Historia de La Químicaff

8/18/2019 Historia de La Químicaff

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HISTORIA DE LA QUÍMICALa historia de la química está íntensamente unida al desarrollo del hombre

ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las

teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona

íntimamente con la historia de los químicos y - según la nacionalidad o

tendencia política del autor - resalta en mayor o menor medida los logros

hechos en un determinado campo o por una determinada nación.

La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de

alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se

considera que los principios básicos de la química se recogen por primera

e! en la obra del científico británicoRobert Boyle" #he S$eptical %hymist&'(('). La química como tal comien!a sus andares un siglo más tarde con

los traba*os del francés Antoine Laoisier y sus descubrimientos del

o+ígeno, la ley de conseración de masa y la refutación de la teoría del

flogisto como teoría de la combustión.

RIMEROS AVA!CES

l principio del dominio de la química &que para unos antropólogos coincide

con el principio del hombre moderno) es el"o#inio "el $uego. ay indicios

que hace más de /00.000 a1os en tiempos del homo erectus algunas

tríbus conseguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más

importentes. 2o sólo daba lu! y calor en la noche y ayudaba a protegerse

contra los animales sala*es. #ambién permitía la preparción de comidacocida. sta contenía menos microorganismos patógenos y era más

fácilmente digerida. Así ba*aba la mortalidad y se me*oraban las

condiciones generales de ida.

l fuego también permitía conserar me*or la comida y especialmente la

carne y el pescado secándolo y ahumándolo.

3esde este momento hubo unas relación intensa entre las cocinas y los


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primeros laboratorios químicos hasta el punto que la pólora negra fue

descubierta por unos cocineros chinos.

4inalmente era imprescindible para el futuro desarrollo de la metalurgia, lacerámica y el idrio y la mayoría de los pocesos químicos.

LA QUIMICA COMO CIE!CIA

l filósofo griego Arist%teles pensaba que las sustancias estaba formada

por cuatros elementos" tierr&' &ire' &gu& y $uego. 5aralelamente discurría

otra corriente paralela, el atomismo, que postulaba que la materia estaba

formada de átomos, partículas indiisibles que se podían considerar la

unidad mínima de materia. sta teoría, propuesta por el filósofo griego

3emócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso

de las obras de Aristóteles en uropa. Sin embargo tenía seguidores &entre

ellos Lucrecio) y la idéa se quedó presente hasta el principio de la edad

moderna.

ntre los siglos 666 a.%. y el siglo 786 d.% la química estaba dominada por

la &l(ui#i&. l ob*etio de inestigación más conocido de la alquimia era la

búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capa!

de tr&ns$or#&r los #et&les en oro. n la inestigación alquímica se

desarrollaron nueos productos químicos y métodos para la separación de

elementos químicos. 3e este modo se fueron asentando los pilares básicos

para el desarrollo de una futura química e+perimental.

La química como tal comien!a a desarrollarse entre los siglos 786 y XVII.

n esta época se estudió el )o#*ortiento y *ro*ie"&"es "e los

g&ses estableciéndose técnicas de medición. 5oco a poco fue

desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una

sustancia elemental que no podía descomponerse en otras. #ambién esta

época se desarrolló la teoría del flogisto para e+plicar los procesos de


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combustión.

A partir del siglo 78666 la química adquiere definitiamente las

características de una ciencia e+perimental. Se desarrollan métodos demedición cuidadosos que permiten un me*or conocimiento de algunos

fenómenos, como el de la )o#busti%n "e l& #&teri&,

descubriéndo L&+oisier el o,-geno y sentando finalmente los pilares

fundamentales de la moderna química.

EL VITALISMO . EL COMIE!/O DE LA QUIMICA OR0A!ICA

3espués de que se comprendieran los

principios de la combustión otro debate de

gran importancia se apoderó de la química.

l italismo y la "istin)i%n esen)i&l entre l&

#&teri& org1ni)& e inorg1ni)&. sta teoría

asumía que la materia orgánica sólo pudo ser producida por los seres ios atribuyendo

este hecho a una is italis inherente en la

propia ida. 9ase de esta asunción era la

dificultad de obtener materia orgánica a partir

de precursores inorgánicos.

ste debate fue reolucionadocuando 2rie"ri)3 453ler descubrió

accidentalmente como se podía sinteti!ar la

urea a partir de cianato de amónio en ':;:

mostrando que la #&teri& org1ni)& *o"-&

)re&rse "e #&ner& (u-#i)&. Sin embargo

aún hoy en día se mantiene la clasificación

en química orgánica e inorgánica,ocupandose la primera esencialmente de


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los )o#*uestos "el )&rbono y la segunda

de los compuestos de los demás elementos.

Los motores para el desarrollo de la química orgánica era en el principio la

curiosidad sobre los productos presentes en los seres ios &con

probablemente la esperan!a de encontrar nueos fármacos) y la síntesis

de los colorantes o tintes. La última surgió tras el descubrimiento de la

anilina por


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LA BA#


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ESTADOS @ 2ASES

La partícula fundamental de la materia es la moléculaF es decir, que las

moléculas son las unidades más peque1as que poseen las propiedades de una

clase de materia. 5or esta ra!ón, el moimiento molecular y las fuer!as

intermoleculares determinan muchas de las propiedades cualitatias de lamateria, incluyendo su estado - sólido, líquido, gaseoso o plasmático.

Los sólidos poseen tanto forma como olumen definidos, ra!ón por la cual son

rígidos y no pueden fluir. sto se debe a que las moléculas de un sólido se

encuentran en orden y equilibrio, y su único moimiento es ibratorio u

oscilatorio en una posición fi*a. La mayor parte de los sólidos tienen una

estructura cristalina, como el diamante y el cloruro de sodio &la sal).

Los líquidos, también denominados fluidos, tienen un olumen determinado

pero su forma no es definida. 3ado que las moléculas de un líquido tienen

libertad de moimiento, los líquidos toman la forma de los recipientes que los

contienen. 3ependiendo de la atracción que tienen las moléculas de los

líquidos entre sí y dependiendo de la temperatura a la cual se encuentran, haylíquidos que tienen menor fluide! que otros. sta propiedad se denomina

iscosidad. =sualmente, entre menor la atracción intermolecular y mayor la

temperatura de un líquido, menor su iscosidad y mayor su fluide!. Líquidos

como la miel y la glicerina tienen iscosidad alta, mientras que la gasolina y el

alcohol, tienen menor iscosidad.

Los gases no poseen forma ni olumen determinados. 3ebido que los

espacios entre moléculas son muy grandes y la atracción entre moléculas se e


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reducida, los gases tienen la habilidad de e+pandirse y ocupar tanto la forma

como el olumen de sus contenedores. Los gases tienden a e+pandirse

conforme la temperatura aumenta, pues las moléculas se mueen con mayor

rapide!. Si la temperatura disminuye, disminuyendo así el moimiento de las

moléculas de un gas, estos se contraen y pueden incluso hacerse líquidos a

muy ba*as temperaturas.

l plasma es un estado altamente energético, en el cual los átomos de los

cuales están compuestas las moléculas, pierden sus electrones. l estado

plasmático e+iste en el sol y en los bombillos de lu! fluorescente.

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;Olor , propiedad de la materia de presentar un aroma característico o ser

inodora &sin olor). Al presentar un aroma esta puede ser agradable como el

perfume de las flores, o desagradable como el de las cosas podridas.

IS&bor , propiedad por el cual la materia puede ser" dulce, salada, ácida,

insípida o amarga. Así el chocolate es dulce y el limón amargo.


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(M&le&bili"&", propiedad por el cual algunos cuerpos se de*an reducir a

láminas muy delgadas, tenemos al oro, plata, platino, etc..

KDu)tibili"&", propiedad en que algunos cuerpos se de*an reducir a hilos muy

finos, tenemos al oro, plata, plomo, cobre, hierro, platino, etc..


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:Ten&)i"&", propiedad de la materia por el cual algunos cuerpos ofrecen

resistencia a ser rotos por torsión o tracción. l metal mas tena! es el hierro, el

que le sigue es el cobre.

• #orsión" efecto y acción de torcer

• #racción" acción de estirar un cuerpo material para romperla

>Co#*rensibili"&", propiedad de los gases que permite reducir su olumen.

'0Tensi%n su*er$i)i&l, es una propiedad de los líquidos, es la fuer!a

necesaria para mantener en equilibrio una película de un líquido.


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''Vis)osi"&", propiedad de materia, gas o líquido &fluidos) de presentar

resistencia a los cuerpos que se mueen en su seno.

';El&sti)i"&", propiedad de la materia de deformarse al aplicar una fuer!a y

luego recobrar su forma original al cesar el efecto de la fuer!a aplicada. 5or

e*emplo" el *ebe y el acero.


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S#A3C E=6B6%C

Son aquellos cuando la materia cambia en su composición y propiedades es un

cambio químicoF es decir las sustancias iniciales se transforman y no se

parecen a las sustancias obtenidas después del cambio ocurre un cambioquímico, por e*emplo la fermentación del *ugo de la ua produce el ino" el *ugo

de ua es muy dulce y rico en glucosa, una e! fermentado se obtiene alcohol

etílico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es

un a!úcar.

Son e*emplos de cambios químicos"

Las combustiones

Las o+idaciones de los metales

La fotosíntesis

La 5utrefacción

La respiración


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l crecimiento de una planta

4AS E=6B6%A

%ondensación" ocurre cuando hay un cambio de fase gaseosa a líquida. 5or

e*emplo, el cambio del apor a agua.

bullición o aporación" es el paso de líquido a gas. sto es lo opuesto de la

condensación. 5or e*emplo, cuando herimos agua y esta se conierte en

apor.

4usión" ocurre cuando un sólido se transforma en líquido. 5or e*emplo, estatransformación se da cuando un hielo se derrite para formar agua.

Solidificación" es el paso de líquido a sólido. sto es lo opuesto de la fusión.

=n e*emplo de este cambio de fase es la formación de hielo a partir de agua.

Sublimación" ocurre cuando un sólido cambia directamente a gas, sin pasar por

la fase líquida. sta transformación se da, por e*emplo, en las bolitas denaftalina.

BC3LCS A#CB6%CS

BC3LCS A#B6%CS

8eamos la historia y eolución de los diferentes modelos atómicos a lo largode la historia.

Mo"elo At%#i)o De De#%)rito "e Ab"er&

ste fue el primer modelo atómico, inentado por el filósofo griegoDe#%)rito

"e Ab"er& que iió entre los a1os J(0 al IK0 a.c &antes de %risto).


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3emócrito fue el desarrollador de la MTeor-& At%#i)& Del Uni+ersoN. 4ue el

primer filósofo-científico que afirmó que los 1to#os son eternos' in#ut&bles

e in"i+isibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden

diidirse en partículas más peque1as.

5ara De#%)rito el 1to#o er& l& *&rt-)ul& #1s *e(ue& (ue 3&b-& , una

partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía

er. Su teoría era filosófica, no científica.

3e hecho l& *&l&br& 1to#o *ro+iene "el griego 1=t%#o (ue signi$i)&

sin "i+isi%n.

Mo"elo At%#i)o De D&lton

?ohn 3alton fue un químico y matemático británico &entre otras muchas

cosas) que iió durante los a1os 'K(( y ':JJ, de donde procede la palabra

M3altonismoN.

http://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.htmlhttp://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.html


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Seguro que sabrás que las personas daltónicas son aquellas que les es muy

difícil distinguir los colores por un defecto genético. sto te lo contamos como

curiosidad ya que fue 3alton quien escribió sobre esto porque él mismo lo

padecía. Aparte, $ue el *ri#ero en "es&rroll&r un #o"elo &t%#i)o )on

b&ses )ient-$i)&s.

9asándose en la idea de 3emócrito, 3alton concluyó que el átomo era algo

parecido a una esfera peque1ísima, también indiisible e inmutable.

3alton hi!o los siguientes M*ostul&"osN &afirmaciones o supuestos)"

'. La materia está compuesta por partículas diminutas, indiisibles e

indestructibles llamadas átomos.

;. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí &es decir, con

igual masa y propiedades).

I. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

J. Los átomos permanecen sin diisión, incluso cuando se combinan en

reacciones químicas.

/. Los átomos, al combinarse para formar compuestos &lo que hoy llamamos

moléculas) mantienen relaciones simples.

(. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporcionesdistintas y formar más de un compuesto.

K. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más

elementos distintos. &r& D&lton un 1to#o er& &lgo &s- )o#o un& *e(ue&

es$er&.

8eamos una i#&gen "el Mo"elo At%#i)o De D&lton"

http://www.areaciencias.com/la-materia.htmlhttp://www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htmhttp://www.areaciencias.com/la-materia.htmlhttp://www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htm


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#anto 3alton como 3emócrito ya se adelantaban y ya islumbraban

el rin)i*io "e Conser+&)i%n "e l& Energ-& en donde nada se crea ni se

destruye, pero ambos modelos tienen insuficiencias o errores que se

conocieron mucho después y es que los átomos sí pueden cambiar y tambiénpueden diidirse en partículas más peque1as.

El 1to#o !O es l& *&rt-)ul& #1s *e(ue&. Sabemos ya que

e+isten *&rt-)ul&s sub&t%#i)&s &que significa más peque1o que el átomo)

como por e*emplo los M(u&rsN, los MneutrinosN o los MbosonesN.

Mo"elo At%#i)o De T3o#son

?oseph ?ohn #homson fue un científico británico que iió entre los a1os

':/( y '>J0 que "es)ubri% el ele)tr%n y los is%to*os. Ganó el 5remio 2obel

de 4ísica en '>0( y su teoría sobre el átomo decía que los 1to#os est&b&n

)o#*uestos *or ele)trones "e )&rg& neg&ti+& en un 1to#o *ositi+o , es

decir, como si tuiéramos una bola cargada positiamente rellena de electrones

&carga negatia), también conocido como Mo"elo "el u"in De &s&s porque

parece un bi!cocho relleno de pasas.

8eamos una i#&gen "el Mo"elo At%#i)o De T3o#son"


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La electricidad fue lo que ayudó a #homson a desarrollar su modelo. l error

que cometió #homson fue que hi!o suposiciones incorrectas de cómo se

distribuía la carga positia en el interior del átomo.

Mo"elo At%#i)o Cbi)o De LeFis

Gilbert 2eDton LeDis fue un físico y químico estadounidense que iió entre

los a1os ':K/ y '>J( que reali!ó numerosos traba*os científicos de los cuáles

se destacan la Estru)tur& De LeFistambién conocida como el Di&gr&

De unto. l modelo atómico de LeDis está basado en un cubo, donde decía

que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los

ele)trones "e un 1to#o est&b&n )olo)&"os en los +?rti)es "e un )ubo .

Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de +&len)i& "e un

ele)tr%n es decir, esos electrones en el último niel de energía de un

elemento que pueden reaccionar o enla!arse con otro elemento.

8eamos una imagen del Mo"elo At%#i)o Cbi)o De LeFis"

http://www.areatecnologia.com/electricidad.htmhttp://www.areatecnologia.com/electricidad.htm


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l modelo de LeDis fue un paso importante en la historia para entender el

significado del átomo pero se abandonó pronto esta teoría.

Mo"elo At%#i)o De Rut3er$or"

rnest 0:.

&r& Rut3er$or" el 1to#o est&b& )o#*uesto "e un n)leo &t%#i)o

)&rg&"o *ositi+ente y un& )orte>& en los (ue los ele)trones G"e )&rg&

neg&ti+& gir&n & gr&n +elo)i"&" &lre"e"or "el n)leo donde estaba

prácticamente toda la masa del átomo.

5ara


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Mo"elo At%#i)o De Bo3r

ste modelo también se llama de Bo3r=Rut3er$or". 2iels enri$ 3aid 9ohr

fue un físico danés que iió entre los a1os '::/ y '>(; que se basó en las

teorías de


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Mo"elo At%#i)o De So##er$el"

Arnold ?ohannes @ilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que iió entre losa1os ':(: y '>/'. La aportación más importante de este físico alemán fue

cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el

modelo atómico de 9ohr por %rbit&s el-*ti)&s.

Lo que hi!o Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de 9ohr con las órbitas

elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del nu#ero )u1nti)o A>i#ut&l &o

secundario). %uanto mayor era este número mayor era la e+centricidad de laórbita elíptica que describía el electrón.

8eamos una i#&gen "el Mo"elo At%#i)o De So##er$el""

Mo"elo At%#i)o De S)3r5"inger


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rDin (' cuyo modelo cuántico y no relatiista e+plica

que los ele)trones no est1n en %rbit&s "eter#in&"&s.

3escribió la eolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones

matemáticas, pero no su posición.

3ecía que su posición no se podía determinar con e+actitud. Schrdinger

propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones

donde se encuentra el electrón, que se conoce como Me)u&)i%n "e

S)3r5"inger N.

8eamos una i#&gen "el Mo"elo At%#i)o De S)3r5"inger "

stos tres últimos modelos son los que se utili!an hoy en día para estudiar elátomo.

%omo resumen, donde se en las diferencias entre un modelo y otro, te

de*amos este esquema"


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B#C3C 3 S5A


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La eaporación se reali!a en recipientes de poco fondo y mucha superficie,

tales como cápsulas de porcelana, cristali!adores, etc.

P3estilación"

%onsiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio

del calentamaineto y posterior condensación de las sustancias.

l proceso de la destilación consta de dos fases"

'.- n esta el líquido pasa a apor

;. Q en esta el apor se condensa y pasa nueamente al líquido.

P%ristali!ación"

%onsiste ne purificar una sustancia sólidaF esto se reali!a disoliendo el sólido

en un disolente caliente en el cual los contaminantes no son solublesF luego

se filtra en caliente para eliminar las impure!as y después se de*a enfriar el

líquido lentamente hasta que se formen los cristale!.

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