Fuerza de Van der Waals

Atracciones y Repulsiones

electrostáticas.

Johannes van der Waals Nacido en Leiden, Países Bajos el Día 23

de noviembre de 1837. Profesor universitario y Físico neerlandés.

Es famoso por el trabajo que realizo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos, por el cual gano el premio nobel de física en 1910.

Se dio cuenta de la necesidad de tomar en consideración el volumen de las moléculas y las fuerzas intermoleculares.

Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas de intermoleculares son de origen eléctrico y por ocasionar el comportamiento real de los gases y su licuación son denominadas fuerzas de Van der Waals.Las fuerzas de Van der Waals son de trascendencia amplia ya que afectan a toda clase de átomos y moléculas.

Fuerzas IntermolecularesLas fuerzas de van der Waals se originan

como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula  en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.

Fuerzas Intermoleculares

Existen tres tipos de atracciones intermoleculares entre las moleculas y estas son:Atracciones dipolo – dipolo.Fuerzas de dispersion de London.Enlaces por puentes de Hidrogeno.Las dos primeras formas de atraccion se conocen como Fuerzas de Van der Waals.Otro tipo de fuerza de atraccion importante es la ion – dipolo.

Ion - dipolo

Dipolo - dipolo

Dipolo instantáneo – dipolo instantáneo

Puentes de Hidrogeno

Dos dipolos instantaneos, como otros tipos de dipolos, pueden atraerse mutuamente. (figura 12.3).

Tambien un dipolo instantaneo puede “inducir” (provocar la aparicion de) un dipolo en un atomo o molecula neutros y proximos. (figura 12.4)

Las moleculas que son naturalmente dipolos, las fuerzas de Van der Waals realzan las fuerzas de atraccion permanente dipolo – dipolo que existen en las moleculas. (figura 12.5)