7/30/2019 Con Figura c i on Electronic A

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA

PATAGONIA AUSTRAL

Unidad Acadmica Caleta Olivia

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TCNICATURA UNIVERSITARIA

EN PETROLEO

QUMICA IProf.Valdivia, J-Prof.Delgado,P-Lic.

Berezosky,J- Ing.Hunzicker,H

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Configuracin electrnica de los

elementos

Parte 1

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Observacin del efecto del espn del electrn

Fuente detomos de H

Haz detomos de H

Pantalladetectora

Direccin del

campomagnticoexterno nouniforme

Imn

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Resumen de nmeros cunticos de los

electrones en tomos

Nombre Smbolo Valores permitidos Propiedad

Principal n Enteros positivos(1,2,3, etc.) Energa del orbital

(tamao)

Momento l Enteros desde 0 hasta n - 1 Forma del orbital

angular (los valores de l0, 1, 2, y 3 correspondena los orbitales s,p, d,

yfrespectivamente)

Magntico ml Enteros desde -la 0 a +l Orientacin orbital

Spin ms + 1/2 o -1/2 Direccin del espin de e-

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Nmeros cunticos - I

1) Nmero cuntico principal = n Tambin llamado el nmero cuntico de la energa, indica

la distancia aproximada desde el ncleo.

Denota el nivel de energa del electrn alrededor del tomo, yse deriva directamente de la ecuacin de Schrodinger.

Mientras ms grande es el valor de n, ms grande es laenerga del orbital y, por ende, la energa de los electronesubicados en ese orbital.

Sus valores son enteros positivos, n = 1 , 2 , 3 , etc.

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Nmeros cunticos - II

2) Momento angular (l) Denota los distintos subniveles de energa dentro del

nivel principal n.

Tambin indica la forma de los orbitales alrededor delncleo.

Sus valores son enteros positivos: 0 ( n-1 )

n = 1 , l= 0 n = 2 ,l = 0 y 1

n = 3 , l= 0 , 1 , 2

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Nmeros cunticos - III

3) Nmero cuntico magntico - ml

tambinllamado nmero cuntico de orientacin orbital

Denota la orientacin en un campo magntico o definelas diferentes direcciones del orbital en el espacioalrededor del ncleo.

Los valores pueden ser negativos o positivos

(-l 0 +l)

l= 0 , ml= 0 l=1 , m

l= -1,0,+1

l= 2 , ml= -2,-1,0,1,2

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Nmeros cunticos - IV

4) Nmero cuntico de espn- ms

denota elgiro del electrn + o -

Los valores del espn pueden ser :

+ 1 / 2 o - 1 / 2

n =1 l= 0 ml= 0 ms = +1/ 2 y -1/ 2

n = 2 l= 0 ml= 0 ms = +1/ 2 y -1/ 2

l= 1 ml= -1 ms = +1/ 2 y -1/ 2

ml= 0 ms = +1/ 2 y -1/ 2ml= +1 ms = +1/ 2 y -1/ 2

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Principio de exclusin de Pauli:

Cada electrn en un tomo debe tener

un conjunto nico de nmeros

cunticos

Slo dos electrones pueden ser

descritos por el mismo orbital y estos

dos electrones deben tener un espn

opuesto.

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Nmeros cunticos - V

n = 1 l= 0 ml= 0 m

s= + 1/ 2 y - 1/ 2

n = 2 l= 0 ml= 0 para todos los orbitales

l= 1 ml= -1 , 0 , +1

n = 3 l= 0 ml= 0

l= 1 ml= -1 , 0 , +1

l= 2 ml= - 2 , -1 , 0 , +1 , +2

n = 4 l= 0 ml= 0

l= 1 ml= -1 , 0 +1

l= 2 ml= - 2 , -1 , 0 , +1 , +2

l= 3 ml= - 3 , - 2 , - 1 , 0, +1,+2 ,+3

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l= 0 (orbitales s)

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l= 1 (orbitales p)

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l= 2 (orbitales d)

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ml= -1ml= 0 ml= 1

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ml= -2 ml= -1 ml= 0 ml= 1 ml= 2

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Configuracin electrnica

del Helio y el Litio

He 1s2

n = 1 L = 0 mL = 0 ms = + 1/ 2

n = 1 L = 0 mL = 0 ms = - 1/ 2

Li 1s2 2s1

n = 1 L = 0 mL = 0 ms = + 1/ 2

n = 1 L = 0 mL = 0 ms = - 1/ 2

n = 2 L = 0 mL = 0 ms = - 1/ 2

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ms = +ms = -

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Diagrama de orbital de caja H Be

Elemento Smbolo Configuracin Diagrama de caja del orbitalelectrnica

Hidrgeno H 1s1

Helio He 1s2

Litio Li 1s2

2s1

Berilio Be 1s22s2

1s

1s

1s

1s

2s

2s

2s

2s

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Energa

Diagrama deorbital

vertical para

el estadobasal del Li

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Regla de Hund

Para un tomo en su estado de basal, todoslos electrones no apareados tienen la misma

orientacin de espn.

Por tanto los electrones tienden a ocupartodos los orbitales libres y no aparearse, de

manera que sus espines se agreguen para

producir un vector general para el tomo.

R l d l di l

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Regla de las diagonales

7s 7p

6s 6p 6d

5s 5p 5d 5f

4s 4p 4d 4f

3s 3p 3d

2s 2p

1s