EQUIPO 5BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNI

GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL

RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE

CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR

GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE

EL ANÁLISIS A LA FLAMA

TABLA DE CATIONES Y ANIONESPROFESOR: CARLOS GOROZTIETA

GRUPO: 239A

ÁTOMO

Partícula más pequeña característica de un elemento.

Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o

negativa.

catión es un ion con carga positiva, si un átomo neutro pierde uno

o más electrones

se vuelve un catión.

anión es un ion con una carga negativa, Si un átomo neutro gana

uno o más electrones se vuelve un anión.

Na 11 protones (+)

11 electrones (-)

Na+

11 protones (+)

10 electrones (-)

Cl 17 protones (+)

17 electrones (-)Cl-

17 protones (+)

18 electrones (-)

EJEMPLO

EJEMPLO

0

+

0 -

4

En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son

atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo

En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones

aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos

Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electrones

Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones

Metales Li, Be, Re, Ag Forman fácilmente iones

positivos

No metales O, F, I, P Forman fácilmente iones

negativos

Semimetales Si, Ge Forman con dificultad

iones positivos

Gases nobles He, Ne, Ar No forman iones

Un ion monoatómico contiene solamente un átomo

Un ion poliatómico contiene más de un átomo

Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-

OH-, CO32-, NH4

+, NO3-

Iones monoatómicos

Iones poliatómicos

(oxoaniones)

HNO3Ácido nítrico

NO3-

Anión nitrato

Iones poliatómicos

SO42-

Sulfato

SO32-

Sulfito

Iones poliatómicos

NO3-

Nitrato

NO2-

Nitrito

Iones poliatómicos

CO32-

Carbonato

HCO3-

Bicarbonato

Hidrógeno carbonato

Iones poliatómicos

PO43-

Fosfato

CH3CO2-

Acetato

Etanoato

Algunos iones poliatómicos

NH4+

amonio SO42-

sulfato

CO32-

carbonato SO32-

sulfito

HCO3- bicarbonato NO3

- nitrato

ClO3- clorato NO2

- nitrito

Cr2O72-

dicromato SCN-

tiocianato

CrO42-

cromato OH- hidróxido

2.7

Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y aniones

la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada

una de las fórmulas debe ser igual a cero

El compuesto iónico NaCl

Clasificación Química de Strunz

La clasificación química divide los minerales en grupos segúnsus compuestos químicos.

Elementos nativos

Sulfuros

Óxidos e hidróxidos

Haluros

Carbonatos, nitratos y boratos

Fosfatos, arseniatos y vanadatos

Sulfatos, con cromatos

Silicatos

Sustancias orgánicas

Clasificación Química

Clase 1. Elementos nativos: son los que se encuentran en la naturaleza en estado libre, puro o nativo, sin combinar o formarcompuestos químicos. Ejemplos: oro, plata, azufre, diamante.

Clase 2.- Sulfuros: compuestos de diversos minerales combinadoscon el azufre. Ejemplos: pirita, galena, blenda, cinabrio.

Clase 3.- Haluros: compuestos de un halógeno con otroelemento, como el cloro, flúor, yodo o bromo. Ejemplos: salcomún, halita.

Clase 4.- Óxidos e hidróxidos: producto de la combinación del oxígeno con un elemento. Ejemplos: oligisto, corindón, casiterita, bauxita.mientras que los hidróxidos están compuestos por metales y por el grupo hidroxilo (OH )

5.- Nitratos, carbonatos y boratos: minerales constituidos porelementos metálicos, no metálicos y oxígeno, ejemplos: nitratosódico (o de Chile), salitre o nitrato potásico.

Clasificación Química

Clase 6.- Sulfatos : son sales ternarias constituidos pormetálicos iones y iones poliatómicos

Clase 7.- Fosfatos, arseniatos y vanadatos: sales o ésteres del ácido fosfórico, arsénico y vanadio. Ejemplos: apatita, turquesa, piromorfita.

8.- Silicatos, son minerales más comunes de la cortezaterrestre ya que representan aproximandamente el 80% de todos estos. Se caracterizan por la presencia de los grupos silicatos SiO4-4

9.- Boratos: constituidos por sales minerales o ésteres del ácido bórico. Ejemplos: borax, rasorita.

Clase 9. Sustancias orgánicas

Fórmula de compuestos iónicos

Al2O3

2.6

2 x +3 = +6 3 x -2 = -6

Al3+ O2-

CaBr2

1 x +2 = +2 2 x -1 = -2

Ca2+ Br-

Na2CO3

1 x +2 = +2 1 x -2 = -2

Na+ CO32-

Nomenclatura química

Compuestos iónicos

a menudo un metal + no metal

anión (no metal), agregue “uro” al nombre del

elemento BaCl2 cloruro de bario

K2O óxido de potasio

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

KNO3 nitrato de potasio

2.7

CATIÓN + ANIÓN ---> COMPUESTO

Un compuesto

eléctricamente neutro

requiere igual cantidad

de cargas

(+) y (-)

Na+ + Cl- ---> NaCl

COMPUESTOS IÓNICOS

ANIONES

CATIONES Cl- NO3- PO4

3- CO32-

K+ KCl KNO3 K3(PO4) K2(CO3)

Mg²+ MgCl2 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 Mg2(CO3)2

Al³+ AlCl3 Al(NO3)3 Al3(PO4)3 Al2(CO3)3

Zn²+ ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn3(PO4)2 Zn2(CO3)2

AHORA TÚ . Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las formulas de

los compuestos que se forman por la unión de los cationes y aniones.

Instrucción. Escribir los nombres para los siguientes compuestos y clasifícalos de

acuerdo a STRUNZ.

COMPUESTO NOMBRE CLASIFICACIÓN DE

STRUNZ

KNO3 Nitrato de Potasio NITRATOS

CaCO3 Carbonato de Calcio CARBONATOS

Ca3(PO4)2 Fósfato de Calcio FOSFATOS

CATION A N I O N E S

Cl-

Cloruro

SO42-

Sulfato

NO3-

Nitrato

PO43-

Fosfato

Na+

Sodio

Na Cl

Cloruro de

sodio.

Na2SO4

Sulfato de

Sodio

NaNO3

Nitrato de

sodio

Na3PO4

Fosfato de

Sodio

Instrucción. Escribe las fórmulas resultantes así como sus

nombres, según el ejemplo.

FORMA LOS COMPUESTOS CORRESPONDIENTES CON EL CUADRO DE

COMBINACIÓN DE CATIONES CONTRA ANIONES Y CLASIFÍCALOS SEGÚN

ESTRUNZ

ANIONES

CATIONES

( Cl)-

Cloruro

( S)2-

Sulfuro

( NO3)-

Nitrato

( CO3)2-

Carbonato

( SO4)2-

Sulfato

( PO4)3-

Fosfato

Na+

Sodio

NaCl

Cloruro de

sodio

Na2S

Sulfuro de

sodio

NaNO3

Nitrato de

sodio

Na2(CO3)

Carbonato

de calcio

Na2SO4

Sulfato de

sodio

Na3PO4

Fosfato de

sodio

K+

Potasio

KCl

Cloruro de

sodio

K2S

Sulfuro de

potasio

KNO3

Nitrato de

potasio

K2CO3

Carbonato

de calcio

K2SO4

Sulfato de

potasio

K3PO4

Fosfato de

potasio

Ca2+

Calcio

CaCl

Cloruro de

calcio

Ca2s

Sulfuro de

Calcio

CaNO3

Nitrato de

calcio

CaCO3

Carbonato

de calcio

CaSO4

Sulfato de

calcio

Ca3(PO4)2

Fosfato de

calcio

Mg2+

Magnesio

MgCL2

Cloruro de

magnesio

MgS

Sulfuro de

magnesio

Mg(NO3)2

Nitrato de

sodio

MgCO3

Carbonato

de

magnesio

MgSO4

Sulfato de

magnesio

Mg3(PO4)2

Fosfato de

magnesio

Fe2+

Fierro II

FeCl2Cloruro de

fierro II

FeS

Sulfuro de

fierro

Fe(NO3)2

Nitrato de

fierro II

FeCO3

Carbonato

de fierro

FeSO4

Sulfato de

fierro

Fe3(PO4)2

Fosfato de

fierro

Fe3+

Fierro III

FeCl3Cloruro de

fierro III

Fe2S3

Sulfuro de

fierro III

Fe(NO3)3

Nitrato de

fierro III

Fe2(CO3)3

Carbonato

de fierro III

Fe2(SO4)3

Sulfato de

fierro III

FePO4

Fosfato de

fierro III

Completa la siguiente tabla de minerales

Clasificación STRUNZ Fórmula Nombre del mineral

Oxidos e Hidroxidos Fe2O3 Hematita

Oxidos e Hidroxidos Fe3O4 Magnetita

Oxidos e Hidroxidos SnO2 Cuarzo

Haluros CaF2 Fluorita

Oxidos e Hidroxidos Cu2O Cuprita

Sulfuro FeS2 Pirita

Sulfuro PbS Galena

Carbonato CaCO3 Calcita

Carbonato Cu2CO3(OH)2 Malaquita

Sulfato CaSO4· 2H2O Yeso

Silicato Mg(OH)2Si4O10 pirufilita

Nativo S Azufre

Nativo Au Oro