Orbitales explicación simple

La Tabla Periódica

Fr

Cs

Rb

K

Na

Li

H

Ra

Ba

Sr

Ca

Mg

Be

Ac

La

Y

Sc

Unq

Hf

Zr

Ti

Unp

Ta

Nb

V

Unh

W

Mo

Cr

Uns

Re

Tc

Mn

Os

Ru

Fe

Ir

Rh

Co

Pt

Pd

Ni

Au

Ag

Cu

Hg

Cd

Zn

Tl

In

Ga

Al

B

Pb

Sn

Ge

Si

C

Bi

Sb

As

P

N

Po

Te

Se

S

O

At

I

Br

Cl

F

Rn

Xe

Kr

Ar

Ne

He

Th

Ce

Pa

Pr

U

Nd

Np

Pm

Pu

Sm

Am

Eu

Cm

Gd

Bk

Tb

Cf

Dy

Es

Ho

Fm

Er

Md

Tm

No

Yb

Lr

Lu

GRUPOS

G1 G2 G3 G4 G5 G6 G7 G8

Metales de transferencia

Tierras raras

CADA ELEMENTO SE DISTINGUE EN SU SUMA DE PROTONES Y ELECTRONES

1º REGLA: NIVELES DE ENERGÍAExisten 7 niveles de energía (n, niveles de

energía de Bohr) o capas donde pueden

situarse los electrones, numerados del 1 al 7.

1 2 3 4 5 6 7

3

2º REGLA: SUBNIVELES

4

Cada nivel tiene sus electrones distribuidos en distintos

subniveles que pueden ser de cuatro tipos:

s, p, d, f.

Fr

Cs

Rb

K

Na

Li

H

Ra

Ba

Sr

Ca

Mg

Be

Ac

La

Y

Sc

Unq

Hf

Zr

Ti

Unp

Ta

Nb

V

Unh

W

Mo

Cr

Uns

Re

Tc

Mn

Os

Ru

Fe

Ir

Rh

Co

Pt

Pd

Ni

Au

Ag

Cu

Hg

Cd

Zn

Tl

In

Ga

Al

B

Pb

Sn

Ge

Si

C

Bi

Sb

As

P

N

Po

Te

Se

S

O

At

I

Br

Cl

F

Rn

Xe

Kr

Ar

Ne

He

Th

Ce

Pa

Pr

U

Nd

Np

Pm

Pu

Sm

Am

Eu

Cm

Gd

Bk

Tb

Cf

Dy

Es

Ho

Fm

Er

Md

Tm

No

Yb

Lr

Lu

La Tabla PeriódicaSubnivel de la última capa con electrones

2º REGLA: SUBNIVELES

6

1 2 3 4 5 6 7

s sp spd spdf spdf spd sp

3º REGLA: La cantidad de orbitales en cada subnivel es

Subnivel Orbitaless 1

p 3

d 5

f 7

3º REGLA: CANTIDAD DE ORBITALES/ SUBNIVEL

8

1 2 3 4 5 6 7

1 1,3 1,3,5 1,3,5,7 1,3,5,7 1,3,5 1,3

s sp spd spdf spdf spd sp

4° REGLA: CANTIDAD DE ELECTRONES / SUBNIVEL

9

Si cada ORBITAL puede contener

HASTA 2 ELECTRONES,

4º REGLA: CANTIDAD DEELECTRONES / SUBNIVEL

10

1 1,3 1,3,5 1,3,5,7 1,3,5,7 1,3,5 1,3

1 2 3 4 5 6 7

2 2,6 2,6,102,6,10,14

2,6,10,142,6,10

2,6

1S2

2S2 2p6

3S2 3p6 3D10

4S2 4p6 4D10 4F14

5S2 5p6 5D10 5F14

6S2 6p6 6D10 6F14

Esquema como se debe llenar los diferentes orbitales con electrones

Tenemos que llenar los orbitales con

electrones desde el orbital mas interno

hacia afuera

1s

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s 2s 2p 2p 2p

1s

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne1s 2s 2p 2p 2p

Estructura electrónica de algunos elementos

Porque necesito saber cual es la configuración de electrones de

un elemento?

Porque necesito saber cual es la configuración de electrones de un

elemento ?

Nos ayuda entender:•Estructura molecular•Polaridad •Estructura de Lewis•Configuración electrónica

Subnivel 2p

Subnivel s

Subnivel 3p

Subnivel 3d

Subnivel 4f

Números cuánticos

n: número cuántico principal

l:número cuántico del momento angular orbital

m: número cuántico magnético

s:número cuántico del spin electrónico.

Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:

Valores permitidos

para n: números enteros 1, 2, 3,.

para l:números enteros desde 0 hasta (n-1)

para m:todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0

para s:sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2

n l m s

Capacidad electrónica del

subnivel

1 1s 0 -½, +½ 2

2 2s2p

0-1, 0, +1

-½, +½±½ para cada subnivel

26

3 3s3p3d

0-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2

-½, +½±½ para cada subnivel±½ para cada subnivel

26

10

4 4s4p4d4f

0-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

-½, +½±½ para cada subnivel±½ para cada subnivel±½ para cada subnivel

26

1014

NÚMEROS CUÁNTICOS

Cual es el numero de electrones de los siguientes elementos?

F

Mg

Al

Ag

Cual es la configuración del sus orbitales?

9F

12Mg

13Al

47Ag

FUENTES

• http://www.youtube.com/watch?v=0lzvoNypAl8&feature=related

• http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/actual/teoriamodeloactual.htm