Universidad pedagógica nacional, facultad de ciencia y tecnología, departamento de química, licenciatura en química,

Seminario de teorías curriculares

PROGRAMA GUIA DE ACTIVIDADES PARA EL ESTUDIO DE LA

NOMENCLATURA BASICA DE LA QUIMICA INORGANICA

GIOVANNA ANDREA DUQUE CARRILLO

2010215017 dqu_gduque808@pedagogica.edu.co

YEIMY LILIANA CONTRERAS DELGADO

PABLO ENRIQUE GIL MORA

INTRODUCCION

Gracias a la Química a habido un gran progreso de los materiales en los tiempos

modernos, en otras épocas, hoy ocupa uno de los primeros lugares en la

enseñanza superior de todos los pueblos civilizados, la química es necesaria en

nuestras vidas ya que en cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende

de la Química en cuanto esta ciencia proporciona los medios adecuados que lo

hacen posible y así, por ejemplo, en lo que se refiere a nuestros medios

farmacéuticos, medicinales, la Química suministra aleaciones y mezclas entre los

diferente elementos que nos rodean.

JUSTIFICACIÓN

El propósito de esta guía es proponer algunos modelos y estrategias para el

estudio didáctico de la nomenclatura de compuestos inorgánicos y a partir de

esto, brindar un apoyo adicional a docentes y estudiantes de los niveles de media

vocacional, para enriquecer el aprendizaje de la química creando así un soporte

de estructuración del estudio científico escolar, soportado en el modelo de

enseñanza por objetivos y resolución de problemas.

MARCO TEORICO

Programa guía de actividades (PGA):

Los Programas Guía son propuestas de desarrollo de unidades didácticas, donde

se reúne una serie de actividades con una secuencia estratégica y en orden

creciente de dificultad, en este caso los contenidos se imparten de forma

transmisionista.

Modelo pedagógico conductista o por objetivos:

Procura producir aprendizajes, retenerlos y transferirlo bajo un método que fija

resultados predefinidos por objetivos medibles, precisos, breves, lógicos y

exactos. El maestro guía al estudiante hacia el logro de un objetivo instruccional.

El plan de enseñanza está configurado por los objetivos educativos, las

experiencias educativas, su organización y su evaluación.

Resolución de problemas

La Resolución de Problemas puede definirse, como el conjunto de actividades

mentales y conductuales, que implica factores de naturaleza cognoscitiva, afectiva

y motivacional. El factor cognoscitivo hace referencia a los conocimientos que se

adquieren y que sirven en la búsqueda de la solución, la parte afectiva se

relaciona con la seguridad y confianza en si mismos, es decir, que tan buenos se

considera la persona al resolver un problema y si cree que llegará a la respuesta

correcta. El factor motivacional, trata acerca del interés que genera el problema

planteado y su utilidad. 1

OBJETIVOS DEL PGA:

Apoyar gradualmente al desarrollo de la temática propuesta.

Incentivar la practica guiada al estudiante.

Desarrollar procesos útiles cognoscitivos en los estudiantes

Crear una herramienta útil, para un entendimiento lógico y práctico de la

nomenclatura inorgánica.

TEORIA BASICA DE LA FORMULACION DE COMPUESTOS INORGANICOS

Nomenclatura Química:

Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los

elementos y compuestos químicos. El organismo encargado de dictar tales

normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del

elemento y su estado de oxidación o valencia.

1 RUEDA RODRÍGUEZ J., PATRICIA HERNÁNDEZ D. Y CASTRILLÓN CARDONA W. (2009): “Diseño de un programa

guía de actividades para la enseñanza de la química en educación media basado en el modelo didáctico por investigación

dirigida” .En EDUCyT, pagina 2

Valencia:

Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia,

designada por uno o más números. Para obtener la valencia es necesario conocer

la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de

electrones de valencia.

Clasificación de los compuestos químicos:

1. Según el número de elementos:

• Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl

• Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4

• Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo

NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos

(presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de

carbono en general).

Compuestos inorgánicos

• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.

• No tienen un átomo central.

• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.

• Existen fundamentalmente como iones o átomos.

• Presentan uniones interatómicas e interónicas relativamente fuertes.

• Son redes cristalinas simples.

• Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.

Compuestos binarios:

Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos.

Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la

materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.

Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y

las sales binarias.

Nomenclatura de compuestos binarios

Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock

(IUPAC) o Tradicional

Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional

• Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento

menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con

número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de

oxidación o valencia se omite el numeral romano.

• Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.

__________de_________(v)

Ejemplo:

CaH2 Hidruro de calcio

Cu2O Óxido de cobre (I)

Nomenclatura Tradicional

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la

cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no

metal.

Tabla de prefijos y sufijos

Casos especiales

Observaciones

Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen

algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina

correspondiente.

Nomenclatura Sistemática

Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,

di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:

CO2 dióxido de carbono

P2O5 Pentaóxido de difosforo

As2O3 Trióxido de diarsénico

CO Monóxido de carbono

Cl2O7 heptaóxido de dicloro

SO3 Trióxido de azufre

En general:

X2O óxido de di ……………

XO monóxido de …………….

X2O3 trióxido de di…………..

XO2 dióxido de …………….

X2O5 pentaóxido de di …………..

XO3 trióxido de …………….

X2O7 heptaóxido de di ……

Óxidos básicos:

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico

y el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional

Metal2Oxigenon

Ejemplos

Óxidos ácidos o Anhídridos

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con

carácter no metálico y el oxígeno.

Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática,

teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la

palabra óxido se cambia por anhídrido.

Nometal2Oxigenon

Peróxidos

Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I

y IIA con un grupo peroxi O21-.

Metal2Oxigeno2

Ejemplos

• Na2O2 peróxido de sodio

• BaO2 peróxido de bario

• Ag2O2 peróxido de plata

Hidruros metálicos

Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra

con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.

Metal Hidrogenon

Ejemplos

Hidrácidos o ácidos binarios:

Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente

del grupo VI y VIIA.

Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la

palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico.

Hidrogenon Nometal

Ejemplos

Ácidos hidrácidos.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales

que forman estos ácidos son los siguientes:

Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

HxN

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con

valencia 1)

Ejemplos

Valencia Fórmula* N. tradicional *(cuando

está en disolución)

N. tradicional *(cuando

está en estado puro)

1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

2 H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

Hidróxidos.

 Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula

general es:

M (OH)X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

 EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock(la más

frecuente)

N. tradicional

1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.

2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico

2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso

3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico

4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de

plomo

Hidróxido de plomo

(IV)

Hidróxido plúmbico

Ácidos oxácidos

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se

obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una

molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Valencia Fórmula N. tradicional

1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso

2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso

3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso

4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso

5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico

6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico

7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico

Sales de ácidos hidrácidos.

 Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por

un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre

del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números

romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al

metal.

Ácido

hidrácido

Fórmula N. stock (la más común) N. tradicional

HF CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

HCl FeCl2 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico

Sales de ácidos oxácidos.

 Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos

por un metal.

Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las

sales ácidas. 

Sales neutras. 

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los

hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como

subíndice al metal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por

los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las salesHIPO- -OSO -OSO -ICOPER- -ICO

HIPO- -ITO -ITO -ATOPER- -ATO

Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

 

Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS

de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al

metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3)

seguido del nombre de la sal correspondiente.

 

Ácido de Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de

calcio

HClO2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio

HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño

(IV)

HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio

H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) Hiposulfito de

calcio

H2SO3 Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Sulfito de plomo

(IV)

H2SO4 Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio

H4P2O7 Ácido pirofosfórico Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de

hierro (III)

H3AsO3 Ácido ortoarsenioso K3(AsO3) Ortoarsenito de

potasio

partida

H2SO2 Ácido

hiposulfuroso

Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito

de calcio

H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfito de

plomo (IV)

H2SO4 Ácido sulfúrico Cr(HSO4)3 Hidrógeno sulfato de

cromo (III)

H4As2O5 Ácido

piroarsenioso

Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno

piroarsenito de

estroncio

H4Sb2O5 Ácido

piroantimonioso

Mg2(H2Sb2O5)2 =

Mg(H2Sb2O5)

Dihidrógeno

piroantimonito de

Magnesio

Estos ácidos tiene una formulación especial que en este nivel académico no se tendrá en cuenta ( es estudiada en una clase mas avanzada de química) .