TERMODINÁMICA

3º Medio

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

“La energía total del universo es constante; la energía no se crea ni se destruye, solo se

transforma”

Métodos para determinar entalpia de Reacción

• Energía de enlace

• Ley de Hess • Entalpia Estándar de Formación

Energía de enlace

Energía de enlace

Entalpía de Reacción

Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se forman enlaces nuevos.

Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica o exotérmica.

La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.

Formación de enlace = Proceso exotérmico.

Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)     ∆H = ? kJ

Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)     ∆H = ? kJ

DESAFIO CIENTIFICO Nº1

CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g)

C2H4 (g) + H2O2 (g) → CH2OHCH2OH

C2H4 (g) + HCN (g) → CH3CH2CN

CHBr (g) + Cl2 (g) → CBr3Cl + HCl

Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno

H2CO(g) + NH3 (g) → H2CNH + H2O

Entalpia Estándar de Formación

Entalpia Estándar (Hºf ): se define como el cambio de calor para formar un compuesto a partir de sus elementos a 1 atm de presión.

Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + Fe

Al2O3 = -1669,8 Kj /molFe= 12,40 Kj/molFe2O3 = -822,2 Kj/molAl = 0

Ley de Hess

Segunda ley de la termodinámica

“Todo sistema evoluciona espontáneamente en el sentido en que aumenta el desorden, es decir, evoluciona espontáneamente para

alcanzar un estado final de entropía máxima”

Entropía (s): Medida del desorden

ΔS= S final – S inicial

ΔS>0 = indica aumento del desordenΔS< 0 indica disminución del desorden

Ejemplo

Para las siguientes reacciones determinar si aumenta o disminuye la entropia

Energía Libre de Gibbs

ΔG = ΔH – TΔS

Es un criterio de espontaneidad de una reacción química

Δ<0 La reacción se realiza espontáneamenteΔ>0 La reacción no ocurre Δ=0 La reacción ya esta en equilibrio

ΔG = ΔH – TΔS

Reversibilidad de una reacción