7/28/2019 Uniones Quimicas Primera Parte 5-05-2013

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TÉCNICATURA UNIVERSITARIA

EN PETROLEO 

QUÍMICA I

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UNIONES QUÍMICAS 1

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   n   s   1 

   n   s   2 

   n   s   2   n   p   1 

   n   s   2   n   p   2 

   n   s   2   n   p   3 

   n   s   2   n   p   4 

   n   s   2   n   p   5 

   n   s   2   n   p   6 Configuraciones electrónicas externas y número de electrones de valencia para los

Elementos representativos

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Los electrones de valenc ia son los electrones del nivelexterior de un átomo. Los electrones de valencia sonlos electrones que participan en el enlace químico.

1A 1ns1 

2A 2ns2

 3A 3ns2np1 

4A 4ns2np2 

5A 5ns2np3 6A 6ns2np4 

7A 7ns2np5 

Grupo # de valencia e- e- configuración

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Como representar los electrones devalencia

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El octeto electrónico

LOS ÁTOMOS DE LOS ELEMENTOS TIENDEN AUNIRSE ENTRE SÍ COMPARTIENDO O

TRANSFIRIENDO ELECTRONES , DE MANERA

QUE SU NIVEL MÁS EXTERNO SE COMPLETECON 8 ELECTRONES.

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F F+

7e-

7e-

 

F F

8e-

8e-

 

F F

F F

Estructura de Lewis del F2 

enlace covalente simple

enlace covalente simple

ENLACE COVALENTE:El enlace covalente se produce entre no

metales, entre dos átomos cuando compartenuno ó mas pares de electrones.

pares libres pares libres

pares librespares libres

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8e- 

H HO+ + OH H O HHor 

2e- 2e- 

Estructura de Lewis del agua

Dob le enlace: dos átomos comparten dos pares de electrones 

enlace covalente sencillo

O C O o O C O

8e- 8e- 8e- enlace doble

enlace doble

Trip le enlace: dos átomos comparten tres pares de electrones

N N

enlace triple

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Li + F Li+

F-

1s22s1 1s22s22p5 1s2  1s22s22p6 

[He] [Ne]

Li Li+ + e- e- + F F -

F -Li+ + Li+  F -

EL ENLACE IÓNICO: Es el que se produce entre iones de signoopuesto que se mantienen unidos por fuerzas de atracción

electrostática.

ESTRUCTURA DE LEWIS PARA UN ENLACE IÓNICO

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Formación de Enlace Iónico para el Cloruro

de Sodio(diagrama de cajas)

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Tres maneras de representar la

formación de Li+ y F _ 

por transferencia

de electrones

(o (o

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CatiónSodio

Anión

Cloruro

 _ 

Cloruro de Sodio

ESTRUCTURA DE LEWIS PARA EL CLORURO DE

SODIO

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Electronegatividad es la capacidad de un átomo paraatraer hacia sí los electrones de un enlace químico.

X (g) + e- X-(g) 

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Tipos de enlaces Químicos

• Enlace covalente

• Enlace iónico

•

Enlace metálico

Electronegatividad de los elementos comunes

 Aumento de electronegatividad

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Covalentecomparte e- 

Covalente polar transferencia parcial

de e- 

Iónicotransferencia e- 

 Aumento en la diferencia de electronegatividad

Clasificación de enlaces por diferencia en electronegatividad

Diferencia Tipo de enlace

0 Covalente 2 Iónico

0 < y <2 Covalente polar 

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La escala de electronegatividad (EN) de Pauling

Clave:

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Clasifique los enlaces siguientes como iónico, covalentepolar, o covalente: El enlace en CsCl; el enlace

en H2S y los enlaces en H2NNH2.

Cs  – 0.7 Cl  – 3.0 3.0  – 0.7 = 2.3 Iónico

H  – 2.1 S  – 2.5 2.5  – 2.1 = 0.4 Covalente polar 

N  – 3.0 N  – 3.0 3.0  – 3.0 = 0 Covalente

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H F FH

Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace

covalente con mayor densidad del electrón alrededor de uno

de los dos átomos.

región rica

del electrónregión pobre

del electrón e- ricae- pobre

d+  d-