Pr á Ctic as Lab Oratorio

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Práctica de Laboratorio

QU09001: Química I

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DEL CURSO: QU09001: Química I Nombre:________________________ Matrícula:_____________

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CONTENIDO

Práctica 1: “(Densidad de líquidos y sólidos )”

Práctica 2: “(Leyes de los gases )”

Práctica 3: “(Unidad de cantidad de sustancia: El mol)”

Práctica 4: “(Rendimiento en una reacción química)”

Práctica 5: “(Determinar la concentración de una disolución)”

Práctica 6: “(Grado de concentración de disoluciones acuosas acidas)”

Práctica 7: “(Reacciones químicas )”

Práctica 8: “(Reacciones de oxido-reducción. Limpieza de un objeto de plata )”

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Normas de Laboratorio Para que el laboratorio de química sea un lugar seguro para hacer los experimentos, estos se deben realizar con mucha responsabilidad por parte del alumno, las siguientes reglas te ayudaran proteger tu seguridad y la de tus compañeros contra accidentes que les puedan causar un daño.

NORMAS DEL LABORATORIO

1.- Reglas de seguridad:

Usar equipo de laboratorio bata y gafas (si es necesario)

Usar zapato cerrado

Usar pantalón largo

Cabello largo debe estar recogido

No usar corbatas

No usar manga largas sueltas que se puedan encender

No usar lentes de contacto ya que retienen vapores

Familiarizarse con la localización de los equipos de seguridad , como extinguidores, ducha de ojos y regadera

No se beben ingerir ni probar las sustancias

Estrictamente prohibido comer en el laboratorio

Manejar todas las sustancias químicas con cuidado

Asegurarse que los materiales combustibles estén lejos de la llama

Al manejar las sustancias tener cuidado de no apuntar el extremo abierto hacia tus compañeros o hacia ti.

Lavarse las manos al terminar las practicas del laboratorio

No trabajar solo en el laboratorio.

Seguir las indicaciones a cada procedimiento de cada experimento, si tienes dudas pregunta a tu maestro.

Usa el equipo adecuado cuando uses vidrio caliente.

Colocar la basura en los recipientes indicados, sigue las instrucciones de donde pueden ser recolectados los residuos.

2. El alumno aportará para la realización de las prácticas el siguiente material personal, sin el cual no podrá tener acceso al laboratorio.

Bata

Gafas de seguridad

Cuaderno de laboratorio

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3. Entregas de material Se le entregará al alumno una hoja del material, la cual específica el material que va a utilizar para su práctica. Revisado el material, el alumno firmará el papel así se compromete a dejarlo al final del turno, en el mismo estado en que se encontró. Sin embargo, el material roto por el alumno será repuesto por el Dpto. a través del ayudante de prácticas o de los técnicos de laboratorio, previa comprobación del material roto y firma de un vale por el alumno. En el vale, constaran el nombre del alumno, número de hoja de material, el material roto, el curso, la fecha y la firma. Es muy importante que el alumno se responsabilice en todo momento del material que recibe. Ha de mantenerlo limpio y en perfecto estado a lo largo de todas las prácticas. 4. Conservación de las zonas comunes y normas de seguridad. Los alumnos serán responsables de dejar los reactivos comunes cerrados y sin contaminar por otros, las mesas y vitrinas limpias y en orden, lo mismo que las balanzas y las pilas. Los alumnos deben además conocer las normas generales de seguridad de los laboratorios de prácticas.

CONTRATO

“Estoy de acuerdo en respetar y cumplir las medidas de seguridad del laboratorio asumiendo la responsabilidad de mi propia seguridad y la de mis compañeros así como no realizare experimentos que no se hayan autorizado”

_________________________________ _______________________

Nombre Firma Fecha____________________________

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Contenido de la práctica Módulo 1 Práctica # 1 Tema: Estados de la materia, determinar la densidad de líquidos y sólidos Objetivos: Aplicar el concepto de densidad como una característica de la materia Introducción:

Una de las propiedades físicas de la materia es la densidad, esta especifica la relación que existe entre la masa y el volumen de los materiales, y se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

Volumen

masaDensidad

V

md

Donde la masa se expresa en gramos y el volumen en y el volumen en litros, (L), mililitros (m

L), o bien en centímetros cúbicos cm3.

Experimentalmente la masa se puede calcular midiendo la masa y volumen de las sustancias.

Materiales:

Pedazo de alumínio

Trozo Hierro (clavo)

Trozo de cobre

Aceite para cocinar

Agua

Glicerol

Gasolina

Probeta graduada de 50 mL

Balanza

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Procedimiento experimental:

Para materiales líquidos: 1.-Pesar la probeta de 50mL estando vacía. 2.-Poner en la probeta 20 ml de agua y volver a pesar 3.-Calcular la diferencia en peso para calcular la masa ocupada por el volumen de agua medido 4.-Repetir los pasos anteriores para los demás liquido (aceite, glicerol, y gasolina) Tener precaución con el uso de gasolina Para materiales sólidos: 1.-Pesar en la balanza el clavo de hierro, 2.- Medir en la probeta 20 mL de agua 3.- Introducir en la probeta nuevamente el hierro 4.- medir nuevamente el volumen 5.- Calcular la diferencia de volumen para calcular el volumen ocupado por la masa del hierro. 6.- Repetir los pasos anteriores para los demás materiales (cobre y aluminio)

Duración de la práctica: 1:30 min

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Resultados de la práctica Resultados: Anota los resultados obtenidos

Material Masa (g) Volumen (mL)

Hierro

Aluminio

Cobre

Agua

Aceite de cocina

Glicerol

Gasolina

Observaciones:

Conclusiones de la práctica:

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Reporte Pregunta 1) ¿Cuál material tiene mayor densidad?

Pregunta 2) ¿Cuál material tiene menor densidad?

Pregunta 3) ¿Por qué un trozo de hierro se hunde en el agua más rápidamente que un trozo de aluminio?

Pregunta 4) ¿Porque un trozo de madera no se hunde en el agua como un trozo de tamaño similar de hierro?

Calificación de la Práctica:_____________

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Contenido de la práctica Módulo 1 Práctica # 2 Tema: Leyes de los gases Objetivos: Entender el comportamiento de los gases de acuerdo a las leyes de Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac. Introducción:

Las propiedades que tienen los gases como son: la expansión, presión, compresión así, como también el comportamiento de estas sustancias volátiles, están delimitados por tres parámetros que son: la temperatura, la presión y el volumen. El comportamiento de los gases se puede predecir al emplear las leyes de Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac que llevan el nombre de sus descubridores.

Materiales:

Matraz Erlenmeyer de 125mL

Mechero bunsen

Tapón monohoradado con varilla de vidrio

Tubo de vidrio de 10 a 15 cm.

Ligas

Palangana de plástico

Globo mediano

Hielo

Pinzas de crisol

Matraz

Erlenmeyer

mechero tubo de

vidrio

pinzas

tapones

soporte universal

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Observa cuidadosamente al realizar los siguientes experimentos: 1.- Colocar la varilla de vidrio en el tapón monohoradado y en seguida tapar el matraz. 2.- Introducir el globo desinflado en el tubo de vidrio y sujetarlo con la liga de manera segura. 3.- Calentar a llama muy ligera el matraz por espacio de 15 a 20 minutos y observa cuidadosamente. 4.- DEJAR ENFRIAR el matraz antes del siguiente paso. 5.-Colocar Hielo en la palangana e introducir el matraz en ella, dejarlo por 15 o 20 minutos y observar cuidadosamente

Duración de la práctica: 1 hora

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Resultados de la práctica Resultados: 1.- ¿Qué ocurre en el experimento al calentar el matraz?

2.- ¿Qué ocurre en el experimento al enfriar el matraz?

3.- ¿Cual de las leyes de los gases se manifiesta en dicho experimento

Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) Utilizando las leyes de los gases explica: ¿porque durante el invierno se les agrega más aire a las llantas de los automóviles que en el verano?

Pregunta 2) ¿Porque al indicar el volumen de un gas es necesario proporcionar el valor de la temperatura?

Pregunta 3) ¿De que forma se relacionan los diferentes parámetros en las leyes de los gases?

Pregunta 4) ¿Cuáles son los valores de temperatura y presión normales o estándar?

Pregunta 5) Enunciar la ley general de los gases ideales


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Contenido de la práctica Módulo 2 Práctica # 3 Tema: Unidad de cantidad de sustancia: El mol Objetivos: Explicar el concepto de mol con base en el numero de átomos, moléculas y relacionarlo con el numero de Avogadro Introducción:

Para contar el número de partículas que tiene una muestra de materia se utiliza el mol, el cual equivale al número de Avogadro de 6.023×10

23 moléculas/mol. . Las partículas pueden ser:

átomos, moléculas, formulas unitarias, iones etc. Según la naturaleza de la materia en referencia

Materiales:

Cloruro de sodio

Dicromato de potasio

Sulfato de cobre

Sacarosa

Bolsas de plástico transparente pequeñas

Balanza

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1.- pesar en la balanza, las muestras de sustancias, guardadas en las bolsitas de plástico

Cloruro de sodio


Sulfato de cobre

Sacarosa 2.- Indicar la masa en gramos pesada de cada sustancia 3.- Calcular el número de partículas que contiene cada bolsita 4.- Calcular el número de moles que contiene cada bolsita

Duración de la práctica: 1:45 hora

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Resultados de la práctica Resultados:

Nombre Sustancia

Formula Sustancia

Masa molar

Masa Gramos

Cantidad de sustancia moles

Num. De partículas

Cloruro de sodio


Sulfato de cobre

Sacarosa

Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) ¿Qué relación hay entre la cantidad de sustancia y la masa?

Pregunta 2) ¿Qué relación hay entre el numero de partículas y la masa ?

Pregunta 3) Explica el concepto de masa atomiza promedio.

Pregunta 4) ¿Explica el concepto de cantidad de sustancia?


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Contenido de la práctica Módulo 2 Práctica # 4 Tema: Rendimiento en una reacción química Objetivos: Se podrá determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso, en una reacción química así como su rendimiento porcentual con sus cantidades estequiométricas. Introducción:

En las reacciones químicas que intervienen dos sustancias una

de ellas se consume totalmente y la otra tiene un excedente,

para determinar cual es el reactivo limitante se tiene que

conocer la ecuación, así como las cantidades teóricas que se

requieren. El metido utilizado es utilizando el numero de moles

de cada sustancia, y para determinar el porcentaje de

rendimiento se usa la c siguiente excreción matemática

%porcentaje de rendimiento = (rendimiento real / rendimiento

teórico) x 100%

Materiales:

2 soportes universales

Balanza

Probeta de 100Ml

Un anillo metálico

Una jeringa con aguja de 5mm

Pinzas

Recipiente de plástico

Tubo de ensaye

Tapón

Tubo de vidrio

Un pedazo de manguera de hule

Acido clorhídrico 1M Diluido PRECAUCIÓN

Zinc metálico 0.1gr

Tubo de vidrio

2 soporte universal

Balanza

Jeringa Probeta

de 100mL

Pinzas

Tubo

de

ensayo

Tapones

Recipiente de

plástico

Pedazo de

manguera

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1.- Colocar el Zinc en el tubo de ensaye. 2.- introducir una parte del tubo de vidrio a manera de atravesar el tapón y luego tapar en el tubo de ensaye. 3.- Llenar con agua el recipiente de plásticos ¾ partes. 4.-Llenar la probeta al ras con agua, Utilizar el anillo metálico para apoyar la probeta. 5.- Insertar un tramo de la manguera en el tubo de

vidrio y el otro extremo en la probeta (ver grafica) 6.- Colocar 5mm de acido clorhídrico en la jeringa PRECAUCIÓN EL ACIDO CLORIDRICO PRODUCE GASES TOXICOS. 7.- Perforar con la jeringa el tapón que sella el tubo. 8.- Presionar la jeringa cuidadosamente para agregar al zinc metálico el acido clorhídrico. 9.- Esperar a que termine la reacción. 10 Medir y anotar el volumen de gas que se recolecto en la probeta.


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Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) ¿Escribir la formula de la reacción que se lleva a cabo con el zinc y el acido clorhídrico?

Pregunta 2) ¿Cuál es el reactivo limitante?

Pregunta 3) ¿Cuál es el reactivo en exceso?

Pregunta 4) ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?


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Contenido de la práctica Módulo 3 Práctica # 5 Tema: Determinar la concentración de una disolución Objetivos: Aplicar las unidades de concentración resolviendo problemas que las involucran Introducción:

La determinación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar las disoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión.

Materiales:

Solución de dicromato de potasio ( solución preparada por el profesor agregando agua)

Vaso de precipitado de 150mL

Probeta

Balanza

Mechero

Tripié

Balanza

Mechero

Vaso

precipitado

150mL

Probeta

tripié

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1.- Pesar en la balanza el vaso de precipitado vacío 2.- Medir 50 mL de la solución con una probeta y colocarla en el vaso de precipitado 3.- Calentar la solución en evaporación completa (hasta que el vaso quede seco) 4.- Dejar enfriar el vaso 5.- pesar el vaso nuevamente 6.- Calcular la masa en gramos del residuo (dicromato de potasio) 5.- Reporte la concentración en gramos /litros de la solución


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Resultados de la práctica Resultados: 1.- Calcular los gramos de K2Cr2O7

peso del vaso vacio =

Peso del vaso más la solución =

Peso del residuo (gr de K2Cr2O7)=

2.- Calcular Concentración en g/L

Gramos de K2Cr2O7 =

Volumen de la solución =

g/50Ml=

gramos / litro =

Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) ¿Cómo afecta la temperatura y la presión a las solubilidad de una sustancia?

Pregunta 2) ¿Cuáles son las partes que forman una disolución?

Pregunta 3) ¿Qué diferencia hay entre disolución y sustancia pura?

Pregunta 4) Anota la expresión matemática para la concentración % masa / masa, %masa/volumen

Pregunta 5) ¿Cuál es el significado de solubilidad?


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Contenido de la práctica Módulo 3 Práctica # 6 Tema: Grado de concentración de disoluciones acuosas acidas Objetivos: Determinar las concentraciones de disoluciones acuosas de ácidos y bases Introducción:

Las concentraciones de PH de un shampoo deben ser balanceadas para que no afecten nuestro cuero cabelludo, el PH representa la concentración de iones hidrógeno (H+) de una solución, y este se puede determinar mediante varios procedimientos, un método útil es el indicador de sustancias

Materiales: Antes de la practica investigar la escala de pH marcando en ella la sección,

acida, neutra y básica.

5 tubos de ensaye

Gotero o pipeta

Agua

Palillos

Solución acuosa de hojas de repollo morado ( recién preparada )

Leche

Limonada

vinagre

Detergente liquido

Shampoo de uso común

Papel indicador

Gradilla para los tubos de ensaye

Tubo ensaye

gotero

Gradilla

pipeta

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Observa los cambios que se producen en los siguientes experimentos: 1.- Probar el papel indicador en cada una de las sustancias. 2.- En los tubos de ensaye poner varias (20) gotas de los siguientes materiales: Leche limonada shampoo Detergente líquido agua vinagre 3.- Agregar 12 gotas de la solución acuosa de repollo en cada tubo 4.- agitar con el palillo 5.- observar los cambios que se producen


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Sustancia Coloración en el

papel indicador

Coloración en la

solución indicadora

pH

Agua

Leche

Shampoo

Detergente

Limonada

Vinagre

Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) Indica cual es el concepto de pH

Pregunta 2) Explica cual es el propósito de un indicador

Pregunta 3) El color de las soluciones a las cuales se les va a medir el pH ¿puede interferir en color del indicador?


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Contenido de la práctica Módulo 4 Práctica # 7 Tema: Reacciones Químicas Objetivos: Reconocer el cambio químico a través de una reacción química. Introducción:

Las propiedades químicas son características de las sustancias su cambio se manifiesta mediante una reacción. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o mas sustancias se consumen mientras se forman otras nuevas reciben el nombre de reacciones químicas, en estas reacciones se encuentran las propiedades químicas de las sustancias involucradas, las cuales sufren un cambio en su composición debido a la interacción de las sustancias.

Materiales:

Sodio metálico Trozo muy pequeño PRECAUCIÓN

Zinc Metálico (granalla)

Cobre metálico (alambre)

Magnesio metálico (Cinta 5cm)

Nitrato de plomo 0.1M

Cloruro de bario 0.1M

Nitrato de plata 0.1M

Sulfato de sodio 0.1M

Yoduro de Protasio 0.1M

Acido Clorhídricos PRECAUCCIÓN

Mechero

Vasos de precipitado

4 Tubos de ensaye

Pinzas para tubo de ensaye

Espátula

Goteros

gradilla

Pinzas

espátula

Mechero

Vaso precipitado

Tubo

ensaye

gotero

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Procedimiento experimental: Escribir en tu libreta lo que observes en cada uno de los siguientes experimentos.

1.- Con la espátula tomar el trozo de sodio y dejarlo caer CUIDADOSAMENTE en el vaso de precipitado que contienen agua a la mitad ¡¡LA REACCIÓN DE SODIO CON EL AGUA ES MUY VIOLENTA ,PRECAUCIÓN ¡¡ 2.- En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de acido clorhídrico, con la punta de la espátula tomar un poco de granalla de zinc y agregarlo cuidadosamente al tubo. 3.-Con unas pinzas sujeta el trozo de cinta de magnesio y con la ayuda del mechero enciéndela por un extremo. 4.- En un tubo de ensaye coloca 20 gotas de nitrato de plata, toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en el tubo. 5.- En un tubo de ensaye coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario, añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio 6.- En un tubo de ensaye coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo y añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio

Duración de la práctica: 2:00 horas

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Experimento Evidencia de la reacción química Ecuación química

#1

#2

#3

#4

#5

#6

Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) ¿Reporta las propiedades químicas del primer experimento?

Pregunta 2) ¿Cuáles de las sustancias utilizadas en los experimentos fueron solubles en agua?

Pregunta 3) ¿Escribe el símbolo y formula de tosas las sustancias involucradas en la practica?


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Contenido de la práctica Módulo 4 Práctica # 8 Tema: Reacciones oxido -reducción, limpieza de plata Objetivos: Remover el recubrimiento de oxido de un objeto de plata, por medio de una reacción de oxido reducción Introducción:

Hacer un proceso de limpieza de una pieza de plata con una reacción que involucra aluminio. El bicarbonato de sodio ayuda a remover cualquier recubrimiento de oxido de aluminio que se pueda formar mediante el proceso.

Materiales:

Un recipiente de vidrio pyrex

Un objeto de plata manchado ( moneda , joyería , cuchara)

Bicarbonato de sodio

Una hoja de papel de aluminio

mechero

tripié

Mechero

Soporte


1.-Colocar la hoja de papel aluminio en el recipiente de vidrio 2.- Colocar sobre el aluminio, el objeto que se desea limpiar, asegurándose que el objeto este en contacto con el aluminio. 3.- Agregar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y suficiente agua para cubrir el objeto de plata. 5.- Calentar el recipiente sobre la flama del mechero 6.- Con un cepillo tallar el objeto para quitar el material desprendido.

Duración de la práctica: 1:15 horas

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Resultados de la práctica Resultados: ¿Se logró limpiar el objeto?

Observaciones:


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Reporte Pregunta 1) ¿Identifica el agente oxidante en la reacción de oxido- reducción?

Pregunta 2) ¿Identifica el agente reductor en la reacción de oxido- reducción?

Pregunta 3) ¿Indica la reacción de obscurecimiento de la plata?

Pregunta 4) ¿Indica la reacción de la limpieza de la plata con aluminio?


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1.- Brown, T.L., Lemay, H.E, y Bursten, B,E.

Química. La Ciencia Central. Prentice-Hali,

México, 2001.

2.- Russeli, J.B. y Larena, A. Quíffiíca.

MeGraN-Hili, México, 2000.

3.- Chang, R. Química. MoGraw-Hill, México,

2004.

Date post:	14-Dec-2015
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