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7/28/2019 Uniones Quimicas Primera Parte 5-05-2013
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TÉCNICATURA UNIVERSITARIA
EN PETROLEO
QUÍMICA I
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UNIONES QUÍMICAS 1
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n s 1
n s 2
n s 2 n p 1
n s 2 n p 2
n s 2 n p 3
n s 2 n p 4
n s 2 n p 5
n s 2 n p 6 Configuraciones electrónicas externas y número de electrones de valencia para los
Elementos representativos
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Los electrones de valenc ia son los electrones del nivelexterior de un átomo. Los electrones de valencia sonlos electrones que participan en el enlace químico.
1A 1ns1
2A 2ns2
3A 3ns2np1
4A 4ns2np2
5A 5ns2np3 6A 6ns2np4
7A 7ns2np5
Grupo # de valencia e- e- configuración
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Como representar los electrones devalencia
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El octeto electrónico
LOS ÁTOMOS DE LOS ELEMENTOS TIENDEN AUNIRSE ENTRE SÍ COMPARTIENDO O
TRANSFIRIENDO ELECTRONES , DE MANERA
QUE SU NIVEL MÁS EXTERNO SE COMPLETECON 8 ELECTRONES.
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F F+
7e-
7e-
F F
8e-
8e-
F F
F F
Estructura de Lewis del F2
enlace covalente simple
enlace covalente simple
ENLACE COVALENTE:El enlace covalente se produce entre no
metales, entre dos átomos cuando compartenuno ó mas pares de electrones.
pares libres pares libres
pares librespares libres
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8e-
H HO+ + OH H O HHor
2e- 2e-
Estructura de Lewis del agua
Dob le enlace: dos átomos comparten dos pares de electrones
enlace covalente sencillo
O C O o O C O
8e- 8e- 8e- enlace doble
enlace doble
Trip le enlace: dos átomos comparten tres pares de electrones
N N
enlace triple
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Li + F Li+
F-
1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6
[He] [Ne]
Li Li+ + e- e- + F F -
F -Li+ + Li+ F -
EL ENLACE IÓNICO: Es el que se produce entre iones de signoopuesto que se mantienen unidos por fuerzas de atracción
electrostática.
ESTRUCTURA DE LEWIS PARA UN ENLACE IÓNICO
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Formación de Enlace Iónico para el Cloruro
de Sodio(diagrama de cajas)
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Tres maneras de representar la
formación de Li+ y F _
por transferencia
de electrones
(o (o
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CatiónSodio
Anión
Cloruro
_
Cloruro de Sodio
ESTRUCTURA DE LEWIS PARA EL CLORURO DE
SODIO
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Electronegatividad es la capacidad de un átomo paraatraer hacia sí los electrones de un enlace químico.
X (g) + e- X-(g)
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Tipos de enlaces Químicos
• Enlace covalente
• Enlace iónico
•
Enlace metálico
Electronegatividad de los elementos comunes
Aumento de electronegatividad
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Covalentecomparte e-
Covalente polar transferencia parcial
de e-
Iónicotransferencia e-
Aumento en la diferencia de electronegatividad
Clasificación de enlaces por diferencia en electronegatividad
Diferencia Tipo de enlace
0 Covalente 2 Iónico
0 < y <2 Covalente polar
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La escala de electronegatividad (EN) de Pauling
Clave:
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Clasifique los enlaces siguientes como iónico, covalentepolar, o covalente: El enlace en CsCl; el enlace
en H2S y los enlaces en H2NNH2.
Cs – 0.7 Cl – 3.0 3.0 – 0.7 = 2.3 Iónico
H – 2.1 S – 2.5 2.5 – 2.1 = 0.4 Covalente polar
N – 3.0 N – 3.0 3.0 – 3.0 = 0 Covalente
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H F FH
Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace
covalente con mayor densidad del electrón alrededor de uno
de los dos átomos.
región rica
del electrónregión pobre
del electrón e- ricae- pobre
d+ d-