Date post: | 03-Jan-2016 |
Category: |
Documents |
Upload: | cynthia-pittman |
View: | 192 times |
Download: | 0 times |
POTENSIOMETRI
Edi Nasra, S.Si., M.Si
SEL VOLTA
Potensial Sel
Example 1: What are the anodic, cathodic and overall reactions responsible for the potensial in the elecrochemical cell shown here? Write the shorthand notation for the electrochemical cell
Example 2: what is the potential of the electrochemical cell shown in example 1 (Eo
Fe3+/Fe2+ = +0.771 V ; Eo AgCl/Ag = +0.2223 V
Example 3: what is the concentration of Fe3+ in an electrochemical cell similar to that shown in example 1 if concentration of HCl in the left-hand cell is 1.0 M, the concentration of FeCl2 in the right-hand cell is 0.0151 M and the measured potential is +0.546 V
Potentiometric Cells
84,2 mV
Indicator Electrodes Eind
Salt Bridge, Ej
Refrence Electrodes Eref
Esel = Eind – Eref + Elj
Liquid Junction Potentials
Elektroda yang mempunyai harga potensial tetap dan konstan dan tidak dipengaruhi konsentrasi analit dalam larutan
Elektroda Pembanding
Elektroda Hidrogen Standar
Elektroda Kalomel
Besarnya potensial sel:• jika digunakan KCl
jenuh + 0.2440 V• jika [KCl] 3.5 M maka E
= +0.2500 V• jika [KCl] 0.1 M maka E
= +0.3356 V
Elektroda Ag/AgCl
Besarnya potensial:• jika digunakan KCl jenuh E =
0.199 V• jika digunakan KCl 3.5 M maka E
= 0.205 V
Elektroda Indikator
Elektroda yang potensialnya bergantung pada konsentrasi zat yang sedang diselidiki
Elektroda Kerja Logam Elektroda Jenis Pertama
Logam yang dicelupkan kedalam larutan ionnyaContoh: logam tembaga yang dicelupkan ke dalam larutan ion Cu2+
Elektroda Jenis Pertama
Elektroda Jenis Kedua
Elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan yang dijenuhkan dengan garam sukar larut dari ion logam tersebut.
Elektroda Jenis Kedua
Example 4:
Calculate the formation constant Kf for Ag(CN)2
- if the cell:SCE || Ag(CN)2
- (7.50 x 10-3 M, CN- (0.0250 M)|
Ag develops a potential of -0,625 V
Elektroda Redoks
Elektroda logam inert dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion yang dapat mengalami reaksi reduksi/oksidasi di permukaan elektroda tersebut. Elektroda ini tidak terlibat dalam reaksi tersebut.
Contoh: Fe3+, Fe2+Pt
Elektroda Membran
Selektifitas Membran
[A]E dan [I]E adalah konsentrasi analit dan pengganggu yang memberikan nilai potensial sel yang sama
Penentuan Tetapan Selektifitas
Elektroda Gelas
Mekanisme Timbulnya Potensial
H+(lar.) + Na+Gl-(mem.) Na+(lar.) + H+Gl-
(mem.)
Mekanisme Timbulnya Potensial
H+Gl-(mem.) H+(lar.) + Gl-(mem.)Membran
Larutan
BatasMembran-
Larutan
ESI Kalsium
Aktivitas vs Konsentrasi
Jika tetap
Ionic Strength AdjusterKekuatan Ion ()
.......}][][]{[5,0 222 CBA ZCZBZA
3,31
51,0log
2
xZ
Debeye-Huckel
=diameter efektif ion
Analisis Kuantitatif Method of external standards
What is the concentration of Ca2+
in the water sample if its cell potential is found to be -0.084 V?
Quantitative Analysis Method of Standard AdditionsContoh: The concentration of Ca2+ in a sample of sea water is determinedusing a Ca ion selective and a one point standard addition. A 10.00 mL sample is transferred to a 100 mL volumetric flask and diluted to volume. A 50.00 mL aliquot of sample is placed in a beaker with the Ca ion-selective electrode and a reference electrode, and the potential is measured as -0.05290 V. A 1.00 mL aliquot of a 5.00 x 10-2 M standard solution of Ca2+ is added, and a potential of -0.04417 V is measured. What is the concentration of Ca in the sample of sea water?
Titrasi Potensiometri Elektroda kerja dan elektroda pembanding
dicelupkan ke dalam larutan analit. Potensial sel diamati selama penambahan
titran. Titik akhir ditentukan dari kurva titrasi
Titrasi Potensiometri
The titration curve