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◦ 시험이 시작되기 전에 문제지를 넘기지 마십시오 문항을 미리 볼 경우 부정행위에 해당될 수 있습니다. .

◦ 시험 시간은 분70 입니다.

◦ 문제지에 성명과 회원 번호를 정확하게 표기하십시오.

◦ 답안지에 회원 번호와 답을 표기할 때에는 답안지 우측에 있는‘수험생 유의 사항’에 따라 표기 하십시오.

시험 종료 후 감독관의 지시에 따라 답안지를 제출하여야 합니다.◦

다음은 원소의 주기율표와 기본 상수입니다 문제 풀이 과정에서 필요할 경우 이를 이용하시오. .※

원소의 주기율표< >

족

주기 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18족

주기

1 1H1.0

2He4.0 1

2 3Li6.9

4Be9.0

5B10.8

6C12.0

7N14.0

8O16.0

9F19.0

10Ne20.2 2

3 11Na23.0

12Mg24.3

13Al27.0

14Si28.1

15P31.0

16S32.1

17Cl35.5

18Ar39.9 3

4 19K39.1

20Ca40.1

21Sc45.0

22Ti47.9

23V50.9

24Cr52.0

25Mn54.9

26Fe55.8

27Co58.9

28Ni58.7

29Cu63.5

30Zn65.4

31Ga69.7

32Ge72.6

33As74.9

34Se79.0

35Br79.9

36Kr83.8 4

5 37Rb85.5

38Sr87.6

39Y88.9

40Zr91.2

41Nb92.9

42Mo95.9

43Tc[98]

44Ru101.1

45Rh102.9

46Pd106.4

47Ag107.9

48Cd112.4

49In114.8

50Sn118.7

51Sb121.8

52Te127.6

53I126.9

54Xe131.3 5

6 55Cs132.9

56Ba137.3

71Lu175.0

72Hf178.5

73Ta180.9

74W183.9

75Re186.2

76Os190.2

77Ir192.2

78Pt195.1

79Au197.0

80Hg200.6

81Tl204.4

82Pb207.2

83Bi209.0

84Po[209]

85At[210]

86Rn[222] 6

7 87Fr[223]

88Ra[226]

103Lr[260] 7

란탄 계열 57La138.9

58Ce140.1

59Pr140.9

60Nd144.2

61Pm[145]

62Sm150.4

63Eu152.0

64Gd157.3

65Tb158.9

66Dy162.5

67Ho164.9

68Er167.3

69Tm168.9

70Yb173.0

악티늄 계열 89Ac[227]

90Th232.0

91Pa[231]

92U238.0

93Np[237]

94Pu[244]

95Am[243]

96Cm[247]

97Bk[247]

98Cf[251]

99Es[252]

100Fm[257]

101Md[258]

102No[259]

기본 상수< >

진공 중의 빛의 속도 × ms

아보가드로수 A × mol

기체상수 Jmol‧K

× atm‧Lmol‧K

패러데이상수 × Cmol

플랑크상수 × J‧s

× eV‧s

볼츠만상수 × JK

× eVK

기본 전하량 × C

전자의 질량 e × kg

양성자의 질량 p × kg

중성자의 질량 n × kg

학년도 약학대학입문자격시험 대비 진단평가2017

화학추론 일반화학( )

장 장1 ~5 성명 : 회원번호 :

* 화학추론 일반화학( )의 문제지는 총 개 문항 원점수 점 만점입니다20 100 .

화학추론 일반화학( )

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1. 그림은 가지 원소로 구성된 분자 가 와 나 를 모형으로 나타2 ( ) ( )

낸 것이고 가 에서, ( ) 의 질량 백분율은 이다90% .

가( ) 나( )

가 와 나 에 대한 설명으로 옳은 것은( ) ( ) ?

보 기< >

나 에서. ( )ㄱ 의 질량 백분율은 이다25% .

일정한 질량의.ㄴ 와 결합하는 의 질량은 나 에서가( )

가 에서의 배이다( ) 3 .

표준 온도 압력 에서 기체의 부피는 가 이 나. (STP) ( ) 1g ( )ㄷ

보다 크다1g .

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

2.

그림은 에서 강철 용기가 실린더와 연결된 것을 나타낸400K

것이다 콕 와 가 닫혀 있는 강철 용기에는. He(Ⅰ Ⅱ 이 피스) ,

톤으로 분리된 실린더에는 Ne( 와) Ar( 이 들어 있다) .

다음은 이 장치를 이용하여 기체의 성질을 알아보는 실험 과정

이다 단 모든 기체는 이상 기체의 거동을 하고. ( , , He, Ne, Ar

의 몰질량 은 각각 이다 전체 과정에서 온도(g/mol) 4, 20, 40 .

변화는 없고 연결관의 부피와 피스톤의 무게 및 마찰은 무시한,

다.)

실험 과정< >

가 고정 장치를 제거하여 평형에 도달하도록 한다( ) .

나 피스톤이 있는 위치에 다시 고정 장치를 설치한다( ) .

다 콕 를 연 후 평형에 도달하면 콕 를 닫는다( ) .Ⅰ Ⅰ

라 고정 장치를 제거하고 콕 를 연 후 평형에 도달하면( ) , Ⅱ

콕 를 닫는다.Ⅱ

과정 가 라 에 대한 설명으로 옳은 것은( )~( ) ?

보 기< >

가 가 진행된 후 의 부피는 이다. ( ) Ar 2L .ㄱ

다 가 진행된 후 강철 용기에서 기체의 밀도는 이다. ( ) 7g/L .ㄴ

라 가 진행된 후 실린더의 피스톤 오른쪽 부분의 부피는. ( )ㄷ

이다L .

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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3. 그림과 같이 절대온도 에서T NO , O, Ar을 서로 다른 용기에

저장하였다.

온도를 로 높이고 두 개의 콕을 모두 열면2T NO는 다음과 같이

모두 반응하여 NO가 되며 Ar은 반응에 참가하지 않는다.

NO ＋O → NO

반응 후 혼합 기체의 온도는 이고 의 몰분율은 일 때 반2T , Ar 0.4

응 후 NO의 분압을 구하시오.

기압0.1① 기압0.2② 기압0.3③

기압0.4④ 기압0.5⑤

4. 그림은 대기압 에서 질량이 같은 추 개를 피스톤 위에 올1atm 2

려놓은 실린더 속에 이상 기체 X(g 가 들어 있는 것을 나타낸 것)

이다.

추를 차례로 하나씩 제거하여 X(g 를 팽창시킬 때) X(g 가 주위로부)

터 흡수한 열량은 q1 추 개를 한꺼번에 제거하여, 2 X(g 를 팽창시킬)

때 X(g 가 주위로부터 흡수한 열량은) q2이다.

은 단 대기압은? ( ,

일정하고 피스톤의 질량과 마찰은 무시하며 팽창은 비가역 등온 과정,

이다.)

①

②

③

④

⑤

화학추론 일반화학( )

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5. 그림은 일정량의 단원자 이상기체의 상태가 를A B C D A→ → → →

따라 변화할 때 압력과 부피의 관계를 나타낸 것이다 와. A B C→ →

는 등적과정이고 와 는 단열과정이다 이 기체의 등압D , B C D A .→ →

몰 비열을 등적 몰 비열로 나눈 값 는

이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

보 기< >

기체의 내부 에너지는 에서가 에서의 배이다. A D 4 .ㄱ

엔트로피 변화량의 크기. (ㄴ 는 과정과 과) A B C D→ →

정이 동일하다.

이 순환과정으로 작동하는 열기관의 열효율은 이다. 75% .ㄷ

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

6. 표는 25 에서의 몇 가지 화학종에 대한 열화학 자료를 나타낸℃

것이다 다음 물음에 답하시오. .

반응 엔탈피의 종류 o(kJmol)

Mg의 표준 승화 엔탈피 150

Mg의 표준 생성 엔탈피 2,250

Mg의 제 이온화 에너지1 690

Mg의 표준 수화 엔탈피 -1,920

Cl의 결합 해리 에너지 240

Cl의 전자 친화도 -350

Cl의 표준 수화 엔탈피 -360

MgCl의 표준 생성 엔탈피 -640

이 자료로부터 25 에서의 표준 반응 엔탈피를 구한 것으로 옳은℃

것은?

보 기< >

.ㄱ Mg의 제 이온화 에너지는 이다2 2100kJ/mol .

.ㄴ MgCl의 격자 에너지는 이다2430kJ/mol .

.ㄷ MgCl의 표준 용해 엔탈피는 이다210kJ/mol .–

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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7. 다음은 X가 반응하여 Y를 생성하는 반응의 화학 반응식과 온도

에서의 평형 상수를 나타낸 것이다.

X ⇄ Y

그림은 온도 조건에서, 1atm X 을 첨가한 초기 상태1.0mol

를 나타낸 것이다.

온도 전체 압력 인 조건에서 반응이 진행 될 때 반응계의, 1atm

자유 에너지( 를 의 몰분율에 따라 나타낸 것으로 옳은 것을) Y

고르시오.

① ② ③

④ ⑤

8. 다음은 A( 로부터) B( 가 생성되는 반응의 균형 화학 반응식)

이다.

A() ⇄ B() ( 는 반응 계수)

그림은 강철 용기에서 이 반응이 진행될 때 시간에 따른 와[A]

를 나타낸 것이다[B] .

이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 온도는 로 일정하고? ( , 300K ,

= 이다25atm·L/mol .)

보 기< >

의 표준 상태에서 정반응이 자발적으로 진행된다. 300K .ㄱ

.ㄴ 에서 반응 용기에 를 첨가하면 새로운 평형에서A

[A] > 이다0.1M .

계의 자유 에너지는 에서가. Pㄷ 에서보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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9. 다음은 온도 표준 상태에서 화합물 와 로부터 화합물, A B C

가 생성되는 열화학 반응식이다.

AB⇄ C o kJ,

그림 가 는 대기압 온도( ) , 에서 실린더에 들어 있는 의 초A C∼

기 상태를 나 는 같은 온도에서 반응이 진행되어 평형에 도달한, ( )

상태를 나타낸 것이다. A∼C는 의 부분 압력이다A C .∼

가 나( ) ( )

이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 대기압은 일정하고 이 반응? ( , ,

의 o는 온도에 무관하며 피스톤의 무게와 마찰은 무시한다, .)

보 기< >

기체의 부피는 나 에서가 가 에서의 배이다. ( ) ( ) 1.2 .ㄱ

.ㄴ o의 값 는 보다 작다0 .

나 에서 온도를 높여 새로운 평형에 도달할 때. ( ) ,ㄷ

C atm이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

10. 다음은 고체 가 분해하여 고체 와 기체 를 생성하는 균형A B C

화학 반응식이다.

A ⇄ BC

이 반응이 일정 온도에서 평형에 도달하는 과정을 알아보기 위하여

부피 V인 진공 용기에서 의 초기 몰수를 변화시키며 실험하였A

다 그림은 의 초기 몰수에 따른 생성된 기체 의 최대 압력. A C ( )

을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 고체는 비휘발성이고 부피는? ( ,

무시하며 기체는 이상 기체이다, .)

보 기< >

온도를 높이면 평형 상수는 증가한다. .ㄱ

부피가.ㄴ

인 용기에서 의 초기 몰수 을 사용하여A 0.06

실험하면, 는 이 된다0.20atm .

부피가.ㄷ 인 용기에서 의 초기 몰수 을 사용하여 실A 0.3

험하면 생성된 의 몰수는 이다, B 0.2 .

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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11. 그림은 온도 에서 부피가 각각 인 용기 가 다 가 닫2.0L ( ) ( )∼

힌 콕으로 연결된 상태와 이산화탄소(CO 의 상도표를 나타낸 것)

이다 가 에는. ( ) He( 이 들어 있고 나 에는) , ( ) CO( 와) CO()

가 평형을 이루고 있다.

가( ) 나( ) 다( )

온도 을 유지한 채 콕 를 모두 열어 평형 평형 에 도달A, B ( )Ⅰ

한 후 온도를, 로 올려 새로운 평형 평형 에 도달하였을 때( )Ⅱ

기체의 압력이 이 되었다 콕 를 다시 닫고 온도를5.1atm . B 로

낮추어 새로운 평형 평형 에 도달하였다 평형 에 대한( ) .Ⅲ Ⅰ∼Ⅲ

설명으로 옳은 것은 단? ( , 에서 승화에 의한 CO( 의 부피 변)

화와 연결관의 부피는 무시한다.)

보 기< >

평형 에서 기체 중.ㄱ Ⅰ He의 몰분율은

이다.

.ㄴ 이다.

평형 과 에서 다 에 들어있는 기체의 몰수는 동일하. ( )ㄷ Ⅰ Ⅲ

다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

12. 그림은 몰의 고체 가 정상 승화점 에서 완전히 기0.5 A (250K)

화되는 계의 상태 변화를 나타낸 것이며, A의 표준 승화 엔탈피

는 이다50kJ/mol .

A ⇄ A 승화 = +50kJ/mol

이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 피스톤의 무게와 고체의 부피? ( ,

는 무시하며 기체는 이상기체로 행동하고 에서, , 250K

이다=2.1kJ/mol .)

보 기< >

계가 주위에 한 일은 이다. 1.05kJ .ㄱ

계의 내부 에너지 증가량은 이다. 23.95kJ .ㄴ

에서 의 표준 승화 엔트로피는 이다. 250K A 200J/K·mol .ㄷ

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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13. 대기압 에서 동일한 양의 기체가 들어 있0 , (760mmHg) Ar℃

는 시험관을 물, 1 설탕 수용액 수용액에 각각 넣은 후 가, NaCl

열하였다 그림 가 다 는 에서 평형에 도달한 후 시험관의. ( ) ( ) 80∼ ℃

안과 밖의 수면 높이를 맞춘 평형 상태를 나타낸 것이고 서로 다,

른 은 시험관 안 기체의 부피이다.

가( ) 나( ) 다( )

이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 가 에서 물의 증기압은? ( , ( ) 80℃

이며 의 용해도는 무시한다355mmHg , Ar .)

보 기< >

시험관 안 의 몰분율은 나 에서가 가 에서보다 크다. Ar ( ) ( ) .ㄱ

.ㄴ 이면, 이다.

.ㄷ 이면 어는점은 나 와 다 가 동일하다, ( ) ( ) .

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

14. 그림 가 는 농도가 다른 비휘발성 용질의 수용액 와( ) 100mL

를 각각 담고 있는 비커 와 가 밀폐된 용기에 들어있는300mL A B

상태를 그림 나 는 이 두 용액이 평형에 도달했을 때의 상태를, ( )

나타낸 것이다 그림 나 에서 비커 와 용액의 부피는 각각. ( ) A B

와 이며 비커 용액의 농도는 이고 밀도는300mL 100mL B 1.0M

이다 용질과 물의 몰질량은 각각 과1.05g/mL . 42g/mol 18g/mol

이며 온도는 일정하고 이 온도에서 순수한 물의 증기압은,

이다100Torr .

가( ) 나( )

이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 용액은 이상 용액이다? ( , .)

보 기< >

가 에서 비커 용액의 농도는 이다. ( ) A 3.0M .ㄱ

나 에서 수용액의 증기압은. ( )ㄴ

×Torr이다.

나 에서 용액의 몰랄농도는 보다 크다. ( ) A 1m .ㄷ

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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15. 그림은 에서 약산 수용액과 약산 수용액의 에25 HA HB pH℃

따른 각 산의 산 해리도(HA A

A 와HB B

B 를 나타낸)

것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

보 기< >

수용액은 수용액보다 가 더 높. 1.0M NaA 0.05M NaB pHㄱ

다.

의 이온화 상수는 농도가 묽을수록 커진다. HA .ㄴ

의 산 해리도. HAㄷ 가

인 지점에서 는 이다pH 8-2log3 .

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

16. 다음은 수용액에서 이양성자성 염기(B 의 단계적 해리 평형)

반응식과 에서의 염기 해리 상수25 (℃ 이며 표는 가지 산 염) , 3 -

기 지시약의 변색 범위를 나타낸 것이다.

B HO ⇄ BH OH ×

BH HO ⇄ BH OH ×

지시약 변색 범위(pH)

메틸 오렌지 3.1 4.4∼

브로모크레졸 퍼플 5.2 6.8∼

페놀 레드 6.8 8.4∼

에서 이에 대한 설명으로 옳은 것은25 ?℃

보 기< >

. 1Mㄱ BH 용액의 는 이다pH 3.0 .

. 1.0Mㄴ BH 수용액과 1.0M NaB 수용액을 같은 부피로

혼합한 용액에서 이다pH=6.0 .

. 0.1Mㄷ NaB 용액을 용액으로 적정할 때 제0.1M HCl , 2

당량점의 확인에 적합한 지시약은 페놀 레드이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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17. 다음 표는 수용액과NaCl, NaBr AgNO 수용액을 혼합하여

만든 용액 를 나타낸 것이다A~C .

용액 A 0.10M NaCl 50mL + 0.10M AgNO VmL

용액 B 0.010M NaCl 50mL + 0.010M AgNO VmL

용액 C 0.10M NaBr 50mL + 0.10M AgNO VmL

용액 에서A~C Ag의 농도를 각각 a, b, c이라고 할 때 이에 대,

한 설명으로 옳은 것은 단 과 의 용해도곱 상수는 각? ( , AgCl AgBr

각 ×과 ×이다.)

보 기< >

.ㄱ 가 일 때40 b > a > 이다c .

.ㄴ 가 일 때50 a=b > 이다c .

.ㄷ 가 일 때 용액 에 증류수 를 첨가한 후 평형60 A 100mL

에 도달하면 Ag의 몰농도는 증류수를 첨가하기 전에 비

해 작다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

18. 다음은 청동의 구리 함량을 분석할 때 이용되는 반응식이다.

가( ) CuHSO → CuSOSOHO

나( ) CuSOI → CuIISO

다( ) ISO

→ ISO

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

보 기< >

나 에서. ( )ㄱ 는 이다1 .

나 에서 환원제 몰당 몰의 전자가 이동한다. ( ) 1 0.4 .ㄴ

다 에서. ( )ㄷ SO은 환원된다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

화학추론 일반화학( )

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19. 다음은 에서 갈바니 전지와 관련된 화학종의 표준 환원 전25℃

위( 를 나타낸 것이다) .

Zn ZnSOM║ AgNOAg

Zn ⇄ Zn o V

Ag ⇄ Ag o V

표는 전지 과 전지 에서 전해질 용액의 구성과 에서 측정25Ⅰ Ⅱ ℃

된 전지 전압( 을 나타낸 것이다) .

반쪽 전지Zn 반쪽 전지Ag전지

전압

전지 Ⅰ M ZnSO 50.0mL 1.00M AgNO 50.0mL 1.60V

전지 Ⅱ M ZnSO 50.0mL1.00M AgNO 50.0mL

+ 4.00M NH 50.0mL

1.12V

전지 에서Ⅱ Ag와 NH는 다음 반응과 같이 착이온을 형성하며,

형성 상수는 이다.

Ag NH ⇄ AgNH

에서 이에 대한 설명으로 옳은 것은 단25 ? ( ,℃ 가 반응 지수일

때 적용되는 네른스트 식은 o

log이다.)

보 기< >

.ㄱ 이다.

전지 의 반쪽 전지에 각각 증류수 씩을 가하면 전. 50mLㄴ Ⅰ

지 전압은 증가한다.

.ㄷ ×이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

20. 그림은 금속 와 로 만든 전극으로 이루어진 전해 전지와 그A B

와 관련된 반쪽 반응식과 표준 환원 전위를 나타낸 것이다 몰질량.

은 가 의 배이다B A 1.7 .

가( ) A e ⇄ A Ao

나( ) B e ⇄ B Bo

1.0 의 직류 전원을 연결하여V 50 의 전하량을 흘려주었을 때 전C

극 의 질량은A 0.010 증가하였고 전극 의 질량은g B 0.017 감g

소하였다 이 전지와 전지 반응에 대한 설명으로 옳은 것은 단. ? ( ,

전극에서 주어진 전지 반응 이외의 산화 환원 반응은 일어나지 않·

으며 패러데이 상수, 는 × Cmol이다.)

보 기< >

의 몰질량은. Aㄱ

××gmol이다.

반응식 나 에서. ( )ㄴ 은 이다1 .

.ㄷ BoA

o V이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ

, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ

확인 사항*

문제지와 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확하게 표기했는◦

지 확인하십시오.