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EnlacQuímic

Un enlace químico es el químico-físico responsablinteracciones de atraccióátomos y moléculas y co

estabilidad a los compuesto

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Regla del octeto de LewisGilbert N. e!is.

os átomos tienden a perder" #anar o compaelectrones en forma tal que queden con un totaelectrones en su ni%el ener#ético más e&terior

con#uración les proporciona #ran estabilid

a notación oestructura

de e!is '(cido brom)ídrico* bromuro de

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Es la capacidad de un átomo tiene que atelectrones de otro átomo cuando los dos f

enlace químico.

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+ara lo#rar ese estado idealestable" los átomos puedenutili,ar al#n método que les

acomode" eli#iendo entreceder o captar electrones"compartir electrones con otroátomo o ponerlos en comn /unto con otros muc)os.

0e estas tres posibilidades nacen

tres tipos de enlace químicoiónico"

covalente y metálico.

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Cuando una molécula de

contiene átomos de metales y no

electrones son atraídos con más

no metales, que se transforman

carga negativa; los metales

convierten en iones con c

Este enlace se origina cuando se

o varios electrones de un

Debido al intercambio electrónic

se cargan positiva ne

estableciéndose así una fuerza

electrostática qu

nlace iónico

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Enlace covalente apolar: Molé

(Usando la Notación de Lew

Enlace covalente!e presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos

átomos cua diferencia de electronegatividad es peque"a.

Enlace covalente apolar (o no polar)!i los átomos enlazados son no metales e idénticos #como en $

% o en &

%', los

electrones son compartidos por igual por los dos átomos.

!e establece entre átomos con igual electronegatividad.

 

Enlace covalente polar 

#polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo otro negativo,

covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma

desigual'.

!i los átomos son no metales pero distintos #como en el ó(ido nítrico, $&', los

electrones son compartidos en forma desigual. !e establece entre átomos con

electronegatividades pró(imas pero no iguales.

Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o

maleabilidad.

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)ara que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de e

orbital e(terior el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en s

valencia.

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+23+4E0(0E5

Enlaces covalentes

  • Son gases, líquidos o sólidos de bajopunto de fusión.

  • La mayoría son insolubles en disolventes

polares.

  • La mayoría son solubles en disolventes

apolares.

  • Los líquidos y sólidos fundidos noconducen la electricidad.

  • Las disoluciones acuosas son malas

conductoras de la electricidad porque no

contienen partículas cargadas.

Enlaces iónicos

  • Son sólidos de elevado pu

y ebullición.

  • La mayoría son solubles epolares como el agua.

  • La mayoría son insolubles

disolventes apolares como el be

hexano.

  • Las sustancias iónicas con

electricidad cuando estn en eso en disoluciones acuosas.

• !l intentar deformarlos se rom

son frgiles.

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Enlace metálico

+5i los átomos enla,ados sonelementos metálicos

os electrones son compartidospor los átomos y pueden mo%erse

a tra%és del sólido proporcionandoconducti%idad térmica y eléctrica"brillo" maleabilidad y ductilidad.

os electrones que participan en él se mue%en libremente" a causa de la poca f

atracción del ncleo sobre los electrones de su periferia.

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