Docente: Giuliana Churano Tinoco

Es el sexto elemento no metálico, de la tabla periódica moderna (Z = 6), de todos sus isótopos que lo conforman, los más importantes son:

-C-12 <> 12/6 C (Isótopo estable)-C-14 <> 14/6 C (Isótopo radiactivo)

Este último sirve para determinar la edad de los restos fósiles con una antigüedad menor a 50 000 años.

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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

a. Carbono cristalino

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- Grafito

- Diamante

- Fullerenos

Se emplea en la fabricación de lápices, ánodos electrolíticos, lubricantes, etc.

Se emplea como herramientas de corte, molienda y pulimentado.

Se emplea en la medicina como sellador de antibióticos, foto celdas, etc.

b. Carbono amorfo (impuro)

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- Carbonos naturales

- Carbonos artificiales

- Antracita- Hulla- Lignito- Turba

- C. de madera- C. animal- C. activado- Hollín- Coque

a. Covalencia

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Es la capacidad del carbono de unirse químicamente con átomos iguales o diferentes, debido a una compartición de electrones, mediante enlace covalente.

b. Tetravalencia

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Mediante esta propiedad, el carbono hace participar a sus 4 electrones de valencia en la formación de 4 enlaces covalentes, razón por la cual su valencia es 4.

c. Concatenación

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Es la capacidad del carbono de unirse con otros átomos de carbono mediante enlaces simples, dobles o triples para formar cadenas carbonadas abiertas, muy largas o cerradas.

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d. Hibridación

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Es la combinación de orbitales atómicos puros de diferentes subniveles (s, px, py, pz) de una misma capa energética, para obtener orbitales híbridos, dándole al carbono diferentes geometrías moleculares.

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CARBONO PRIMARIO

CARBONO SECUNDARIO

CARBONO TERCIARIO

CARBONO TERCIARIO