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ENLACES QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS

Lic. Luis Fernando Cáceres Choque2012-10-13

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“El Enlace”Atracción

Unión

Enlace

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En el año 1931 Linus Pauling en “The Nature of the Chemical Bond” describió propiamente los enlaces químicos.

INTRODUCCIÓN

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Es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en las moléculas.

Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atracción entre los electrones.

Los átomos se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).

DEFINICIÓN

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CLASIFICACIÓN

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Entre Átomos:◦ Iónico◦ Covalente◦ Metálico

Entre moléculas:◦ Fuerzas de Van de

Waals◦ Enlaces de hidrógeno

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

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Transferencia de uno o más electrones desde la capa más externa (valencia) de un elemento hacia la capa del otro, se forma un catión (transfiere, +) y un anión (recibe, -).

Enlace Electrovalente ó Iónico

1A 1ns1

2A 2ns2

3A 3ns2np1

4A 4ns2np2

5A 5ns2np3

6A 6ns2np4

7A 7ns2np5

Grupo # de valencia e-e- configuración

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ENLACE ELECTROVALENTE O IÓNICO

Li + F

1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6

[He] [Ne]

Li Li+ + e-

e- +F F -

F -Li+ + Li+ F -

Li + F -

Anión

Catión

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Dos átomos enlazados comparten electrones. Son elementos no metálicos situados en

posiciones cercanas en la tabla periódica. Existen tres tipos: el simple, doble y el triple

enlace.

ENLACE COVALENTE

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Los electrones igualmente compartidos, se denomina enlace covalente no polar, si es asimétrica se trata del enlace covalente polar.

ENLACE COVALENTE

COVALENTE NO POLAR

H F

d+ d-

COVALENTE POLAR

Cl Cl

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Los átomos de los metales (en estado sólido) están unidos por medio del enlace metálico.

Todos los átomos del metal comparten, con todos los demás, los electrones de la última capa de valencia.

El enlace metálico explica las propiedades que, en general, presentan los metales.

ENLACE METÁLICO

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ENLACE METÁLICO

Cu

Ag

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Son fuerzas de atracción entre las moléculas.

Se necesita menos energía para romper los enlaces de sus moléculas.

Dipolo – dipolo Dipolo- dipolo inducido Ión – dipolo De dispersión

FUERZAS INTERMOLECULARES

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Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos bipolares

FUERZAS DIPOLO – DIPOLO

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El hidrógeno es el único átomo capaz de formar este tipo de enlace

Sólo F, O y N tienen la electronegatividad y condiciones necesarias para intervenir en un enlace de hidrógeno.

ENLACE DE HIDROGENO

d+d-

d+

d+

d-

d+

d-d+

d+

d-

d+

d+

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Son las fuerzas que atraen entre sí un ión (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar.

FUERZAS IÓN DIPOLO

Na

d+

d-

d+

+

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Es la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido

FUERZAS DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO

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Son fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

FUERZAS DE DISPERSIÓN

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Han sido observadas en las proteínas.

se producen entre moléculas hidrofóbicas que presentan grupos fenólicos en su estructura.

Son interacciones débiles. Son importantes para mantener

la integridad de las biomoléculas. Presentan una fuerza de 1.5

Kcal/mol

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

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Se presentan entre grupos con cargas opuestas, como se da en las proteínas entre los grupos terminales amino y carboxilo de sus aminoácidos

Obliga al polímero a adoptar una estructura de tipo globular

INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS

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Son importantes para mantener la estabilidad en la conformación de la proteína y evitar la solvatación de los iones y la ruptura de los puentes salinos.

Presentan una fuerza de más de 10 Kcal/mol

INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS

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