Gobierno del estado de México Secretaria de educación, Cultura y Bienestar Social Subsecretaría de Educación Media Superior y Superior Dirección General de Educación Media Superior

Subdirección de Bachillerato General

EXAMEN FINAL ACUMULATIVODE QUIMICA II

NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_______ TURNO___________

NOMBRE DEL PROFESOR _________________ CALIFICACIÓN ____________ªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªªª

1.- Selecciona la gráfica que representa la ley de Boyle

a) b) c) d) e)

2.-Indica el número de moléculas contenidas en el peso molecular o atómico expresado en gramos

a) moléculab) peso molecularc) mold) peso atómicoe) molécula gramo

3.- Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que conforman una moléculaa) peso atómicob) número de ionesc) peso moleculard) número de isótopose) número de neutrones

4.-Valor del número de Avogadro

a) peso molecularb) 6.023 X 10 23

c) 6.023d) 6.023 X 10 15

e) 3.14

5.-Según esta ley, el volumen de los gases se modifica de manera directamente con respecto a la temperatura

a) Charlesb) Boylec) Lussacd) Avogadroe) Dalton

6.- Según esta ley, el volumen de los gases se modifica de manera inversamente proporcional con respecto a la presión

a) Charlesb) Boylec) Lussacd) Avogadroe) Dalton

7.-.- Según esta ley, la presión de los gases se modifica de manera directamente proporcional con respecto a la temperatura

a) Charlesb) Boylec) Lussacd) Avogadroe) Dalton

8.- Un mol de CCl4 tiene un peso de 47 g. Calcula cuántos gramos contendrán 2.5 moles a) 28 gb) 56 gc) 83 gd) 128 ge) 117.5 g

9.- ¿Cuántos moles estarán contenidos en 400 g de Ca(OH)2, si un mol pesa 74 g.

a) 4b) 3.2c) 5.4d) 1.6e) 8.2

10.-Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura con tiene este volumen

a) 30 lb) 22.4 lc) 4.22 ld) 45 le) 30 l

11.- Encuentra en qué porcentaje se encuentran el hidrógeno (Peso molecular 1) y el oxígeno (Peso molecular 16) en el agua (H2O)

a) H 25%, O 75%b) H 11.11, O 88.8%c) H 2%, O 16%d) H 75%, O 25%e) H 29%, O 71%

12.-Expresa la relación más simple entre los átomos de un compuestoa) fórmula mínimab) fórmula molecularc) fórmula cuánticad) fórmula condensadae) número de Avogadro

13.-Expresa la relación real entre los átomos de una molécula

a) fórmula mínimab) fórmula molecularc) fórmula cuánticad) fórmula condensadae) número de Avogadro

14.- Una solución es una mezcla homogénea en el que se desarrollan diferentes reacciones químicas y pueden estar en estado

a) Liquidob) Solido

c) Gaseosod) Todas

e) Solo a y b

15.- Es la sustancia que se encuentra en menor proporción en una solución.

a) Solutob) Solvente

c) Concentraciónd) Partículas

e) Todas

16.- Mezcla homogénea de partículas, iones, átomos o moléculas de dos o más sustancias.

a) Solutob) Solvente

c) Concentraciónd) Solución

e) Todas

17.- Se define como las cantidades relativas de de los componentes de una solución.

a) Solutob) Solvente

c) Concentraciónd) Solución

e) Todas

18.- Es la fase dispersora y es la parte que se encuentra en mayor cantidad de una solución

a) Solutob) Solvente

c) Concentraciónd) Solución

e) Todas19.- Se definen como soluciones en las que no se miden las concentraciones exactas de los componentes de las soluciones

a) Soluciones Sólidasb) Soluciones Gaseosas

c) Soluciones Empíricasd) Soluciones Valoradas

e) Solo c y d

20.- Tipo de solución en la que la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con el solvente

a) Sol. Concentradab) Sol. Saturada

c) Sol Sobresaturadad) Sol. Diluida

e) Sol. Porcentual

21.- En esta solución el solvente ya no puede disolver mas soluto

a) Sol. Concentradab) Sol. Saturada

c) Sol Sobresaturadad) Sol. Diluida

e) Sol. Porcentual

22.- La solubilidad de una sustancia depende de los siguientes factores:

a) Polaridad del soluto y solventeb) Temperatura de la solución

c) Presiónd) Todas

e) Solo a y b

23.- Son ejemplos de soluciones Valoradas

a) Porcentualb) Molar

c) Saturadad) Todas

e) Solo a y b

24.- Se define como las los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.

a) Molalb) Molarc) Normald) Porcentuale) Ninguna

25.- La expresión algebraica de estas soluciones es M = n V

a) Molalb) Molarc) Normal

d) Porcentuale) Ninguna

26.- Se define como el número de equivalentes-gramo de soluto, contenido en un litro de solución:

a) Sol. Normal b) Sol. Molar

c) Sol. Formald) Sol. Molal

e) b y d

27.- Es la formula para determinar el numero de equivalentes gramo de un compuesto

a) P.M./Peq.b) Grs/ # H+

c) Grs/ Peqd) Grs/ Vole) Ninguna

28.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 95 g de metanol ( CH3 OH ) en 600ml de solución?

a) 4.5 Mb) 4.2 Mc) 4.0 Md) 4.45 Me) 4.9 M

29.- Sí deseamos hacer una solución 0.5 M de KOH disolviendo 60 g de KOH, ¿Que volumen de solución se obtendrá?

a) 1.98 litrosb) 2.10 litrosc) 2.60 litrosd) 2.14 litrose) 2.18 litros

30.- ¿Cuántos gramos de Nitrato de Sodio ( NaNO3) se necesitan para preparar 400 ml de una solución 1.8 N?

a) 61.2 gb) 6.12 g

c) 85.0 g d) 65.1 g e) Ninguna

31.- Cuantos equivalentes gramo de NaOH estan contenidos en 100 ml de una solución 0.1 N?

a) 2.0 Eqb) 0.1 Eqc) 0.01 Eqd) 0.001 Eqe) 1.01 Eq.

32.- ¿Cuál es el porcentaje en peso de NaCl, si se disuelven 1.75 g de NaCl en 5.85 g de agua?

a) 20.0 %b) 24.5 %c) 22.3 %d) 21.3 %e) 23.0 %

33.- Una disolución contiene 14% en peso de H2SO4 ¿Cuántas moles de H2SO4 hay en 155g de solución?

a) 20.0 molesb) 0.22 molesc) 0.45 molesd) 2.13 molese) 23.0 %

34.- Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio ( H+ ) en mol/ l

a) pH b) pOHc) Keq

d) Todase) Ninguna

35.- Un Ácido se define como el compuesto químico que cede iones H+ y una base es aquel que acepta iones H, según la teoría de:

a) Brownsted-Lowryb) Arrheniusc) Lewis

d) todase) Ninguna

36.- Un Ácido es aquella sustancia química que en solución acuosa, produce iones hidrogeno ( H ), y base es la que en solución acuosa produce iones hidroxilo ( OH ), según la teoría de:

a) Brownsted-Lowryb) Arrheniusc) Lewisd) todase) Ninguna

37.- Los ácidos son una especie química capaz de aceptar un par de protones y una base es aquella que cede dos protones según la teoría de :

a) Brownsted-Lowryb) Arrheniusc) Lewisd) todase) Ninguna

38.- En general los ácidos

a) Tienen un sabor agriob) Neutralizan a las basesc) Se identifican H+

d) Todase) Solo a y c

39.- Los principales compuestos que forman a los compuestos orgánicos son:

a) C, O, N, Fe, Mg, Hb) C, O, N, P, S, Hc) C, O, N, P, Cl, Id) C, O, N, P, Ca, He) Todos.

40.- Formula general de los alcanos

a) Cn H2n

b) Cn H2n-2

c) Cn H2n + 2

d) Todas e) Ninguna

41.- Formula general de los alquinos

a) Cn H2n

b) Cn H2n-2

c) Cn H2n + 2

d) Todas e) Ninguna

42.- Prefijo que indica una cadena cerrada

a) n-b) Cicloc) Hipo

d) Cise) Trans

43.- Tipo de enlace carbono- carbono de los alquenosa) Saturado b) Insaturadoc) Polinsaturadod) Primarioe) Cuaternario

44.- Son utilizados en la elaboración de gasolinas, velas, gas natural etc.

a) Alquinosb) Alquenosc) Aminasd) Bencenose) Alcanos

45.- Son utilizados en la elaboración de plásticos, como poliuretano y polietileno

a) Alquinosb) Alquenosc) Aminasd) Bencenose) Alcanos

46.- Un ejemplo de estoa hidrocarburos es el acetileno

a) Alquinosb) Alquenosc) Aminas

d) Bencenose) Alcanos

47.- Es el fenómeno que explica la capacidad del carbono para presentar 4 valencias en lugar de las 2 originales.

a) Isomeríab) Hibridaciónc) Enlace covalented) Polimerización e) Todas

48-Los isomeros de los hidrocarburos que difieren por la disposición de átomos en la cadena de carbonos se conocen como:

a) De posiciónb) Geométricoc) De cadena o estructural d) De funcióne) estructural

49- Los carbohidratos clasificados como Aromáticos, se caracterizan por tener el siguiente tipo de cadena:

a) Ciclica b) Lineal c) Anillo homogéneo d) Lineal y Arborescentee) Ninguno

50 Es el término por el que se identifica a la cadena continua de átomos de carbono que forman a un hidrocarburo.

a) Ramificaciónb) Anillo c) Esqueletod) Serie Homologa e) Polimero

51- De las siguientes opciones, ¿Cuál corresponde a un hidrocarburo aciclico insaturado?

a) C3H8

b) CH4

c) C4H10

d) C2H4

e) C5H8

52- La formula condensada C6H10 ¿Cuántos isomeros de lugar tiene?

a) 5b) 4c) 3d) 2e) 8

53- Identifica el tipo de compuesto que corresponde a la siguiente formula: CH3 – CH2 -- Cl

a) Haluro de alquilob) Haluro de ariloc) Haluro de acilod) Alcanoe) Alqueno

54- ¿Cuál es el nombre de la siguiente formula; CH3 – CH2 – CH – C – OH según la IUPAC?

a) Ácido 3 – yodo – butanoicob) Ácido yodo – butanoicoc) Ácido 2- yodo- butanoicod) Ácido butanoico – 3 yodoe) Ninguno

55- Nombra el siguiente compuesto CH3 – CH2 – C – CH2 –CH2 – CH3 según la IUPAC.

a) Hexanonab) 3-Hexanonac) 4- Hexanonad) 3,4 –Hexanonae) etil – propano -cetona

56- Nombra el siguiente compuesto CH3 – CH – CH2 – CH2 -- CHO

F

a) 4- fluor-pentanalb) 2- fluor – ventanalc) 2- pentaldehídod) 4- pentaldehídoe) Fluorpentaldehído

CH3

57- Nombra el siguiente compuesto CH – CH2 – CH2 – CH2 – OH

CH3

a) metil – 4 – pentanolb) 4.4 – dimetil –pentanolc) 2 metil- pentanold) 4- metil- pentanole) 2 metil- isopentanol

58.- Nombra el siguiente compuesto CH2 – CH3

a) 2 - etilbencenob) etilbencenoc) Toluenod) metilbenceno

e) etilciclohexano

Cl59- Identifica el siguiente compuesto

Cla) 1.3 -diclorobutano

b) 1.3 – dicloro ciclobutanoc) 1.3 – dicloro ciclopropanod) 3.4 - diclorociclobuteno

e) Ninguna

60 Identifica el siguiente compuesto

a) Ciclobutano-cicloctano b) diciclobutiloctano

c) Octil - ciclobutanod) ciclobutil-ciclooctano

e) Ninguna

61- De las siguientes opciones ¿Cuál es una amina secundaria?

a) Dietilmetilaminab) Metilfenilaminac) Fenilaminad) Metilamina

e) Ninguna

62- De las siguientes opciones ¿Cual corresponde a una amina secundaria?

a) CH3 NH CH2 CH2 CH3

b) CH Cl CH2 Cl2 CH Cl3 CCl4

c) CH3 CH2 NH2

d) CH3 CH2 NH2 CH3

e) CH3 NH CH3

63- Los aldehídos pueden oxidadarse formando compuestos que se conocen como:

a) Cetonasb) Alcoholesc) Ácidosd) Alquenose) Alcanos

64- Los ácidos carboxílicos pueden reducirse por métodos indirectos a:

a) alcoholesb) Cetonasc) Aldehídosd) Éterese) Esteres

65- La hidrobromación del eteno tiene como producto final:

a) 1.1, – dicloroetanob) 1.2, – dicloroetanoc) Cloroetano + HCld) 1.1,- dicloroetano y 1.2, -dicloroetanoe ) Ninguna

66- La oxidación de un alcohol secundario como el 2. propanol produce:

a) Propanalb) Ac. Propanoicoc) Propenold) Propanole) Propanona

67- ¿Cuál es el producto de la hidrogenación del 2-butano

a) Butanob) Butanoc) 2.- duteno

d) Isobutanoe) Terbutano

68- Se definen como derivados de compuestos de cetonas o aldehídos polihidroxilicos.

a) Proteínasb) Carbohidratosc) Lipidosd) Ac. Nucleicoe) Aminas.

69-Es la fórmula general del benceno.

a) Cn H2n

b) Cn H2n +2

c) Cn Hn+2

d) R-OHe) C6 H6

70La estructura del benceno fue propuesta por:

a) Kekuléb) Avogadroc) Daltond) Newtone) Cargill

71-Es el fenómeno que le brinda a la molécula del benceno la capacidad de tener dos o más estructuras equivalentes

a) Resonancia b) Hibridaciónc) Consolidaciónd) Ósmosise) Afinidad

72-Indica cuál es la fórmula del tolueno

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)

e) C=O OH

73- Indica cuál es la fórmula del ácido benzoico

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)

e) C=O OH

74- Indica cuál es la fórmula del fenol

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)

e) C=O OH

75-Indica cuál es la fórmula del benzaldehido

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d)

e) C=O

76-Indica cuál es la fórmula de las anilinas

a) - CH3 b) -NH2 c) -Cl d)

e) C=O OH

77-De los siguientes compuestos indica cual es el 3-nitrotolueno

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d) NO2

e) C=O OH

7.-De los siguientes compuestos indica cual es el para-nitrotolueno

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d) NO2

e) NO2 CH3

79-De los siguientes compuestos indica cual es el meta-nitrotolueno

a) - CH3 b) -OH c) -Cl d) NO2

e) NO2 CH3

80La dinamita tiene como componente el 2, 4,6-trinitrotolueno, encuentra su fórmula NO2

a) NO2 CH3 b) -OH c) -Cl

NO2

NH2

d) NH2 CH3 e) NO2

NH2

81En la estructura del benceno, los ángulos formados en cada carbono deben tener angulos iguales, los cuales deben tener una medida de:

a) 90°b) 35°180°c) 120°d) 45°e) 60°

82- La estructura del 1,4- diclorobenceno , también puede ser nombrada como:

a) 1,1- diclorobencenob) 2,3- diclorobencenoc) orto-diclorobencenod) para-diclorobencenoe) meta-diclorobenceno

83-La siguiente estructura OH tiene como nombre:

a) Metilbencenob) Fenolc) Hidroxifenold) Benzaldehido e) Benzaldehido

84-La siguiente estructura COOH tiene como nombre:

a) Metilbencenob) ácido benzóicoc) Hidroxifenold) Benzaldehidoe) Benzaldehido

85-Indica cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto CH3 CH3

a) Metilbencenob) orto-dimetilbencenoc) para-metiltoluenod) 1,1- diclorobencenoe) Hidroxifenol

86-Las proteínas están formadas principalmente por dos grupos funcionales, indica cuales son:

a) ácidos carboxílicos y aminasb) éteres y aminasc) aminas y cetonasd) ácidos carboxílicos y cetonase) aminas y alcoholes

87-Los carbohidratos se clasificando acuerdo al número de unidades en:

a) glucosa y aldosab) monosacáridos, disacáridos y polisacáridosc) monosacáridos, glucosa y aldosad) monosacáridos, disacáridose) disacáridos, glucosa y aldosa

88-Los monosacáridos se componen por:a) almidón y glucógenob) celulosa y lactosac) aldosas y lactosas d) almidón y dextrinae) Aldosas y cetosas

89-Los monosacáridos pueden estar formados por diferentes cantidades de carbonos, pero ejemplos de azucares de 6 carbonos son:

a) ribosa, glucosab) ribosa y celulosac) maltosa y galactosad) galactosa y fructuosa e) glucosa y fructuosa

90-Es el monosacárido más abundante y se encuentra junto con la fructuosa en la miel, las frutas dulces y es constituyente normal de la sangre

a) sacarosab) fructuosac) glucógenod) glucosae) ribosa

91-Dentro de los polisacáridos, este se encuentra en las semillas de las plantas, los tubérculos y en otros vegetales.

a) glucógenob) almidónc) ribosad) fructuosae) sacarosa

92-Es la forma de almacenamiento de carbohidratos en los animalesa) glucógenob) almidónc) ribosad) fructuosae) sacarosa

93-Son ésteres de la glicerina y de ácidos grasos:

a) Estéridosb) Glicéridos c) fosfolípidosd) céridose) etólidos

94-Su acumulación en las arterias produce arterioesclerosis:

a) Estéridosb) colesterolc) fosfolípidosd) céridose) etólidos

95-Forman parte fundamental de las membranas celulares:

a) Estéridosb) Glicéridos c) fosfolípidosd) céridose) etólidos

96-Tienen como función principal constituir y regenerar las células animales y vegetales, tejido corporal, enzimas y algunas hormonas

a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas

97-Son los primeros productos de la fotosíntesis:

a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas

98-Son consideradas como catalizadores orgánicos específicos de naturaleza protéica

a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas

99-Tienen como función primordial el mantenimiento de la estructura normal y las funciones metabólicas normales:

a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) vitaminas

100.-Estos compuestos ejercen en el organismo una función reguladora y son indispensables en su buen funcionamiento, además son secretadas mediante glándulas o tejidos especiales:

a) carbohidratosb) hormonas c) proteínasd) enzimase) vitaminas

101.-Polímeros de gran peso molecular formados por bases púricas y pimidicas

a) carbohidratosb) Lípidos c) proteínasd) enzimase) ácidos nucleicos

102.-Hormona que se secreta al sentir un estado de alerta:

a) estrógenosb) adrenalinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides

103.-Hormona que determina los caracteres secundarios femeninos:

a) estrógenosb) adrenalinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides

104.-Hormona que determina los caracteres secundarios masculinos:

a) estrógenosb) adrenalinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides

105.-La degeneración de esta hormona produce la diabetes

a) estrógenos

b) insulinac) T3 y T4d) Testosterona e) tiroides