Date post: | 02-Jan-2016 |
Category: |
Documents |
Upload: | aam-nur-khasanah |
View: | 110 times |
Download: | 0 times |
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
XI IPA 5
DISUSUN OLEH :
ANNES NUR SOVIYANTI
JULIA KHARISMA
NISA SAFIRA D.H
YUSRA NUR HANIFAH
PRAKTIKUM TITRASI ASAM BASA
PENDAHULUAN
Tujuan :
Goals
1. Menghitung konsentrasi asam yang belum diketahui konsentrasinya
berdasarkan data hasil percobaan.
Calculate the concentration of unknown acid concentration data based
on experimental results.
Latar belakang :
Background
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat
dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi
biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses
titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai
titrasi asam basa. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant”
dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui
konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”.
Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.
Titration is a method to determine levels of a substance with other
substances that have been dikethaui concentration. Titration is usually
distinguished by type of reaction involved in the process of titration, for example
when melibatan acid base reaction is called as acid base titration. Substances
that will be determined levels called "titrant" and usually placed in the
Erlenmeyer, while substances that have been known concentration is called the
"titer" and usually placed in the "burette". Both titer and titrant is usually a
solution.
Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.
Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan
dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer
sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara
stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai
“titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan,
kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan
tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer
maka kita bisa menghitung kadar titrant.
Acid-base titration involving acids and bases as a titer or titrant. Acid-base
titration based on the neutralization reaction. Acid levels are determined by using
alkaline solution and vice versa. Titer Titrant added little by little until it reaches a
state equivalent (meaning the titrant stoichiometry and precise low titer
reacted). This condition is called the "equivalent point". At this point it ekuivalent
titration process was stopped, then we record the titer volume needed to achieve
these conditions. By using the titrant volume data, volume and concentration of
titer then we can calculate the levels of titrant.
Untuk mengetahui titik ekivalen, dapat digunakan indicator asam basa. Indikator
ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan
berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.
Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan
warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit
mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes. Keadaan dimana titrasi
dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik
akhir titrasi”.
To determine the equivalence point, you can use acid base
indicator. Indicators added to the titrant before the titration performed. This
indicator will change color when the equivalent point occurs, the titration is when
we stop. Indicators used in acid base titration is a perbahan color indicator is
influenced by pH. Addition of as little as possible indicator cultivated and
generally is two to three drops. Circumstances where the titration was stopped by
to see the color change indicator is called the "end point titration".
Landasan teori :
Basic Theory
Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 secara
terpisah mendefinisikan asam-basa sebagai berikut:
Johannes Nicolaus Bronsted and Thomas Martin Lowry in 1923
separately acid-base defined as follows:
Asam adalah donor proton dan sebaliknya basa disebut sebagai
aseptor proton
Acid is a proton donor while base is called a proton acceptor
Kemudian teori ini lebih dikenal sebagai teori asam basa Bronsted-
Lowry sebagai penghargaan bagi mereka berdua. Konsep asam basa Bronsted-
Lowry tidak menentang konsep asam-basa Arrhenius akan tetapi bisa dikatakan
sebagai perluasan dari konsep tersebut.
Then this theory is better known as the theory of a sam Bronsted-Lowry
base as a tribute to them both. The concept of acid Bronsted-Lowry bases are
not against the concept of acid-base Arrhenius but can be regarded as an
extension of the concept.
Ion hidroksida dalam konsep Arrhenius tetap menjadi basa dalam konsep
Bronsted-Lowry disebabkan ion hidroksida dapat menerima H+ (aseptor proton)
untuk membentuk H2O.
Hydroxide ions in the Arrhenius concept remains the base of
Bronsted-Lowry concept due to hydroxide ions can accept H + (aseptor
protons) to form H 2 O.
Prinsip Titrasi Asam basa
The principle of acid base titration
Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.
Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan
dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.
Acid-base titration involving acids and bases as a titer or titrant. Acid-base
titration based on the neutralization reaction. Acid levels are determined by using
alkaline solution and vice versa.
Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan
ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi).
Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.
Titer Titrant added little by little until it reaches a state equivalent (meaning the
titrant stoichiometry and precise low titer reacted). This condition is called the
"equivalent point".
Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita
mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.
Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka
kita bisa menghitung kadar titrant.
At this point it ekuivalent titration process was stopped, then we record the titer
volume needed to achieve these conditions. By using the titrant volume data,
volume and concentration of titer then we can calculate the levels of titrant.
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan
menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya
dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai
contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa,
titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi
kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan
lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa)
Titration is a method to determine levels of a substance with other substances
that have been dikethaui concentration. Titration is usually distinguished by type
of reaction involved in the process of titration, for example when melibatan acid
base reaction is called as acid base titration, redox titration to titration involving
oxidation reduction reaction, titration to titration kompleksometri that melibatan
complex formation reactions and others. (here only discussed about acid base
titration)
Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya
diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui
konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”.
Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.
Substances that will be determined levels called "titrant" and usually placed in
the Erlenmeyer, while substances that have been known concentration is called
the "titer" and usually placed in the "burette". Both titer and titrant is usually a
solution.
Prinsip Titrasi Asam basa
The principle of acid base titration
Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant.
Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan
dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.
Acid-base titration involving acids and bases as a titer or titrant. Acid-base
titration based on the neutralization reaction. Acid levels are determined by using
alkaline solution and vice versa.
Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan
ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi).
Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.
Titer Titrant added little by little until it reaches a state equivalent (meaning the
titrant stoichiometry and precise low titer reacted). This condition is called the
"equivalent point"
Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita
mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.
Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka
kita bisa menghitung kadar titrant.
At this point it ekuivalent titration process was stopped, then we record the titer
volume needed to achieve these conditions. By using the titrant volume data,
volume and concentration of titer then we can calculate the levels of titrant.
Cara Mengetahui Titik Ekuivalen
Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.
1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan,
kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh
kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.
2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum
proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen
terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.
Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak
diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.
Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan
warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit
mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.
Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat
mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator
yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.
Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna
indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.
Rumus Umum Titrasi
Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-
ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:
mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa
Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume
maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:
NxV asam = NxV basa
Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion
H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:
nxMxV asam = nxVxM basa
keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)
How to spot equivalent point
There are two common ways to determine the equivalent point in the acid base titration.
1. Wearing pH meter to monitor pH changes during titration done, then make a plot of pH with volume of titrant to obtain the titration curve. The midpoint of the titration curve is the "point ekuivalent".
2. Wearing acid base indicator. Indicators added to the titrant before the titration performed. This indicator will change color when the equivalent point occurs, the titration is when we stop.
In general, the latter chosen because of ease of observation, no additional equipment required, and very practical.
Indicators used in acid base titration is a perbahan color indicator is influenced by pH. Addition of as little as possible indicator cultivated and generally is two to three drops.
To obtain accurate results of titration end point titration is chosen as close as possible to the equivalent point, this can be done by selecting the appropriate indicators and in accordance with the titration to be performed.
Circumstances where the titration was stopped by to see the color change indicator is called the "end point titration".
General formula titration
At the equivalent point-ekuivalent moles will be equal to the acid mole-ekuivalent base, then this can be written as follows:
mole-equivalents of acid = moles base-equivalent
Mol-equivalent obtained from the multiplication of normality with the volume of the above formula we can write as:
NxV acid = base NxV
Normality obtained from the multiplication of Molarity (M) by the number of H + ions in the acid or the amount of OH ions on the bases, so the formula above becomes:
nxMxV acid = base nxVxM
description:
N = normality
V = Volume
M = Molarity
n = number of ions H + (in acid) or OH - (at base)
Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator
fenolftalein. Tabel berikut ini merupakan karakteristik dari indikator fenolftalein.
Indicators are often used in the acid base titration indicators fenolftalein.
The following table is a characteristic of fenolftalein indicators.
pH < 0 0−8.2 8.2−12.0 >12.0
Kondisi Sangat asamAsam atau
mendekati netralBasa Sangat basa
Warna Jingga Tidak berwarna pink keunguanTidak
berwarna
Gambar
Gambar.1 Larutan HCl Sebelum ditetesi NaOH
Gambar.2 Larutan HCl yang telah ditetesi NaOH
Metode Percobaan :
Experiment Method:
Metode yang digunakan adalah metode secara kuantitatip.
The method used is a quantitativemethod.
PERCOBAAN
EXPERIMENT
ALAT DAN BAHAN
Tools AND MATERIALS
Alat
Pipet tetes
Buret
Pipet gondok
Elenmeyer
Beker gelas
Penjepit statif
Hisap bolp
Tisu
Corong
Tools
Pipette drops
Burette
Pipette mumps
Elenmeyer
Beaker glass
Clamp stative
Suction bolp
Tissue
Funnel
Bahan
Larutan NaOH 0,1 M
Larutan HCl x M
Indikator phenolptalein
Aquadesh H2O
Materials
0.1 M NaOH solution
Solution of HCl x F
Indicators phenolptalein
Aquadesh H 2 O
CARA KERJA
1. Menyiapkan alat dan bahan
2. Membilas pipet gondok dengan air dan mengeringkannya dengan tisu.
3. Menuangkan NaOH ke dalam buret dengan bantuan corong.
Gambar. 3 menuangkan larutan NaOH kedalam buret dengan bantuan corong.
4. Mengamati batas larutan NaOH yang dituang kedalam buret dengan teliti
untuk mendapatkan Volume NaOH awal menggunakan batas meniskus
atas atau bawah (batas meniskus yang digunakan harus konsisten untuk
setiap larutan yang dicampurkan).
5. Memasukan larutan HCl kedalam labu elenmeyer sebanya 10 mL dengan
bantuan pipet gondok.
Gambar.4 Memasukan larutan HCl kedalam labu elenmeyer sebanya 10 mL dengan bantuan
pipet gondok
6. Meneteskan 2-3 tetes indikator PP ke dalam HCl yang telah dituangkan
kedalam elenmeyer dengan bantuan pipet.
Gambar.5 Meneteskan 2-3 tetes indikator PP ke dalam HCl yang telah dituangkan kedalam
elenmeyer dengan bantuan pipet.
7. Meneteskan pelan-pelan NaOH dengan buret sambil menggoyang-
goyangkan elenmeyer.
4. + the initial NaOH volume using limits above or below meniscus (meniscus
limits used should be consistent for each of the mixed solution).
5. HCl solution enter into the pumpkin elenmeyer sebanya 10 mL with the
help of a pipette goiters
6. Dripping 2-3 drops of indicator to the HCl PP already put into elenmeyer
with the help of a pipette.
7. Slowly dripped with NaOH burette, shaking elenmeyer.
8. Observing the changes that occur wrna and record the results of the
experiment.
HASIL PERCOBAAN
EXPERIMENT RESULT
NaOH 0,1 M Perlakuan Warna HClV awal V akhir V terpakai Ditetesi kepada 10
mL HCl yang telah diberikan 3 tetes
indikator PP
45 mL 41,1 mL 3,9 mL Ungu tua38,6 mL 35,1 mL 3,5 mL Ungu muda12,3 mL 8,9 mL 3,4 mL Merah muda
transparan
8,9 mL 5,6 mL 3,3 mLMerah muda transparan
rata-rata NaOH terpakai 3,5 mL
PEMBAHASAN
DISCUSSION
Jumlah NaOH terpakai dapat dicari dengan hasil perkalian Molaritas dan
Volume
The number of NaOH used to be searchable by product Molarity and
Volume
n = M x V
0,1 x 3,5
0,35 mmol
Melalui persamaan reaksi, kita dapat mengetahui perbandingan koefisien,
dan perbandingan koefisien ini, dapat digunakan untuk mencari jumlah HCl yang
bereaksi.
Through this equation, we can know the ratio coefficient, and
comparison of this coefficient, can be used to find the amount of HCl
that reacted.
HCl + NaOH NaCl + H2Operbandingan 1 : 1 1 : 1
mmol 0,35 0,35 0,35 0,35
Sehingga, kita bisa mengetahui bahwa kira-kira sebanyak 0,35 mmol HCl
bereaksi dengan NaOH dalam jumlah yang sama.
Dengan mengetahui jumlah HCl yang
terpakai, kita bisa menentukan konsentrasi HCl
tersebut.
Thus, we can know that approximately 0.35 mmol of HCl reacts with
NaOH in the same amount.
By knowing the amount of HCl is used, we can determine the
concentration of HCl.
Jadi, berdasarkan data di atas, kita bisa mengetahui konsentrasi HCl yang
digunakan adalah sekitar 0,035 M
So, based on the above data, we can know the concentration of HCl
used was approximately 0.035 M
Sementara itu, perbedaan warna HCl yang timbul, bisa berasal dari kekurang
hati-hatian saat meneteskan NaOH. Semakin tua (pekat) warna HCl yang timbul,
[HCl] = n : V0,35 : 100.035 M
maka semakin banyak NaOH yang terpakai. Padahal seharusnya kita
meneteskan NaOH hanya hingga warna HCl merah muda transparan.
Meanwhile, color difference arising HCl, can come from lack of
attention when the heart dripping with NaOH. The older
(concentrated) HCl colors involved, the more NaOH is used. And
should we shed NaOH HCl just until the pink color transparent.
KESIMPULAN
Kesimpulan yang dapat ditarik dari percobaan titrasi asam basa kali ini adalah :
Terdapat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan
mol-ekuivalent basa yaitu 0,35 mmol pada setiap larutan
Konsentrasi HCl yang digunakan adalah 0,035 M
Semakin banyak penambahan NaOH, semakin pekat warna HCl
CONCLUSION
Conclusion that can be drawn from acid base titration experiment this time is:
There is a point equivalent to the mole-ekuivalent acid will be equal to
mole-base ekuivalent ie 0.35 mmol of each solution
The concentration of HCl used was 0.035 M
more addition of NaOH, the more intense the color of HCl