Date post: | 27-Jun-2015 |
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INDUSTRIA QUÍMICAProfesor Ramón I. Olivares A.
Componentes Naturales
Materiales Elaborados
Industria Química
Los Minerales
Cu2Cl (OH)3 Cu2S
LiMnPO4LiAlSi2O6
ESPODUMENALITIOFILITA
¿ QUE MINERAL DE LITIO TIENE UNA COMPOSICIÓN PORCENTUAL MAYOR DE LITIO?
Mineral % Formula
Magnetita Fe3O4
Hematita Fe2O3
Siderita FeCO3
Pirita FeS2
LOS MINERALES son sustancias en estado sólido conformadas por elementos o compuestos químicos, que se han originado a través de un proceso natural.
Minerales primarios
Minerales secundarios
Minerales Metálicos
Minerales no Metálicos
Procesos Químicos Industriales
Tratamientos Físicos iniciales
Tratamientos Químicos
Tratamientos Físicos Finales
Las materias primas
que van a reaccionar se
preparan y acondicionan
para el proceso químico de
transformación através de
procedimientos como la trituración,
lamolienda, el
calentamiento y la mezcla.
Las materias primas ya
procesadas se someten a una
serie de reacciones
Químicas que generalmente
tienen lugar en unreactor y que las transforman en
productos
Concluida la etapaanterior, se realiza la purificación y separación delos productos
obtenidos. Las técnicas más
empleadas son: destilación, extracción,
cristalización, sedimentación y
filtración.
Tipos de productos químicos
Productos químicos básicos
Productos Químicos
intermedio
Productos Quimicos Finales
Estas sustancias constituyen la base
para obtenerlos restantes
productos químicos.
Por ejemplo: lacelulosa y la seda
Se consiguenmediante la
transformación de los productos
químicos básicos y normalmente no
sonutilizables
directamente por el consumidor
Poseen las características
físicas y químicas apropiadas para elconsumo directo.
Por ejemplo: fármacos,
detergentes y cosméticos.
FACTORES QUE AFECTAN UN PROCESO UN PROCESO INDUSTRIAL
Factores Estequiometricos
Principio de LeChatelier
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = -92,4 kj/mol.
Estequiometria de Reacción
Rendimiento de Reacción
Cálculos estequiométricos de la industria
La calcopirita (CuFeS2) es un mineral que se emplea como materia prima en la obtención de cobre en Chile. La siguiente
ecuación, no balanceada, describe el proceso de combustión de la calcopirita:
CuFeS2(s) + O2(g) → Cu(s) + FeO(s) + SO2(g)
Masas atómicas: Cu = 63,5 g mol-1; Fe = 56 g mol-1; O = 16 g mol-1; S = 32 g mol-1)
2 5 2 2 4
Si por cada 1000 g de calcopirita que se procesa se obtienen 320 g de cobre metálico,
¿cuál es el rendimiento de la reacción del proceso industrial?
367 g 160 g 127 g 144 g 256 g
Ejercicios
En algunas plantas industriales modernas se hace reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono, en presencia de un catalizador, para obtener ácido acético. Experimentalmente se hace una prueba mezclando 5,0 g de metanol.
a) ¿Cuál será el rendimiento teórico del ácido acético? b) Si realmente se producen 19,1 g ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
CH3OH + CO → CH3COOH
La aspirina (ácido acetilsalicílico, C9H8O4) se obtiene por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3), el otro producto que se forma es ácido acético (C2H4O2). Cuando se calientan 2,0 g de ácido salicílico con 4,0 g de anhídrido acético,
a) ¿cuánta aspirina debe formarse teóricamente? b) ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento si el rendimiento real es de 2,1 g? .
Factores Termodinamicos
Funciones termodinámicas
Factores Cinéticos
Catalizadores
Cobre
Sulfurado Oxidados
Extracción
Molienda y Chancado
Industria del Salitre
El salitre es es un mineral blanco, translúcido y brillante.
Químicamente, está compuesto de nitrato de sodio (NaNO3) y de
nitrato de potasio (KNO3)
Tipos de productos
De base
De transformación