FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y

BIOQUIMICA

MARCHA DE CATIONES GRUPO II

CURSO: QUIMICA ANALITICA

DOCENTE: VICTOR ACUÑA

INTEGRANTES: FARFAN MOLINA MARIA YNES

MARCELO BONILLA ANGELA

MAZA MALDONADO LILIANA

TURNO: TARDE

LIMA –PERU

2015

MARCHA DE CATIONES GRUPO II

I. Introducción

Se entiende por marcha analítica sistemática a un conjunto de técnicas prácticas basadas en el conocimiento de las propiedades de los iones y de las leyes por las que se rigen las reacciones, las circunstancias en que éstas se verifican, y que tienen por objeto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestra problema, para proceder luego a su reconocimiento individual definitivo.

El análisis cualitativo de cationes se basa en que es posible separar en grupos a los cationes existentes en una muestra líquida (mediante la adición de determinados reactivos denominados de grupo) y, posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos para nuestro grupo IIA, (Pb, Bi, Cu, Cd). Segunda de Cationes:

Dado que el análisis cualitativo se basa en la separación de iones por medio de un reactivo general (o de grupo) utilizamos H2S en medio ácido para efectuar la separación de los cationes de la 2° división.

II. OBJETIVO

Reconocer los cationes del grupo II Reconocer el reactivo de grupo II Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento

III. Fundamentos Teóricos:

El estudio del análisis cualitativo es un estudio de las vías y medios utilizados para identificar sustancias. Específicamente el análisis cualitativo inorgánico se refiere a la identificación de cationes (iones metálicos e ión amonio) y aniones (radicales de ácidos) presentes en sustancias y mezclas de sustancias.

Si consideramos una sustancia que contenga a todos los cationes que figuran en el esquema Nº 1 se deberá encontrar un método que permita probar la presencia de cada uno de ellos. Una solución podría ser encontrar un reactivo específico para cada ión que diera una solución coloreada o un precipitado con uno y sólo un catión. Lamentablemente esto sólo es posible en un número limitado de casos, y el principal problema radica en la dificultad para eliminar las interferencias y perturbaciones a la reacción característica de un ión, que ejercen los otros iones. En conclusión, el camino más sencillo para identificar a un catión determinado es que este se encuentre solo, libre de otros cationes. Así es que todo el análisis cualitativo es una serie de separaciones e identificaciones.

Entre las propiedades químicas de los iones, las de mayor interés analítico son: color, aptitud para formar precipitados y/o complejos. Así, surge la clasificación de cationes en seis grupos, ordenados según la insolubilidad que presentan frente a los reactivos generales utilizados.

IV. MATERIALES

Gradilla con tubos de ensayo Piceta con agua destilada Tubos de ensayo Papel Identificador de PH

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Colocar aprox. 20g de la Muestra (Pb2) (Ag2) en un 1ml que equivale a 20gts en

un tubo de ensayo limpio y seco, adicionar HCl 6 molar  2gts donde observamos

donde observamos una sustancia transparente .

Luego de unos minutos, eliminamos la sustancia transparente, agregamos a la sustancia o muestra residual que quedo en el tubo de ensayo (solido),agregamos AgCls (cloruro de

plata),PbCls(cloruro de plomo)

Toda esta solución llevamos a la centrifuga, para descarta líquido,

Luego agrego 40gts de HCl más HCl 1 molar, agregando a esta

Solución 30 gts de H2O,

Llevamos a BAÑO MARIA por un promedio de 40 min

Pasado este tiempo observamos un precipitado agregamos lo sgte

(Pb2) ac + NH4 ac 2g + K2 C8 O4 4g ----- Pb C8 O4 Sol. Precipitado Amarillo

A esta solución le agregamos

AgCls + HgCl2 s + NH4 OH 6g ------- Ag + NH4 OH 1M 10g + fenolftaleína 1g +

HNO3 6M Decoloración

Ag Cl observamos color blanco

CONCLUSIÓN

En esta práctica se observó que mediante un cambio de coloración se puede identificar un catión.

Al compuesto que se nos dio con cationes de estos tres ya dichos se la agregaron gotitas de distintos tipos de reactivos que al reaccionar con estos se coloran de tal forma que los cationes al reaccionar dan un color característico.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.academia.edu/7391792/MARCHA_ANALITICA_DE_CATIONES_GRUPO_1_juntando

http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/martinezma/archivos/Cationes.pdf

http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesII.pdf