Date post: | 05-Dec-2014 |
Category: |
Documents |
Upload: | molmodbasics |
View: | 263 times |
Download: | 3 times |
1"
Lidt%om%kurset%
2"forelæsere:"Jan%Jensen"og"Kurt%Mikkelsen%Jan:"uge"1,"3,"4,"og"5"Kurt:"uge"2,"6,"og"7"
Regneøvelser"og"gæsteforelæser:"Mar3n%Andersson%
Afleveringsopgaver"som"krav"Bl"at"gå"op"Bl"eksamen"
ReDelse"af"afleveringsopgaver"
Jans%del:%Videoforelæsninger"+"slides"
Absalon"quiz"ForelæsningsBmerne/SocraBve"
PeerWise"Maple/Google"
Start"din"SocraBve"app"
Eller"gå"Bl"m.socra3ve.com"i"din"browser"
Room%number%9076%
A"""jeg"bruger"en"bærbar"Bl"at"stemme"
B"""jeg"bruger"en"smartphone"Bl"at"stemme"
C"""jeg"bruger"noget"andet"(iPad,"iPod"touch,"osv)"
2"
h@p://m.socra3ve.com%Room%number%9076%
Ligevægt"
hDp://youtu.be/i7frJWP8XZk"
3"
Ligevægtskonstanten%(K):"er"der"mere"reaktant"eller"produkt"eaer"ligevægt?"(ligevægt:"ingen"ændring"i"koncentraBon)"
K =P[ ]R[ ]
X[ ] = koncentration af X
K>1⇒ [P] > [R]⇒ mere produkt end reaktant
R P
Hvad"er"[H+]"for"en"1"M"opløsning"af"CH3COOH?"
A. 1.74"x"10i5"M""
B. 0.00416"M"
C. 0.512"M"
D. 1.000"M"
CH3COOH CH3COO− + H+ K = 1.74 ×10−5
h@p://m.socra3ve.com%Room%number%9076%
4"
Standard%fri%energi"(ΔGo):"en"molekylær"forståelse"af"K#
K = e−ΔGo /RT
ΔGo = Go (P) −Go (R)
R"er"gaskonstanten"8.314"J/mol"K"
o"="standardBlstand"
Hvad"er"ΔGo"for"denne"reakBon"ved"25"oC?""
A. i12.5"kJ/mol"
B. 0.11"kJ/mol"
C. 27.2"kJ/mol"
D. 26900"kJ/mol"
CH3COOH CH3COO− + H+ K = 1.74 ×10−5
7"
6"kJ/mol"ændrer"K"med"ca"en"faktor"10"ved"25"oC"
K = e−ΔGo /RT
= e−ΔGo /(0.008314 ⋅298.15)
= e−ΔGo /2.48
= 10−ΔGo /2.48⋅ln(10)
= 10−ΔGo /5.7
≈ 10−ΔGo /6
10"
6"kJ/mol"ændrer"K"med"ca"en"faktor"10"ved"25"oC"
K ≈ 10−ΔGo /6
K ≈ 10−27 /6
≈ 10−4.5
K mellem 10−4 og 10−5
CH3COOH CH3COO− + H+
K = 1.74 ×10−5 ⇒ ΔGo = 27.2 kJ/mol
Hvis"ΔGo"er"i22.5"kJ/mol"ved"25"oC"hvad"er"K?"
A. 1.21"x"10i2"
B. 2.27""
C. 8.75"x"103"
D. 5.99"x"105"" 11"
Hvordan"måler"man"K?"
HA A− + H+ K =
[A− ][H+ ][HA]
fA− =
[A− ][HA]+ [A− ]
=1
[H+ ]K
+1=
K[H+ ]+ K
⇒ fA− =
12⇒ K = [H+ ]
A−
− log K( ) = 6.3
13"
Hvordan"måler"man"K?"
HA A− + H+ K =
[A− ][H+ ][HA]
A−
− log K( ) = 6.3
Hvis"–log(K)=6.3"hvad"er"ΔGo"at"25"oC?""
A. 5.3"kJ/mol"
B. 36.0"kJ/mol"
C. 150.2"kJ/mol"
D. 633.2"kJ/mol" 14"
Le%Chatelier’s%Princip%
Et#ydre#indgreb#i#et#system#i#ligevægt#fremkalder#en#forskydning,##der#formindsker#virkningen#af#indgrebet"
K =[B][A]
=1.0 − x0.25 + x
= 2
x = 0.17 ⇒ [A] = 0.42 og [B] = 0.83 ⇒ A B
A B K =
[B][A]
= 2
F.eks.:"eaer"ligevægt"[A]"="0.25"M"og"[B]"="0.50"
Hvis"jeg"BlsæDer"mere"B,"sådan"at"[B]"="1.0"før"ligevægt,""hvad"er"[A]"og"[B]"eaer"ligevægt?"
16"
A B+ C
Eaer"ligvægt"i"vandig"opløsning"lader"jeg"halvdelen"af"vandet"fordampe"
Hvad"vil"der"ske"ifølge"Le"Chatelier’s"princip?"
A. Ligevægten forskydes mod produkt: A B+ C
B. Ligevægten forskydes mod reaktant: A B+ C
C. Der er ingen ændring i ligevægt
D. ved ikke17"