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Universidad Central del EcuadorCurso Propedéutico
Facultad de Medicina
NOMENCLATURA QUIMICA
Wilson Coba Jr.
Wilson Coba Jr.
Compuestos BinariosFormados por átomos de dos
elementos diferentes
Wilson Coba Jr.
ÓXIDOS BÁSICOS
METAL + OXÍGENO
MX + O-2 = M2OX
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METALES DE VALENCIA FIJA
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METALES DE VALENCIA VARIABLE
Fe+2 + O-2 = Fe2 O2 = FeO
Wilson Coba Jr.
Fe+3 + O-2 = Fe2 O3
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EJEMPLOSFORMULA NOMENCLATURA
ANTIGUANOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
Ca O Óxido de Calcio Monóxido de calcio -
Li2 O Óxido de Litio Monóxido de Di litio -
Co O Óxido Cobaltoso Monóxido de Cobalto
Óxido de Cobalto (II)
Pb O2 Óxido Plúmbico Di óxido de Plomo Óxido de Plomo (IV)
Cd O Óxido de Cadmio Monóxido de Cadmio
-
La2 O3 Óxido de Lantano Trióxido de Di lantano
-
Be O Óxido de Berilio Monóxido de Berilio -
V2 O5 Óxido Vanádico Pentaóxido de Di vanadio
Óxido de Vanadio (V)
Au2 O3 Óxido Aúrico Trióxido de Di oro Óxido de Oro (III)
Cs2 O Óxido de Cesio Monóxido de Di cesio
-
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PEROXIDOS
Wilson Coba Jr.
Concepto:
Formación:
Es un compuesto binario oxigenado . Se considera como óxidos superiores debido a que contiene mayor cantidad de oxigeno que el óxido normal
Óxido metálico 1º y 2º + Oxígeno
NOTA: El oxígeno actúa con 1-
Wilson Coba Jr.
Nomenclatura:
STOCK:
IUPAC:
Tradicional:Palabra Peróxido de(el nombre del metal)Ej.: Peróxido de Hidrógeno (H2O2)
Palabra Peróxido y el nombre del metal con su número romanoEj.: Peróxido de Hidrógeno I (H2O2)
Se utiliza prefijos de cantidadEj.: Dióxido de di hidrógeno (H2O2)
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OXIDOS SALIN
OS
Wilson Coba Jr.
OXIDOS SALINOS• También denominados óxidos
mixtos u óxidos compuestos.• Son compuestos binarios que
resultan de la suma de dos óxidos básicos del mismo metal que tienen valencia variable.
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Fe O + Fe₂O₃ Fe₃O₄Óxido ferroso + óxido férrico Oxido salino de hierro O O Fe FeFe O + O O Fe Fe O O Fe O
Ejemplo
Wilson Coba Jr.
Nomenclatura• La nomenclatura tradicional utiliza la palabra
óxido salino de, seguida del nombre del elemento.
• La nomenclatura stock se escribe la palabra óxido, seguida del nombre del metal y entre paréntesis la valencia con números romanos.
• La nomenclatura sistemática se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal, utilizando los prefijos numéricos correspondientes de cada uno de los átomos presentes en la molécula.
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COMPUESTO Nomenclatura sistemática
Nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional
Sn₂O₃
SnO + SnO₂ Trióxido de diestaño Óxido de estaño (II y IV)
Óxido salino de estaño
Hg₃O₂
Hg₂O + HgO Dióxido de trimercurio
Óxido de mercurio (I y II)
Óxido salino de mercurio
Au₄O₄
Au₂O + Au₂O₃ Tetraóxido de tetraurico
Óxido de oro (I y III) Óxido salino de oro
Co₃O₄
CoO + Co₂O₃ Tetraoxido de tricobalto
Óxido de cobalto (II y III)
Óxido salino de cobalto
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ACIDOS O ANHIDRIDOS
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ÓXIDOS, ÁCIDOS, (ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS)
Son Compuestos binarios oxigenados que resultan de la
combinación de:nM + O = nMO
Para nombrar estos compuestos se utilizan tres sistemas de nomenclatura:
NOMENCLATURA IUPAC:Se utiliza los prefijos griegos de
cantidad, estos se anteponen a la palabra óxido y al nombre del no
metal.
NOMENCLATURA STOCK:Utiliza como nombre genérico la
palabra óxido y como específico el nombre del no metal antepuesto la
partícula de y al final entre paréntesis con números romanos el estado de
oxidación del elemento.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:Utiliza el nombre genérico que es la
palabra anhídrido y el nombre específico en donde se utilizan las
terminaciones.
Se escribe el símbolo del no metal y luego el símbolo del oxígeno y se
intercambian valencias.
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Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. StockCl2O1 Anhídrido hipocloroso Óxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Cl2O5 Anhidrido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Cl2O7 Anhídrido perclorico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)
1ª Familia Halógenos: F – Cl – Br – I – At (Val. 1, 3, 5, 7)
2ª Familia Anfígenos: S – Se – Te. (Val. 2, 4, 6)
Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. Stock
SO Anhídrido Hiposulfuroso Óxido de Azufre Óxido de Azufre (II)
SO2 Anhídrido sulfuroso Dióxido de Azufre Óxido de Azufre (IV)
SO3 Anhídrido sulfúrico Trióxido de Azufre Óxido de Azufre (VI)
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Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. Stock
CO2 Anhídrido Carbónico Dióxido de Carbono Óxido de Carbono (IV)
Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. StockN2O3 Anhídrido Nitroso Trióxido de
dinitrógenoÓxido de Nitrógeno (III)
N2O5 Anhídrido Nítrico Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de Nitrógeno (V)
3ª Familia Nitrogenoides: N – P – As – Sb . (Val. 3, 5)
4ª Familia Carbonoides : C (Val. 4)
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HIDRUROSMETAL + HIDROGENO
MX + H-1 = MOX
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FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
Ca H2 Hidruro de Calcio Monohidruro de calcio
-
Li H Hidruro de Litio Monohidruro de Di litio
-
Co H2 Hidruro Cobaltoso Monohidruro de Cobalto
Hidruro de Cobalto (II)
Pb H4 Hidruro Plúmbico Di hidruro de Plomo Hidruro de Plomo (IV)
Cd H2 Hidruro de Cadmio Monohidruro de Cadmio
-
La H3 Hidruro de Lantano Trihidruro de Di lantano
-
Be H2 Hidruro de Berilio Monohidruro de Berilio
-
V H5 Hidruro Vanádico Pentahidruro de Di vanadio
Hidruro de Vanadio (V)
Au H3 Hidruro Aúrico Trhidruro de Di oro Hidruro de Oro (III)
Cs H Hidruro de Cesio Monohidruro de Di cesio
-
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Ácidos hidracidos HIDROGENO + NO METAL
(VII Y VI A)
H+1 + NMVALENCIA = HVALENCIANM
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FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
H2 F2 Acido fluorhídrico Difluoruro de hidrogeno
-
H CL Acido clorhídrico Cloruro de hidrogeno
-
H Br Acido bromhídrico Bromuro de hidrogeno
-
H I Acido iodhídrico Ioduro de hidrogeno -
H2 S Acido Sulfhídrico Sulfuro de hidrogeno
-
H2 Se Acido Selenhídrico Seleniuro de hidrogeno
-
H2 Te Acido Telurhídrico Telururo de hidrogeno
-
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COMPUESTOS ESPECIALES NO METAL + HIDROGENO
(V Y IV A)
NMVALENCIA + H+1 = NMHVALENCIA
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FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
N H3 Amoniaco Nitruro de hidrogeno -
P H3 Fosfina Fosfuro de hidrogeno
-
As H3 Arsina Arseniuro de hidrogeno
-
Sb H3 Estibina Antimoniuro de hidrogeno
-
B H3 Borina Boruro de hidrogeno -
C H4 Carbono Metano Carburo de hidrogeno
-
Si H4 Silicio metano silano Siliciuro de hidrogeno
-
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SALES HALOGENAS NEUTRAS
METAL + NO METAL(VII y VI A)
MX + NMVALENCIA = MVALENCIA NMX
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FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
NaCl Cloruro de Sodio Monocloruro de sodio
-
CaS Sulfuro de calcio Monosulfuro de calcio
-
Os Br4 Bromuro de osmio Tetrabromuro de osmio
-
Fe I3 Ioduro ferrico Triioduro de hierro Ioduro de hierro (III)
Ce2 Te3 Teluluro cerioso Tritelururo de dicesio
Telururo de cesio (III)
Fe Se Seleniuro Ferroso Monoseleniuro de hierro
Seleniuro de hierro (II)
Wilson Coba Jr.
COMPUESTOS NO SALINOS
METAL + NO METAL (V y IV A)
MX + NMVALENCIA = MVALENCIA NMX
Wilson Coba Jr.
FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE STOCK
Na3 N Nitruro de Sodio Mononitruro de sodio
-
Ca3P2 Fosfuro de calcio Difosfuro de tricalcio -
Os C Carburo de osmio Monocarburo de osmio
-
Fe3 As2 Arseniuro ferroso diarseniuro de trihierro
Arseniuro de hierro (II)
Ce4 Si3 Siliciuro cerioso Trisiliciuro de tetracesio
Siliciuro de cesio (III)
Fe B Bromuro Ferrico Monobromuro de hierro
Bromurouro de hierro (III)
Wilson Coba Jr.
COMPUESTOSTERNARIOS
OXIGENADOS
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HIDRÓXIDOS
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HIDRÓXIDO
son compuestos ternarios: un metal, oxígeno e hidrógeno ,
resultada de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con
agua.
Formadas por un metal (M) y el grupo
hidróxido (OH).
La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1
La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, ...
El oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o
más grupos OH (grupos hidroxilo)
Wilson Coba Jr.
FÓRMULA GENERAL
• El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.• son electrólitos• Generalmente son corrosivas.• Poseen propiedades detergentes y jabonosas.• Reaccionan con los ácidos para producir sales.
CARACTERISTICAS
Wilson Coba Jr.
NOMENCLATURA
IUPACCon la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. La
palabra hidróxido lleva los prefijos numerales mono,
di, tri, tetra, según el número de grupos
hidróxido que posea las molécula.
Al(OH)3Trihidróxido de aluminio
STOCKCon la palabra hidróxido, la preposición "de" y el
nombre del metal, poniendo entre paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el
metal actúa con una sola valencia ésta no se indica.
Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III)
TRADICIONAL- Si el metal actúa con una sola
valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el
nombre del metal. KOH Hidróxido de potasio
- Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo OSO si actúa con la valencia
menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
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Se escribe el metal y tantos iones de OH de acuerdo a su valencia
METODO DIRECTO:
se coloca una molécula de agua por cada
oxigeno que tiene el oxido.
ACCION DEL AGUA SOBRE
EL OXIDO
HIDROXIDO FERRICO
HOH HOH HOH
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Wilson Coba Jr.
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ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la combinación de un anhídrido (oxido mas no metal) u oxido ácido con el agua. Estos compuestos se caracterizan por cambiar a rojo al papel tornasol azul, tienen sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar. Para la notación de estos compuestos se indica el símbolo de sus constituyentes en la siguiente forma: hidrogeno, no metal y oxigeno.
HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.
Wilson Coba Jr.
NOMENCLATURA:
NOMENCLATURA SISTEMATICA O DE LA IUPAC:Se utiliza prefijos numéricos para indicar el numero de átomos de oxigeno, seguido de oxo, la raíz del no metal terminado en ato con su respectivo numero de oxidación entre paréntesis y en números romanos y finalmente… de hidrogeno.Ejemplos:
HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno
HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO4 tetraoxoclorato (Vll) de hidrógeno
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NOMENCLATURA STOCK:Se escribe la palabra ácido, seguido de prefijos numéricos que indican el numero de átomos de oxigeno seguido de oxo, la raíz del no metal terminado en ico. O también en lugar de la palabra ácido, se puede terminar con “de hidrogeno”Se coloca entre paréntesis el numero de oxidación del o metal en números romanos Ejemplos: HClO Ácido oxoclórico (I)
HClO2 Ácido dioxoclórico (III)
HClO3 Ácido trioxiclórico (IV)
HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)
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NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombra como los anhídridos del cual proceden, solamente cambiando la palabra anhídrido por ácido, seguido de la raíz del átomo central con los prefijos y sufijos de acuerdo con el numero de oxidación del no metal.
Ejemplo:HClO Ácido hipoclorosoHClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
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Cuando reacciona con los óxidos de boro, silicio, fósforo, arsénico y antimonio con el agua, se obtienen varios ácidos dependiendo del número de moléculas de agua que se añadan al oxido.Los prefijos meta, piro y orto se utilizan para distinguir el mayor o menor contenido de agua.
Ejemplos: B2O3 + H2O Ácido metabóricoB2O3 + 2H2O Ácido pirobóricoB2O3 + 3H2O Ácido ortobórico o ácido bórico
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CASOS:
Es necesario indicar que la hidratación no es igual para todos los anhídridos, por lo cual se les divide en algunos casos:
a) Ácidos oxácidos con halógenos o primera familia: se les Añade una sola molécula de agua.
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento es cuatro nos referiremos a estos casos.
Wilson Coba Jr.
Ejemplos:
OF2 + H2O H2F2O2 HFOCL2 O + H2O H2Cl2O2 HClOCL2 O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2CL2 O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3CL2 O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4
Número de oxidación Ácido
Más altoAltoBajo
Más bajo
per- -ico -ico -osohipo- -oso
Wilson Coba Jr.
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL
NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK
HFO Ácido Flúorico Fluorato de hidrógeno
Monoxofluorato(I) de hidrogeno
HClO Ácido Hipocloroso Hipoclorito de hidrógeno
Monoxoclato (I) de hidrogeno
HClO2 Ácido cloroso Clorito de hidrógeno
Dioxoclorito (III) de hidrogeno
HClO3 Ácido clórico Clorato de hidrógeno
Trioxoclorato (V) de hidrogeno
HClO4 Ácido perclórico Perclorato de hidrógeno
Tetraoxoclorato(VII) de hidrogeno
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b) Ácido oxácidos de la segunda familia S (azufre), Se (selenio),Te(telurio).
Ejemplos:SO + H2O H2SO2 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL
NOMEN.IUPAC
NOMEN.STOCK
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Hiposulfito de hidrogeno
Dioxosulfato (II) de hidrogeno
H2SO3 Ácido sulfuroso Sulfito de hidrogeno
Trioxosulfato (IV) de hidrogeno
H2SO4 Ácido sulfúrico Sulfato de hidrogeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrogeno
Wilson Coba Jr.
c) El caso del nitrógeno:El nitrógeno se hidrata en forma similar a la primera familia,
esto es con 1 sola molécula de agua, así:Ejemplos:N2O + H2O H2N2O2 HNON2O3 + H2O H2N2O4 HNO2N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL
NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK
HNO Ácido hiponitroso Hiponitrito de hidrogeno
Monoxonitrato (I) de hidrogeno.
HNO2 Ácido nitroso Nitrito de hidrogeno
Dioxonitrato (III) de hidrogeno.
HNO3 Ácido nítrico Nitrato de hidrogeno
Trioxonitrato (V) de hidrogeno.
Wilson Coba Jr.
d) Casos especiales de hidratación del P(fósforo), As(arsénico),Sb(antimonio).
Cuando estos anhídridos van a formar ácidos, tienen la facultad de hidratarse con uno, dos o tres moléculas de agua, para su diferenciación se utilizan los prefijos: meta, piro y orto.
1H2O META2H2O PIRO3H2O ORTO (o nada)Ejemplos:P2O + H2O H2P2O2 HPOP2O3 + H2O H2P2O4 HPO2P2O3 + 2H2O H4P2O5 H4P2O5P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO5
Wilson Coba Jr.
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL
NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK
HPO Ácido hipofosforoso
hipofosfito de hidrógeno
Monoxofosfato(I) de hidrogeno
HPO2 Ácido metafosforoso
Metafosfito de hidrógeno
dioxofosfato (III) de hidrogeno
H4P2O5 Ácido pirofosforoso
pirofosfito de hidrógeno
pentaoxofosfato (III) de hidrogeno
H3PO5 Ácido ortofosforoso
ortofosfito de hidrógeno
Trioxofosfato (III) de hidrogeno
e) Ácidos oxácidos de la cuarta familia C (carbono), Si(silicio),Ge (germanio)
Esta familia también hay hidratación especial. Si los anhídridos se hidratan con una molécula de agua se antepone el prefijo meta y si se añade dos moléculas de agua se antepone el prefijo orto
Ejemplos:CO2 + H2O H2CO3CO2 + 2H2O H4CO4
Wilson Coba Jr.
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL
NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK
H2CO3 Ácido meta carbónico Meta carbonato de hidrogeno
Trioxocarbonato (IV) de hidrogeno
H4CO4 Ácido ortocarbonico Ortocarbonato de hidrogeno
Tetraoxocarbonato(IV) de hidrogeno
FORMULA DIRECTA:
CL Br I, N
1 1 1 Hipo- oso
1 1 2 oso
1 1 3 ico
1 1 4 Per- ico
S Se Te
2 1 3 oso
2 1 4 ico
P As Sb
3 1 2 hipo- oso
1 1 2 meta-oso
4 2 5 piro-oso
3 1 3 oso
1 1 3 meta-ico
4 2 7 Piro-ico
3 1 4 Ico
3 1 5 Per-ico
C Si Ge
2 1 3 Meta-ico
4 1 4 Orto - ico
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ACIDOS OXACIDOS CON METALES
CROMOCrO3 + H2O H2CrO42CrO7 + H2O H2Cr2O7
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK
H2CrO4 Ácido crómico Cromato de hidrogeno
Tetraoxocromato (VI) de hidrogeno
H2Cr2O7 Ácido dicromico Ácido piro crómico
Heptaoxocromato(VI) de hidrogeno
MANGANESO:MnO3 + H2O H2MnO4Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4
FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK
H2MnO4 Ácido mangánico Manganato de hidrogeno
Tetraoxomanganato (VI) de hidrogeno
HMnO4 Ácido permanganico Permanganato de hidrogeno
tetraoxomanganato(VII) de hidrogeno
Wilson Coba Jr.
SULFO, SELENI Y TELURI ACIDOS
Ejemplos: Ácido meta carbónico
H2CO3 S H2CS3 Ácido sulfo meta carbónico H2CO3 Se H2CSe3 Ácido seleni meta carbónicoH2CO3 Te H2CTe3 Ácido teluri meta carbónico
RADICALES DE LOS ACIDOS OXACIDOS:Un ácido esta formado de dos partes: A. LA HIDROGENICA B. LA OXIGENADAH2 SO4A BACIDO NOMENCLATURA RADICAL NOMENCLATURA
H3PO3 Acido ortofosforico ( PO3)-3 Radical Orto fostito
HClO3 Ácido clórico (ClO3)-1 Radical Clorato
Wilson Coba Jr.
OXISALES NEUTRAS
Wilson Coba Jr.
Las sales neutras ternarias u oxisales están formadas por metal, no metal y oxígeno.Responden a la fórmula general Mx(NmyOz)w, donde: Nm representa al no metal (o algún metal como manganeso o cromo) M representa al metal.Se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido oxácido por un metal. El metal involucrado actúa con alguna de sus valencias.El resto del ácido, que irá entre paréntesis excepto si la valencia del metal es uno, tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido.
Wilson Coba Jr.
Nomenclatura tradicionalEn esta nomenclatura se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos oso e ico por ito y ato.- Si el ácido acaba en oso, la sal acabará en ito.- Si el ácido acaba en ico, la sal acabará en ato.
Wilson Coba Jr.
EJEMPLOSÁcido oxoácido - hidrógeno + metal = oxisal*HNO3 - H + Na = NaNO3
Como esta sal proviene del ácido nítrico (que pierde un hidrógeno, por lo que el resto actúa con valencia 1) y el metal solo tiene una valencia, será el nitrato sódico.*H2SO4 - 2 H + Fe = FeSO4
Como esta sal proviene del ácido sulfúrico (que pierde dos hidrógenos, por lo que el resto actúa con valencia 2 y el metal, que tiene dos valencias, actúa con la más pequeña, será el sulfato ferroso.
Wilson Coba Jr.
Nomenclatura de StockEl metal se nombra poniendo la preposición de, seguida del nombre del metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis. Si el metal solo tiene una valencia, no hace falta ponerla.EJEMPLO:
Cu(NO2)2= Nitrito de cobre (II) FeSO4= Sulfato de hierro (II)
Nomenclatura sistemáticaSe nombran igual que en los ácidos, solo se cambian las palabras de hidrógeno por el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y con números romanos.EJEMPLOSZnSO3 = Trioxosulfato (IV) de cincCu(NO2)2= Dioxonitrato (III) de cobre (II)
Wilson Coba Jr.
GRACIAS POR SU
ATENCION