UNIVERSIDAD JÓSE FAUSTINO SANCHEZ CARRIÓNEscuela de Enfermería

Ibáñez Castillo, Natal Carmen

CONTENIDO

INTRODUCCION.............................................................................................................................................2

DESTILACION SIMPLE..................................................................................................................................3

OBJETIVO:.................................................................................................................................................3

OBJETIVOS ESPECIFICOS:....................................................................................................................3

Materiales:....................................................................................................................................................3

Procedimiento experimental:......................................................................................................................1

CONCLUSIONES:......................................................................................................................................2

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INTRODUCCION

La destilación simple es una operación en la cual se produce la vaporización de un

material por la aplicación de calor; el método es empleado en la industria de capacidad

moderada y pequeña, para llevar a cabo separaciones parciales de los componentes más

volátiles de mezclas de líquidos miscibles. Normalmente, la mezcla liquida es cargada en

lotes a un recipiente y sometida a ebullición. Los vapores que se desprenden se eliminan

continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir que tenga lugar ninguna

condensación parcial ni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento y

ebullición de la mezcla. La primera porción del destilado será la más rica en el componente

más volátil y conforme continuo la destilación, el producto evaporado se va

empobreciendo. Por lo tanto, el destilado puede recolectarse en varios lotes separados,

llamados fracciones, obteniéndose así una serie de productos destilados de diferente grado

de pureza.

El principio de la destilación simple intermitente, puede ilustrarse fácilmente

haciendo referencia a un diagrama de equilibrio líquido – vapor. En este sistema, si una

mezcla que contiene 25 % mol de alcohol etílico en agua se carga en el recipiente hervidor

de un sistema de destilación simple intermitente y se calienta, la mezcla empezará a ebullir

una temperatura de 82.5 ◦C. A esta temperatura, la composición del vapor en equilibrio con

el líquido es de 55 % mol de alcohol etílico en agua. Así conforme la vaporización

transcurre, se separan y condensan los vapores, y la cantidad del líquido en el recipiente va

disminuyendo progresivamente, al igual que el contenido del componente más volátil en el

líquido y el vapor, y la temperatura de ebullición del líquido en el recipiente va

aumentando. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica

calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al

estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.

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DESTILACION SIMPLE

OBJETIVO:

Conocer una técnica de separación que se utiliza frecuentemente en los

laboratorios de química y en la industria, como en la obtención de agua

destilada, de licores destilados (brandy, whisky, entre otros) y en la

separación de numerosos compuestos orgánicos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Conocer el montaje que se realiza para la destilación.

Reconocer cada uno de los pasos que se siguen para realizar una buena

destilación.

Identificar en cada uno de los pasos el tiempo utilizado en su desarrollo.

MATERIALES:

Alcohol

Refrigerante

Matraz balón

Soporte universal

Anillo

Dos mangueras

Un vaso de precipitado

Probeta de 100 ml.

Termómetro

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

En el matraz balón se coloca la mezcla de alcohol (100 ml ) y agua (200 ml), luego para

separarlo haremos que el agua empiece a hervir con el alcohol (el punto ebullición del

alcohol es de 78,37°) para darnos cuenta del grado de ebullición se coloca el termómetro

para verificar la temperatura, cuando el alcohol empieza a subir de temperatura lo primero

que hace es llegar a la barbaja de los dos y llegara a hervir a los 79°C u 80°C y a esas

temperaturas el alcohol empieza a hervir ya que el agua recién empieza a hervir a los

100°C; en consecuencia hay una diferencia de temperaturas entre cada uno de los

componentes de la mezcla y por eso se separan. Entonces va a empezar a hervir y lo

primero que sale será alcohol pero como está hirviendo lo que saldría seria el vapor de

alcohol, se tapa el balón con una tapa de jebe para que sea única forma de que el vapor se

dirigía a correctamente. Inicialmente le añadimos agua externa mediante las mangueras

para que sea un intercambiador de calor y se llama condensador porque va a condensar los

vapores de alcohol que van a salir, para que cuando baje y encuentra una zona fría por

consecuencia cuando encuentre la zona fría va a tener que condensarse va a pasar de vapor

a liquido utilizando el matraz balón con la probeta sino el alcohol se iría en vapor, entonces

se va a condensar en el alambique pero cabe resaltar que no se va a mezclar con el agua

que llega por las mangueras porque eso está circulando por la parte externa, hay una

entrada de agua que es por la parte baja que sube y luego baja, pero interiormente en los

bulbos es donde ocurre la condensación (este proceso se llama DESTILACION).

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CONCLUSIONES:

La destilación es un método de separación de mezclas, útil para purificar sustancias.

En este caso la destilación simple es importante para separar los componentes

volátiles sin tener que recurrir a métodos más complicados.

El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes

aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los componentes volátiles

de los no volátiles.

Para realizar dicha separación es necesario saber las propiedades físicas de la

sustancia, como en este caso el punto de ebullición y de fusión.

Esta separación se pudo llevar a cabo gracias a la diferencia de puntos de ebullición

entre el agua y el alcohol.

Para llevar a cabo el proceso de separación se aprovechó la volatilidad de los

componentes del alcohol, en este caso el más volátil en esta mezcla es el alcohol

etílico.

El porcentaje de etanol obtenido depende del alcohol que se trabaje, si esta está

adulterada o no, igualmente depende de que el procedimiento se realice

correctamente, de lo contrario se puede desperdiciar cantidades de etanol de dicha

bebida.

Es importante manejar la técnica de destilación simple (como proceso físico de

separación) debido a que esta nos permite separar fácilmente una mezcla de líquidos

con diferentes puntos de ebullición.

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CUESTIONARIO:

1) ¿Qué es el alcoholímetro?

El alcoholímetro o alcohómetro es un instrumento usado para determinar el nivel de alcohol que se halla presente en un líquido o gas. Puede usarse, por tanto, para medir el porcentaje de alcohol en una bebida alcohólica o para determinar la presencia de alcohol en la sangre o en un gas. Los alcoholímetros especializados utilizados por la policía tienen muy poco margen de error, pero los alcoholímetros comunes no son del todo fiables, ya que pueden confundir altos niveles de alcohol con distintos tipos de sustancias como THC (producido por cannabis) o el tabaco.

Un alcoholímetro digital, basado en un sensor de gas, indica, al soplar sobre él, el tanto por ciento de alcohol en la sangre y puede servir a una persona para saber si está en condiciones de conducir. Conocer el nivel de alcohol en la sangre es muy importante para la seguridad en las calles y carreteras.

Es el instrumento usado por los policías encargados de la seguridad del tráfico para la detección de la presencia de alcohol en el conductor de un vehículo. Esto se hará mediante alcoholímetros digitales de mano o mediante etilómetros (alcoholímetros de precisión, necesarios para hacer la denuncia pertinente1 ), en caso de que se supere la tasa máxima permitida.

2) ¿Qué son los grados Gay Lussac?

Los grados Gay-Lussac es la medida de alcohol contenida en volumen, esdecir, la concentración de alcohol contenida en una bebida.Debido a sus propiedades para disolver otras sustancias químicas, el alcoholetílico es utilizado como materia prima en diversos productos tales comoperfumes, drogas, plásticos y licores. Los grados Gay-Lussac sirven paraindicar el contenido de alcohol en una sustancia expresado en volumen; por ejemplo, en un vino tinto que por lo general marca de 11% a 16% de alcohol, elporcentaje indica cuanto del vino es alcohol. Al multiplicarlo por el contenido dela botella se obtiene la cantidad de mililitros de alcohol etílico contenidos entotal, por ejemplo, una botella de 750 ml con 14°GL, contiene 750 * 14 / 100 =105 ml de alcohol etílico en la botella.Fórmula matemáticaLa fórmula matemática para calcular el volumen de alcohol en una bebida es: Volumen Total X Grados Gay-Lussac / 100

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