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Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.
Universidad VeracruzanaQuímica Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez
Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itzel
Yuridia
Rueda Martínez Víctor A.
Practica N°9DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
O OBJETIVO
Determinar la presencia de
sales de calcio y de magnesio
en muestras de agua, para
establecer la dureza de agua.
O FUNDAMENTO
La dureza total del agua de calcio y magnesio,
se puede determinar por medio de una titulación
directa con EDTA utilizando como indicador el negro
eriocromo T o la calmagita.
El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es
demasiado débil para que ocurra el cambio de color
adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un
complejo más estable que el calcio y se obtiene un
punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco
a pH 10.
Si la muestra no contiene magnesio se puede
agregar un poco de sal de magnesio al EDTA antes de
estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es
una mezcla de MgY2-
y Y4- y cuando se agrega a la solución que contiene
Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más estable, y se
libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para
formar el MgIn- de color rojo. Cuando todo el calcio se
ha agotado, el titulante adicional convierte el MgIn- en
MgY2-
y el indicador regresa a la forma Hin2- de color azul.
La dureza del agua es causada por las sales
solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La
dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o
de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición.
Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos
en el agua. La dureza permanente del agua es
causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y
magnesio. La suma de la
dureza temporal y la permanente se llama dureza total
del agua.
O PRELABORATORIO
Investigue la formula de la murexida y del eriocromo
negro-T.
Murexida
Eriocromo negro-T
Investiga las propiedades fiscas y químicas del
carbonato de Ca y del carbonato de Mg.
O Carbonato de calcio Carbonato de
magnesio
Fórmula: CaCO3 MgCO3
Masa molar: 100,0869 g/mol 84.3139 g/mol
Densidad: 2,71 g/cm³ 2.96 g/cm3
IUPAC: Calcio carbonato Magnesio carbonato
Punto de fusión: 825 °C 540 °C
En esta determinación, con cual de los dos iones (Ca2+
o Mg2+ se une con el indicador merexida).
El complejo que se forma entre el Ca2+ y el
indicador es demasiada débil para que ocurra el
cambio de color adecuado. Sin embargo, el Mg2+
forma un complejo mas estable que el calcio y se
obtiene un punto final apropiado en un amortiguador a
pH 10.
PROCEDIMIENTO
Determinación de la dureza total:
1. Agregar en tres matraces 50 ml de agua de pozo
2. Añadir 4 ml de solución tampón amoniacal y una pizca
de indicador Eriocormo negro-T
3. Agregar 0.02 gr clorhidrato de hidroxilamina
4. Se valora con solución de EDTA 0.0086 M
O
O
O
CONCLUSION
La dureza del agua es causada por las sales
solubles en ella; puede ser temporal o
permanente. La dureza temporal es causada
por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede
ser eliminada con la ebullición. Los
bicarbonatos alcalinos generalmente son
escasos en el agua. La dureza permanente del
agua es causada por los sulfatos y los cloruros
de calcio y magnesio. La suma de la dureza
temporal y la permanente se llama dureza total
del agua.
