Date post: | 22-Nov-2015 |
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UNIVERSIDADNACIONALDECRDOBA
INFORMEDEELECTROQUMICA
Profesor:
MartnezGuillermoGabriel
Integrantes:
GazalJoaqun
IllescaMartn
RotharmelJoaqun
NDICE
Introduccin...............................................................................................................................3
Objetivo......................................................................................................................................4
Desarrollo..................................................................................................................................5
Experienciauno............................................................................................................5
Experienciados............................................................................................................7
Conclusin.................................................................................................................................9
Bibliografa..............................................................................................................................10
INTRODUCCIN
Lasreaccioneselectroqumicassonaquellasqueocurrenenlainterfasedeun
conductorelctrico.Estasreaccionesocurrenenceldascompuestaspordos
hemiceldasenlasqueocurrenlaoxidacinenunaylareduccinenotra(REDOX),las
hemiceldasestnconectadasentresporelectrodos:unctododondeocurrela
reduccin,yunnododondeocurrelaoxidacin.
Estasceldaspuedenserelectrolticasogalvnicas.Enelprimercasoconstaradeuna
reaccinquerequieredeenergaelctricaparapoderocurrirlograndoaslareaccin
qumica,mientrasqueenelsegundocasoesunareaccinqueocurre
espontneamenteygeneraunpotencialelctrico.Enresumen,enlasceldas
electrolticasseinvierteenergaelctricaparaqueelproductoseaunareaccin
qumicamientrasqueenlasgalvnicasocurreunareaccinqumicaparatenercomo
productoenergaelctrica.
OBJETIVO
Estelaboratoriotienecomofinrealizardosreaccioneselectrolticasparasu
observacin,enlascualessepodrapreciarydiferenciarclaramentelaoxidacinyla
reduccin.Elobjetivoprincipalescomprenderelfenmenoypoderinterpretarlo,de
maneraquesepuedarelacionarconlosconceptostericosparalograrun
asentamientototaldelosconocimientosadquiridosduranteelterico.
DESARROLLO
Serealizarondosexperiencias,laprimerafuelaelectrlisisdeClorurodeSodio,enla
cualseobtieneCl2gaseoso.Lasegundafueladeposicindecobremetlico.Ambas
fueronreaccionesconceldaselectrolticas.Acontinuacinsedescribeel
procedimientorealizadoparaambasexperiencias.
Experienciauno:ElectrlisisdeNaCl
SecolocunaporcindeNaClenunvasodeprecipitadosde100mL,luegose
agregaguahastalos80mLaprox.yaquenoesnecesarialasolucinacuosaauna
concentracinespecfica.Enesasolucinsevertieron5gotasdefenolftalena,estees
unasustanciautilizadacomoindicador,yaquecambiasucolordeacuerdoalpHdela
solucin.
LuegosecolocunseparadordegomaEVAseparandodoscompartimentosdentro
delmismovaso,estoesparadiferenciarclaramenteelprocesodeoxidacindelde
reduccin.
Seutilizaronclipsmetlicosamododeelectrodos,esteesunmetalinerteala
reaccinporloqueamboselectrodospuedenseriguales.Seconectaroncablesa
estoselectrodosysecolocarondentrodelasolucincuidandoquenosetoquen.
Despusseconectaronesoscablesunoacadapolodeunabaterade9volts,yse
comenzaobservarloqueocurra.
Elelectrodoconectadoalnegativodelabateraseconvirtienelctodo,yaqueah
ocurrilareduccindelaguaalrecibirelectrones,liberndoseH2gaseoso,yformando
ionesOHquevolvibsicalasolucinsegnlasiguientehemireaccion:
2H2O+2eH2(g)+2OH
Nosdimoscuentadeestograciasalafenolftalena,quehizoquetodalasolucinse
tornerosaalaumentarelpOHdelamisma.
Enelnodo,porotraparte,ocurrilaoxidacindelosanionesCloro,queseunieron
formandoCl2gaseosoqueseliberalambiente.Segnlasiguientehemireaccion:
2ClCl2(g)+2e
EsteprocesoeselmtodoindustrialmsutilizadoparalasntesisdeCloro,es
llamadocloro/lcaliocloro/sosa.
Experienciados:Deposicindecobre:
Paralaexperienciatomamosunafuentedetensin,unbeaker,unasolucinde
CuSO4al1%p/v,unmetalinerteyunodecobrequehacendeelectrodos.
Procedemosapulirloselectrodosconunavirulana,agregamos200mLdelasolucin
enelbeakeryposicionamosloselectrodosdentrodelmismosumergiendounaparte.
Elmetalinerteeselnodo,porlotantoconectamoselpositivodelafuenteyenel
electrododecobre,elctodo,conectamoselnegativo.Luegoencendimoslafuentey
seobservloocurrido.
Loqueseprodujoalcabodeuntiempofueladeposicindecobresobreelelectrodo
decobre,enunprocesoderecubrimientometlico(cobreado).Loquepodemos
observardelprocesoesquemientrasenelctodosereduceelCu2+,enelnodono
ocurreoxidacinalguna,yaqueesinerte.Peroesteesunprocesodeoxidoreduccin
porloquenecesitamosquehayaunaoxidacin,observandomejornotamosquelos
compuestosnoestnencondicionesestndar,susconcentracionessondiferentesa
laestndar,porlotantodebemosaplicarlaecuacindeNernstparasaberelvoltaje
delaceldaycomprobarqueesdistintodecero,entoncessabemosqueseproduceun
procesodemovimientodeelectrones(xidoreduccin).Loqueestsucediendoes
quealaplicarunadiferenciadepotencialaloselectrodos,elioncobresemuevehacia
elctodo,adquieredoselectronesysedepositaenelelectrodocomoelementocobre.
Cuandocirculamscorrientemscobresedeposita,puesmselectroneshan
circuladopermitiendoquemsionescobre(Cu++)seconviertanenelementocobre
(Cu).Enalgnmomentolacorrientequeseproporcionabanoerasuficienteparaque
lafuerzacoulombianaquemantieneadheridoslosionesdecobrealctodonoes
suficienteporlotantoseprecipitanalfondodelasolucin.
CONCLUSIN
Enestelaboratorioobservamoscomolasreaccionesredoxseproducenporintroducir
unflujodeelectrones(electrolticas)yasuvez,ensentidoinverso,ciertasreacciones
liberanunflujodeelectrones(galvnicas).Tambinobservamosquereaccinesla
queocurreenelctodoyenelnododeunacelda.
Pudimosverasuvezqueamayortensinentregadalosefectossemultiplican,ycomo
sonlosprocesosbsicosderecubrimientodemetales,cobreadoenestecaso,por
mediodeunareaccinredox.
Enresumen,losprocesosdexidoreduccinsondelosmsimportantesdela
qumica,porsugranutilidadenlavidacotidianadelaspersonasyenprocesos
industriales.
BIBLIOGRAFA
QumicaRaymondChangSextaEdicin,McGRAWHILL.1998.
GuadeTrabajosdeLaboratorioCtedradeQumicaFacultaddeCiencias
Exactas,FsicasyNaturales,UniversidadNacionaldeCrdoba.2013.