Date post: | 21-Jul-2015 |
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* É a parte da Química que estuda os fenômenosenvolvidos na transferência de elétrons ocorridanas reações de oxirredução e também os dautilização da corrente elétrica para produzirreações de oxirredução;
• A eletroquímica pode ser dividida em duas áreas:
- Pilhas e baterias: Dispositivo nas quais umareação espontânea de oxirredução produzcorrente elétrica.
- Eletrólise: Processo não-espontâneo, no qual umacorrente elétrica produz uma reação deoxirredução.
• Ao introduzir uma lâmina de zinco - Zn(s) - emuma solução aquosa de sulfato de cobre –CuSO4 – de cor azul, verificamos a deposiçãode cobre metálico (de cor avermelhada) nasuperfície da lâmina de zinco, ao mesmotempo que a intensidade da cor azul dasolução vai diminuindo, até ficar incolor;
• Neste caso, ocorreram duas semirreações:
CARO → cátodo sofre redução e ânodo sofreoxidação.
- Ânodo = oxidação
Zn(s) → Zn +2 + 2 elétrons (quem oxida
perde elétrons e o seu nox aumenta)
- Cátodo = redução
Cu(aq) + 2 elétrons → Cu(s) (quem reduz ganha elétrons e o seu nox diminui)
• Os íons sulfato – SO42- - permanecem
inalterados, portanto, são apenas íonsespectadores;
• A soma das duas semirreações representa areação global da pilha:
Zn(s) → Zn(aq)+2 + 2 elétrons
Cu(aq) + 2 elétrons → Cu(s)
______________________________________________________________
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)
+2 + Cu(s)
* A finalidade da reação global é cancelar oselétrons das semirreações.
• Nesse sistema, a transferência de elétrons não
pode ser aproveitada para produzir corrente
elétrica. No, entanto, ela pode ser obtida com a
utilização de um condutor externo ligado a
região onde ocorre a oxidação à região onde
ocorre a redução;
* Em 1836, John F. Daniell construiu uma pilha
semelhante, porém com duas semicelas
separadas, o que aumentou a eficiência da
pilha.
ELETRODO DE COBRE ELETRODO DE ZINCO
(Cátodo – Redução (+) Ânodo – Oxidação (-)
Espessamento da
lâmina de cobre
Corrosão da lâmina de
zinco
Diminuição da
intensidade da cor azul
da solução
Zn(s) → Zn(aq) +2 + 2
elétrons
Cu(aq)+2 + 2 elétrons →
Cu(s)
Nesse eletrodo ocorre
oxidação
Pólo positivo Pólo negativo
• Analisando a Pilha de Daniell, podemos
concluir que os elétrons fluem, no circuito
externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo
de cobre, ou seja, os elétrons (partículas
negativas) migram para o eletrodo positivo que
é a lâmina de cobre;
• A finalidade da ponte salina é impedir que as
soluções se misturem e, por meio de uma
corrente iônica, mantê-las eletricamente
neutras.
• SEMICELA DE ZINCO: Por causa da oxidação
do zinco, a solução passa a apresentar
excesso de cargas positivas – Zn +2 – que é
neutralizada pela migração de íons negativos –
SO42- - presentes na ponte salina;
• SEMICELA DE COBRE: Devido à diminuição
dos íons Cu(aq)2+, a solução passa a apresentar
excesso de cargas negativas – SO42- que é
neutralizada pela migração de íons positivos
presentes na ponte salina.
FIM