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| Date post: | 24-Nov-2023 |
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Tema 1. Materiales Los hay de todos los tipos:
Materias primas, materiales que tomamos de la naturaleza y usamos directamente. Por ejemplo la madera, el
corcho, la seda o el cuero.
Materias derivadas o transformadas, que se obtienen sometiendo a las materias primas a diferentes procesos de
transformación. Por ejemplo el papel, el vidrio, los plásticos, el cemento o los metales y aleaciones.
Los materiales se obtienen mediante la extracción y transformación de diferentes materias primas
Si nos fijamos, los materiales proceden de distintos orígenes:
Materiales orgánicos: proceden de animales y vegetales (madera, papel, cuero, lana, seda...)
Materiales metálicos: proceden de los minerales (aluminio, cobre, acero...)
Materiales pétreos y cerámicos proceden de rocas, arcillas, arenas (vidrio, cemento, porcelana...)
Materiales sintéticos: se obtienen combinando moléculas de materias primas como carbón o petróleo (diferentes
tipos de plásticos, gomaespuma, nailon, poliestireno, baquelita...)
Materiales compuestos: se obtienen mediante la combinación de los anteriores, por ejemplo: un tejido mixto de
algodón y poliéster.
El problema viene ahora, ¿Qué material elijo? ya que puedo elegir entre distintos materiales, por ejemplo para tapizar los
asientos del coche puedo utilizar cuero, polipiel (piel sintética), ante, tejidos mixtos... Pues dependerá de muchos factores,
por ejemplo: de sus cualidades técnicas (flexible, impermeable), de sus cualidades estéticas (tacto, color, olor), de su precio y
disponibilidad (la escasez de un material lo hace caro), de los residuos que genera su fabricación, o de la dificultad de
fabricación (no todos los materiales pueden adoptar formas complicadas, unos se pueden fundir, otros no).
1.- La Madera
La madera es un recurso potencialmente renovable y además es cálida, ligera, resistente, aislante y se trabaja con facilidad.
Como seguramente sabes, la madera es de los materiales más usados por el hombre desde la antigüedad.
La madera forma parte de la vida del hombre desde el descubrimiento del fuego, de hecho su uso más antiguo es como
combustible.
En la actualidad se consumen cerca de 3,5x107 m3 de madera en el mundo; de ellos, aproximadamente:
El 53% es destinada a cocinado de alimentos y calefacción.
El 47% restante se destina a la construcción de viviendas, usos industriales, mobiliario, utensilios de diverso tipo y a la
fabricación de papeles, cartulinas y cartones.
Hoy en día existen más de 10.000 productos de uso cotidiano que provienen de la madera.
La madera se obtiene del tronco de los árboles. Todas las partes del tronco son aprovechables:
Parte del Tronco Características Uso
Corteza Zona externa Combustible, fertilizante,
corcho
Albura Anillos más jóvenes, de la
parte exterior.
Es madera blanda Triturada,
en tableros manufacturados
Duramen Anillos más viejos, de la
parte interior.
Es más dura
La madera se pude usar directamente, una vez cortada : Madera natural (En nuestro país las más usadas son pino, roble,
chopo, nogal, fresno, olivo y castaño)
O transformada en tableros artificiales, en los que se aprovecha los restos de madera de ramas, laterales (contrachapados,
aglomerados, DM...)
También se usa para la obtención de otros materiales como papel y cartón.
Sabías que el papel y el cartón se obtienen a partir de fibras de celulosa de la pulpa de la madera y de otros vegetales como
algodón y esparto. Su uso es originario de China, y a través de los árabes se extendió a Europa.
Hay muchos tipos de papel y cada uno de ellos se obtiene tratando la pasta de celulosa de forma distinta o con sustancias
diferentes: Folios, cartulinas, papel de estraza, cartón duro, cartón ondulado, etc.
Marca de las siguientes materias cuáles son materias primas:
Arcilla Plástico Cuero Lana Vidrio Papel
Marca cuáles de los siguientes productos se pueden hacer con madera o derivados.
Caja de cartón Tablero de aglomerado Conductores de electricidad Muebles Cazo
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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1.1.- Consecuencias del uso descontrolado de la madera El problema principal es la avaricia incontrolable de las empresas madereras, que andan esquilmando bosques sobre todo en
países en donde existe una legislación forestal demasiado permisiva.
La deforestación es un hecho lamentable por varias razones:
El bosque es un “consumidor” de CO2 y un suministrador de oxígeno.
Es un ecosistema muy desarrollado donde habitan multitud de seres vivos.
Su presencia asegura lluvias por toda el vapor de agua que emite a la atmósfera.
Retiene agua de la que discurre por la superficie, que se infiltra. Es un regulador de cualquier cuenca hidrológica,
(zona que comprende todas las aguas que van a parar a un rio).
Además es bonito, es un regalo para los sentidos y para mucha gente es mágico.
2.- Los Metales Los metales son materiales sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio. Tienen un brillo característico (metálico) y son
buenos conductores del calor y la electricidad.
Los hay de dos tipos:
Férricos (Siderúrgicos): Contienen hierro, son sensibles a la oxidación y a la corrosión, por lo que suelen alearse
(mezclarse) con otros, dando, por ejemplo, aceros o fundiciones (hierro fundido).
No Férricos: No contienen hierro, son resistentes a la oxidación y la corrosión (como el aluminio, el cobre, el estaño
o el cinc).
Prácticamente, los metales han sustituido a la madera en la fabricación de utensilios, incluso en los domésticos.
La obtención de metales no es una tarea fácil, sino que son necesarios una serie de procesos y técnicas específicas, desde la
extracción, en las minas, hasta la elaboración de los metales y sus aleaciones. Ese conjunto de procesos y técnicas se llaman,
en su conjunto, Metalurgia. Si el metal del que se trata es el hierro, entonces se habla de Siderurgia.
2.1 Propiedades de los metales Las aleaciones son mezclas de materiales, de los cuales por lo menos uno, es un metal y tienen características diferentes a las
que posee cada uno de los componentes por separado.
Bronce: es una mezcla de cobre y estaño (hasta un 30%), es dura y moldeable, resiste el desgaste y la compresión,
tiene buena conductividad térmica.
Latón: mezcla de cobre con zinc con una proporción de 67% de Cu y 33% de Zn. Es resistente a la corrosión y
dúctil.
Acero: formada principalmente por hierro y pequeñas
cantidades de carbono (menos del 1,4%).
Aleaciones de oro y plata: estos metales puros son muy
blandos, por eso se utilizan en aleaciones con Cu, por
ejemplo el Oro de 18 quilates tiene 25% de Cu y la Plata
900, 10% de este metal.
Metales no Férricos
Estaño: Metal plateado, blando dúctil y muy maleable. Aplicaciones: en soldaduras de electrónica y fontanería. Con
él se fabrica hojalata (chapa fina de hierro cubierta de estaño). Se alea con el cobre para dar Bronce.
Cinc : Metal de color blanco azulado, frágil y maleable. Resiste bien la oxidación. Aplicaciones: Aleaciones con el
cobre para dar Latón, con el hierro en chapas galvanizadas, tuberías, etc.
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Productos siderúrgicos: Son productos elaborados a partir del hierro. Son sensibles a la oxidación y a la corrosión, por lo
que es necesario alearlos con otros, dando Aceros y Fundiciones. Acero: Aleaciones de Hierro y Carbono (< 1%). Cuanto más carbono tenga, más dureza y resistencia presenta el
acero, pero por el contrario es más frágil y menos elástico.
1. Aceros al Carbono: Constituyen el 90% de la producción mundial de acero. Se les llama Aceros de la
Construcción. Son dúctiles y maleables y se usan para fabricar alambres y chapas finas, herramientas,
tornillería, raíles, etc.
2. Aceros Aleados: Además de hierro y carbono contienen otros metales: Cobalto, Cromo, Níquel, Manganeso,
Silicio o Titanio. Con él se fabrica: Maquinaria, Material quirúrgico, piezas de automóviles, etc.
Fundiciones: Son aleaciones de hierro y carbono (entre 2 y 7%). Se emplean, aleados con otros elementos, para
obtener moldes para verter el mineral líquido. También se emplean en mobiliario urbano: farolas y fuentes, tapas de
alcantarillas y de registros de electricidad y teléfono…
3.- Plásticos Los plásticos son materiales muy usados en la actualidad debido a sus peculiares propiedades:
Tienen una densidad baja (son ligeros, un volumen grande de plástico pesa poco)
Tienen también un punto fusión bajo (se funden al aplicarles un poco de calor, permite trabajarlos con facilidad)
No se disuelven en agua (son insolubles)
Son aislantes térmicos y eléctricos (no conducen ni el calor ni la electricidad).
La acción de los agentes atmosféricos los vuelve quebradizos.
Pero aunque pudiera parecer lo contrario, no todos los plásticos son iguales ni tienen las mismas propiedades.
Todo depende de la disposición de las moléculas que los forman. Los plásticos pueden ser de tres tipos:
Termoplásticos Los plásticos más utilizados pertenecen a este grupo. Sus macromoléculas están dispuestas
libremente sin entrelazarse. Se reblandecen con el calor adquiriendo la forma deseada, la cual se conserva al
enfriarse. Ejemplos:
o Polietilenos Bolsas, recipientes, contenedores…
o Poliésteres saturados Botellas para bebidas, envases alimentacios…
o Poliestirenos Protectores en embalajes, planchas aislantes…
o Polivinilos Tuberías de agua y gas, aislantes eléctricos, impermeables, antiguos discos de música
o Polipropilenos Cajas, estuches con tapa abatible, jeringuillas…
Termoestables Sus macromoléculas se entrecruzan formando una red de malla cerrada. Permite nuevos cambios de
forma mediante calor o presión: sólo se pueden deformar una vez. Ejemplos:
o Fenoles Aislantes eléctricos, interruptores, bases de enchufe…
o Aminas Clavijas, interruptores, recubrimientos de tableros…
o Resinas de poliéster Embarcaciones, piscinas, fibras y tejidos…
o Resinas epoxi Material deportivo, alas de aviones, adhesivos…
Elastómeros Sus macromoléculas se ordenan en forma de red de malla con pocos enlaces. Plásticos de gran
elasticidad que recuperan su forma y dimensiones cuando deja de actuar sobre ellos una fuerza. Ejemplos:
o Neoprenos Trajes de submarinismo, rodilleras, correas…
o Poliuretanos Gomaespuma, piel artificial, guardabarros…
o Siliconas Prótesis, sondas y tubos de uso médico, cierres herméticos…
(No hay que estudiar las clases de ejemplos)
¿Qué influencia tiene en un acero el mayor contenido en carbono? Marca la respuesta correcta.
Lo hace más tenaz y resistente Lo hace más frágil y menos elástico
Lo hace más frágil y plástico
Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones.
El conjunto de procesos de extracción y elaboración de los metales se llama Siderurgia.
La propiedad de ciertos metales de ser transformados en láminas se llama Maleabilidad.
El cinc se alea con el hierro en las chapas galvanizadas
La Mena siempre es mena y la ganga siempre es ganga.
De las siguientes propiedades elige las que corresponden a los metales:
Buenos conductores de la electricidad Malos conductores del calor
Suelen ser líquidos a temperatura ambiente Son dúctiles, pueden formar hilos con facilidad
Son maleables
Marca si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones sobre los plásticos:
Los plásticos son ligeros
Los plásticos se eliminan con facilidad
Los plásticos sustituyen a otros materiales como la madera y el hierro
Los plásticos son muy resistentes a la intemperie.
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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3.1.- ¡Demasiado plástico! En Europa se generan actualmente más de 16 millones de toneladas de plásticos, y más del 70% se eliminan como residuos
sólidos urbanos (la basura de toda la vida). Son materiales inertes y en los vertederos no liberan productos nocivos, pero su
vida media es muy larga, alteran el paisaje y perjudican el suelo.
Otros van a plantas de incineración, donde se queman y generan productos tóxicos.
Otros se reciclan. Pero solo pueden reciclarse los termoplásticos, que no se degradan al fundirse. Así se obtienen bolsas de
basura, bidones, tuberías, etc.
Pero gran parte de los residuos plásticos terminan… en el mar.
Hay dos grandes concentraciones de basura, principalmente de plásticos, en el océano Pacifico. Una está entre la costa oeste
de los EEUU y Hawái y la otra enfrente de las costas de Japón.
Los CD's de música o de datos están hechos fundamentalmente de plástico, y se pueden reciclar.
4.- Materiales de construcción Se usan materiales de muchos tipos y procedencias:
Naturales:
o pétreos (granito, pizarra…)
o orgánicos (madera, asfalto, corcho…)
o Transformados:
o Cerámicos (ladrillos, tejas, azulejos y pavimentos)
o Vidrio: pavés y derivados (fibra de vidrio)
Aglomerantes y derivados: yeso, cemento, hormigón, hormigón armado…
Otros: aislantes, impermeabilizantes, decorativo (pinturas, tejidos, papeles…)
Entre los materiales aglomerantes, el hormigón tiene una importancia especial. Se fabrica con cemento, áridos y agua. Se
endurece cuando se seca y adquiere su mayor dureza y solidez al cabo de un mes más o menos. (Si forma parte de una gran
estructura, su secado puede durar años)
Hormigón en masa. Soporta bien la compresión. Se usa en pavimentos y cimentaciones.
Hormigón armado. Se añaden armaduras de acero para darle resistencia y flexibilidad pilares y vigas.
Di si estas afirmaciones son verdaderas o falsas
Del tronco se aprovechan todas las partes menos la corteza.
El aglomerado se fabrica con virutas de madera prensadas y encoladas. Se suelen cubrir con melanina para
mejorar su aspecto.
Se obtienen a partir de fibras de celulosa de la pulpa de la madera y de otros vegetales como algodón y esparto.
Su uso es originario de los países árabes.
Con el reciclado de papel se disminuye el consumo de agua y de energía y se generan menos residuos.
Las chapas de madera que se usan para tunear el salpicadero de Belén son de la parte de albura.
Normalmente los metales no se utilizan puros sino mezclados con otros.
Mena es la parte del mineral que se quiere extraer, el importante económicamente.
Hay muchos metales pero la mayor parte de los elementos químicos so no metales.
En los coches casi no hay nada de plástico.
Los faros de los coches son de un plástico denominado metacrilato.
De los vegetales no se pueden obtener plásticos.
Lee con atención este párrafo y completa los espacios en blanco:
Se llama ______________ al conjunto de procesos y técnicas que intervienen en la extracción y elaboración de
metales y sus aleaciones.
Si se trata del ______________ se habla de siderurgia.
Los metales son buenos ___________ del calor y la electricidad.
Son __________, es decir tiene facilidad para formar hilos.
El acero es una mezcla de hierro y _____________
El moldeo a presión se emplea para dar forma de láminas a los plásticos mediante _________ y presión hasta
adaptarla a un __________.
Los plásticos que se reciclan son _____________, porque los termoestables no pueden volver a sin degradarse.
Las propiedades principales de los plásticos son: baja ___________, bajo punto de fusión, en agua, aislantes
térmicos y ______________.
La acción de los agentes _____________ los vuelve quebradizos.
Trata de recordar las razones por las cuales la deforestación es un hecho negativo.
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Tema 2 ¿Có mó aparece la materia en la naturaleza? 1.- Entrando en lo muy pequeño
2.1.1.- Los átomos Los átomos son los componentes básicos de la materia. Un átomo está
constituido por:
Una corteza donde se encuentran los electrones (con carga eléctrica negativa)
Un núcleo que es la parte central del átomo, formado por los protones y
neutrones.
En el núcleo se concentra aproximadamente el 99.99% de la masa total del
átomo y tiene carga positiva.
Los átomos son muy pequeños, mucho, tanto que no se ven ni con el más
potente de los microscopios. Pero a pesar de ello los científicos tienen medios
para averiguar lo grandes que son, para medirlos.
Esas medidas les llevan a la sorprendente conclusión de que el espacio que ocupa el núcleo es enormemente reducido
respecto al del átomo.
Tanto que si el núcleo tuviese el tamaño de un garbanzo y lo situásemos en el centro de un campo de futbol, el átomo sería
una esfera (casi hueca) cuyos límites pasarían por las porterías del campo.
Con mayor precisión podemos afirmar que el volumen del átomo es unas 1015 veces mayor que el volumen del núcleo.
Junto al símbolo, en cada casilla de la tabla periódica (en la siguiente hoja) aparece un numerito (arriba a la izquierda).
Pues bien, ese numerito se llama número atómico y nos dice el número de protones que todos los átomos de ese tipo tienen
en su núcleo. Se representa por la letra Z.
Normalmente los átomos son neutros, tienen el mismo número de cargas eléctricas positivas que negativas, es decir, tienen el
mismo número de electrones que de protones.
En la naturaleza hay 92 tipos de átomos diferentes (y otros cuantos más obtenidos de forma artificial). Cada uno de ellos
tiene su nombre y, además, para representarlo de forma sencilla los científicos le han puesto un símbolo con una letra, a lo
sumo dos, a cada átomo. Por ejemplo, el oxígeno es la O, el hidrogeno la H, el sodio Na, el cloro Cl, el carbono C, el calcio
Ca y así sucesivamente.
Puedes ver los nombres y los símbolos de todos los átomos en la tabla periódica que es como se llama a la forma en la que
los científicos los han organizado para poder estudiarlos más fácilmente.
Fíjate en la casilla del carbono; el número atómico del carbono es Z = 6. Pues bien, esto significa que todos los átomos de
carbono del universo tienen seis protones en su núcleo. Todos. Sin excepción. Jamás encontraremos un átomo de carbono
que tenga, por ejemplo, 5 protones; un átomo con cinco protones será, necesariamente, un átomo de boro.
Por supuesto, si los átomos de carbono tienen siempre 6 protones, también tendrán 6 electrones, claro.
Aunque todos los átomos de un mismo tipo tienen siempre el mismo número de protones, no sucede lo mismo con el número
de neutrones. Por ejemplo, hay átomos de carbono que tienen 6, 7 e incluso 8 neutrones. Pero esto no afecta a que sean
átomos de carbono (claro, mientras sigan teniendo 6 protones, por supuesto)
Al número conjunto de protones y neutrones de un átomo (a la suma de los dos) se le llama número másico y se representa
por la letra A.
Una forma habitual de ofrecer toda la información sobre un átomo (símbolo, número de
protones, número de electrones y número de neutrones) es escribirlo así: Por ejemplo, en la imagen se representa un átomo de carbono 14, que tiene 6 protones y 8
neutrones. Su número másico es, por tanto, 6 + 8 = 14.
Dos átomos del mismo tipo, con el mismo número de protones, pero que tengan distinto número
de neutrones, se dice que son isótopos. http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/18112010/c4/es-an_2010111813_9130059/ODE-62f255a2-b923-3767-935f-7d183cde59d5/aconstruir.swf
1. ¿En qué parte de los átomos se concentra la mayor parte de su masa?
En el núcleo En la corteza Se encuentra uniformemente distribuida por todo el átomo.
2. ¿Cuál de las tres partículas subatómicas tiene carga eléctrica negativa?
El neutrón. El electrón. El protón.
3. ¿Cuál es el símbolo del cobre?
Co C Cu
4. Si un determinado átomo tiene 8 protones y 10 neutrones, ¿cuáles serán su número atómico y su número
másico?
Z = 8 y A = 10 Z = 8 y A = 18 Z = 18 y A = 10
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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Objetivos
Pregunta de Elección Múltiple
2.1.2.- Las moléculas Los átomos no suelen encontrarse libres en la naturaleza; sino en compañía de otros átomos, formando moléculas.
Una molécula es una combinación de dos o más átomos que se mantienen fuertemente unidos.
Por ejemplo si un átomo de oxígeno se junta con dos átomos de hidrógeno, ya tenemos una molécula de agua.
En un vaso de agua hay millones de estas moléculas; todas igualitas, todas con su átomo de oxígeno y sus dos átomos de
hidrógeno.
Aunque parezca mentira, toda la materia que nos rodea, los millones de sustancias distintas que hay a nuestro alrededor, está
formada por moléculas que, a su vez, se forman combinando en distintas cantidades los 92 tipos de átomos diferentes que
hay.
Para representar las moléculas de forma sencilla los científicos usan los símbolos de los átomos que las forman y unos
números que indican cuántos átomos de cada clase "entran en el juego", forman parte de esa molécula.
Así la molécula de agua que antes "formamos" se representa como H2O, dos hidrógenos y un oxígeno.
La molécula de ácido clorhídrico (salfumant o agua fuerte), está compuesta por un átomo de cloro y otro hidrógeno:
HCl
La molécula de bicarbonato sódico está formada por un átomo de sodio, uno de carbono, uno de hidrógeno y tres de
oxígeno: HNaCO3
A esta manera de representar las moléculas, usando los símbolos de los átomos que la forman y un numerito que indica
cuántos átomos de cada clase intervienen en ella se le llama fórmula de la molécula.
2.- Como aparece la materia en la naturaleza La materia en general, sean sólida, líquida o gas, no depende de cómo sean los átomos, sino de cómo se relacionan unas
moléculas con otras para formar un trozo de materia.
La teoría cinética molecular, una teoría muy sencilla que se puede resumir en las siguientes ideas:
La materia está constituida por partículas independientes, separadas entre sí, ya sean átomos o moléculas.
Las partículas tienen masa y se atraen entre sí, (fuerzas de cohesión), tanto más cuanto más cerca estén, pero si se
acercan demasiado, empiezan a repelerse...
Entre las partículas no hay nada, sólo espacio vacío, que es mayor en gases que en líquidos y, en éstos, mayor que en
sólidos.
Las partículas se mueven constantemente en línea recta y en todas direcciones: en gases lo hacen libremente, en
líquidos con menos libertad y en sólidos vibran en torno a posiciones fijas.
A mayor temperatura, más rápido es el movimiento de las partículas y, por tanto, mayor es su energía cinética.
1. La molécula de sulfato de cobre está formada por un átomo de cobre, un átomo de azufre y cuatro de oxígeno.
¿Cuál de las siguientes será su fórmula?
CuSO3 CoSO4 CuSO4
2. Un ácido muy importante es el ácido nítrico. Su molécula está formada por un átomo de hidrógeno, uno de
nitrógeno y tres de oxígeno, ¿con cuál de las siguientes fórmulas la representarías?
HNiO3 HNO3 NaNO3
3. Marca cuál o cuáles de las siguientes fórmulas representan moléculas.
Ni O2 H2O Na Fe H2 CaCO3
1. ¿Qué teoría explica por qué la materia puede ser sólida, líquida o gaseosa?
La teoría atómica. La teoría cinética molecular.
2. Imagina un globo abandonado tras una fiesta en un patio en verano: De madrugada se desinflará un poco pero
cuando llegue el mediodía y las primeras horas de la tarde, el globo se hinchará de nuevo pero volverá a
desinflarse de noche y en la madrugada. ¿Qué crees que ha ocurrido en su interior? Selecciona la respuesta
adecuada.
Por la noche la temperatura es menor y por tanto las moléculas se mueven más rápidamente empujando sobre
pared del globo haciendo que este se infle.
Durante el día la temperatura es mayor y las moléculas se mueven más rápido haciendo que el gas de interior del
globo se expanda, es decir que lo infle.
Al medio día en el verano la temperatura es menor y las moléculas se mueven más rápido, y se infla el globo.
3. Señala cuál o cuáles de las siguientes frases no están de acuerdo con las ideas fundamentales de la teoría cinética
molecular.
Todos los cuerpos están formados por átomos o moléculas.
Entre los átomos o moléculas que forman un cuerpo no hay relación alguna. Ni se atraen ni se repelen.
Los átomos o las moléculas que forman un cuerpo están fuertemente unidas. Tanto que no queda entre ellas
ningún espacio vacío.
La rapidez con la que se mueven los átomos o moléculas de un cuerpo está relacionada con su temperatura.
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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Pregunta de Selección Múltiple
3.- Los tres estados de la materia Que una sustancia esté en un estado u otro depende de cómo estén unidas entre sí las moléculas que lo forman, es decir, de
cómo sea el equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas y de lo rápido que se estén moviendo.
Lo primero depende del tipo de moléculas de las que esté hecho el cuerpo, de la sustancia concreta de que se trate.
Lo segundo depende de la temperatura a la que esté el cuerpo.
Es difícil encontrar una sustancia que esté, de forma natural, en los tres estados de agregación. Salvo una especialmente
importante, el agua.
En realidad, nada "es" sólido, líquido o gaseoso. Como el agua, todas las sustancias pueden estar en estado sólido, líquido o
gaseoso… según la temperatura a la que se encuentren.
Sucede que a las temperaturas que nosotros solemos "ver" las cosas (digamos que entre -10ºC y 40ºC), la mayoría de las
sustancias o están en estado sólido, o en estado líquido o en estado gaseoso… salvo el agua, claro. Por ejemplo, decimos que
el hierro es sólido porque resulta que tenemos que calentarlo mucho si queremos que esté en estado líquido. Pero si lo
hacemos, si lo pusiéramos a la temperatura necesaria, veríamos al hierro en estado líquido.
En los gases apenas hay fuerzas entre las moléculas y por eso éstas se mueven libremente.
En los líquidos las fuerzas entre las moléculas son más intensas que en los gases. Por eso se mantienen unidas, pero
aún conservan gran libertad de movimiento (aunque menos que en los gases)
En los sólidos las fuerzas entre las moléculas son muy intensas. Tanto que prácticamente no pueden moverse, tan
solo vibrar.
3.1.- Gases En un gas las fuerzas entre las partículas son escasas, tanto que podemos considerarlas como "cuerpos libres", y se mueven
por todo el espacio que lo contienen sin interacción alguna. De aquí se derivan las propiedades más importantes de los gases:
Los gases no tienen forma ni volumen propio, adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases pueden comprimirse y expandirse.
Los gases ejercen presión (empujan) sobre cualquier superficie que tocan, en todas direcciones (incluso hacia arriba)
La primera propiedad está muy clara: un gas siempre ocupa por completo cualquier recipiente donde lo tengamos. Esto se
explica fácilmente si tienes en cuenta que las moléculas del gas se estarán moviendo en línea recta hasta que choquen con las
paredes del recipiente.
La presión que ejercen los gases, se debe a los continuos choques de las moléculas del gas con las paredes del recipiente que
lo contiene. Las moléculas chocan con todas las paredes (incluso la del techo) por eso el gas ejerce presión en todas
direcciones.
La tercera propiedad es algo más extraña, pero está muy relacionada con las dos anteriores. Los gases pueden aumentar y
disminuir de volumen, ocupar más o menos espacio, pero sin necesidad de añadir o quitar gas
Que un gas se expanda quiere decir que si le dejamos más espacio, lo llenará, lo ocupará por completo. Pero eso sí,
ejercerá menos presión, ya que sus moléculas chocarán menos veces con las paredes (ahora les pilla más lejos)
Que un gas se comprima quiere decir que si le dejamos menos espacio, el gas se amoldará a ese nuevo espacio. Eso
sí, el gas ejercerá más presión, puesto que ahora las moléculas chocarán más veces con las paredes (claro, las tienen
más cerca)
1. Lee el siguiente párrafo y completa los huecos en blanco. Puedes usar las palabras: hielo, gaseoso, nubes,
condensa, líquido, gaseoso y vapor.
El agua está en la naturaleza en los tres estados posibles: sólido, líquido y ____________
En estado sólido la encontramos formando ___________ y nieve fundamentalmente. Cuando se evapora, decimos
que es __________ de agua y entonces está en estado ________________
. En estado __________________ la vemos en ríos, mares, océanos y en las _________ cuando se ____________
el vapor de agua.
2. ¿En cuál de los tres estados de agregación tienen las moléculas más libertad de movimiento?
En el estado sólido. En el estado líquido. En el estado gaseoso.
3. ¿Cuál de las siguientes frases crees que es más correcta?
El oxígeno es una sustancia gaseosa El oxígeno es una sustancia gaseosa a temperatura ambiente.
El oxígeno puede ser gaseoso o líquido, pero nunca sólido.
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3.2.- Líquidos Ahora, a diferencia de en los gases, sí existen fuerzas entre las moléculas. Cada molécula interacciona con sus vecinas, lo
bastante fuerte como para no poder separarse de ellas, pero no tanto como para impedir que puedan desplazarse unas
respecto a otras.
Ahora ya no hay grandes espacios entre las moléculas; están casi juntas, pero no fijas en un sitio. Ese comportamiento de las
moléculas se traduce en las propiedades que vemos de los líquidos:
Los líquidos no tienen forma propia, pero sí volumen propio. Si pasas 1L de agua de un recipiente a otro distinto,
el volumen de agua que tienes no cambiará, seguirá siendo 1 L, pero la forma será diferente, adoptará la forma del
nuevo recipiente. Si compras un litro de leche, da igual que esté en un tetrabrik o en una botella de plástico o de
cristal o en una bolsa… aunque tenga distinta forma… sigue siendo un litro.
Los líquidos no pueden ni comprimirse ni expandirse.
Los líquidos son fluidos, pueden derramarse. no todos se derraman de la misma manera, con la misma facilidad.
El alcohol, por ejemplo, tiene mucha facilidad para derramarse, igual que el mercurio ¿Pero qué me dices del aceite
o… de la miel? Y es que no todos los líquidos tiene la misma viscosidad.
Aunque muchas personas los confunden, no es lo mismo viscoso que denso. El aceite es más viscoso que el agua, se derrama
con más dificultad, es menos fluido. Sin embargo, es menos denso que el agua, flota en ella.
Un caso extremo es el mercurio, un líquido muy fluído, muy poco viscoso, que se derrama con mucha facilidad pero... que es
extremadamente denso.
Dentro de un líquido, una molécula está rodeada de moléculas iguales a ella
por todas partes, por lo que existirán fuerzas iguales en todas direcciones.
Pero en la superficie, las moléculas sólo tienen vecinas en el interior y en la
misma superficie, y no en el exterior. Como consecuencia, la fuerza de
atracción entre las moléculas de la superficie es mayor.
Esta fuerza de atracción “extra” es la tensión superficial. Por un lado, la
tensión superficial tira de las moléculas de la superficie intentando
arrastrarlas hacia el interior del líquido y, por otro, hace que la superficie del
líquido se comporte como una fina membrana elástica invisible. Hay que
ejercer una fuerza "extra" para atravesarla.
3.3.- Sólidos Entre las partículas que forman los sólidos hay fuertes interacciones; tanto
que están prácticamente juntas y fijas en sus posiciones de equilibrio, no
pueden ni acercarse ni alejarse unas de otras.
Se siguen moviendo, como en líquidos y gases, pero ahora tienen muy poca libertad de movimiento, solo pueden vibrar
alrededor de sus posiciones de equilibrio.
Este comportamiento de las moléculas de un sólido se traduce en las propiedades que observamos de ellos:
Los sólidos tienen forma y volumen fijos.
Los sólidos no pueden ni comprimirse ni expandirse.
Los sólidos no fluyen, no se derraman.
1. ¿Cuál de las siguientes frases no expresa una propiedad de los gases?
Los gases ejercen presión sobre todas las superficies que tocan, incluso hacia arriba.
Los gases pueden expandirse y contraerse.
Los gases tienen volumen propio, pero adoptan la forma del recipiente.
2. ¿Qué relación existe entre el volumen que ocupa un gas y la presión que ejerce?
Cuando el gas se comprime, la presión que ejerce aumenta.
Cuando el gas se expande, la presión que ejerce aumenta.
No tienen ninguna relación, porque una cosa es el volumen del gas y otra muy diferente la presión que ejerce un
gas.
3. Si en un extremo de una habitación se destapa un frasco de perfume, al cabo de un rato huele a perfume en toda
la habitación, incluso en el otro extremo. ¿Qué propiedad de los gases lo ha hecho posible?
La propiedad de que se pueden comprimir.
La propiedad de que se pueden expandir.
La propiedad de que ejercen presión en todas direcciones.
Contesta si serán verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones.
a) La fuerza de atracción entre las moléculas de los líquidos es mayor que en los gases, por eso los líquidos tienen
forma propia.
b) Los líquidos tienen volumen propio independientemente del recipiente que los contenga.
c) Un líquido viscoso es un líquido que pesa mucho, un líquido denso.
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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Dentro de los sólidos podemos diferenciar dos grupos, según el mayor o menor orden en que sus partículas están unidas unas
a otras:
Sólidos cristalinos: Las partículas están ordenadas en una red tridimensional (un cristal), que sigue un patrón
geométrico perfectamente definido, como unos soldados en formación durante un desfile.
Sólidos amorfos: Las partículas, aunque fuertemente unidas entre sí, están desordenadas, sin seguir un patrón
geométrico determinado.
Curiosamente, el vidrio es el ejemplo más típico de sólido amorfo, ¡y nosotros solemos llamarle cristal!
4.- Cambios de estado Las sustancias pueden estar en cualquiera de los tres estados de agregación,
todo depende de la temperatura y la presión a la que se encuentre.
Calentando o enfriando un cuerpo lo suficiente, se puede conseguir que el
cuerpo cambie de estado.
Los cambios de estado pueden ser tal como se ve en el gráfico de la derecha.
Para cada sustancia hay unas temperaturas determinadas, llamadas temperaturas
de cambio de estado: temperatura de fusión (temperatura a la cual un sólido
se transforma en líquido) y temperatura de ebullición (temperatura a la cual
un líquido pasa a gas). Cuando una sustancia está a la temperatura de estado,
aunque la estemos calentando o enfriando, la temperatura se mantiene constante
hasta que toda la sustancia ha cambiado de estado.
Gráfica de calentamiento de un sólido. La siguiente gráfica representa el calentamiento de un trozo de hielo hasta que se transforma en vapor de agua (agua en
estado gaseoso). Para ello hay que comunicar energía en forma de calor, la temperatura va aumentando y el hielo se derrite,
después el agua hierve y se evapora.
Interpretación gráfica: en el eje horizontal se representa el tiempo en minutos y en el eje vertical la temperatura a la que se
encuentra el agua (sólida, líquida o gas) en cada momento. Por ejemplo:
1. En el instante inicial, tenemos un trozo de hielo que está a -10ºC.
2. Le comunicamos calor y la temperatura del hielo aumenta hasta que
llegamos a 0ºC.
3. En este punto ocurre algo especial, durante varios minutos no hay aumento
de temperatura ¿por qué? Porque está ocurriendo la fusión… el hielo se
derrite, cambia su estructura molecular y se transforma en agua líquida. Es
decir, T=0ºC es la temperatura de fusión del agua.
4. Cuando todo el hielo se ha transformado en agua, vuelve a subir la temperatura (agua cada vez más caliente) Hasta
llegar a 100ºC.
5. Y ocurre otra vez algo especial: la temperatura no aumenta, permanece constante mientras tiene lugar el cambio de
estado: temperatura de ebullición del agua, a 100ºC el agua líquida se transforma en gas.
Gráfica de enfriamiento de un gas
En esta gráfica se representa el proceso contrario:
1. Estado inicial: gas (agua en estado gaseoso).
2. La temperatura va disminuyendo hasta llegar a los 100º C.
3. En este momento se produce la condensación del gas: aparecen gotitas de
líquido pero hasta que no ha condensado todo el gas, no continúa bajando la
temperatura (temperatura de ebullición).
4. Cuando se ha transformado en agua (estado líquido), vuelve a bajar la
temperatura hasta llegar a 0ºC.
5. Y en este momento se produce la solidificación del agua en hielo (agua sólida), es decir, se está produciendo en
cambio de estado, la temperatura permanece constante. Cuando toda el agua se ha congelado, entonces se puede
continuar bajando la temperatura.
Cualquier sustancia puede estar en cualquiera de los tres estados de agregación; todo depende de la temperatura a la que se
encuentre.
1. Indica si las siguientes frases son verdaderas o falsas.
a) Según la teoría cinética molecular, las moléculas que forman los sólidos están quietas.
b) Al igual que los líquidos, los sólidos tienen volumen y forma propia.
2. El cristal que ponemos en nuestras ventanas es...
Un líquido. Un sólido amorfo. Un sólido cristalino.
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Según la Teoría Cinética Molecular, todo depende del equilibrio que se establece entre la fuerza que mantiene unidas a las
moléculas y la energía que tienen éstas debido a su velocidad. Entre las moléculas existen fuerzas de atracción que evitan que
se separen unas de otras. Pero las moléculas se están moviendo con cierta velocidad y tienden a separarse. Cuando está sólida
las fuerzas de atracción son más fuertes. Pero si empezamos a calentarla, las moléculas se moverán cada vez más deprisa,
con más energía y la tendencia a separarse será mayor; pero, las fuerzas que mantienen a las moléculas juntas no crecen.
Si seguimos calentando llegará un momento en el que las moléculas se moverán con la velocidad suficiente como para que
esas fuerzas no puedan contrarrestar la tendencia de las moléculas a separarse de sus vecinas. En ese momento el sólido
empieza a convertirse en líquido. A esa temperatura se le llama punto de fusión (o temperatura de fusión). Por ejemplo:
El agua funde a 0ºC y hierve a 100ºC. Son sus puntos de fusión y de ebullición respectivamente.
Los del hierro son 1539ºC y 2750ºC respectivamente y, por ejemplo, los del alcohol son -117ºC y 78ªC.
Algunas características de los cambios de estado son:
Al calentar, la energía se usa para vencer algunas de las fuerzas que mantienen a las moléculas unidas y para
aumentar la temperatura del cuerpo. Pero a las temperaturas del cambio de estado (fusión y ebullición), la energía
que damos al cuerpo al calentarlo se usa exclusivamente para romper las fuerzas que existen entre las moléculas.
Hasta que toda la sustancia no haya cambiado de estado no volverá a aumentar la temperatura.
El agua que formará las nubes se evapora desde el mar, los ríos, los lagos, pero no a 100ºC. El agua se evapora a
cualquier temperatura, pero sólo hierve (ebulle) a 100ºC. A una temperatura dada, no todas las moléculas se mueven
igual de deprisa. Siempre habrá alguna molécula de la superficie de un líquido, que corra lo suficiente como para
poder escapar de sus vecinas, gracias a la Tensión Superficial, y pasar a ser gas. El cambio de estado de líquido a gas
no se llama evaporación, sino vaporización.
De la superficie de los sólidos se escapan moléculas y pasan a ser moléculas de gas. Por eso podemos oler un sólido
o que la bola de alcanfor (naftalina) que ponemos en el armario desaparezca al cabo de cierto tiempo. La inmensa
mayoría de las sustancias no sublima de forma clara, sino que de sólido pasan a líquido y luego a gas.
Ejemplo de sublimación inversa es la escarcha que se forma en algunas noches de invierno.
Las temperaturas de cambio de estado dependen de la presión. El agua hierve a 100ºC cuando el aire que la rodea
está a presión normal (1 atmósfera de presión). Pero si la ponemos en un sitio donde la presión sea menor, su
ebullición se producirá a una temperatura también menor.
1. Lee el siguiente párrafo y rellena los huecos en blanco. Puedes usar las palabras: no, líquido, fusión,
vaporización, misma, gas.
En los cambios de estado una _____________ sustancia se presenta de distinta manera. Durante el momento del
cambio de estado la temperatura _______ cambia. Al paso de sólido a líquido lo llamamos ___________, al de líquido
a gas se le llama _____________, al paso de sólido a ______ se le llama sublimación. El yodo pasa a estado gaseoso
desde sólido sin pasa por ___________, es capaz de sublimar.
2. ¿A qué sustancia corresponderá la gráfica de calentamiento representada?
No podemos saberlo. Está claro, al agua.
Parece cosa de magia, pero ya sabes que no es así. Cuando llueve se suelen formar charcos en las calles ¿no?, pero
cuando deja de llover, al cabo de un rato (más o menos grande según las condiciones) el agua… desaparece.
Redacta un texto en el que expliques este fenómeno natural y en el que se dé respuesta, al menos, a las siguientes
cuestiones relacionadas con el mismo.
a. ¿Qué es lo que ha ocurrido? ¿Cómo se llama ese proceso?
b. ¿De qué depende que el charco tarde más o menos tiempo en desaparecer?
c. ¿Cuándo será más rápido el proceso en un día de verano o de invierno? ¿Por qué?
e. ¿Cómo es posible que ocurra ese fenómeno, si en ningún momento el agua alcanza su temperatura de
ebullición? ¿O sí la alcanza?
En este ejercicio te proponemos que traduzcas unas cuantas frases del lenguaje cotidiano al lenguaje científico.
Para ello tendrás que emplear los nombres con los que los científicos llaman a los cambios de estado. Solo tienes
que escribir junto a cada frase el nombre del cambio de estado del que se habla.
Hoy hace tanto frío que el agua de la fuente se ha congelado. ……………………
Para fabricar el anillo llevé unos pendientes viejos de oro y los derritieron en la joyería. ……………………
Ten mucho cuidado, además de que puede arder, el alcohol hierve a solo 78ºC ……………………
Parece increíble, pero la semana pasada dejé una bola de alcanfor en el armario y ya ha desaparecido. …………
Como hoy no hace apenas sol, el agua de la entrada no se va a secar en todo el día. ……………………
Abajo tienes una serie de propiedades, cada una de las cuales es propia de la materia en un estado de agregación.
Se trata de que escribas junto a cada propiedad el estado de agregación en el que la materia posee dicha
propiedad. ¡Ojo, una propiedad puede corresponder a más de un estado de agregación!
Tienen forma constante …………………… Tienen forma variable ……………………
Tienen volumen constante …………………… Tienen volumen variable ……………………
Es más o menos viscoso …………………… Es fluido ……………………
Se pueden comprimir …………………… No se pueden comprimir ……………………
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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Tema 3. Seguridad en el trabajó 1.- ¿Por qué es necesario planificar el trabajo? Hay un método conocido como método de proyectos, es un proceso lógico que nos permite resolver problemas de forma
lógica y ordenada. Consta de las siguientes fases:
Fase I: Identificar y definir el problema o necesidad, buscar información e investigar para obtener distintas
soluciones, ver las ventajas e inconvenientes de cada una y elegir la solución más adecuada o una mezcla de todas
ellas.
Fase II: Consta de 3 partes:
o Diseñar la solución elegida.
o Planificar el trabajo (es elegir las personas, materiales y herramientas o máquinas necesarias)
o Construir (preparar las piezas necesarias, establecer el orden de montaje y finalmente montarlo)
Fase III: Comprobar que funciona y si no funciona modificar lo necesario para que así sea.
Este método es aplicable a cualquier problema o actividad de las que nos planteamos cotidianamente en nuestro entorno
laboral o doméstico. Aunque no nos demos ni cuenta, la mayoría de las veces seguimos ese esquema.
Trabajar en equipo y planificar lo que se va a hacer es fundamental para que aseguremos un buen resultado
2.- Conocimiento de las normas de seguridad y salud Para hacer una buena prevención de accidentes, los riesgos son estudiados y solventados según la normativa en materia de
seguridad en el centro de trabajo. Pero no hay duda que tiene que haber un compromiso de la dirección de las empresas y de
sus trabajadores.
Hay algunos aspectos, tanto del trabajo como de la vida cotidiana, en los que no solemos reparar y que están muy
relacionados con la seguridad (laboral y doméstica). Son aspectos muy variados, tales como:
La postura de trabajo (en cada sector laboral hay dolencias determinadas, ocasionadas por las posturas habituales)
La adecuación de las herramientas.
El ambiente de trabajo: iluminación, temperatura, ruido…
Los ciclos de trabajo: turnos, horarios,…
Los aspectos organizativos del trabajo
La correcta elección de todos estos factores puede ser determinante a la hora de evitar un accidente o incluso una enfermedad
asociada al trabajo (enfermedad laboral). Del estudio de estos factores se encarga la Ergonomía, la técnica de prevención que
estudia y adapta el trabajo a las condiciones personales.
Todo esto queda recogido en un plan de seguridad general que abarca 4 aspectos importantes: Aspectos estructurales,
Factores humanos, Maquinaria, y Señalización.
2.1.- Aspectos estructurales Aspectos estructurales: se refiere al lugar de trabajo:
Debe ser espacioso.
Iluminación adecuada.
Comunicado con el exterior fácilmente.
El suelo debe ser apropiado, estar limpio y seco
(sin grasas, aceites…)
Deberá tener sistemas de ventilación.
Protección contra incendios.
Sistemas de protección de zonas de riesgo.
Un lugar reservado para proporcionar primeros
auxilios, o botiquines si el taller es pequeño.
Vas a ordenar la secuencia de fases que debe seguirse para construir un objeto, obtener un producto o cualquier
otra actividad. Para lo cual al lado de cada frase vas a colocar el número de orden que crees que tiene.
Construcción del objeto, o realización de la actividad decidida
Buscar información, para coger ideas
Comprobar el resultado
Diseñar la solución elegida
Identificar y definir el problema
Planificar el trabajo, materiales y personas
Detectar una necesidad
Rellena los huecos con los términos correspondientes
La ___________, es la técnica de prevención que estudia y adapta el trabajo a las condiciones personales.
Un plan general de seguridad tiene que recoger medidas sobre el estado del __________, sobre los ________,
sobre la _________ y la ___________.
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2.2.- Factores humanos El mayor número de accidentes en el trabajo son debidos:
Al desconocimiento del trabajo a realizar Imprudencia, fatiga y monotonía de la tarea repetitiva.
También se deben incluir las enfermedades profesionales de algunos trabajos.
Entre los accidentes más frecuentes se encuentran los atrapamientos, por eso se recomienda no llevar colgantes,
lazos... y recogerse el cabello para evitarlos
El programa de seguridad se basa principalmente en la formación de los empleados periódicamente.
2.3.- Maquinaria Los riesgos de accidentes ocurren durante la instalación, funcionamiento, manejo y reparación.
Algunos consejos generales sobre el uso de maquinaria peligrosa:
Asegurarse antes de enchufar una máquina a la red, que el pulsador esté en posición de apagado
Desconectar cuando no se usa o al manipularla.
Antes de accionar el pulsador y que la máquina comience a funcionar debemos comprobar que no hay ningún objeto
en contacto, piezas, ropas, cables, que puedan producir un atrapamiento y en consecuencia un accidente
Observar que los elementos de protección de la máquina están en buen estado y que funcionan.
No pasar nunca las manos por delante de una máquina en funcionamiento.
Hay máquinas que llevan incorporada la seguridad y protección de las partes más peligrosas (transmisiones por correas,
engranajes, cadenas, aparatos de elevación, aristas cortantes, piezas móviles o giratorias).
Unas de las protecciones de máquinas más eficaces son las distintas barreras fotoeléctricas que se usan para proteger a los
trabajadores de máquinas o espacios peligrosos. De forma que la interrupción del haz de luz por una persona provoque
automáticamente la parada de la máquina, evitando un accidente.
2.4.- Señalización Este aspecto está regulado por la ley de prevención de riesgos laborales, que establece la obligación de señalizar zonas
peligrosas. Se establecen 5 grupos de señalización:
Obligación: Forma redonda. Pictograma blanco sobre fondo azul.
Prohibición: Forma redonda. Pictograma negro sobre fondo blanco y bordes rojos.
Advertencia: Forma triangular. Pictograma negro sobre fondo amarillo y bordes negros.
Salvamento: Forma rectangular o cuadrada. Pictograma blanco sobre fondo verde.
Contraincendios: Forma rectangular o cuadrada. Pictograma blanco sobre fondo rojo.
Si pinchas sobre http://www.mayse.com/riesgos/indiceriesgos.html verás todos los tipos distintos de señales. Pero además
de las señales en panel, existen más tipos de señalización de seguridad, como vemos en este cuadro.
Acústicas Olfativas Táctil Óptica
Claxon del coche, marcha
atrás de vehículos pesados,
bandas sonoras carretera
Sustancias olorosas
añadidas, como en el butano
Rugosidad de mandos
Luminosas como la de
ambulancia de panel
Lee el siguiente texto y luego elige si las frases siguientes son verdaderas o falsas
Es pequeño y familiar, pues era ya del abuelo de su patrón.
Las paredes están faltas de una buena pintura y provocan al estudiante una sensación lúgubre.
Se da cuenta de que son las diez de la mañana y, a pesar de lucir un espléndido día, el taller necesita luz artificial.
Manuel va dejando las herramientas por el suelo y se enfada mucho cada vez que no sabe dónde puso una de ellas; cree
que han desaparecido y pierde tiempo constantemente buscándolas.
Cada vez que enciende el motor del vehículo se crea un ambiente que hace toser a nuestro joven investigador; "será la
falta de costumbre."
Las herramientas que Manuel está utilizando están algo deterioradas y esta circunstancia le hace perder bastante tiempo
por lo que en ocasiones los tornillos y tuercas parecen no tener llave apropiada; tal vez por ello Manuel tiene las manos
con bastantes cortes pequeños que tardan en curar.
Se están reparando tres vehículos simultáneamente y nuestro operario parece multiplicarse entre todos ellos.
En el taller existe un botiquín, pero quizá colocado donde no debiera; los escasos recursos con los que cuenta tienen poca
utilidad, hasta el punto de que sería perjudicial utilizar cualquiera de ellos.
El taller cumple con los requisitos de seguridad respecto a la iluminación.
Dentro del taller se respira un ambiente muy agradable.
El botiquín está en una zona accesible y cómoda para ser usado por los trabajadores, y el material que contiene se
encuentra en perfectas condiciones.
Podemos concluir que este taller cumple con todos los requisitos estructurales de seguridad.
Noticia: hoy 17 diciembre 2013 el Parlamento Europeo rechaza la jornada laboral de 65 horas semanales.
¿Puedes imaginar que realmente se hubiera instaurado en Europa? ¿Qué consecuencias acarrearía? ¿Beneficiaría al
trabajador? ¿Al empresario? ¿A la sociedad en general? ¿Qué opinas al respecto?
¿Por qué crees que hoy en día casi todas las empresas se encargan de la formación de sus trabajadores?
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BLOQUE III : Los materiales y su manipulación.
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3.- Utilizar los elementos de protección individual (EPI) Hay una parte muy importante de la seguridad y, además, es en la que más responsabilidad tiene el propio trabajador.
Te hablamos de los EPI
Se entiende por Equipo de Protección Individual (EPI) cualquier equipo destinado a ser llevado o sujetado por el trabajador
para que le proteja de uno o varios riesgos que puedan amenazar su seguridad o salud, así como cualquier complemento o
accesorio destinado a tal fin.
Su eficacia depende en gran parte de la elección correcta por el trabajador y del mantenimiento del mismo.
Los EPI son imprescindibles cuando el trabajador está expuesto a un riesgo no eliminable a través de medidas técnicas o de
organización.
La Comunidad Europea distingue 9 grandes tipos de equipos de protección
1. Cascos de protección para la industria (deben cambiarse cada 2 años)
2. Protectores de los ojos y de la cara (gafas, pantallas)
3. Protectores del oído (tapones, auriculares, orejeras externas)
4. Protectores de las vías respiratorias (mascarillas con filtros)
5. Guantes de protección (cuero, goma, malla)
6. Zapatos y botas de seguridad.( con puntera si existe riesgo de caída de materiales pesados; de caucho y caña alta si se
trabaja con electricidad y antiácido e impermeable si se trabaja con productos químicos.
7. Ropa de protección.
8. Chalecos salvavidas para la industria.
9. Protectores contra las caídas (arnés)
Los equipos de protección individual (EPIs) deben cumplir:
Ser adecuados al riesgo que protegen
No dificultar el trabajo
Ser cómodos y fáciles de poner y quitar
Tener en cuenta la ergonomía la salud del trabajador
4. Manipulación adecuada de los distintos materiales Cada material se manipula con una técnica específica. Las distintas técnicas de manipulación de materiales incluyen:
Relación de las operaciones básicas en la manipulación del material en concreto.
Las herramientas o máquinas utilizadas más frecuentemente, así como el manejo seguro de ellas.
Los elementos de protección que deberían usarse
Para manipular este materia ten en cuenta
Aprende su utilización de un profesional.
Consulta en su caso el libro de instrucciones para su correcta manipulación.
5. Consejos para reducir los accidentes domésticos En un artículo de la Revista Española de Salud Pública se indica que los accidentes más frecuentes se producen al jugar y en
actividades de ocio, en 2º lugar la actividad doméstica, quedando el trabajo en 4º lugar.
El tramo de edad comprendido hasta los 20 años (niños y adolescentes) es dónde ocurren la mayoría de los accidentes. Las
amas y "amos" de casa (entre 25 y 50 años) en segundo lugar.
Diversos estudios reflejan que los accidentes domésticos más frecuentes son:
Caídas.
Intoxicaciones, alergias e
irritaciones.
Quemaduras.
Incendios y explosiones.
Electrocución.
Asfixia respiratoria.
Golpes y atrapamientos.
Heridas.
A ver si con estos consejos bajamos la incidencia de estos accidentes.
Medidas para prevenir intoxicaciones y envenenamientos
Mantener siempre bien identificadas las sustancias tóxicas y venenosas, en lugares fuera del alcance de los niños.
Alejar del alcance de los niños, las medicinas para evitar que los niños toquen, prueben o jueguen con
medicamentos..
Evitar escapes de gas en la cocina. Para ello deben cerrarse bien las llaves y cuidar que las bombonas o depósitos del
gas estén instalados fuera de la vivienda.
No arrancar el coche en un espacio totalmente cerrado, primero se debe abrir las puertas.
Utilizar mascarilla, para evitar la inhalación, cuando se apliquen insecticidas.
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Para evitar las quemaduras:
Evitar el juego con fuego, colocando en lugares seguros los encendedores, cerillas, y enseñar a los niños que con
estas cosas no se juega ni con la cocina.
No permitir el acercamiento a la cocina cuando se está preparando la comida.
Tener mucha precaución cuando sea necesario trasladar recipientes con líquidos calientes, tanto el que lo está
haciendo, como las personas que puedan estar cerca, especialmente los niños. Un tropiezo con la persona que lleva el
recipiente, y su contenido puede causar quemaduras graves.
Para evitar cortaduras:
No jugar con objetos puntiagudos o cortantes, tales como cuchillos, destornilladores, tijeras, entre otros.
Tener cuidado al manipular herramientas, como taladros, alicates, destornilladores, tenazas, pues estas y otras
herramientas pueden causar graves lesiones.
Guardar los útiles de costura donde los niños no puedan alcanzarlos, tales como tijeras, agujas.
No limpiar ni tocar licuadoras, lavadoras, batidoras, cuando estén en funcionamiento, desenchufar primero.
Para evitar caídas:
No correr dentro de la casa.
Proteger el suelo de la bañera con antideslizantes.
Evitar subirse en sillas o escaleras muy altas.
Evitar sacar la cabeza o el cuerpo por ventanas o balcones que no tengan protección.
Cuando el suelo esté mojado, caminar con mucha precaución.
Para evitar incendios:
Comprobar que las llaves de paso del gas y de la cocina están cerradas, si no se está usando.
No tocar los cables cuando se tengan las manos mojadas.
No manipular electrodomésticos cuando se está mojado o descalzo, y no limpiarlos cuando todavía estén enchufados.
No enchufar y usar aparatos eléctricos dentro del baño.
No introducir objetos metálicos en los enchufes.
Limpiar periódicamente el horno de la cocina, ya que la grasa acumulada, puede ocasionar incendios.
Antes de arrojar una cerilla, asegurarse de que esté completamente apagada y así evitar que se produzca un incendio.
Antes de salir de la casa, asegurarse de que no nos dejamos nada encendido.
Bueno ha llegado el momento de ver si lo que hemos estado leyendo ha caído en saco roto o sin embargo nos ha
calado. Para lo cual vamos a leer el siguiente texto muy atentamente para después realizar unas actividades.
Manuel y Antonio son vecinos del mismo barrio y ambos trabajan en la industria del automóvil en talleres de mantenimiento.
Un joven estudiante les ha pedido permiso para visitar sus respectivos puestos de trabajo y realizar un estudio de
investigación que su profesor le ha solicitado.
Como cualquier joven investigador, él se ha provisto de material para tomar las notas oportunas en su proyecto. En principio,
el joven estudiante no sabe nada del mundo que va examinar por lo que puede suponerse que estarán basadas en la mera
observación.
El taller donde trabaja Manuel:
Es pequeño y familiar, pues era ya del abuelo de su patrón.
Las paredes están faltas de una buena pintura y provocan al estudiante una sensación lúgubre.
Se da cuenta de que son las diez de la mañana y, a pesar de lucir un espléndido día, el taller necesita luz artificial.
Manuel va dejando las herramientas por el suelo y se enfada mucho cada vez que no sabe dónde puso una de ellas;
cree que han desaparecido y pierde tiempo constantemente buscándolas.
Cada vez que enciende el motor del vehículo se crea un ambiente que hace toser a nuestro joven investigador; "será
la falta de costumbre".
Las herramientas que Manuel está utilizando están algo deterioradas y esta circunstancia le hace perder bastante
tiempo por lo que en ocasiones los tornillos y tuercas parecen no tener llave apropiada; tal vez por ello Manuel tiene
las manos con bastantes cortes pequeños que tardan en curar.
Se están reparando tres vehículos simultáneamente y nuestro operario parece multiplicarse entre todos ellos.
En el taller existe un botiquín, pero quizá colocado donde no debiera; los escasos recursos con los que cuenta tienen
poca utilidad, hasta el punto de que sería perjudicial utilizar cualquiera de ellos.
Al día siguiente, nuestro estudiante fue a visitar el taller donde Antonio desarrolla su actividad profesional.
Se trata de un taller de tipo medio y nada más entrar se asombra por la cantidad de cristalera de que dispone el edificio.
La parte exterior es agradable a la vista, está muy limpio y parece recién pintado.
El interior está dividido en sectores bien delimitados: una sección de electricidad, mecánica, chapa, pintura y,
curiosamente, las paredes están pintadas con diferentes colores que parecen pertenecer a un código; las máquinas de
comprobación se encuentran situadas extratégicamente; se diría que cada elemento parece ocupar un lugar previamente
estudiado.
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Los espacios son amplios y en todas las secciones existen extractores de humos, lo que proporciona un ambiente
perfectamente normal y agradable.
Nuestro joven investigador observa que cada operario dispone de un armario móvil con todas las herramientas
necesarias para su labor y que Antonio, al igual que los demás, las devuelve a su lugar de origen cada vez que ha
terminado de utilizarla. Esto genera que tanto Antonio como el resto de sus compañeros nunca pierden tiempo
buscándolas; además, todas las herramientas están en perfectas condiciones.
El joven observa que los operarios que están trabajando con máquinas que producen movimiento llevan puños elásticos
en la ropa de trabajo, pegados a las muñecas.
Ha observado, también, que en todas las zonas de trabajo apenas existen lugares donde se produzcan sombras. En el
taller, a pesar de ser muy abundante la luz natural, tampoco existen destellos de luz que molesten. Ha preguntado la
razón y le han dicho que cada entrada de luz natural o artificial había sido perfectamente estudiada por actividad
laboral, intentado conseguir la luminosidad más idónea para el desarrollo de cada labor. Le han demostrado cómo se
cumplía y variaba la luminosidad en las diferentes zonas incluidas las oficinas.
Nuestro joven investigador se queda muy pensativo cuando le comentan que la buena distribución y disposición de
todos y cada uno de los elementos mejora la seguridad de los trabajadores así como el rendimiento de los mismos. Los
operarios, cuando trabajan incómodos o en condiciones indeseadas, rinden mucho menos. Precisamente para mejorarlo,
se controla hasta la temperatura y la humedad relativa más ideal para el trabajo.
Desgraciadamente, aún quedan muchos empresarios que piensan que la inversión en este tipo de estudios es un lujo
innecesario
Bueno y ahora a contestar las siguientes preguntas:
1. ¿Por qué crees que la iluminación es importante en un taller?
2. ¿Por qué tiene Manuel heridas en las manos?
3. ¿Qué protección utilizan los operarios que trabajan con máquinas en movimiento en el taller de Antonio?
4. ¿Planifican el trabajo en el taller de Manuel?
5. ¿Qué condiciones ambientales hacen que un trabajador rinda más?
Buscando diferencias: Completa la siguiente tabla escribiendo 5 diferencias entre ambos talleres. Fíjate en cuestiones como
Aspecto físico del taller
La forma de trabajar
Las condiciones ambientales
Taller de Manuel Taller de Antonio
