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Lab. Fisicoqui - Informe1

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    ÍNDICE

    CONTENIDO PÁG.

    I. RESUMEN........................................................... 3

    II. INTRODUCCIÓN................................................. 4

    III. PRINCIPIOS TEÓRICOS....................................... 5

    IV. DETALLES EXPERIMENTALES............................. 9

    V. ANÁLISIS - DISCUSIÓN DE RESULTADOS............ 15

    VI. CONCLUSIONES - RECOMENDACIONES.............. 16

    VII. CUESTIONARIO.................................................. 17

    VIII. BIBLIOGRAFA.................................................... 19

    IX. AP!NDICE.......................................................... "#

    X. $O%A DE DATOS................................................. "1

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    I. RESUMEN

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    II. INTRODUCCIÓN

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    III. PRINCIPIOS TEÓRICOS

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    ') De acuerdo al proce(o inolucrado! E ), &0++ +, +@  Neu$raliacion

    Solucion  Hidra$acion  Dilucion  *or&acion  Reaccion  Co&'u($ion e$c.

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    IV. DET788ES E9PERIMENT78ES

    A.  M)*+,2)+• F,) *+, : *)&;: + , = )(2*),.

    •  T+,;+*, + # ) 1##C

    • B0,+*)

    • V) + &,+2&2*)

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    Calor de Neu$raliaci"n de una (oluci"n de NaOH

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    R+0*) +: ) *)) " ) = .

    D.  TABLA DE RESULTADOS.

    a) Capacidad calor:;ca del calor:&e$ro.  Ta'la .a

    Te&pera$ura( iniciale(A(0) + ) T+, "1.4 CA(0) )2+:*+ P+,) 4".4 C

      Ta'la .'

    Variaci"n de $e&pera$ura re(pec$o al $ie&po enel $er&oTie&po Te&pera$ura

    < ( ,.1 >C< ( 3 >C,< ( 3.1 >C3< ( 3.? >C1< ( 3.? >C

    Te&pera$ura de

    e@uili'rio

    3.? >C

    Calor de Neu$raliaci"n de una (oluci"n de NaOH con una(oluci"n de HCl.

    VolA&ene( de NaOH en la aloraci"n conBi$ala$o de po$a(io 1. &8HCl ,. &8

      Ta'la ,.a

    Te&pera$ura( iniciale(

    &'(. 11

    Ma(a de 'i$ala$ope(ado

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    NaOH Ter&o ,3>CHCl Pera ,3.?>CTe&pera$ura pro&edio = ,3.3>C

    • Ta'la ,.'

    Variaci"n de $e&pera$ura re(pec$o al $ie&po en el$er&oTie&po Te&pera$ura< ( ,1. >C,< ( , >C3< ( , >C

    E. CÁLCULOS

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    C+ T Z T+ Q CY T+ - T> 15# ( J 1 )(.C J 4".4 Z 31.6C Q CY 31.6 Z "1.4C

    CY Q 15."

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    C Q CY C+C Q 15." 15#J1

    ') Calor de Neu$raliaci"n de una (oluci"n de NaOH con una(oluci"n de HCl.

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    Te&pera$ura de e@uili'rio , >C

    C Q 3#."

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    ¿≡.biftalato=¿≡. NaOH 

    0.1565

    204.22= N  NaOH  x 4.1 x10

    −3

    F2:)+:*+@

    NN)O$ Q #.169 N

    A:'()+:*+ &),) ) nor&alidad correida del HCl : 0:))0*) + 5 L +: ) ),)2;: : + N)O$ #.169 N@

    ¿≡.NaOH =¿≡.HCl

     N  NaOH  x V  NaOH = N  HCl xV  HCl

    0.1869 Nx21.5mL= N  HCl x5mL

    F2:)+:*+@

    N$C Q #.#37 N

    $)),+  olA&ene( corre(pondien$e( &),) ):+0*,)2

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    k =11.32

    V0+: + N)O$ "1.5 J 11.3" "43.4# V0+: + $C 5 J 11.3" 56.6#

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    N + + $C 56.6# J#.#37

    45.494+

    c) Calor de neu$raliaci"n

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    Q=C (T 2−T 1)

    n

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    %Error=(Valor teorico−Valorexperimental)

    Valor teorico  x100

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    %Error=(13.36−11.54 )

    13.36 x 100

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    V.7NG8ISIS DISCUSIÓN DE RESU8T7DOS

    &'(. 15

    E,,, Q 13.6"

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    VI. CONC8USIONES RECOMEND7CIONES

    CONCLUSIONES

    RECOMENDACIONES

    A:*+ + 2:22)) ) &,'*2) *+:+, :22+:* &,+2 + +*),+* :+, &,2:2&2 *+;,2 +: /0+ + )): ) +J&+,2+:2).

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    VII. CUESTION7RIO

    1. EJ&2), ,+++:*+ ,+ 2*2:* *2& + ),+ + :+0*,)2

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    VIII. BIB8IOR7*J7

    0 8IBROS

      PETER ATINS

    \UMICA Z FSICA]E22:+ OMEGA - S+J*) +22;:P'(2:)@ 67 ) 74

    GILBERT ^. CASTELLAN\FISICOUMICA]S+(0:) +22;: 1974 197P'(2:)@ 1#7 ) 1"9

    0 P7IN7S KEB

    **&@ ,)5.0.++9+")5-49->1+"-)44-4+#"1>)7+1*+)6_2_SCORM.

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    I9. 7PENDICE

    &'(. 19

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    9. HO67 DE D7TOS

    PRACTICA@ N@RESPONSABLES@ P$(FEC$A@ TC@

    GRUPO $R@

    DATOS EXPERIMENTALES

    &'(. "#


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