DEPARTAMENTO DE QUIacuteMICA AGRIacuteCOLA Y EDAFOLOGIacuteA
ESCUELA TEacuteCNICA SUPERIOR DE INGENIERIacuteA AGRONOacuteMICA Y DE MONTES
GRADO EN INGENIERIacuteA AGROALIMENTARIA Y DEL MEDIO RURAL
(PLAN 2010)
QUIacuteMICA GENERAL
1er curso ndash 1er cuatrimestre
Praacutecticas de Laboratorio
Curso 2015-2016
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 1 -
PRAacuteCTICA 0
DESCRIPCIOacuteN Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
Conocer y utilizar correctamente el material de laboratorio
Conocer las buenas praacutecticas de laboratorio para evitar accidentes
INTRODUCCIOacuteN
Las praacutecticas en el laboratorio de Quiacutemica General deben de servir no soacutelo como
complemento de la teoriacutea sino tambieacuten como una primera aproximacioacuten a la metodologiacutea
cientiacutefica y a un laboratorio Para ello se hace imprescindible conocer el material de laboratorio
para asiacute poder usarlo de manera correcta
Tambieacuten es imprescindible trabajar con seguridad para evitar en todo momento
accidentes de ahiacute las buenas praacutecticas en un laboratorio Bien es verdad que los laboratorios
presentan caracteriacutesticas diferentes dependiendo de las aacutereas donde se trabajen pero unas
reglas baacutesicas son comunes en todos ellos
MATERIAL BAacuteSICO DE LABORATORIO
Reactivos
La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud de cualquier anaacutelisis En el
laboratorio se dispone de distintos tipos de reactivos (soacutelidos liacutequidos o disoluciones preparadas)
tal y como se comercializan En general las casas comerciales ofrecen un mismo producto con
diferentes calidades en funcioacuten del uso que se le vaya a dar Asiacute existen reactivos para anaacutelisis
(PA) puriacutesimos (con mayor pureza que los anteriores) y especiales con calidades especiacuteficas
para algunas teacutecnicas analiacuteticas como HPLC UV etc
Todo reactivo debe llevar una etiqueta donde estaacuten reflejadas todas las indicaciones
como nombre y calidad foacutermula y peso molecular riqueza impurezas densidad (si es un liacutequido)
asiacute como pictogramas de peligrosidad frases R (riesgo) y frases S (seguridad)
Manejo de reactivos
Al trabajar con cualquier reactivo se deben tomar todas las precauciones necesarias para
evitar la contaminacioacuten accidental del mismo Para ello han de seguirse las siguientes reglas
Escoger el grado del reactivo apropiado para el trabajo a realizar y siempre que sea
posible utilizar el frasco de menor tamantildeo
Tapar inmediatamente el frasco una vez extraiacutedo el reactivo para evitar posibles
confusiones con otros frascos
Evitar colocar los frascos destapados en lugares en que puedan ser salpicados por agua
u otros liacutequidos
Nunca devolver al frasco original cualquier exceso de reactivo o de disolucioacuten
Mantener limpios y ordenados los estantes de reactivos y las balanzas Limpiar
inmediatamente cualquier salpicadura
Material para la medida de voluacutemenes aproximados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 2 -
La medida de un volumen de forma aproximada se puede realizar mediante vasos de
precipitados probetas y matraces erlenmeyer
Con los vasos de precipitados la precisioacuten que se alcanza con ellos es
bastante baja y se emplean para contener liacutequidos realizar tratamiento de
muestra y precipitaciones Los hay de distintos tamantildeos y pueden ser de vidrio
o de plaacutestico
Las probetas permiten medir voluacutemenes de forma aproximada
o transvasar y recoger liacutequidos Se fabrican de distintos tamantildeos y
materiales (vidrio y plaacutestico) siendo las capacidades maacutes frecuentes 5
10 25 50 100 250 500 y 1000 mL
Los matraces erlenmeyer se utilizan principalmente en las
valoraciones Suelen ser de vidrio y la precisioacuten es bastante baja
Material Volumeacutetrico
Este tipo de material permite la medida exacta de voluacutemenes En funcioacuten de su calidad
existen de clase A o de clase B
Buretas Se emplean para la medida precisa de voluacutemenes
variables y por lo tanto estaacuten divididas en muchas divisiones pequentildeas
Se usan principalmente en valoraciones
Pipetas aforadas Se emplean para transferir un volumen
exactamente conocido de disoluciones patroacuten o de muestra En la parte
superior tienen un anillo grabado que se denomina liacutenea de enrase Si
se llena la pipeta hasta dicha liacutenea y se descarga adecuadamente se
vierte el volumen que indique la pipeta Se fabrican en diferentes
tamantildeos y pueden tener una o dos marcas de enrase (pipetas de doble
enrase)
Pipetas graduadas Se emplean para la para la medida
de un volumen variable de liacutequido que se vierte Proporcionan
una exactitud inferior a la de las pipetas aforadas
Matraces aforados Un matraz volumeacutetrico o aforado es un recipiente de
fondo plano con forma de pera que tiene un cuello largo y delgado La liacutenea delgada
liacutenea de enrase grabada alrededor del cuello indica el volumen de liacutequido contenido
a una temperatura definida y se denomina liacutenea de enrase Los matraces aforados
deben llevar tapones bien ajustados Se utilizan para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 3 -
Otro material
varillas pipeta Pasteur agitador magneacutetico
embudo Buumlchner vidrios de reloj frascos lavadores
espaacutetulas mechero Bunsen pH-metro
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 4 -
balanza granatario balanza analiacutetica kitasato
LIMPIEZA DEL MATERIAL
Para que los resultados obtenidos en el laboratorio sean fiables se ha de mantener la
mesa de trabajo perfectamente limpia y se debe limpiar el material de laboratorio de forma
adecuada Y una vez utilizado el material es aconsejable proceder a su limpieza lo antes posible
Todo el material de vidrio se lava primero con agua y
jaboacuten y se enjuaga con agua del grifo A continuacioacuten se lava
el material (por arrastre) con agua destiladadesionizada
realizando un miacutenimo de cuatro enjuagues El material limpio
se deja boca arriba sobre la mesa o boca abajo sobre el papel
de filtro
Cuando se requiere material seco por ejemplo para pesar sobre un vaso una vez limpio
se introduce en la estufa teniendo en cuenta que nunca se debe de poner en la estufa el material
volumeacutetrico (pipetas buretas matraces aforados) Si debe estar seco pude enjuagarse con etanol
o acetona para acelerar el secado
Cuando se usan pipetas y buretas (material volumeacutetrico) se ha de tener la precaucioacuten de
enjuagarlas (ensuciarlas) con la disolucioacuten que se va a medir al menos cuatro veces
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
El trabajo en el laboratorio presenta caracteriacutesticas que lo diferencian de otras aacutereas entre
otras cosas por la gran variedad de riesgos como incendios explosiones intoxicaciones y
quemaduras
No se deben de llevar comida ni bebida al laboratorio
Trabajar siempre con bata y llevarla abotonada
Hay que usar guantes de goma cuando se manejen sustancias potencialmente peligrosas
al contacto con la piel
Es conveniente el uso de gafas de seguridad
No se deben usan lentillas en el laboratorio sobre todo si se va a trabajar con disolventes
y sustancias volaacutetiles
Si se tiene pelo largo deberaacute estar recogido hacia atraacutes
Nunca se debe probar el sabor ni el olor de productos y mezclas quiacutemicas
Es preciso mantener el aacuterea de trabajo ordenada y limpia
Los desperdicios hay que depositarlos en recipientes adecuados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 5 -
Es muy importante no contaminar los reactivos Para ello no se debe pipetear
directamente de los mismos y en el caso de soacutelidos hay que utilizar espaacutetulas limpias
No pipetear con la boca
Hay que mantener los recipientes de productos quiacutemicos perfectamente tapados
No se deben mantener los mecheros encendidos cuando no se usan
No se debe trabajar con liacutequidos inflamables cerca de la llama de los mecheros
En caso de evacuacioacuten eacutesta debe ser ordenada y sin prisas
Como prevencioacuten todos los pasillos y salidas deben de estar libres de obstrucciones Las
puertas deben estar desbloqueadas
En caso de quemadura superficial con un producto quiacutemico lavar con agua abundante
salvo si la lesioacuten se ha producido con aacutecido sulfuacuterico En este caso se neutraliza con
agua jabonosa Si la quemadura es con una base fuerte lavar abundantemente con agua
acidulada o vinagre
CUESTIONES
1 Ordene de mayor a menor precisioacuten el siguiente material de vidrio pipeta graduada
pipeta aforada probeta vasos de precipitados erlenmeyer
2 iquestQueacute hacer en caso de conato de incendio en el laboratorio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 1 -
PRAacuteCTICA 0
DESCRIPCIOacuteN Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
Conocer y utilizar correctamente el material de laboratorio
Conocer las buenas praacutecticas de laboratorio para evitar accidentes
INTRODUCCIOacuteN
Las praacutecticas en el laboratorio de Quiacutemica General deben de servir no soacutelo como
complemento de la teoriacutea sino tambieacuten como una primera aproximacioacuten a la metodologiacutea
cientiacutefica y a un laboratorio Para ello se hace imprescindible conocer el material de laboratorio
para asiacute poder usarlo de manera correcta
Tambieacuten es imprescindible trabajar con seguridad para evitar en todo momento
accidentes de ahiacute las buenas praacutecticas en un laboratorio Bien es verdad que los laboratorios
presentan caracteriacutesticas diferentes dependiendo de las aacutereas donde se trabajen pero unas
reglas baacutesicas son comunes en todos ellos
MATERIAL BAacuteSICO DE LABORATORIO
Reactivos
La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud de cualquier anaacutelisis En el
laboratorio se dispone de distintos tipos de reactivos (soacutelidos liacutequidos o disoluciones preparadas)
tal y como se comercializan En general las casas comerciales ofrecen un mismo producto con
diferentes calidades en funcioacuten del uso que se le vaya a dar Asiacute existen reactivos para anaacutelisis
(PA) puriacutesimos (con mayor pureza que los anteriores) y especiales con calidades especiacuteficas
para algunas teacutecnicas analiacuteticas como HPLC UV etc
Todo reactivo debe llevar una etiqueta donde estaacuten reflejadas todas las indicaciones
como nombre y calidad foacutermula y peso molecular riqueza impurezas densidad (si es un liacutequido)
asiacute como pictogramas de peligrosidad frases R (riesgo) y frases S (seguridad)
Manejo de reactivos
Al trabajar con cualquier reactivo se deben tomar todas las precauciones necesarias para
evitar la contaminacioacuten accidental del mismo Para ello han de seguirse las siguientes reglas
Escoger el grado del reactivo apropiado para el trabajo a realizar y siempre que sea
posible utilizar el frasco de menor tamantildeo
Tapar inmediatamente el frasco una vez extraiacutedo el reactivo para evitar posibles
confusiones con otros frascos
Evitar colocar los frascos destapados en lugares en que puedan ser salpicados por agua
u otros liacutequidos
Nunca devolver al frasco original cualquier exceso de reactivo o de disolucioacuten
Mantener limpios y ordenados los estantes de reactivos y las balanzas Limpiar
inmediatamente cualquier salpicadura
Material para la medida de voluacutemenes aproximados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 2 -
La medida de un volumen de forma aproximada se puede realizar mediante vasos de
precipitados probetas y matraces erlenmeyer
Con los vasos de precipitados la precisioacuten que se alcanza con ellos es
bastante baja y se emplean para contener liacutequidos realizar tratamiento de
muestra y precipitaciones Los hay de distintos tamantildeos y pueden ser de vidrio
o de plaacutestico
Las probetas permiten medir voluacutemenes de forma aproximada
o transvasar y recoger liacutequidos Se fabrican de distintos tamantildeos y
materiales (vidrio y plaacutestico) siendo las capacidades maacutes frecuentes 5
10 25 50 100 250 500 y 1000 mL
Los matraces erlenmeyer se utilizan principalmente en las
valoraciones Suelen ser de vidrio y la precisioacuten es bastante baja
Material Volumeacutetrico
Este tipo de material permite la medida exacta de voluacutemenes En funcioacuten de su calidad
existen de clase A o de clase B
Buretas Se emplean para la medida precisa de voluacutemenes
variables y por lo tanto estaacuten divididas en muchas divisiones pequentildeas
Se usan principalmente en valoraciones
Pipetas aforadas Se emplean para transferir un volumen
exactamente conocido de disoluciones patroacuten o de muestra En la parte
superior tienen un anillo grabado que se denomina liacutenea de enrase Si
se llena la pipeta hasta dicha liacutenea y se descarga adecuadamente se
vierte el volumen que indique la pipeta Se fabrican en diferentes
tamantildeos y pueden tener una o dos marcas de enrase (pipetas de doble
enrase)
Pipetas graduadas Se emplean para la para la medida
de un volumen variable de liacutequido que se vierte Proporcionan
una exactitud inferior a la de las pipetas aforadas
Matraces aforados Un matraz volumeacutetrico o aforado es un recipiente de
fondo plano con forma de pera que tiene un cuello largo y delgado La liacutenea delgada
liacutenea de enrase grabada alrededor del cuello indica el volumen de liacutequido contenido
a una temperatura definida y se denomina liacutenea de enrase Los matraces aforados
deben llevar tapones bien ajustados Se utilizan para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 3 -
Otro material
varillas pipeta Pasteur agitador magneacutetico
embudo Buumlchner vidrios de reloj frascos lavadores
espaacutetulas mechero Bunsen pH-metro
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 4 -
balanza granatario balanza analiacutetica kitasato
LIMPIEZA DEL MATERIAL
Para que los resultados obtenidos en el laboratorio sean fiables se ha de mantener la
mesa de trabajo perfectamente limpia y se debe limpiar el material de laboratorio de forma
adecuada Y una vez utilizado el material es aconsejable proceder a su limpieza lo antes posible
Todo el material de vidrio se lava primero con agua y
jaboacuten y se enjuaga con agua del grifo A continuacioacuten se lava
el material (por arrastre) con agua destiladadesionizada
realizando un miacutenimo de cuatro enjuagues El material limpio
se deja boca arriba sobre la mesa o boca abajo sobre el papel
de filtro
Cuando se requiere material seco por ejemplo para pesar sobre un vaso una vez limpio
se introduce en la estufa teniendo en cuenta que nunca se debe de poner en la estufa el material
volumeacutetrico (pipetas buretas matraces aforados) Si debe estar seco pude enjuagarse con etanol
o acetona para acelerar el secado
Cuando se usan pipetas y buretas (material volumeacutetrico) se ha de tener la precaucioacuten de
enjuagarlas (ensuciarlas) con la disolucioacuten que se va a medir al menos cuatro veces
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
El trabajo en el laboratorio presenta caracteriacutesticas que lo diferencian de otras aacutereas entre
otras cosas por la gran variedad de riesgos como incendios explosiones intoxicaciones y
quemaduras
No se deben de llevar comida ni bebida al laboratorio
Trabajar siempre con bata y llevarla abotonada
Hay que usar guantes de goma cuando se manejen sustancias potencialmente peligrosas
al contacto con la piel
Es conveniente el uso de gafas de seguridad
No se deben usan lentillas en el laboratorio sobre todo si se va a trabajar con disolventes
y sustancias volaacutetiles
Si se tiene pelo largo deberaacute estar recogido hacia atraacutes
Nunca se debe probar el sabor ni el olor de productos y mezclas quiacutemicas
Es preciso mantener el aacuterea de trabajo ordenada y limpia
Los desperdicios hay que depositarlos en recipientes adecuados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 5 -
Es muy importante no contaminar los reactivos Para ello no se debe pipetear
directamente de los mismos y en el caso de soacutelidos hay que utilizar espaacutetulas limpias
No pipetear con la boca
Hay que mantener los recipientes de productos quiacutemicos perfectamente tapados
No se deben mantener los mecheros encendidos cuando no se usan
No se debe trabajar con liacutequidos inflamables cerca de la llama de los mecheros
En caso de evacuacioacuten eacutesta debe ser ordenada y sin prisas
Como prevencioacuten todos los pasillos y salidas deben de estar libres de obstrucciones Las
puertas deben estar desbloqueadas
En caso de quemadura superficial con un producto quiacutemico lavar con agua abundante
salvo si la lesioacuten se ha producido con aacutecido sulfuacuterico En este caso se neutraliza con
agua jabonosa Si la quemadura es con una base fuerte lavar abundantemente con agua
acidulada o vinagre
CUESTIONES
1 Ordene de mayor a menor precisioacuten el siguiente material de vidrio pipeta graduada
pipeta aforada probeta vasos de precipitados erlenmeyer
2 iquestQueacute hacer en caso de conato de incendio en el laboratorio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 2 -
La medida de un volumen de forma aproximada se puede realizar mediante vasos de
precipitados probetas y matraces erlenmeyer
Con los vasos de precipitados la precisioacuten que se alcanza con ellos es
bastante baja y se emplean para contener liacutequidos realizar tratamiento de
muestra y precipitaciones Los hay de distintos tamantildeos y pueden ser de vidrio
o de plaacutestico
Las probetas permiten medir voluacutemenes de forma aproximada
o transvasar y recoger liacutequidos Se fabrican de distintos tamantildeos y
materiales (vidrio y plaacutestico) siendo las capacidades maacutes frecuentes 5
10 25 50 100 250 500 y 1000 mL
Los matraces erlenmeyer se utilizan principalmente en las
valoraciones Suelen ser de vidrio y la precisioacuten es bastante baja
Material Volumeacutetrico
Este tipo de material permite la medida exacta de voluacutemenes En funcioacuten de su calidad
existen de clase A o de clase B
Buretas Se emplean para la medida precisa de voluacutemenes
variables y por lo tanto estaacuten divididas en muchas divisiones pequentildeas
Se usan principalmente en valoraciones
Pipetas aforadas Se emplean para transferir un volumen
exactamente conocido de disoluciones patroacuten o de muestra En la parte
superior tienen un anillo grabado que se denomina liacutenea de enrase Si
se llena la pipeta hasta dicha liacutenea y se descarga adecuadamente se
vierte el volumen que indique la pipeta Se fabrican en diferentes
tamantildeos y pueden tener una o dos marcas de enrase (pipetas de doble
enrase)
Pipetas graduadas Se emplean para la para la medida
de un volumen variable de liacutequido que se vierte Proporcionan
una exactitud inferior a la de las pipetas aforadas
Matraces aforados Un matraz volumeacutetrico o aforado es un recipiente de
fondo plano con forma de pera que tiene un cuello largo y delgado La liacutenea delgada
liacutenea de enrase grabada alrededor del cuello indica el volumen de liacutequido contenido
a una temperatura definida y se denomina liacutenea de enrase Los matraces aforados
deben llevar tapones bien ajustados Se utilizan para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 3 -
Otro material
varillas pipeta Pasteur agitador magneacutetico
embudo Buumlchner vidrios de reloj frascos lavadores
espaacutetulas mechero Bunsen pH-metro
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 4 -
balanza granatario balanza analiacutetica kitasato
LIMPIEZA DEL MATERIAL
Para que los resultados obtenidos en el laboratorio sean fiables se ha de mantener la
mesa de trabajo perfectamente limpia y se debe limpiar el material de laboratorio de forma
adecuada Y una vez utilizado el material es aconsejable proceder a su limpieza lo antes posible
Todo el material de vidrio se lava primero con agua y
jaboacuten y se enjuaga con agua del grifo A continuacioacuten se lava
el material (por arrastre) con agua destiladadesionizada
realizando un miacutenimo de cuatro enjuagues El material limpio
se deja boca arriba sobre la mesa o boca abajo sobre el papel
de filtro
Cuando se requiere material seco por ejemplo para pesar sobre un vaso una vez limpio
se introduce en la estufa teniendo en cuenta que nunca se debe de poner en la estufa el material
volumeacutetrico (pipetas buretas matraces aforados) Si debe estar seco pude enjuagarse con etanol
o acetona para acelerar el secado
Cuando se usan pipetas y buretas (material volumeacutetrico) se ha de tener la precaucioacuten de
enjuagarlas (ensuciarlas) con la disolucioacuten que se va a medir al menos cuatro veces
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
El trabajo en el laboratorio presenta caracteriacutesticas que lo diferencian de otras aacutereas entre
otras cosas por la gran variedad de riesgos como incendios explosiones intoxicaciones y
quemaduras
No se deben de llevar comida ni bebida al laboratorio
Trabajar siempre con bata y llevarla abotonada
Hay que usar guantes de goma cuando se manejen sustancias potencialmente peligrosas
al contacto con la piel
Es conveniente el uso de gafas de seguridad
No se deben usan lentillas en el laboratorio sobre todo si se va a trabajar con disolventes
y sustancias volaacutetiles
Si se tiene pelo largo deberaacute estar recogido hacia atraacutes
Nunca se debe probar el sabor ni el olor de productos y mezclas quiacutemicas
Es preciso mantener el aacuterea de trabajo ordenada y limpia
Los desperdicios hay que depositarlos en recipientes adecuados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 5 -
Es muy importante no contaminar los reactivos Para ello no se debe pipetear
directamente de los mismos y en el caso de soacutelidos hay que utilizar espaacutetulas limpias
No pipetear con la boca
Hay que mantener los recipientes de productos quiacutemicos perfectamente tapados
No se deben mantener los mecheros encendidos cuando no se usan
No se debe trabajar con liacutequidos inflamables cerca de la llama de los mecheros
En caso de evacuacioacuten eacutesta debe ser ordenada y sin prisas
Como prevencioacuten todos los pasillos y salidas deben de estar libres de obstrucciones Las
puertas deben estar desbloqueadas
En caso de quemadura superficial con un producto quiacutemico lavar con agua abundante
salvo si la lesioacuten se ha producido con aacutecido sulfuacuterico En este caso se neutraliza con
agua jabonosa Si la quemadura es con una base fuerte lavar abundantemente con agua
acidulada o vinagre
CUESTIONES
1 Ordene de mayor a menor precisioacuten el siguiente material de vidrio pipeta graduada
pipeta aforada probeta vasos de precipitados erlenmeyer
2 iquestQueacute hacer en caso de conato de incendio en el laboratorio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 3 -
Otro material
varillas pipeta Pasteur agitador magneacutetico
embudo Buumlchner vidrios de reloj frascos lavadores
espaacutetulas mechero Bunsen pH-metro
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 4 -
balanza granatario balanza analiacutetica kitasato
LIMPIEZA DEL MATERIAL
Para que los resultados obtenidos en el laboratorio sean fiables se ha de mantener la
mesa de trabajo perfectamente limpia y se debe limpiar el material de laboratorio de forma
adecuada Y una vez utilizado el material es aconsejable proceder a su limpieza lo antes posible
Todo el material de vidrio se lava primero con agua y
jaboacuten y se enjuaga con agua del grifo A continuacioacuten se lava
el material (por arrastre) con agua destiladadesionizada
realizando un miacutenimo de cuatro enjuagues El material limpio
se deja boca arriba sobre la mesa o boca abajo sobre el papel
de filtro
Cuando se requiere material seco por ejemplo para pesar sobre un vaso una vez limpio
se introduce en la estufa teniendo en cuenta que nunca se debe de poner en la estufa el material
volumeacutetrico (pipetas buretas matraces aforados) Si debe estar seco pude enjuagarse con etanol
o acetona para acelerar el secado
Cuando se usan pipetas y buretas (material volumeacutetrico) se ha de tener la precaucioacuten de
enjuagarlas (ensuciarlas) con la disolucioacuten que se va a medir al menos cuatro veces
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
El trabajo en el laboratorio presenta caracteriacutesticas que lo diferencian de otras aacutereas entre
otras cosas por la gran variedad de riesgos como incendios explosiones intoxicaciones y
quemaduras
No se deben de llevar comida ni bebida al laboratorio
Trabajar siempre con bata y llevarla abotonada
Hay que usar guantes de goma cuando se manejen sustancias potencialmente peligrosas
al contacto con la piel
Es conveniente el uso de gafas de seguridad
No se deben usan lentillas en el laboratorio sobre todo si se va a trabajar con disolventes
y sustancias volaacutetiles
Si se tiene pelo largo deberaacute estar recogido hacia atraacutes
Nunca se debe probar el sabor ni el olor de productos y mezclas quiacutemicas
Es preciso mantener el aacuterea de trabajo ordenada y limpia
Los desperdicios hay que depositarlos en recipientes adecuados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 5 -
Es muy importante no contaminar los reactivos Para ello no se debe pipetear
directamente de los mismos y en el caso de soacutelidos hay que utilizar espaacutetulas limpias
No pipetear con la boca
Hay que mantener los recipientes de productos quiacutemicos perfectamente tapados
No se deben mantener los mecheros encendidos cuando no se usan
No se debe trabajar con liacutequidos inflamables cerca de la llama de los mecheros
En caso de evacuacioacuten eacutesta debe ser ordenada y sin prisas
Como prevencioacuten todos los pasillos y salidas deben de estar libres de obstrucciones Las
puertas deben estar desbloqueadas
En caso de quemadura superficial con un producto quiacutemico lavar con agua abundante
salvo si la lesioacuten se ha producido con aacutecido sulfuacuterico En este caso se neutraliza con
agua jabonosa Si la quemadura es con una base fuerte lavar abundantemente con agua
acidulada o vinagre
CUESTIONES
1 Ordene de mayor a menor precisioacuten el siguiente material de vidrio pipeta graduada
pipeta aforada probeta vasos de precipitados erlenmeyer
2 iquestQueacute hacer en caso de conato de incendio en el laboratorio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 4 -
balanza granatario balanza analiacutetica kitasato
LIMPIEZA DEL MATERIAL
Para que los resultados obtenidos en el laboratorio sean fiables se ha de mantener la
mesa de trabajo perfectamente limpia y se debe limpiar el material de laboratorio de forma
adecuada Y una vez utilizado el material es aconsejable proceder a su limpieza lo antes posible
Todo el material de vidrio se lava primero con agua y
jaboacuten y se enjuaga con agua del grifo A continuacioacuten se lava
el material (por arrastre) con agua destiladadesionizada
realizando un miacutenimo de cuatro enjuagues El material limpio
se deja boca arriba sobre la mesa o boca abajo sobre el papel
de filtro
Cuando se requiere material seco por ejemplo para pesar sobre un vaso una vez limpio
se introduce en la estufa teniendo en cuenta que nunca se debe de poner en la estufa el material
volumeacutetrico (pipetas buretas matraces aforados) Si debe estar seco pude enjuagarse con etanol
o acetona para acelerar el secado
Cuando se usan pipetas y buretas (material volumeacutetrico) se ha de tener la precaucioacuten de
enjuagarlas (ensuciarlas) con la disolucioacuten que se va a medir al menos cuatro veces
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
El trabajo en el laboratorio presenta caracteriacutesticas que lo diferencian de otras aacutereas entre
otras cosas por la gran variedad de riesgos como incendios explosiones intoxicaciones y
quemaduras
No se deben de llevar comida ni bebida al laboratorio
Trabajar siempre con bata y llevarla abotonada
Hay que usar guantes de goma cuando se manejen sustancias potencialmente peligrosas
al contacto con la piel
Es conveniente el uso de gafas de seguridad
No se deben usan lentillas en el laboratorio sobre todo si se va a trabajar con disolventes
y sustancias volaacutetiles
Si se tiene pelo largo deberaacute estar recogido hacia atraacutes
Nunca se debe probar el sabor ni el olor de productos y mezclas quiacutemicas
Es preciso mantener el aacuterea de trabajo ordenada y limpia
Los desperdicios hay que depositarlos en recipientes adecuados
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 5 -
Es muy importante no contaminar los reactivos Para ello no se debe pipetear
directamente de los mismos y en el caso de soacutelidos hay que utilizar espaacutetulas limpias
No pipetear con la boca
Hay que mantener los recipientes de productos quiacutemicos perfectamente tapados
No se deben mantener los mecheros encendidos cuando no se usan
No se debe trabajar con liacutequidos inflamables cerca de la llama de los mecheros
En caso de evacuacioacuten eacutesta debe ser ordenada y sin prisas
Como prevencioacuten todos los pasillos y salidas deben de estar libres de obstrucciones Las
puertas deben estar desbloqueadas
En caso de quemadura superficial con un producto quiacutemico lavar con agua abundante
salvo si la lesioacuten se ha producido con aacutecido sulfuacuterico En este caso se neutraliza con
agua jabonosa Si la quemadura es con una base fuerte lavar abundantemente con agua
acidulada o vinagre
CUESTIONES
1 Ordene de mayor a menor precisioacuten el siguiente material de vidrio pipeta graduada
pipeta aforada probeta vasos de precipitados erlenmeyer
2 iquestQueacute hacer en caso de conato de incendio en el laboratorio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 5 -
Es muy importante no contaminar los reactivos Para ello no se debe pipetear
directamente de los mismos y en el caso de soacutelidos hay que utilizar espaacutetulas limpias
No pipetear con la boca
Hay que mantener los recipientes de productos quiacutemicos perfectamente tapados
No se deben mantener los mecheros encendidos cuando no se usan
No se debe trabajar con liacutequidos inflamables cerca de la llama de los mecheros
En caso de evacuacioacuten eacutesta debe ser ordenada y sin prisas
Como prevencioacuten todos los pasillos y salidas deben de estar libres de obstrucciones Las
puertas deben estar desbloqueadas
En caso de quemadura superficial con un producto quiacutemico lavar con agua abundante
salvo si la lesioacuten se ha producido con aacutecido sulfuacuterico En este caso se neutraliza con
agua jabonosa Si la quemadura es con una base fuerte lavar abundantemente con agua
acidulada o vinagre
CUESTIONES
1 Ordene de mayor a menor precisioacuten el siguiente material de vidrio pipeta graduada
pipeta aforada probeta vasos de precipitados erlenmeyer
2 iquestQueacute hacer en caso de conato de incendio en el laboratorio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 6 -
PRAacuteCTICA 1
PREPARACIOacuteN DE DISOLUCIONES
MEDIDAS FIacuteSICAS DE LA CONCENTRACIOacuteN DE UNA DISOLUCIOacuteN
OBJETIVOS
Aprender a preparar disoluciones de una concentracioacuten determinada
Utilizar distintos modos de expresar la concentracioacuten de las disoluciones en unidades
fiacutesicas y los aparatos para medirlas
Interpretar correctamente los resultados
INTRODUCCIOacuteN
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea formada por una o varias especies o
sustancias quiacutemicas La sustancia que se encuentra en menor proporcioacuten recibe el nombre de
soluto mientras que la que se encuentra en mayor proporcioacuten recibe el nombre de disolvente
Las proporciones entre ambas se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la
disolucioacuten
La proporcioacuten o relacioacuten entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la
concentracioacuten de la disolucioacuten Eacutesta puede expresarse de muacuteltiples formas mediante unidades
fiacutesicas y unidades quiacutemicas Las unidades fiacutesicas maacutes comunes son
Peso de soluto por unidad de volumen de disolucioacuten (mv)
Porcentaje masa-volumen ( mv) gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros
de disolucioacuten
119846119855 = 119840 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Peso de soluto por peso de disolvente (mm)
Porcentaje de soluto por cada 100 g de peso de disolucioacuten ( mm) o porcentaje de
composicioacuten
mm = g soluto
g disolucioacuten x 100
Porcentaje volumen-volumen ( vv) mililitros de soluto por cada cien mililitros de
disolucioacuten
119855119855 = 119846119819 119852119848119845119854119853119848
119846119819 119837119842119852119848119845119854119836119842oacute119847 119857 120783120782120782
Partes por milloacuten (ppm) es un concepto anaacutelogo al de porcentaje pero este se utiliza para
concentraciones muy pequentildeas Se define como partes de masa de soluto que se
encuentran en un milloacuten de partes de disolucioacuten Se puede referir a partes en volumen
(ppmv) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene un litro de disolucioacuten (mgL o
g103L) o a partes en masa (ppmm) lo que equivale a miligramos de soluto que contiene
un kilogramo de disolucioacuten (mgKg o mg106mg) Tambieacuten se usa la unidad ppb (partes
por billoacuten) siendo 1ppm=103 ppb oacute 1ppb=10-3 ppm
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 7 -
Definiciones
Masa voluacutemica o densidad especiacutefica es una propiedad intensiva de la materia y
expresa la masa por unidad de volumen Unidades gcm3 para soacutelidos y liacutequidos gL
para gases
No se debe confundir con la densidad relativa que se define como el cociente entre
la densidad especiacutefica de la disolucioacuten problema y la densidad especiacutefica de otra
disolucioacuten tomada como referencia
Se mide con el areoacutemetro o densiacutemetro el cual se basa en el Principio de
Arquiacutemedes ldquoun cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desalojardquo A
traveacutes de las tablas de equivalencia se puede calcular la concentracioacuten de la disolucioacuten
Densidad o densidad relativa es el cociente entre la masa voluacutemica del compuesto o
disolucioacuten y la masa voluacutemica del agua destilada medida en las mismas condiciones de T
y P No tiene unidades
ordmBaumeacute
o en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de
disolucioacuten La escala se construye a 15 ordmC
0 ordmBeacute = agua destilada
10 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles
Los grados Beacute de un mosto corresponden de forma aproximada al (vv) en
etanol probable del futuro vino
o en liacutequidos menos densos que agua
0 ordmBeacute = 10 g NaCl + 90 g H2O
10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a 20 ordmC Se usa para medir soacutelidos
solubles totales en disoluciones acuosas Es la unidad maacutes utilizada en la industria
agroalimentaria Se mide con el refractoacutemetro que se basa en la medida del iacutendice de
refraccioacuten es decir en el cambio de la velocidad de la luz al atravesar dos medios de
distinta naturaleza (el aire y la disolucioacuten)
Ley de las Diluciones
Cuando se prepara una disolucioacuten de una determinada concentracioacuten es faacutecil preparar a
partir de ella otra disolucioacuten de menor concentracioacuten es decir preparar disoluciones maacutes diluidas
Para ello se emplea la Ley de las Diluciones
119829120782 times 119810120782 = 119829119813 times 119810119813
V0 es el volumen de la disolucioacuten concentrada de concentracioacuten C0 que hay que tomar
para preparar un volumen VF de una disolucioacuten de concentracioacuten CF maacutes diluida que la anterior
Es decir diluir es disminuir la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten Mientras
que concentrar es aumentar la concentracioacuten de los solutos de una disolucioacuten El factor de
dilucioacuten se puede definir como el nuacutemero de veces que una disolucioacuten es maacutes diluida que otra
y se calcula dividiendo la concentracioacuten de la disolucioacuten maacutes concentrada por la maacutes diluida
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 8 -
Material
Diverso material de vidrio Embudos buchner y Kitasato
Pipetas aforadas de 10 y 25 mL Densiacutemetros en escala gmL
Pipetas graduadas de 10 y 25 mL Areoacutemetros
Embudos de vidrio Refractoacutemetro en escala Brix
Reactivos
Azuacutecar (Sacarosa)
Sal comuacuten (Cloruro soacutedico)
Agua destilada
Los matraces aforados se emplean para la preparacioacuten de disoluciones de
concentracioacuten conocida Las disoluciones pueden prepararse tomado un peso de soacutelido o un
volumen de un liacutequido y diluyeacutendolos hasta el volumen deseado en un matraz de esa capacidad
Cuando se deba partir de una sustancia soacutelida se pesa la cantidad correspondiente a
eacutesta y se traslada a un vaso de precipitados disolvieacutendola en un volumen no muy grande del
disolvente elegido Conseguida la disolucioacuten se trasvasa al matraz aforado vertieacutendola a traveacutes
de un pequentildeo embudo colocado sobre su boca y se lava el vaso cinco o seis veces con el
disolvente hasta asegurarse que no queda ninguna porcioacuten de la disolucioacuten sin trasvasar El
matraz entonces se llena hasta casi el arranque del cuello y se homogeneiza su contenido
imprimieacutendole un movimiento de rotacioacuten Se deja entonces que la disolucioacuten adquiera la
temperatura ambiente y por uacuteltimo se le antildeade cuidadosamente el disolvente necesario para
que llegue hasta el enrase Despueacutes de lo cual se vuelve a homogeneizar la disolucioacuten lo mejor
posible por inversioacuten repetida del matraz con su tapoacuten bien ajustado durante 4 o 5 minutos
Si la disolucioacuten se prepara a partir de un liacutequido el volumen medido de este contenido de
ordinario en una pipeta o una bureta se deja caer directamente dentro del matraz y luego se le
antildeade el disolvente de la misma manera que la descrita en la preparacioacuten de la disolucioacuten de un
soacutelido
Las mayores y maacutes frecuentes fuentes de error en el manejo de las pipetas son en orden
de magnitud
1 Las vibraciones causadas al sostener las pipetas llenas con las manos
2 El efecto de la temperatura sobre la peliacutecula de liacutequido que retienen sus paredes
3 La inclinacioacuten variable y el efecto teacutermico de su manejo a efectos de vaciado
Para utilizar las pipetas estando la pipeta perfectamente seca por fuera se toma una
pequentildea porcioacuten de la disolucioacuten que se va a medir y con ella se enjuaga el interior de la pipeta
Esta porcioacuten se expulsa repitieacutendose la operacioacuten varias veces hasta eliminar cualquier vestigio
de agua destilada descartando todas estas porciones de disolucioacuten Entonces se llena la pipeta
que se introduce solo lo suficiente para que no quede su extremo inferior al descubierto una vez
llena aspirando poco a poco hasta que el liacutequido llegue unos centiacutemetros por encima del trazo
superior Se cierra entonces el extremo superior con el dedo iacutendice seco
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 9 -
Para medir el volumen de liacutequido se mantiene la pipeta ya separada del liacutequido de manera
que el enrase de la misma quede en liacutenea horizontal con el ojo del operador y entonces se
disminuye ligeramente la presioacuten del dedo hasta que la parte inferior del menisco coincida
con el enrase con un pequentildeo trozo de papel de filtro se secan las gotas que hubieran podido
haber quedado adheridas exteriormente teniendo cuidado de no tocar el orificio de salida ya que
este hecho provoca por capilaridad la salida de parte del liacutequido que ya se ha medido Entonces
se introduce el extremo de la pipeta dentro del recipiente donde se va a verter el liacutequido y se deja
escurrir eacuteste manteniendo la pipeta en
posicioacuten vertical pero de manera que
forme aacutengulo con la pared del recipiente
Despueacutes de que se ha vaciado la pipeta
se espera unos 14 o 15 segundos sin
que la punta de la pipeta deje de tocar la
pared del recipiente a fin de que el
liacutequido que queda adherido a la pared
interna de la pipeta escurra
completamente Es preciso proceder de
esta manera porque las pipetas se
aforan en la faacutebrica siguiendo el mismo
mecanismo y por lo tanto si se opera con
ellas de otra forma el volumen de liacutequido
que dejan salir es distinto del que figura
grabado en ellas
Las pipetas nunca se deben de sacudir despueacutes de usadas y mucho menos soplar para
que salgan las uacuteltimas porciones de liacutequido que quedan en su interior el aforo de las mismas ya
estaacute efectuado teniendo en cuenta esta pequentildea cantidad de liacutequido que no forma parte del
volumen total o parcial grabado en la pipeta
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa de sacarosa 250 gL
1 Calcular la cantidad de sacarosa que hay que pesar
2 Pesar la cantidad necesaria de sacarosa Para ello usamos un vaso de precipitados limpio
y seco
3 Disolver bien la sacarosa con un volumen de agua destilada que no supere la mitad del
volumen final Para ello se puede usar una varilla o un agitador magneacutetico
4 Trasvasar la disolucioacuten a un matraz aforado de 250 mL en el que previamente se ha
antildeadido un poco de disolvente Enjuagar el vaso con un poco de agua destilada y antildeadirla
al matraz Completar hasta la sentildeal de aforo con agua destilada Tapar y homogeneizar
Preparacioacuten de 250 mL de una disolucioacuten acuosa con una concentracioacuten de sacarosa diez
veces menor que la anterior de 250 gL
1 Calcular el volumen que debe de tomarse de la disolucioacuten de sacarosa de 250 gL a partir
de la Ley de Diluciones 119829120782 ∙ 119810120782 = 119829119813 ∙ 119810119813
2 Tomar el volumen calculado con una pipeta aforada
3 Completar con agua destilada el nuevo matraz hasta el aforo Tapar y homogeneizar
Medidas areomeacutetricas de la masa voluacutemica grado Brix y Baumeacute Medida refractomeacutetrica
del grado Brix
Esquema del uso correcto de una pipeta aforada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 10 -
1 Verter en una probeta de 250 mL y medir la densidad especiacutefica y el grado Baumeacute Para
ello se sumerge el aeroacutemetro de manera que no toque con el fondo y que no roce con las
paredes La lectura se efectuacutea en la escala situada en el vaacutestago fino anotando la medida
correspondiente a la liacutenea que coincide con la superficie del liacutequido
2 Poner una gota de la disolucioacuten en el refractoacutemetro de mano y medir el grado Brix
3 Mida tambieacuten la densidad especiacutefica el grado Beacute y el Brix del agua destilada
4 Preparar 250 mL de una disolucioacuten de 150 gL de sal comuacuten (NaCl) y repetir el mismo
procedimiento usado para la disolucioacuten de azuacutecar
CUESTIONES
1 Construya un tabla con los valores de masa voluacutemica densidad relativa ordmBeacute ordmBx y aacutengulo
de refraccioacuten de las cuatro disoluciones preparadas y comente los resultados
Disolucioacuten gL Masa
voluacutemica Densidad ordm Baumeacute ordm Brix
Azuacutecar
Azuacutecar
Sal comuacuten
Sal comuacuten
Agua destilada
2 Exprese las concentraciones en molL de todas las disoluciones Para ello debe saber
que el azuacutecar es sacarosa (C12H22O11) y que la sal comuacuten es NaCl Las masas atoacutemicas
son C = 12 gmol H = 1 gmol O = 16 gmol Na = 23 gmol y Cl = 355 gmol
3 Sabiendo que la densidad absoluta del agua destilada en las condiciones de presioacuten y
temperatura del laboratorio es 0997 gmL calcule las densidades relativas de todas las
disoluciones medidas
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 11 -
PRAacuteCTICA 2
SEPARACIOacuteN DE COMPONENTES DE UNA MEZCLA
OBJETIVOS
Conocer las teacutecnicas de separacioacuten de los componentes de una mezcla homogeacutenea y
heterogeacutenea
Relacionar la teacutecnica usada con la propiedad del componente separado
INTRODUCCIOacuteN
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composicioacuten fija no pueden
separarse por meacutetodos fiacutesicos en otras sustancias maacutes simples y durante un cambio de estado
la temperatura se mantiene constante
Una mezcla es una combinacioacuten fiacutesica de dos o maacutes sustancias puras que tiene
composicioacuten variable y sus componentes pueden separarse Ademaacutes la temperatura es variable
durante el cambio de estado
Por una parte las mezclas se consideran homogeacuteneas usualmente llamadas disoluciones
(praacutectica 1) cuando constan de una sola fase ya que sus componentes estaacuten iacutentimamente
mezclados y presentan la misma composicioacuten y propiedades en cualquiera de sus partes
Por otra parte las mezclas heterogeacuteneas constan de dos o maacutes fases y sus componentes
pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio Las propiedades fiacutesico-
quiacutemicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan para proceder a su
separacioacuten Por ejemplo la mezcla de NaCl NH4Cl y SiO2 puede separarse en sus componentes
aprovechando las siguientes propiedades
COMPUESTO SOLUBILIDAD 25ordmC
(g100g H2O)
PUNTO DE FUSIOacuteN
(ordmC)
PUNTO DE SUBLIMACIOacuteN
(ordmC)
NaCl 35 801 -
NH4Cl 37 - 305
SiO2 Insoluble 1600 -
- Solubilidad cantidad maacutexima de un compuesto que puede disolverse en agua a una
temperatura dada
- Punto de Fusioacuten temperatura a la cual la materia pasa de estado soacutelido a estado liacutequido
- Punto de Ebullicioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado liacutequido al estado
gaseoso
- Punto de Sublimacioacuten temperatura a la cual la materia pasa del estado soacutelido al estado
gaseoso
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Caacutepsula de porcelana Embudos buchner y Kitasato
Vidrio de reloj Embudos de vidrio
Papel de filtro Varilla de vidrio
Pinzas Probeta
Placa calefactora o mechero Diverso material de vidrio
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 12 -
Reactivos
Mezcla problema
Agua destilada
Separacioacuten de los componentes de una mezcla formada por cloruro soacutedico cloruro
amoacutenico y dioacutexido de silicio
Separacioacuten del cloruro amoacutenico
La separacioacuten del cloruro amoacutenico lo vamos a hacer aprovechando su capacidad de
sublimacioacuten que no tienen los otros componentes de la mezcla
Pesar una caacutepsula de porcelana vaciacutea con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la pesada
Antildeadir sobre la misma caacutepsula unos 5 g de mezcla anotando la pesada del conjunto
caacutepsula + mezcla con una aproximacioacuten de 001 g
Colocar la caacutepsula conteniendo la mezcla sobre una placa calefactora eleacutectrica o sobre la
placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
Calentar suavemente hasta la aparicioacuten de humos blancos y agitar la mezcla suavemente
con la varilla de vidrio hasta que no se desprendan vapores
Apagar el mechero o la placa calefactora y retirar la caacutepsula caliente con ayuda de una
pinza de madera Esperar a que se enfriacutee
Pesar la caacutepsula que contiene la mezcla resultante y calcular por diferencia la cantidad
de NH4Cl que habiacutea en la mezcla original
Reservar la caacutepsula conteniendo los restantes componentes de la mezcla NaCl y SiO2
Separacioacuten del cloruro soacutedico por lixiviacioacuten
Aprovechando que el dioacutexido de silicio es insoluble en agua vamos a separar el cloruro
soacutedico
Pesar una caacutepsula junto con un vidrio de reloj con una aproximacioacuten de 001 g Anotar la
pesada
Antildeadir 10 mL de agua destilada sobre la mezcla de NaCl y SiO2 con objeto de disolver el
NaCl agitando continuamente La siacutelice se separa asiacute por decantacioacuten quedando en el
fondo de esta caacutepsula
Verter cuidadosamente la disolucioacuten de NaCl sobre la nueva caacutepsula pesada junto al
vidrio de reloj
Repetir las dos operaciones anteriores 2 veces con objeto de asegurar la completa
disolucioacuten del NaCl
La caacutepsula que contiene la disolucioacuten de NaCl se cubre con el vidrio de reloj y se coloca
en la placa calefactora o sobre placa de ceraacutemica que se calienta con el mechero
calentando suavemente hasta la evaporacioacuten completa del agua
Cuando la caacutepsula que contiene el NaCl junto al vidrio de reloj esteacuten friacuteos pesar en una
balanza
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 13 -
Calcular la cantidad de NaCl que habiacutea en la mezcla
Secar el dioacutexido de silicio (siacutelice)
La caacutepsula que contiene la siacutelice se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio
para disgregar la siacutelice y secarla mas raacutepidamente
Una vez seca y enfriada se pesa la caacutepsula que contiene la siacutelice obtenieacutendose por
diferencia el peso de siacutelice
Calcular la cantidad de siacutelice que habiacutea en la mezcla
CUESTIONES
1 Calcule el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha
pesado
2 Exprese la composicioacuten de la mezcla en (pp)
3 Calcule la fraccioacuten molar de cada componente
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 14 -
PRAacuteCTICA 3
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES
ACIDO-BASE DILUCIONES VALORACIONES MEDIDA DE pH
OBJETIVOS
Preparar disoluciones de aacutecidos y bases
Conocer el concepto de estandarizacioacuten de disoluciones con sustancias patroacuten
Familiarizarse con el concepto de reactivo limitante
Aprendizaje del ajuste y manejo de un pH-metro digital
Familiarizacioacuten con los valores de pH de disoluciones y bebidas usuales
INTRODUCCIOacuteN
Numerosas reacciones quiacutemicas tienen lugar en disolucioacuten por ejemplo las reacciones
quiacutemicas que tienen lugar en los suelos agriacutecolas o en el medio interno de los seres vivos De
hecho reacciones que podriacutean realizarse directamente entre sustancias quiacutemicas puras se
realizan frecuentemente entre dichas sustancias disueltas dada la mayor facilidad de reaccioacuten
La concentracioacuten de la disolucioacuten puede expresarse de muacuteltiples formas
Molaridad M =moles soluto
V (L) disolucioacuten
Normalidad N =nordm eq soluto
V (L) disolucioacuten
nordm eq soluto =Peso (g) soluto
Peq soluto
Peq soluto =Pm soluto
nordm eminus valenca
N = M times valencia
La valencia de un aacutecido o una base es el nuacutemero de protones (H+) o iones OH-
respectivamente que se intercambian en una reaccioacuten
El conocimiento de la concentracioacuten exacta de los reactivos que se utilizan para calcular
la concentracioacuten de otros reactivos o productos es baacutesico si se quieren conseguir medidas
comparables El procedimiento se denomina estandarizacioacuten titulacioacuten o valoracioacuten Es
necesario praacutecticamente siempre ya que los productos que se utilizan en un laboratorio
normalmente no tienen purezas del 100 Se efectuacutea mediante el uso de sustancias estaacutendar
o patroacuten que son compuestos muy puros y estables y por lo general de elevada masa
molecular Con ellas se calcula el factor de correccioacuten
Aacutecidos y Bases
Las ideas sobre los aacutecidos y bases estaacuten presentes de forma habitual en la vida ordinaria
El problema medioambiental de la ldquolluvia aacutecidardquo champuacutes de pH neutro antiaacutecidoshellip Seguacuten la
Teoriacutea de BrOslashnsted-Lowry un aacutecido es un dador de protones y una base es un aceptor de
protones El pH se define como el logaritmo cambiado de signo de la concentracioacuten de protones
(H+) aunque maacutes correctamente seriacutea de la actividad de estos iones
119849119815 = minus119845119848119840 [119815+]
Su determinacioacuten se realiza mediante un pH-metro aunque hay otros meacutetodos menos
precisos como puede ser el uso de papeles indicadores de pH o disoluciones de indicadores
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 15 -
Los pH-metros efectuacutean una medida potenciomeacutetrica del pH y normalmente van
equipados con un electrodo de vidrio que posee una membrana de vidrio sensible a las
variaciones de pH y es selectivo a los iones H+ La parte electroacutenica del aparato realiza una
medida de la diferencia de potencial entre las membranas y la disolucioacuten que mediante la
ecuacioacuten de Nernst es transformada a escala de pH
Un indicador aacutecido-base es una sustancia orgaacutenica soluble cuyo color depende del pH
de la disolucioacuten donde se ha antildeadido
Se usan sobre todo en las valoraciones aacutecido-base En estas valoraciones una cantidad
exactamente medida de aacutecido o base se valora con una base o un aacutecido respectivamente de
concentracioacuten conocida El punto de equivalencia se alcanza cuando se ha antildeadido una cantidad
equivalente de reactivo valorante exactamente igual a los equivalentes de la sustancia problema
Se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
El punto final es el momento en que se da una valoracioacuten por terminada Viene dado por
el cambio brusco de color de un indicador Idealmente el punto final debe coincidir con el punto
de equivalencia pero esto no se cumple praacutecticamente nunca porque los indicadores son pares
aacutecidobase muy deacutebiles y tienen una zona de viraje caracteriacutestica que depende del valor de su
constante de acidez pH=pKIn y del color que posee la forma aacutecida y la forma baacutesica
Indicador pKIn Color en
forma aacutecida
Color en
forma baacutesica
Azul de timol 17 rojo amarillo
Naranja de metilo 34 rojo amarillo
Rojo de metilo 50 rojo amarillo
Tornasol 65 rojo azul
Azul de bromotimol 71 amarillo azul
Fenolftaleiacutena 94 incoloro rosa
Amarillo de alizarina R 112 amarillo rojo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- vidrio de reloj
- vaso de precipitados
- bureta
- matraz erlenmeyer
- matraz aforado 100 mL
- matraz aforado 500 mL
- matraz aforado 1000 mL
- pipetas aforadas
- tubos de ensayo
- gradilla
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
- agitador magneacutetico
- pH-metro digital
Reactivos
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 1 en etanol
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 16 -
Ftalato aacutecido de potasio
Disoluciones tampoacuten de pH 4 y 7
Agua destilada
Disolucioacuten de KCl 3M
Vino vinagre y otras bebidas
Disoluciones preparadas
Disolucioacuten y dilucioacuten
Si se trata de sustancias soacutelidas se pesa en un vidrio de reloj la cantidad adecuada Se
pasa el soluto a un matraz aforado arrastrando con agua destilada y lavando varias veces el
recipiente utilizado para la pesada Se agita hasta disolucioacuten total enrasando posteriormente
Nunca debe llenarse el matraz antes de la adicioacuten del soluto ni enrasar hasta que no esteacute
completamente disuelto
Para solutos liacutequidos se calcula el volumen necesario tomaacutendolo exactamente con una
pipeta a ser posible aforada y se vierte en el matraz aforado Enrasamos con el disolvente
homogeneizando muy bien antes de usar la disolucioacuten
1- Preparar 100 mL de una disolucioacuten 25 N de NaOH
2- A partir de ella preparar 250 mL de disolucioacuten 01N Guardar esta disolucioacuten en un frasco
de vidrio topacio anotando en la etiqueta del mismo especie quiacutemica concentracioacuten factor
nombre de la persona que lo ha preparado y fecha
3- Preparar partir de la disolucioacuten maacutes concentrada 100 mL de disolucioacuten 001 N 005 N y
0001N y reservar una parte de ellas en tubos de ensayo para medir posteriormente el pH
Estandarizacioacuten (caacutelculo del factor)
La valoracioacuten de la disolucioacuten 01N preparada anteriormente se efectuacutea utilizando como
sustancia patroacuten el ftalato aacutecido de potasio cuyo peso equivalente (Peq) coincide con su peso
molecular que es de 20423 gmol
Si utilizamos una bureta de 50 mL se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco una
cantidad de patroacuten exactamente medida hasta el mg en un intervalo comprendido entre 08 y 09
g para ello usamos una balanza de precisioacuten Sin embargo si la bureta es de 25 mL se pesa
040-045 g
La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve con
aproximadamente 25 mL de agua destilada antildeadiendo a continuacioacuten 2 o 3 gotas de disolucioacuten
de fenolftaleiacutena como indicador
La bureta se enjuaga primero con el reactivo a emplear (en este caso con la disolucioacuten
01N de NaOH) y posteriormente se rellena hasta el enrase Se debe tener mucho cuidado de
que no queden burbujas de aire en el interior de la bureta ya que estariacuteamos cometiendo un
error
La valoracioacuten se comienza calculando en primer lugar el volumen teoacuterico que debemos
consumir
V(mL)teoacutericos =
mg ftalato pesadoPeq ftalato
Nteoacuterica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 17 -
A continuacioacuten se vierte sobre el erlenmeyer que contiene la sustancia patroacuten disuelta un
volumen proacuteximo por defecto al volumen teoacuterico La valoracioacuten se continuacutea antildeadiendo gota a
gota sobre el erlenmeyer el reactivo valorante agitando continuamente hasta que la disolucioacuten
toma una coloracioacuten rosa que debe persistir durante 15-20 segundos Anotar el volumen de
NaOH 01N consumido realmente o volumen praacutectico
factor =Vteoacuterico
Vpraacutectico
Una vez obtenido el factor de correccioacuten la normalidad real de la disolucioacuten de NaOH preparada
resulta de multiplicar la normalidad teoacuterica por dicho factor
Nreal = Nteoacuterica times factor
La valoracioacuten de una disolucioacuten debe hacerse al menos dos veces Si los factores
calculados difieren entre siacute maacutes de 3-5 mileacutesimas debe efectuarse una tercera valoracioacuten y
calcular la media entre los valores maacutes proacuteximos desechando el valor maacutes dispar
Valoracioacuten aacutecido-base Determinacioacuten de la concentracioacuten de una disolucioacuten problema de
HCl mediante una disolucioacuten estandarizada de NaOH 01N
En un erlenmeyer limpio se ponen 10 mL exactamente medidos con pipeta de HCl de
concentracioacuten desconocida Se antildeaden unos 20 mL aproximadamente de agua destilada y 3 o
4 gotas del indicador fenolftaleiacutena
La bureta se enrasa a cero con la disolucioacuten de NaOH de concentracioacuten conocida (01N)
y factor calculado y se deja caer gota a gota sobre la disolucioacuten problema de HCl agitando
continuamente hasta que el indicador cambie de incoloro a color rosaacuteceo estable
(aproximadamente 20 segundos) llegaacutendose entonces al punto final de la valoracioacuten Anotar el
volumen de NaOH gastado y calcular la concentracioacuten de HCl problema
Medida del pH
El mantenimiento y uso del pH-metro exige unas miacutenimas normas que deben cumplirse
para un correcto funcionamiento del aparato
En primer lugar la parte del electrodo que lleva la membrana debe mantenerse siempre
huacutemeda Para ello se debe colocar la capucha protectora con una disolucioacuten de KCl 3M siempre
que no se vaya a usar durante un tiempo
Antes de proceder a una medida debe retirarse la capucha protectora Seguidamente el
electrodo se enjuaga perfectamente con agua destilada con objeto de disolver las partiacuteculas de
KCl que puedan quedar adheridas y se sumerge en un vaso de precipitados que contenga agua
destilada A continuacioacuten se quita la membrana situada en el extremo lateral superior con objeto
de igualar la presioacuten del electrolito interno del electrodo a la presioacuten atmosfeacuterica y se conecta el
aparato
El conmutador se situaraacute en posicioacuten de parada mantenieacutendolo asiacute durante unos 10
minutos Transcurrido este tiempo se retira el electrodo de la disolucioacuten en que estaba sumergido
y se procede a secarlo mediante un papel suave procediendo al ajuste del conjunto electrodo-
aparato medidor de potencial
Previamente a efectuar cualquier medida se debe sumergir la sonda de temperatura en la
disolucioacuten cuyo pH queremos medir El ajuste del pH-metro se realiza mediante el uso de
disoluciones tampoacuten de pH conocido Asiacute una vez secado el electrodo se procede a su inmersioacuten
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 18 -
en una disolucioacuten de pH 7 y se siguen las instrucciones del fabricante del pH-metro A
continuacioacuten se enjuaga el electrodo con agua destilada y tras secarlo con un papel suave se
introduce en una disolucioacuten tampoacuten de pH 4 (si las disoluciones cuyo pH queremos medir son
aacutecidas) o bien en una disolucioacuten tampoacuten de pH 9 o 10 (si las disoluciones son baacutesicas) siguiendo
las instrucciones del fabricante del pH-metro Es recomendable que el electrodo se mantenga
sumergido en el tampoacuten de pH 4 hasta el momento de su utilizacioacuten
Antes de proceder a determinar el pH de una disolucioacuten el pH-metro debe estar
perfectamente ajustado y el electrodo completamente limpio enjuagaacutendolo varias veces con
agua destilada y secaacutendolo con un papel suave y humedecido
Por uacuteltimo el electrodo debe sumergirse en la disolucioacuten teniendo precaucioacuten de que no
roce con las paredes ni con el fondo del recipiente y de que al menos el liacutequido cubra
perfectamente el diafragma del electrodo Estas recomendaciones deben seguirse
escrupulosamente para conseguir medidas reproducibles
1- Ajustar el pH-metro seguacuten las normas enunciadas
2- Medir el pH de todas las disoluciones preparadas en la praacutectica de disoluciones y
diluciones
3- Medir el pH del agua destilada del agua de consumo de un vino vinagre y algunas
bebidas comunes
CUESTIONARIO
1- Calcular el factor de la disolucioacuten de NaOH que se han preparado
2- Diferencia entre punto final y punto de equivalencia
3- iquestPuede ser diferente el pH del punto final y el del punto de equivalencia Citar alguacuten
ejemplo
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 19 -
PRAacuteCTICA 4
MEDIDAS DE LA ACIDEZ DE ACEITE LECHE Y VINAGRE
OBJETIVOS
Utilizar las teacutecnicas de valoracioacuten para conocer la composicioacuten en aacutecidos de distintos
productos naturales
Conocer el valor de pH de distintas bebidas
Comprender las formas de expresar el contenido en aacutecidos de distintos productos
naturales
Diferenciar entre acidez y pH
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
La acidez de un producto natural se considera como su contenido en sustancias aacutecidas
Habitualmente se determina mediante teacutecnicas de valoracioacuten aacutecido-base y se puede expresar
como la cantidad equivalente de un aacutecido caracteriacutestico de ese producto natural
Otra forma de expresar la acidez es mediante el valor de pH determinado con un pH-
metro no obstante este meacutetodo queda limitado a disoluciones acuosas
Formas de expresar la acidez de un aceite
Grado de acidez es el contenido en de los aacutecidos grasos libres contenidos en el aceite
En los aceites vegetales se expresa como si todos los aacutecidos libres fueran aacutecido oleico
(C18H34O2) Soacutelo en casos particulares y seguacuten la procedencia de la grasa se expresa
referida al aacutecido palmiacutetico (C16H32O2) aacutecido laacuteurico (C12H24O2) u otros Salvo que se
indique otra cosa la acidez de un aceite vegetal se entiende expresada en
119892 aacute119888119894119889119900 119900119897119890119894119888119900100 119892 119892119903119886119904119886frasl ( mm)
Iacutendice de acidez expresa el nordm de mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite
o grasa
Forma de expresar la acidez de la leche
El aacutecido mayoritario contenido en la leche es el aacutecido laacutectico (CH3-CHOH-COOH) Por
ello se expresa la acidez como cantidad (g) de aacutecido laacutectico por cada 100 mL de leche
Forma de expresar la acidez del vinagre
El vinagre se considera una disolucioacuten acuosa obtenida por fermentacioacuten aceacutetica del vino
o de la sidra y contiene aacutecidos volaacutetiles como el aacutecido aceacutetico y aacutecidos no volaacutetiles como
el aacutecido tartaacuterico La acidez total o grado aceacutetico se define como la totalidad de los aacutecidos
que contiene el vinagre expresada en gramos de aacutecido aceacutetico (CH3-COOH) por cada
100 mL de vinagre
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 20 -
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer 250 mL
- vidrio de reloj
- vasos de precipitados
- matraces aforados
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
- probetas
Aparatos
- balanza granatario
- balanza de precisioacuten
Reactivos
KOH en lentejas (riqueza 85 Mm = 561)
NaOH en lentejas (riqueza 97 Mm = 40)
HCl (riqueza 35 d = 118 KgL Mm = 365)
Fenolftaleiacutena 01 y 1 en etanol
Ftalato aacutecido de potasio
Mezcla 11 etanol-eacuteter dietiacutelico neutralizada con KOH 01N
Vino vinagre y otras bebidas
Acidez de un aceite
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de KOH 01N o 05N estandarizada previamente y utilizando como indicador
fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Pesar con una aproximacioacuten de 001 g entre 10 y 15 g de aceite en un erlenmeyer
previamente tarado
Antildeadir 50 mL de la mezcla disolvente (alcohol-eacuteter etiacutelico) previamente neutralizada con
KOH 001N y agitar Antildeadir 5 mL de indicador fenolftaleiacutena 01
Cargar la bureta con el reactivo valorante KOH 01N o 005N Enrasar y comenzar la
valoracioacuten agitando continuamente hasta viraje del indicador Anotar el volumen de KOH
gastado
Grado de acidez ( aacutecido oleico) =VKOH ∙ M ∙ N
10 ∙ Paceite
Iacutendice de acidez =561 ∙ VKOH ∙ N
Paceite
V = volumen (mL) del reactivo valorante KOH utilizado
N = normalidad exacta del reactivo valorante KOH utilizado
M = masa molecular del aacutecido graso en que se expresa la acidez
(Moleacuteico=282 gmol Mpalmiacutetico= 256 gmol Mlauacuterico= 200 gmol)
P = peso (g) del aceite problema
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 21 -
Acidez de la leche
Consiste en una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante debe usarse una
disolucioacuten de NaOH 01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al
01 en etanol
Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un
erlenmeyer Antildeadir unos 25 mL de agua destilada medidos con una probeta
Antildeadir unas 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N seguacuten el mismo procedimiento usado en la valoracioacuten del aceite
hasta viraje del indicador (coloracioacuten rosa persistente durante 20 s)
Acidez de la leche =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vleche
V = volumen (mL)
M = masa molar del aacutecido laacutectico (90 gmol)
Acidez del vinagre
Es una valoracioacuten aacutecido-base Como reactivo valorante se usa una disolucioacuten de NaOH
01N estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleiacutena al 01 en etanol
Medir exactamente 2 mL de vinagre con una pipeta aforada de 2 mL o con una graduada
de 5 mL y verterlos en un erlenmeyer
Diluir con unos 25 mL de agua destilada medidos en una probeta
Antildeadir 2 o 3 gotas de la disolucioacuten de fenolftaleiacutena 1
Valorar con NaOH 01N hasta el punto final indicado por el viraje del indicador
Acidez total o Grado aceacutetico =VNaOH ∙ 10minus3 ∙ N ∙ M ∙ 100
Vvinagre
V = volumen (mL)
M = masa molecular del aacutecido aceacutetico (60 gmol)
CUESTIONARIO
1- Calcular grado de acidez y el iacutendice de acidez del aceite problema
2- Deducir las expresiones del caacutelculo del Grado de acidez y del Iacutendice de acidez de un
aceite teniendo en cuenta que en toda valoracioacuten aacutecido-base se cumple
equivalentes de aacutecido = equivalentes de base
3- Calcular el grado de acidez de la leche problema
4- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado de acidez de la leche
5- Calcular la acidez total o grado aceacutetico del vinagre problema
6- Deducir la expresioacuten correspondiente al grado aceacutetico de un vinagre
7- iquestCuaacuteles son los aacutecidos representativos del aceite de oliva de la leche del vinagre y
del vino Escriba su foacutermula quiacutemica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 22 -
PRAacuteCTICA 5
VOLUMETRIacuteAS DE OXIDACIOacuteN-REDUCCIOacuteN
PERMANGAMETRIacuteA Y YODOMETRIacuteA
OBJETIVOS
Recordar los conceptos de oxidante y reductor
Recordar el ajuste de reacciones redox por el meacutetodo del ioacuten-electroacuten
Recordar el concepto de equivalente electroquiacutemico
Conocer las aplicaciones de las volumetriacuteas redox
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
En una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten se produce un intercambio de electrones (e-)
Una sustancia se oxida cuando pierde electrones
Ag0 Ag+ + 1e-
Y se reduce cuando los gana
Cu+2 + 2e- Cu0
En una reaccioacuten redox se produce al mismo tiempo la oxidacioacuten y la reduccioacuten siendo
igual el nuacutemero de electrones cedidos en la oxidacioacuten que los ganados en la reduccioacuten
Cu0 + 2Ag+ Cu+2 + 2Ag0
Una especie quiacutemica (aacutetomo moleacutecula o ioacuten) puede encontrarse en forma oxidada o en
forma reducida y se habla entonces de pares redox Ag+Ag0 Cu+2Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el que se produce la
reaccioacuten Asiacute por ejemplo la reduccioacuten del ioacuten permanganato es diferente si se hace en medio
aacutecido o en medio baacutesico
medio aacutecido MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + H2O
medio baacutesico MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
El caraacutecter oxidante o reductor de las especies quiacutemicas si son elementos depende de
su posicioacuten en el sistema perioacutedico y se mide mediante el potencial de oxidacioacuten-reduccioacuten
(E) en voltios (v) El potencial de reduccioacuten nos compara la tendencia de la forma oxidada de
una especie quiacutemica a aceptar electrones y por tanto a reducirse frente al par H+frac12H2 que se
usa como referencia y al que se asigna un potencial normal de 0 v
Si el potencial de oxidacioacuten o el de reduccioacuten se determina a concentraciones 1M y a la
presioacuten de 1 atm y 25 ordmC de temperatura se denomina potencial normal (E0) bien de oxidacioacuten
(PNO) o de reduccioacuten (PNR)
El potencial redox de una reaccioacuten es funcioacuten por tanto de la concentracioacuten de las
especies que intervienen de su potencial normal de la temperatura y de la presioacuten seguacuten la Ley
de Nernst
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 23 -
E = E0 minusR ∙ T
n ∙ Fln Q
donde n es el nuacutemero de electrones que se intercambian en la reaccioacuten considerada F es 1
faraday (96500 culombios) y Q representa la Ley de Accioacuten de Masas
Cuanto mayor es el PNR para un par mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar
electrones por tanto a reducirse Asiacute por ejemplo el par Cu+2Cu0 tiene un PNR de +034v y el
par Ag+Ag0 tiene un PNR de +080v Por tanto en una reaccioacuten en la que intervengan estos
pares el ioacuten Ag+ se reduciraacute y captaraacute los electrones que cede el Cu0 que a su vez se oxidaraacute
El Cu0 es el agente reductor puesto que reduce al ioacuten Ag+ y el ioacuten Ag+ es el agente oxidante
ya que oxida al Cu0
2Ag+ + Cu0 2Ag0 + Cu+2
El potencial normal de una reaccioacuten estaacute relacionado con la variacioacuten de la energiacutea libre
mediante la expresioacuten
G0 = minusnFE0
de esta forma cuando el potencial es positivo G es negativo lo que implica que la reaccioacuten es
termodinaacutemicamente espontaacutenea Es importante tener en cuenta que muchas veces no se
trabaja en ldquocondiciones normalesrdquo sobre todo en cuanto a las concentraciones que no suelen
ser 1M En estos casos debe calcularse el potencial de la reaccioacuten en las nuevas condiciones a
partir de la Ecuacioacuten de Nernst y con este valor el de la energiacutea libre
Las volumetriacuteas redox son teacutecnicas analiacuteticas consistentes en un proceso de oxidacioacuten-
reduccioacuten que tiene lugar entre dos disoluciones una de las cuales contiene una sustancia
oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolucioacuten
La teacutecnica de la valoracioacuten redox es la misma que la de una valoracioacuten aacutecido-base Se
realiza antildeadiendo progresivamente una disolucioacuten valorante colocada en una bureta sobre un
volumen exactamente medido de la disolucioacuten problema El proceso de valoracioacuten termina
cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen
cantidades equivalentes de oxidante y reductor
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio
- erlenmeyer
- bureta (y soporte)
- pipetas aforadas
- pipetas graduadas
Aparatos
- balanza granatario
- placa calefactora
Reactivos
KMnO4
H2SO4 14
Na2S2O3
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 24 -
Engrudo de almidoacuten 25 gL
Disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
Disolucioacuten problema de yodo
Permanganimetriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox
Vamos a valorar aacutecido oxaacutelico con permanganato potaacutesico La reaccioacuten ioacutenica total que
se produce es
5C2O4-2 + 2MnO4
- 10CO2 + 2Mn+2
El reactivo valorante es una disolucioacuten de KMnO4 01N estandarizada previamente Como
indicador actuacutea la propia disolucioacuten de permanganato que cambia el color de la disolucioacuten
problema de aacutecido oxaacutelico
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico Se antildeaden
unos 8 mL de aacutecido sulfuacuterico diluido (14)
Se carga la bureta con la disolucioacuten de KMnO4 01N
Se calienta la disolucioacuten problema hasta unos 50-60 ordmC y a continuacioacuten se antildeade la
disolucioacuten de permanganato agitando continuamente y manteniendo la temperatura
La teacutecnica de valoracioacuten consiste en antildeadir al principio de forma continua el reactivo
valorante desde la bureta para terminar antildeadieacutendolo gota a gota cuando nos encontramos cerca
del punto final de la valoracioacuten indicado por los cambios de color del indicador
En el caso particular de la permanganimetriacutea el punto final se encuentra proacuteximo cuando
la decoloracioacuten de la disolucioacuten de permanganato se hace lentamente Se alcanza el punto final
cuando aparece coloracioacuten violaacutecea deacutebil y persista unos segundos
Anotar el volumen de permanganato consumido
Iodometriacutea
Consiste en una valoracioacuten redox Vamos a valorar yodo con tiosulfato soacutedico La reaccioacuten
ioacutenica total que se produce es
I2 + 2S2O3-2 2I- + S4O6
-2
Como reactivo valorante es una disolucioacuten de Na2S2O3 01N estandarizada previamente
y como indicador se emplea una disolucioacuten de almidoacuten 25 gL que cambia de color a azul cuando
se combina con el yodo
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolucioacuten problema de iodo
Se carga la bureta con tiosulfato soacutedico 01N
Se antildeade un chorro de tiosulfato agitando continuamente hasta que la disolucioacuten de color
pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento
Antildeadir 1 mL de la disolucioacuten indicadora de almidoacuten y el color se torna azul intenso
Se continuacutea antildeadiendo el tiosulfato cada vez maacutes lentamente en funcioacuten de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolucioacuten
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolucioacuten desaparece tornaacutendose
incolora Anotar el volumen de tiosulfato consumido
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 25 -
La concentracioacuten de las disoluciones problemas se calcula aplicando el principio de
conservacioacuten de la materia
V1 times N1 = V2 times N2
CUESTIONARIO
1 Ajustar las reacciones ioacutenicas y moleculares del aacutecido oxaacutelico con el permanganato de
potasio y del yodo con el tiosulfato de sodio
2 Expresar las concentraciones de las disoluciones permanganato de potasio aacutecido oxaacutelico
tiosulfato de sodio y yodo como N M y gL
3 Calcular los miligramos de permanganato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de
disolucioacuten problema de aacutecido oxaacutelico
4 Calcular los miligramos de tiosulfato gastados en la valoracioacuten de 10 mL de disolucioacuten
problema de iodo
5 Calcular el nuacutemero de miligramos de aacutecido oxaacutelico y de yodo que contiene el volumen de
10 mL de cada disolucioacuten problema de la praacutectica
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 26 -
PRAacuteCTICA 6
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIOacuteN
OBJETIVOS
Observar la variacioacuten de la solubilidad dependiendo de la naturaleza del soluto y
disolvente asiacute como de la temperatura
Estudiar la disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
FUNDAMENTO TEOacuteRICO
Una disolucioacuten es una mezcla homogeacutenea de dos o maacutes sustancias diferentes A la
sustancia que estaacute en mayor proporcioacuten o a la que forma la fase se le llama disolvente y al
componente que estaacute en menor proporcioacuten se le llama soluto El contenido de soluto en una
disolucioacuten se denomina concentracioacuten de la disolucioacuten Hay varias formas de expresar esta
concentracioacuten tanto en unidades fiacutesicas ( en peso en volumenhellip) como en unidades
quiacutemicas (normalidad molaridad formalidadhellip)
Las moleacuteculas o iones de soluto se encuentran rodeadas de moleacuteculas de disolvente
solvatacioacuten En el caso de que el disolvente sea agua se habla de hidratacioacuten
Solubilidad
La solubilidad de una sustancia es la maacutexima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad determinada de disolvente en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y
presioacuten fijas Cuando la disolucioacuten alcanza dicho liacutemite se dice que estaacute saturada Una disolucioacuten
no saturada es la que tiene menor concentracioacuten que la disolucioacuten saturada Si la concentracioacuten
es mayor la disolucioacuten se llama sobresaturada siendo eacutesta una disolucioacuten inestable
Factores internos que influyen sobre la solubilidad
La solubilidad de las sustancias variacutea mucho seguacuten los diversos disolventes En general
se observa que una sustancia tiende a disolverse en disolventes que son anaacutelogos a ella en
cuanto a su tipo de enlace ldquoLo semejante disuelve a lo semejanterdquo
Variacioacuten de la solubilidad con la temperatura
La mayoriacutea de los soacutelidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura En
algunos casos este aumento es muy notable Por ejemplo el nitrato de potasio cuya solubilidad
es de 13 g a 0 ordmC pasa a 86 g a 50 ordmC por cada 100 mL de agua En otros casos como el cloruro
de sodio el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequentildeo
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado La solubilidad de este
compuesto aumenta de 0 ordmC hasta 124 ordmC Por encima de esta temperatura la solubilidad
disminuye raacutepidamente debido a que la fase soacutelida estable es sulfato de sodio anhidro
Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua en la disolucioacuten saturada se establece un
equilibrio entre los iones disueltos y la sal soacutelida que queda sin disolver
Tomando como ejemplo una disolucioacuten saturada de cloruro de plata (AgCl) el producto
de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura
determinada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 27 -
[Cl-][Ag+] = Ks
La constante Ks que a veces se designa por Kps o Ps recibe el nombre de producto de
solubilidad y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad
(molL)
Precipitacioacuten
El producto de solubilidad permite conocer cuaacutendo se formaraacute un precipitado al mezclar
dos disoluciones que contengan iones que formen una sal poco soluble e incluso calcular la
concentracioacuten de los mismos
Para que se forme un precipitado es necesario que el producto de la concentracioacuten de los
iones elevada a su correspondiente coeficiente sea superior a la Ks Asiacute por ejemplo para el
cloruro de plata si
[Cl-][Ag+] gt Ks se origina precipitado
[Cl-][Ag+] = Ks disolucioacuten saturada
[Cl-][Ag+] lt Ks no hay precipitado
Solubilidad de los precipitados
Seguacuten el producto de solubilidad de un compuesto poco soluble
XM(s) X-(aq) + M+
(aq)
si de alguna manera se disminuye la concentracioacuten de X- o la de M+ el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolvieacutendose el compuesto XM La disminucioacuten de la concentracioacuten de los
iones se puede conseguir por formacioacuten de complejos por una reaccioacuten de oxidacioacuten-reduccioacuten
o por adicioacuten de reactivos con un ioacuten comuacuten con el precipitado que formen un compuesto maacutes
estable
En el caso de la formacioacuten de complejos tenemos un ejemplo con algunos haluros de
plata Debido a su diferente producto de solubilidad se disuelven o no en amoniaco (NH4OH) de
distinta concentracioacuten por formacioacuten de un complejo amoniacal con el ioacuten Ag+ La formacioacuten de
este complejo provoca una disminucioacuten de la concentracioacuten del ioacuten Ag+ desplazando el equilibrio
de solubilidad hacia la derecha y se produce la disolucioacuten del precipitado
AgX Ag+ + X-
Ag+ + 2NH4OH Ag(NH3)2+ + 2H2O
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Material
Material de vidrio Aparatos
- Tubos de ensayo - gradilla
- mechero
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 28 -
Reactivos
1 Sulfato de cobre
2 Etanol
3 Eacuteter de petroacuteleo
4 Cloroformo
5 Tetracloruro de carbono
6 Aceite
7 Yodo
8 Nitrato potaacutesico soacutelido
9 Cloruro soacutedico soacutelido
10 Cloruro soacutedico 01M
11 Bromuro soacutedico 01M
12 Yoduro soacutedico 01M
13 Nitrato de plata 01M
14 Aacutecido niacutetrico 2M
15 Hidroacutexido amoacutenico 05M
16 Hidroacutexido amoacutenico cc
Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias
1 Poner una pequentildea cantidad de sulfato de cobre (CuSO4) en cinco tubos de ensayo y
antildeadir a continuacioacuten en cada tubo
a 2 mL de agua
b 2 mL de etanol
c 2 mL de eacuteter de petroacuteleo
d 2 mL de cloroformo
e 2 mL de tetracloruro de carbono
Agitar y observar la distinta solubilidad anotaacutendola en el cuadro adjunto
2 Poner 2 gotas de aceite en cinco tubos de ensayo y antildeadir a continuacioacuten 2 mL de cada
uno de los disolventes utilizados en el apartado anterior operando de la misma forma
3 Poner una escama de yodo en cinco tubos de ensayo y repetir los ensayos de solubilidad
con los disolventes anteriormente utilizados
Solubilidad agua etanol eacuteter de
petroacuteleo cloroformo CCl4
CuSO4
Aceite
I2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias
1 Poner 2 mL de agua en un tubo de ensayo Antildeadir una pequentildea cantidad de nitrato de
potasio (KNO3) y agitar Ir antildeadiendo sucesivamente pequentildeas cantidades de esta sal
agitando despueacutes de cada adicioacuten Continuar antildeadiendo pequentildeas dosis de sal hasta que
una parte de eacutesta se queda sin disolver
2 Calentar suavemente el tubo de ensayo y observar si ha variado la solubilidad con la
temperatura Seguir antildeadiendo pequentildeas cantidades de KNO3 Despueacutes enfriar la
disolucioacuten poniendo el tubo de ensayo al chorro de agua friacutea
3 Repetir el ensayo anterior con cloruro soacutedico (NaCl) Observar el distinto comportamiento
de esta sal
Disolucioacuten de precipitados por formacioacuten de complejos
1 Tomar tres tubos de ensayo y poner
a En el primero 2 mL de disolucioacuten de cloruro de sodio (NaCl) 01M
b En el segundo tubo 2 mL de disolucioacuten de bromuro de sodio (NaBr) 01M
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 29 -
c Y en el tercero 2 mL de disolucioacuten de yoduro potaacutesico (KI) 01M
A continuacioacuten antildeadir a cada tubo 2 o 3 gotas de una disolucioacuten de nitrato de plata
(AgNO3) 01M y 2 o 3 gotas de aacutecido niacutetrico (HNO3) 2M Calentar suavemente cada tubo
de ensayo y observar la formacioacuten de precipitados de distinta coloracioacuten
2 Seguidamente se reparten por igual en dos tubos de centriacutefuga los precipitados de AgBr
y AgI centrifugando durante 5 minutos A continuacioacuten se decanta el liacutequido sobrenadante
en los precipitados y se antildeade a cada precipitado 2 mL de disolucioacuten de hidroacutexido
amoacutenico (NH4OH) 05M observando lo que sucede
3 Volver a decantar el liacutequido de los tubos de ensayo que contienen AgBr y AgI y antildeadir a
cada uno de ellos 2 mL de amoniacuteaco concentrado (NH3) Observar lo que sucede
4 Completar la tabla con las observaciones efectuadas
AgX Ks a 25 ordmC Precipitado en agua Solubilidad en NH4OH
Fluoruro Soluble No forma -----------
Cloruro 1810-10 Blanco Soluble en diluido
Bromuro 4910-13
Yoduro 9810-17
CUESTIONARIO
1 Relacionar la solubilidad de las sustancias con la naturaleza (polaridad tipo de enlace quiacutemico etc) de soluto y disolvente utilizando los ejemplos de los ensayos realizados en la praacutectica
2 Explicar coacutemo influye la variacioacuten de la temperatura en los ensayos de la praacutectica 3 La solubilidad del cloruro de plomo (II) a 25 degC es de 099 g100 mL Calcular su Kps 4 Comentar la frase ldquolo semejante disuelve a lo semejanterdquo en funcioacuten del tipo de soluto y
del tipo de disolvente 5 Clasificar los disolventes usados por su polaridad 6 Clasificar los solutos que ha usado en la praacutectica por su polaridad 7 Definir solubilidad 8 Ordenar de menor a mayor concentracioacuten las disoluciones siguientes disolucioacuten
sobresaturada insaturada y saturada
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 30 -
TABLAS DE CONVERSION
para refractoacutemetros
Conversioacuten entre densidad grado Baumeacute grado Brix y grado de alcohol probable en mosto
ordmBaumeacute
en liacutequidos maacutes densos que agua gramos de cloruro soacutedico por 100 gramos de disolucioacuten La
escala se construye a T=15 ordmC 0ordmBeacute= agua destilada y 10ordmBeacute= 10g NaCl + 90 g H2O
Equivalencia 1 ordmBeacute= 18 (pp) de soacutelidos solubles Los grados Beacute de un mosto corresponden
de forma aproximada al (vv) en etanol probable del futuro vino
en liacutequidos menos densos que agua 0ordmBeacute= 10 g NaCl + 90 g H2O y 10 ordmBeacute = agua destilada
ordmBalling gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=156 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles
totales en un liacutequido
ordmBrix gramos de sacarosa por 100 g de disolucioacuten a T=20 ordmC Se usa para medir soacutelidos solubles totales
en un liacutequido
ordmOechsle densidad especiacutefica menos 1 y multiplicado por 1000 La densidad especiacutefica es la masa
voluacutemica mientras que densidad relativa se refiere a la masa voluacutemica determinada a una T dividido por
la masa voluacutemica del agua medida a esa T
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1000 0
1001 014
1002 028
1003 043
1004 057
1005 071
1006 085
1007 100
1008 114
1009 128
1010 142
1011 156
1012 170 020 011
1013 184 047 023
1014 198 073 043
1015 212 110 059
1016 227 126 070
1017 241 153 088
1018 255 180 106
1019 268 206 118
1020 282 233 135
1021 291 259 147
1022 310 286 165
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1101 1323 239 141
1102 1334 242 143
1103 1346 244 144
1104 1358 247 146
1105 1369 250 147
1106 1381 252 149
1107 1393 255 150
1108 1405 258 152
1109 1416 260 153
1110 1428 263 155
1111 1440 266 157
1112 1452 268 159
1113 1464 271 160
1114 1475 274 162
1115 1487 276 163
1116 1499 279 164
1117 1511 282 166
1118 1523 284 167
1119 1534 287 169
1120 1546 290 171
1121 1557 292 173
1122 1568 295 174
1123 1580 298 176
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 31 -
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1023 324 313 182
1024 337 339 194
1025 351 366 221
1026 365 392 230
1027 379 419 241
1028 392 446 269
1029 406 472 277
1030 420 500 295
1031 433 527 306
1032 447 554 324
1033 460 580 342
1034 474 607 354
1035 488 633 371
1036 501 66 37
1037 515 69 40
1038 528 72 42
1039 541 74 44
1040 550 76 45
1041 568 80 47
1042 581 82 48
1043 595 84 50
1044 608 87 51
1045 621 90 53
1046 634 92 54
1047 648 95 56
1048 661 98 57
1049 674 100 59
1050 687 103 60
1051 700 106 62
1052 713 108 63
1053 726 111 65
1054 739 114 67
1055 752 116 68
1056 765 119 70
1057 778 122 72
1058 791 124 73
1059 803 127 75
1060 816 130 76
1061 829 132 78
1062 842 135 79
1063 855 138 81
1064 867 140 82
1065 880 143 84
1066 893 146 86
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1124 1591 301 177
1125 1603 303 179
1126 1614 306 180
1127 1626 309 182
1128 1637 311 183
1129 1648 314 185
1130 1660 316 187
1131 1671 319 188
1132 1682 322 190
1133 1693 325 191
1134 1705 327 193
1135 1716 330 195
1136 1727 332 196
1137 1739 335 198
1138 1750 338 199
1139 1761 341 201
1140 1776 343 202
1141 1783 346 204
1142 1794 349 205
1143 1805 351 207
1144 1816 354 209
1145 1828 357 211
1146 1839 359 212
1147 1848 362 213
1148 1859 365 215
1148 1870 367 217
1150 1881 370 218
1151 1892 373 220
1152 1903 375 222
1153 1914 378 223
1154 1925 381 224
1155 1936 383 226
1156 1947 386 228
1157 1958 389 230
1158 1969 391 231
1159 1979 394 232
1160 1990 397 234
1161 2001 3987 235
1162 2011 401 236
1163 2022 404 238
1164 2033 407 241
1165 2044 410 242
1166 2054 412 243
1167 2065 415 245
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297
Cuaderno de Praacutecticas de Laboratorio Quiacutemica General Grado en Ingenieriacutea Agroalimentaria y del Medio Rural Curso 2015-2016 Universidad de Coacuterdoba
Departamento de Quiacutemica Agriacutecola y Edafologiacutea
Edificio Marie Curie (C3) 3ordf planta Tlf 957 218636
- 32 -
1067 906 148 87
1068 918 151 89
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1069 931 154 90
1070 943 156 92
1071 956 159 93
1072 968 162 95
1073 981 164 96
1074 993 167 98
1075 1006 170 100
1076 1018 172 101
1077 1031 175 103
1078 1043 178 105
1079 1056 180 106
1080 1068 183 108
1081 1080 186 109
1082 1093 188 110
1083 1105 191 112
1084 1118 194 114
1085 1130 196 115
1086 1142 199 117
1087 1155 202 119
1088 1167 204 120
1089 1179 207 122
1090 1191 210 123
1091 1203 212 125
1092 1215 215 126
1093 1227 218 128
1094 1239 220 129
1095 1252 223 131
1096 1264 226 133
1097 1276 228 134
1098 1287 231 136
1099 1299 234 138
1100 1311 236 139
1168 2075 418 246
1169 2086 421 248
Densidad Grado
Baumeacute
Grado
Brix
Alcohol
probable
1171 2105 426 251
1172 2116 429 253
1173 2126 431 255
1174 2137 434 256
1175 2147 437 258
1176 2158 439 260
1177 2168 442 261
1178 2179 445 263
1179 2189 447 264
1180 2205 450 265
1181 2215 453 268
1182 2225 455 268
1183 2235 458 270
1184 2245 461 272
1185 2255 463 273
1186 2265 466 274
1187 2275 468 276
1188 2285 471 278
1189 2295 474 279
1190 2305 476 281
1191 2315 479 282
1192 2325 482 284
1193 2335 485 286
1194 2345 487 287
1195 2355 490 289
1196 2365 493 291
1197 2375 495 292
1198 2385 499 294
1199 2395 501 295
1200 2405 503 297