molekülstruktur
Ammoniak, NH3:
N
H
H
HLP
107°
Lewis-Formel Molekülstruktur
Xenontetrafluorid, XeF4:
quadratisch planar
Xe
F
F
F F
-Bindung
Atomic
orbitals
-bond
-bond
1s 2pz
z
H2 HF
Bindungen im N2-Molekül
-bond(2pz , 2pz )
-bond
(2px , 2px )
(2py , 2py )
Gestalt, räumliche Orientierung und Vorzeichen
der Orbitallappen der s, p- und d-Orbitalez z z
zzz
y y
x
y
x
y
y
y
xx
x
y
x
x x x
yyy
zzz
dz
dx2-y2dyz
dxypzdxz
py pxs
Positive Überlappung erfolgt, wenn Bereiche der Orbitale mit gle ichen Vorzeichen der
Wellenfunktion überlappen. Nur positive Überlappung führt zur Bindung.
Überlappung null. Die Bereiche positiver und negativer Überlappung kompensieren sich.
Negative Überlappung führt zur Abstoßung, da zwischen den Kernen Knotenflächen auftreten.
Überlappungen von Atomorbitalen
unterschiedlicher Symmetrie:
Hybridisierungskonzept für Methan
sp3 hybrid orbital
Tetrahedron
Position
of orbital
( C sp3, H 1s)
sp2-Hybridorbitale Bindungen im Ethen
Ethen, C2H4
a) Lewis-Formel
b) Valenzelektronenkonfiguration des angeregten C-Atoms
c) sp2-Hybridorbitale bilden drei -Bindungen
d) Verbleibende p-Orbitale (senkrecht zur Molekülebene) bilden eine Bindung
Position
sp hybrid (C2px, C2px)
(C2py, C2py)
(Csp, Csp)
z
sp-Hybridorbitale Bindungen im Ethin
sp3d hybrid
Position
sp3d 2 hybrid
Position
sp3d-Hybridorbitale sp3d 2-Hybridorbitale
Linearkombination von
1s-AO zu MO
Energieniveaudiagramm des
H2-Moleküls (kurz MO-Schema)
1s1s
bs
*s
freiwerdende
Bindungsenergie
(Elektronen in bindenden MO-
Elektronen in antibindenden MO)
1
2
Bindungsordnung (BO) =
E2AO 2MO AO(H) MO(H2) AO(H)
. .
. .
..+ +
+
+ +
Subtraktion
Addition
1s 1s
antibindend)
b = bindend)
bs
*s
MO-Schema O2
Energie
2p
2s
1s
1s*
1s
b
2p
1s
2s
b
2s*
2s
bpx
bpz
*px
bpy
*pz
*py
AO(O) MO(O2) AO(O)