1

Electrochemistry

L.E.O.

G.E.R.

Cu            Cu2+ + 2e­

Fe3+  +  e­             Fe2+

Al  +  CuCl2     AlCl3  +  Cu

FeCl3  +  H2S    FeCl2  +  S  +  HCl

Cr2O72­(aq)+  Cl­(aq) Cr3+(aq)+ Cl2(g)  (acidic)

MnO4−  +   SO32−  →  Mn2+  +   SO42−  (acidic)

Cr  +   ClO4−  →   CrO2−  +   ClO3− (basic)

H2O H+

"OTHER" O H e­ OH­

2

Standard Reduction Potentials

Galvanic Cell

Why 1.10 V? Zn(s)|Zn2+(aq) ||Cu2+(aq) |Cu(s)anode cathode

Ni Al

Ni2+ Al3+

Fe Ag

Fe Au

Au1+Fe3+

Ni Cu

Cu2+Ni2+

Fe3+ Ag+

3

F = 96,485

ΔGo = ­n F Eo 

Spontaneity 

Cmol

Eo = +Eo = ­

# of e­ stransferred

4

The Nerst Equation

= ­ 0.0592n log Q

@ 25oC

EoEcell

Q = K at equilibrium

Ecell = 0therefore

MnAl