Tabla Peric3b3dica

8/19/2019 Tabla Peric3b3dica

1/42

A G R

O

I N D

U S

T R I A L


2/42

• Interpretocorrectamente la

información de la tablaperiódica.

• Utilizo los símbolos delos elementos mas

comunes para escribir y

OBJETIVO


3/42

•Utilizo adecuadamenteel len!ua"e b#sico de la

química.•$omento la participación

ordenada y respeto entrelos estudiantes.

OBJETIVO


4/42

» %ITO&I' (E )' T'B)'*E&I+(I,'» -&U*O

*E&IO(O» /ET')E » /ET')OI(E

»

0O /ET')E» *&O*IE('(E (E )' T'B)'

*E&IO(I,'

,ontenidos


5/42


6/42

Durante el siglo XIX, los químicos

comenzaron a clasifcar a los

elementos conocidos de acuerdo a

sus similitudes de sus propiedades

propiedades

ísicas y químicasísicas

y químicas.

El fnal de aquellos estudios es la

Tabla Peridica !oderna.


7/42

Johann Dobereiner

1780 - 1849

En "#$%, clasifc algunos elementos

en grupos de tres, que denomin

triadas.&os elementos de cada triada tenían

propiedades químicas similares, así

como propiedades ísicas crecientes.Ejemplos: Cl, Br, I

Ca, Sr, Ba


8/42


9/42

John Newlands

1838 - 1898

Ley de las Octavas

En 1863 propuso que los elementos se

ordenaran en “octavas, !a queo"serv#, tras ordenar los elementos

se$%n el aumento de la masa at#m&ca,que c&ertas prop&edades se repet'an

cada oc(o elementos.


10/42

Ditri !endeleev

1834 - 1907

En 186) pu"l&c# una *a"la de los

elementos or$an&+ada se$%n la masa

at#m&ca de los m&smos

Mendelevio


11/42

Clasificación de Mendeleiev

11


12/42

Lothar !eyer

1830 - 189"

'l mismo tiempo que !endeleeie(, !eyer

public su propia Tabla Peridica con los

elementos ordenados de menor a mayormasa atmica.


13/42

• *anto -endeleev como -e!er ordenaron

los elementos se$%n sus masas at#m&casse$%n sus masas at#m&cas

• .m"os dejaron espac&os vac'os donde

de"er'an encajar al$unos elementosentonces desconoc&dos


14/42

Elementos conocidos en esa época


15/42

• /ropuso que s& el peso at#m&co de un

elemento lo s&tua"a en el $rupo

&ncorrecto, entonces el peso at#m&co

de"'a estar mal med&do

• Esta"a tan se$uro de la val&de+ de su

*a"la que pred&jo, a part&r de ella, las

prop&edades 0's&cas de tres elementos

!endeleev...


16/42

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre

1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones

de endelee!, su Tabla "eri#dica $u% aceptada por la comunidad

cient&$ica'


17/42

)enry !oseley

1887 - 191"

#n "%"*, mediante estudios de rayos X,

determin la carga nuclear +nmero

atmico- de los elementos. eagrup

los elementos en orden creciente de

nmero atmico.


18/42


19/42

)a 1-eo!rafía2 dela Tabla *eriódica


20/42Derechos de autor rof! Ivette Torres "era #$

Á t o m o s y E l e m e n t o s

L e y P e r i ó d i c aN ú m e r o a t ó m i c o

P r o t o n e s

I s ó t o p o s

N ú m e r o d e m a s a

N e u t r o n e s

N ú c l e o

A r r e g l o d e e l e c t r o n e s

E l e c t r o n e s

Á t o m o

G r u p o s P e r í o d o s

T a b l a P e r ió d i c a

E s t r u c t u r a A t ó m i c a y T a b l a P e r ió d i c a

Estructura Atómica y Tabla Periódica


21/42

El con/unto de elementos que ocupanuna línea 0orizontal se denomina

PERIODOPERIODO.

¿Qué es un periodo?¿Qué es un periodo?


22/42

os /E2I4S est5n

0ormados por un conjuntode elementos que ten&endoprop&edades qu'm&cas

d&0erentes, mant&enen encom%n el presentar &$ualn%mero de n&veles con

electrones en su envoltura,correspond&endo el n%merode /E2I4 al total den&veles o capas.

4

7

6

5

3

!

6

7


23/42

&as columnas (erticales de la Tabla

Peridica se denominan 12P34 +o

5'!I&I'45'!I&I'4-

Los elementos que

conforman un mismo GRUPO

presentan propiedades

físicas y químicas similares.

¿3u4 es un!rupo5


24/42

4escr&pcn de la ta"la perd&ca

%er&odo' (ru%o )fa*ilia+'

fila hori,ontal- ha. /

colu*na vertical- ha. 10 !

"!7

!6

!5

!4

!3!

#!

$

!

!

"7654

!

3

!3

4675


25/42/etales alcalinos

El nombre de esta familia pro6iene de lapalabra #rabe #lcalis7 que si!ni8ca cenizas.

'l reaccionar con a!ua7 estos metalesforman 9idró:idos7 que son compuestos queantes se llamaban #lcalis%

on metales blandos7 se cortan confacilidad.

)os metales alcalinos son de ba"a densidad Estos metales son los m#s acti6osquímicamente

0o se encuentran en estado libre en la

naturaleza7 sino en forma de compuestos7!eneralmente sales . E"emplos;

El 0a,l


26/42

etales alcalinot%rreos

• e les llama alcalinot4rreos acausa del aspecto t4rreo de sus

ó:idos .• us densidades son ba"as7 peroson al!o mas ele6adas que la de losmetales alcalinos.

on menos reacti6os que losmetales alcalinos.• 0o e:isten en estado natural7 porser demasiado acti6os y7!eneralmente7 se presentanformando silicatos7 carbonatos7cloruros y sulfatos.

&&A&&A


27/42

Metales de

transición

33

&&&'&&&'

55

('('

66

(&'(&'

77

(&&'(&&'

##

(&&&'(&&&'

!!!!

&'&'

!!

&&'&&'

44

&('&('

• *4S S -E*.ES *7/ICS /SEE 9 9S*2E -E*ICC.2.C*E27S*IC ; S B9ES C49C*2ES 4E C.2 ;4E . EEC*2ICI4.4• .S /2/IE4.4ES C9B2E 9. .-/I. ?.-. ; E@/IC. . -9*I*944E 9SS /.2. S C9ES SE ./IC.


28/42

Metales de transición

internos

Estos elementos se

llaman también tierras

raras.


29/42

Gases obles

• on químicamente inertes lo quesi!ni8ca que no reaccionan frente aotros elementos químicos.

En condiciones normales sepresentan siempre en estado

!aseoso%

!"!"

(&&&A(&&&A


30/42

!amilia del "oro

!3!3

&&&A&&&A


31/42

!amilia del

!6!6

(&A(&A


32/42


33/42

!amilia del

!5!5

(A(A


34/42

!!

&A&A

&&A&&A

33

&&&'&&&'

55

('('

66

(&'(&'

77

(&&'(&&'

##

(&&&'(&&&'

!!!!

&'&'

!!

&&'&&'

!"!"

(&&&A(&&&A!7!7

(&&A(&&A

!6!6

(&A(&A

!5!5

(A(A

!4!4

&(A&(A

!3!3

&&&A&&&A

44

&('&('

M 2 T A L 2 S

) * + E T A , E -

.A-E-

)*',E-

.A-E-

)*',E-

S2MIM2TAL2S

A(ru%acionesA(ru%aciones

/ET')E


35/42

/ET')E

-etales, $rupo de elementosqu'm&cos que presentan todas o $ranparte de las s&$u&entes

prop&edades 0's&cas:

estado s#l&do a temperatura normal,eAcepto el mercur&o que es l'qu&do

opac&dad, eAcepto en capas mu!nas


36/42

/e0iones de la tabla

/etales; lado izquierdo de la tabla> formar

los cationes,aracterísticas1

3rillante

)3rillante+

d4ctil

)%uede tirar

en el ala*3re+

*alea3le

)%uede *artillar

en for*a+ 3uenos conductores

)calor . electricidad+


37/42

0O /ET')E

Los no *etales son fr5(iles6

%oco 3rillantes! Los no *etales tienden a

(anar electrones!


38/42

No *etales' derecho de la ta3la- for*ar los aniones

caracter&sticas' 3uenos aisladores(ases o sólidos fr5(iles

/e0iones de la tabla 2cont%

7r #I#S0 Ne

3ro*o.odosulfuroneón


39/42

chi%s de

ordenador

*etaloides )se*i*etals+' 8escalera9 entre los *etales . no *etales

caracter&sticas' entre los de *etales. no *etales- 8se*iconductores9

/e0iones de la tabla 2cont%

)76 Si6 G26 As6 S36 Te6 o+

Si . G2

chi%s de ordenador

*etales

n o * e t a

l e s


40/42

*etales de tierra

alcalinahaló(eno

(ases no3les

lanthanides

*etales del 5lcali actinidas

*etales de la invención

ele*entos de transición

ele*entos de 3lo:ue %rinci%

*etaloides

hidró(eno

*5s no *etales

*5s *etales

G i d


41/42

Gru%o . %eriodo

Escribe el smbolo de los

si0uientes elementos'

; Oidró(eno

Escribe el nombre de

los elementos para

cada smbolo'

; >e

; ; Na

; M(

; Ca ; 7r

; Cd

; Si (&E*

A ti id dA ti id d P jP j


42/42

“Aprender nombres y símbolos de la tabla

periódica”

Actividad Actividad Por parejas Por parejas

Proponer una palabra que relacione la frase.

¡Condición! que las letras o sílabas, representenun símbolo de la tabla periódica. Ver ejemplo

Para los que tienen sed ReFrEsCo(renio, francio,einstenio, cobalto)

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