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8/17/2019 TABLA PERIODICA 3.pptx
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TABLA PERIODICA
Química
Dra. Graciela Vásquez Arias
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HISTORIA DE LA TABLA
PERIODICA
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HISTORIA DE LA TABLA
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HISTORIA DE LA TABLA
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HISTORIA DE LA TABLA
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HISTORIA DE LA TABLA
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HISTORIA DE LA TABLA
PERIODICA
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ORIGEN DEL NOMBRE Y
SIMBOLO DE LOS ELEMENTOSEl nombre de los elementos tienen distinto origen,
algunos de ellos el nombre de renombrados
científicos.A los elementos químicos se les ha asignado un
símbolo para poder reconocerlos y simplificar el
lenguaje de la química. Pero fue Berzelius quien
inent! un sistema sencillo utilizando símbolos queeran letras tomadas del elemento, las que
actualmente se usan por todo el mundo. El simbolo
se mantiene, el nombre difiere seg"n sea el idioma.
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ORIGEN DEL NOMBRE Y
SIMBOLO DE LOS ELEMENTOSAl ser el espa#ol un idioma de raíz latina, la
mayoría de los símbolos coinciden con las iniciales
del elemento. $o obstante, hay determinadoselementos cuyos nombres latinos o griegos no
coinciden con los espa#oles, y de ahí que haya
símbolos que no tienen relaci!n con el nombre
castellano del elemento.%a primera letra del símbolo se escribe con
may"scula, y la segunda &si la hay' con min"scula.
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Origen de los nombresNombre castellano Símbolo Símbolo
Antimonio SbStibium !rie!o"marca
Hierro #e Ferrum latin"
Esta$o Sn Stannum latin"
Estroncio Sr Strontian %&eblo'e Escocia"
Cobre C& Cuprum latin"
Merc&rio H! Hydrargyrum latin"
Plata A! Argentum latin"
Plomo Pb Plumbum latin"
Potasio ( Kalium latin"
So'io Na Natrium latin"
A)&*re S Sulvere S+nscrito"
Yo'o IIodes !rie!o",ioleta
Como se %&e'e a%reciar- los orí!enes 'e los nombres 'e loselementos son m&. ,aria'os- . ca'a &no encierra &na /istoria
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Elementos másimportantesElemento
Símbolo
Origen delnombre
Usos
Al&minio Al Latín- alumen(alumbre)
En cocina- aerona,es-reci%ientes- aleaciones
A)&*re S S2nscrito-
sulvere
P3l,ora- ne&m2ticos- %a%el-
2ci'o s&l*0rico- *&mi!antes
Calcio Ca Latín- calx(cal)
Cemento- cal- aleaciones
Cloro Cl Grie!o-cloros(amarillo
verdos
P&ri4caci3n 'e a!&a-blan5&eo 'e %a%el- tintes-
etcCobre C& Latín- cuprum Cable el6ctrico- lat3n-
mone'as
#3s*oro P Grie!o-%ro'&ctor 'e
l&)
#ertili)antes- 'eter!entes-c6l&las animales .
,e!etalesHi'r3!en H Grie!o- /.'ro Man&*act&ra 'e amoníaco-
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Elementos másimportantesElemento
Símbolo
Origen delnombre
Usos
Ma!nesio M! !recia"magnesia
Bombillas 'e ma!nesio-l&ces 'e ben!ala-aleaciones li!eras1
Merc&rio H! !riego"ydrargyrum
Term3metros- batería-l2m%aras 7&orescentes-e8%losi,os
Nitr3!eno
N !riego" nitron Síntesis 'e amoníaco-crio!enia
Oro A& #at$n% Aurum(auroraresplan
Con'&ctores el6ctricos- 9o.ería- mone'as
O8í!eno O !riego" oxys Res%iraci3n- comb&sti3n
Plata A! Latín-ar!ent&m
Mone'as- %ro'&ctos*oto!r24cos- 9o.ería-baterías- %latería1
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Elementos comunes y
abundantesAlrededor del (),*+ de todos los tomos del
unierso son tomos de -idr!geno, otro ,/+de todos los tomos son de -elio, lo que deja
apro0imadamente 1,2+ para el resto de los
elementos
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Elementos comunes en
la corteza terrestre.A"n cuando hay un total de (1 elementos que se encuentran
de manera natural, s!lo ocho de ellos abundan en las rocas
que forman la capa e0terna de la tierra3 la corteza. 4untos,estos ocho elementos, representan el (5.+ de la corteza
terrestre.
%os ocho elementos ms abundantes en la 6orteza terrestre
son &por masa'7
)(.*+ 80ígeno&8' *./+ 9ilicio&9i'
/.+ Aluminio&Al' )./+ -ierro&:e'
;.)+ 6alcio&6a' *.agnesio&>g'
https://www.windows2universe.org/earth/geology/periodic_table.html&lang=sphttps://www.windows2universe.org/earth/interior/earths_crust.html&lang=sphttps://www.windows2universe.org/earth/interior/earths_crust.html&lang=sphttps://www.windows2universe.org/earth/geology/periodic_table.html&lang=sp
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Elementos comunes en
el agua.El cloro y el sodio son los constituyentes fundamentales del
agua del mar y se encuentran en forma de cloruro de sodio
que se conoce como la sal com"n. ?epresenta el 51 porciento de las sales en soluci!n.
6loro 2(.1 +
9odio 22.1 +
>agnesio 2.; +Azufre 2.1 +
6alcio 1. +
Potasio 1.) +
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Elementos comúnes en el
cuerpo humano.@an s!lo; elementos &o0igeno, carbono e hidr!geno' forman
el (;+ de la masa del cuerpo humano, y junto con el
nitr!geno, calcio y f!sforo constituyen el ((+ de ella. Estacombinaci!n de < elementos, forman con sus símbolos
químicos 6-8$P9.
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LA TALA
!E"#$%#&A'!E"#O%OS (
)A*#L#AS
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Tabla peri+dica.
%os elementos estn ordenados por su número
atómico creciente, de izquierda a derecha. 6omienza
por el 2-, sigue con el *-e, ;%i, )Be, B,
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En total e0isten siete períodos, numerados del 2 al / dearriba hacia abajo.
En el primer período s!lo hay dos elementos7 -idr!geno y
-elio. 9us tomos tienen un solo niel de energía y sus
configuraciones electr!nicas son l y *, respectiamente.Período 2 una !rbita * elementos
En el segundo período hay ocho elementos7 %i, Be, B, 6, $.
8, : y $e. @odos ellos tienen completo su primer niel &*' y
an completando el segundo niel del siguiente modo7 %i *C2, Be *C*, B *C;, 6 *C), $ *C, 1 *C
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En el tercer periodo tambin hay ocho elementos7 $a, >g,
Al, 9i, P, 9, 6l y Ar. Presentan sus dos primeras !rbitas
completas &*C5' y los electrones an llenando la tercera
!rbita. El "ltimo elemento es el Ar cuya configuraci!n
electr!nica es *C5C5.Período ; tres !rbitas 5 elementos
El cuarto período es ms largo, est formado por dieciocho
elementos.
Período ) cuatro !rbitas 25 elementosEl quinto período es anlogo al anterior y tambin cuenta
con dieciocho elementos.
Período cinco !rbitas 25 elementos
PE?D889
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El se0to período es el ms largo de todos, pues tiene ;*
elementos.
Período < seis !rbitas ;* elementos
El período sptimo es anlogo al se0to aunque no se ha producido la cantidad necesaria de elementos para
completarlo.
Período / siete !rbitas F Elementos
El número del período indica la cantidad de nielesenergticos &!rbitas' que tienen los tomos de los elementos
que se ubican en dicho período. Así, el - y el -e que estn
en el período 2 tienen una sola !rbita3 el %i al estar en el
período * cuenta con dos !rbitas, etctera.
PE?D889
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,rupos.
$umerados de izquierda a derecha utilizando n"meros
arbigos, seg"n la "ltima recomendaci!n de la DGPA6
&seg"n la antigua propuesta de la DGPA6' de 2(55, los
grupos de la tabla peri!dica son7Hrupo 2 &D A'7 los metales alcalinos
Hrupo * &DD A'7 los metales alcalinotrreos
Hrupo ; &DDD B'7 :amilia del Escandio
Hrupo ) &DI B'7 :amilia del @itanio
Hrupo &I B'7 :amilia del Ianadio
Hrupo < &ID B'7 :amilia del 6romo
Hrupo / &IDD B'7 :amilia del >anganeso
http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC
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,rupos.
Hrupo 5 &IDDD B'7 :amilia del -ierro
Hrupo ( &IDDD B'7 :amilia del 6obalto
Hrupo 21 &IDDD B'7 :amilia del $íquel
Hrupo 22 &D B'7 :amilia del 6obreHrupo 2* &DD B'7 :amilia del Jinc
Hrupo 2; &DDD A'7 los trreos
Hrupo 2) &DI A'7 los carbonoideos
Hrupo 2 &I A'7 los nitrogenoideos
Hrupo 2< &ID A'7 los calc!genos o anfígenosHrupo 2/ &IDD A'7 los hal!genos
Hrupo 25 &IDDD A'7 los gases nobles
el grupo ; al 2* son metales nobles
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
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,rupos.
K@odos los elementos de un mismo grupo presentan igual
configuraci!n electr!nica e0terna. Por ejemplo, todos los
elementos del grupo 2 tienen 2 eL en su "ltima !rbita.
K%os elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas
estn relacionadas.
KEn el grupo 25 se encuentran los gases inertes &-e, $e, Ar,
=r, Me, y ?n', tambin conocidos como gases raros o
nobles, que se caracterizan por su inactiidad química.KA los elementos ubicados en el grupo 2 se los suele
denominar metales alcalinos, con e0cepci!n del hidr!geno.
%os elementos del grupo 2/, reciben tambin el nombre de
hal!genos.
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,rupos.
KAl hidr!geno no se lo ha encontrado una ubicaci!n
satisfactoria, pues por su estructura electr!nica le
corresponde el grupo 2, pero sus propiedades se asemejan
ms al grupo 2/.K%os metales se encuentran a la izquierda de la tabla. El
primer elemento de cada periodo &%i, $a, =, etc.' presenta
carcter metlico muy eidente, el cual disminuye a medida
que se aanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se
an manifestando las características propias de los no
metales. %os elementos del grupo 2/ son francamente no
metales.
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,rupos.
• ;na línea 5&ebra'a 5&e %asa entre el boro .el al&minio . 'escien'e /asta el %olonio . elastato se$ala la se%araci3n entre metales .no metales1 Esta se%araci3n no 'ebe serconsi'era'a como &n limite absol&to entremetales . no metales< cerca 'e este límitearbitrario- /a. elementos 5&e %resentancaracterísticas tanto 'e los metales como 'e
los no metales- . %or ello a ,eces reciben elnombre 'e metaloides B- Si- Ge- As- Sb- Te-
. At "
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,rupos.
Los blo5&es o re!iones se 'enominanse!0n la letra 5&e /ace re*erencia alorbital m2s e8terno< s- p- d . & 1 Po'ría
/aber m2s elementos 5&e llenarían otrosorbitales- %ero no se /an sinteti)a'o o'esc&bierto= en este caso se contin0a
con el or'en al*ab6tico %ara nombrarlos1• Blo5&e s• Blo5&e %• Blo5&e '•Blo5&e *
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_shttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_s
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!"O!#E%A%ES)#S#&AS ( -U#*#&AS!O" ,"U!OS
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GR;PO IA
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GR;PO IIA
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GR;PO IIIA
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GR;PO I>A
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GR;PO >A
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GR;PO >IA
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GR;PO >IIA
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Eercicios
9eleccione la opci!n que indique una afirmaci!n
CORRECTA para un elemento con n"mero
at!mico 2)7
a' El elemento es un no metal3
b' El i!n adquiere la configuraci!n del gas noble
Arg!n
c' El elemento pertenece al grupo I A3
d' El elemento pierde tres electrones3
e' El elemento tiene símbolo químico $.
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Eercicios
•Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera (V) o falsa (F). Si es falsa justifique su respuesta.
0 + ) 1usti2caci+n de larespuesta
El hierro3 zinc y aluminio son metales detransici+n con buena capacidad para
conducir el calor por eso se los usa parautensilios de cocina
Los símbolos )3 S3 Si y &l correspondena los elementos )+s4oro3 azu4re3 silicio ycloro
El hidr+geno se encuentra en el primergrupo de la Tabla !eri+dica por5ue su5uímica es similar a los demás alcalinosdel grupo
El 4+s4oro3 cloro y yodo son elementoshal+genos
El silicio y el germanio son metaloides
muy útiles para la construcci+n de chipsde computadoras
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Eercicios
S#*OLO
8O*"E
*ETAL 9*:38O *ETAL 98*:3
*ETALO#%E 9*E:
SOL#%O 9S:L#-U#%O 9L:
,AS 9,:
&l NM ,e &u SSi
;g Ti
Ma!nesio M Platino
Tel&rio
Ar!3n , #3s*oro
En el siguiente cuadro complete los espacios vacíos con el nombre ó símbolo del elemento, y el estado físico en que se encuentra
naturalmente
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Eercicios
e los grupos o familias de elementos en la tabla
peri!dica, indique la opci!n incorrecta
a. son hal!genos7 :, 6l, Br, D
b. son gases nobles7 -e, $e, Ar, =r, Me
c. son metales alcalinotrreos7 Be, >g, 6a, 9r, B,
?a
d. son anfígenos7 8, 9, 9e, @e
e. son nitrogenoides7 $, P, As, 9b
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Eercicios
@1 Obser,a . contestaEscribe las )onas 'el !r24co en las 5&e los 0ltimos ni,eles 'e ener!ía
corres%on'en a<
Orbitales %
Orbitales *
Orbitales '
Orbitales s
1 2 34
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Eercicio.
Relaciona las %ro%ie'a'es con el !r&%o 5&e me9or las re%resentePro%ie'a'es Metales No Metales Semimetal
esGases nobles
A Son semicon'&ctores . no s&elen
encontrarse en la nat&rale)a en*orma elemental1 B La ma.oría tienen alto %&nto 'e
*&si3n- con'&cen bien el calor . laelectrici'a'- casi to'os son
s3li'os a tem%erat&ra ambiente1
C Son los elementos m2s estables .no s&elen combinarse con otroselementos %ara *ormar
com%&estos1 D #orman mol6c&las 'iat3micas-
son malos con'&ctores 'e la
electrici'a'- casi to'os son !asesa tem erat&ra ambiente1
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PROPIEDADES
PERIODICAS
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"adio o tama
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Tama
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Tama
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#ones at+mico
IONES< Los iones son %artíc&las 5&e %oseen&na car!a %ositi,a o &na car!a ne!ati,a1 Seori!inan c&an'o &n 2tomo o &n !r&%o 'e
2tomos %ier'en o !anan electrones1
Para 'i*erenciar a los iones 5&e %ier'enelectrones 'e los 5&e !anan electrones- /an
si'o nombra'os como< iones cationes e ionesaniones1
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#ones at+mico
CATIONES< Los iones cationes se *ormanc&an'o &n 2tomo o &n !r&%o 'e 2tomos%ier'en electrones1 Generalmente- los
elementos met2licos en s& ma.oría tienenmenos 'e c&atro electrones 'e ,alencia .tien'en a %er'erlos %ara *ormar cationes1
ANIONES< Los iones aniones se *orman c&an'o&n 2tomo o &n !r&%o 'e 2tomos !ananelectrones1 Generalmente- los elementos nomet2licos tienen la ten'encia a !anarelectrones %ara com%letar &n octeto 'e
electrones en s& ni,el ener!6tico m2s e8terno1
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"adio o tama
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ENERGIA DE IONIZACION
Es la mí nima energí a para quitar un electr 3n del nivel
externo de un átomo en estado gaseoso ytransformarse a cationes.
El proceso es endot6rmico, porque gana o absorbeenergí a.
La energí a de ionizaci3n generalmente se expresa enKj
http://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.htmlhttp://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.html
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ENERGIA DE IONIZACION
Potencial de ioniación6uando a un tomo neutro se le quita un electr!n se ioniza,
transformndose en un cati!n. Así, si a un tomo de litio se le
arrebata un electr!n se conierte en un cati!n de litio con una
carga positia, lo cual puede e0presarse de este modo7
El proceso para arrancar un electr!n requiere cierta cantidad deenergía que se denomina potencial de ionizaci!n y que se puede
definir así7
Potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un
electrón de la capa externa de un átomo aislado.
Para e0presar el potencial de ionizaci!n se suele utilizar una
unidad muy peque#a, denominada electr!nColt, que es
equialente a 2,
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ENERGIA DE IONIZACION
a) En general, dentro de cada per í odo de la Tabla eri3dica, elpotencial de ionizaci3n aumenta de izquierda a derec!a.En el caso del "# per í odo se observa$
Los metales tienen un potencial de oxidaci3n inferior a los nometales.
= > ? @ B 7 C D
Elemento Li Be B C N O # Ne!ot. %eionizaci+n 9e0:
- - - FF- F- F- F- @F-
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ENERGIA DE IONIZACION
b) En un mismo grupo de la Tabla eri3dica, el potencial deionizaci3n disminuye de arriba !acia abajo.
%sí , en el &rupo ', se observa$
= > DD DC >B @@
Elemento Li Na ( Rb Cs
!eríodo @
!ot. %e ionizaci+n9e0:
- -F - -@ -
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Energía de ionizaci+n
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Electroa2nidad
%a electroafinidad &EA' es definida como la energía que se
desprende cuando un elemento neutro acepta un electr!n3 es
decir cuando el tomo adquiere carga negatia.
Aumenta de izquierda a derecha con e0cepci!n de los gases
nobles.
Variación regular de la afinidad electrónica en la tabla
periódica:
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Electroa2nidad
Es la ca%aci'a' 5&e tienen los 2tomos 'e &nelemento %ara ace%tar a &no o m2s electrones .se %resenta c&an'o &n 2tomo ne&tro- !aseoso .en esta'o basal libera ener!ía a consec&encia
'e esta a'/esi3n- *orman'o &n ani3n1
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Electronegati6idad
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Electronegati6idad
#A 0###A
;
F.D ##A ###A #0A 0A 0#A0##A
He
Li
D.
Be
F1
B
@1J
C
@1
N
1J
O
1
#
1J
Ne
8a
.C
M!
F1@### #0 0 0#
0##
0# ## # ##Al
F1
Si
F1
P
@1F
S
@1
Cl
1J
Ar
G
.7
Ca
F1J
Sc
F1
Ti
F1
>
F1
Cr
F1
Mn
F1
#e
F1
Co
F1
Ni
F1
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Rn
Tabla de electronegatividad relativa para los elementos representativos
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Electronegati6idadEs *2cil obser,ar 5&e los elementos 'el la'o
i)5&ier'o 'e la tabla !r&%os IA . IIA " conoci'oscomo metales tienen ,alores ba9os 'eelectrone!ati,i'a'- se 'ice 5&e son elementos
electro%ositi,os- mientras 5&e los elementos 'elos !r&%os >A- >IA . >IIA tienen ,alores altos- %orlo 5&e se mencionan como 2tomoselectrone!ati,os1
Es claro obser,ar 5&e elementos 'e &n mismo
!r&%o tienen ,alores 'e electrone!ati,i'a'%areci'os . 5&e con*orme se 'escien'e sobre &nmismo !r&%o- la electrone!ati,i'a' se'ismin&.e1
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0ariaci+n de las propiedadesperi+dicas
En conclusi!n las propiedades peri!dicas, son
propiedades repetitias o parecidas que se dan
sobre elementos de un mismo grupo yNo de un
mismo período, que facilitan la elaboraci!n deuna grfica que resume la mejor organizaci!n que
pueden tener todos los elementos, sta es la ta!la
periódica.
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&arácter *etálico
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%ensidad
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&LAS#)#&A$8
%E LOS
ELE*E8TOS
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Tabla peri+dica.
Tala I! E" RO#O se muestra" los $ETA%E&' e"
VERDE los NO $ETA%E& ( e" A$ARI%%O los
GA&E& INERTE&
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*ETALES
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*ETALES.
%os metales del grupo DA son los ms reactios, estos no seencuentran en la naturaleza como elementos libres.
%os metales menos reactios se encuentran en el centro de
la tabla, como el, Ag ,Au y 6u presentan ms
probabilidades de hallarse en la naturaleza comoelementos libres.
Gna mezcla de dos o ms metales o de un metal y ciertos no
metales como el carbono se denomina aleación. %as
aleaciones de mercurio con otros elementos metlicos son
conocidas como amalgamas"
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8O *ETALES
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8O *ETALES
En este grupo se cuenta gases muy conocidos, el
nitr!geno y el o0ígeno que estn presentes en la
atm!sfera. El carbono presente en forma de
diamante, grafito y carb!n egetal3 y el azufre sonno metales que pueden encontrarse en la naturaleza
como s!lidos en forma elemental, no combinada.
%os no metales tambin se combinan unos con otros
para formar otros compuestos &68*, 68, $-;,
etc.' El fl"or es el no metal ms reactio.
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Metaloi'es
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Elementos 'iat3micos
>uchos elementos e0isten en la naturaleza como tomosindiiduales, siete de los elementos no metlicos
&-,$,8, :l, 6l, Br y D ' e0isten como pares de tomos
combinados químicamente en forma de molculas
diat!micas en las condiciones ambientales ordinarias. Elsubíndice * de sus f!rmulas químicas respectias, por
ejemplo -*, indica que cada molcula tiene dos tomos
del mismo elemento. En cada molcula diat!mica los
dos tomos se mantienen unidos en irtud de fuerzas de
atracci!n conocidas como enlaces químicos.
Elementos 'e Transici3n
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Elementos 'e Transici3n9e ubica en la parte central de la tabla peri!dica, se los
identifica con los n"meros romanos y la letra OB o delgrupo ; al 2*.
9on menos reactios que los metales alcalinos y
alcalinotrreos y ms quebradizos.
El cobre, la plata y el oro son buenos conductores de
electricidad y calor.8tros metales de transici!n como el cromo, hierro,
cobalto, níquel y zinc son empleados en diersas
herramientas y como recubrimiento metlico.
Elementos 'e Transici3n Interna
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Elementos 'e Transici3n Interna
Estos elementos forman dos filas en la parte inferior de
la tabla peri!dica y su configuraci!n electr!nicacorrespondiente7 ns*np*&nC2'd21&nC*'f2)
espus del lantano &/', la serie de los elementos que
lo siguen se denominan lantnidos &5C/2'. despus
del actinio&5(' la serie de los elementos que le siguen se
denominan actínidos &(1C21;'.Poseen subnieles f parcialmente ocupados, sus
propiedades similares impide su fcil separaci!n, son
blandos y maleables.
El t T 2 i
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Elementos Trans&r2nicos
%os Elementos transur#nicos &conocidos tambin
como elementos transur#nidos' son elementos
químicos con n"mero at!mico mayor que (*, el n"mero
at!mico del elemento uranio. El nombre de
transurnidos significa Lms all del uranioL.
9e caracterizan por su inestabilidad radiactia. Estosradiois!topos se crean de forma artificial bombardeando
tomos pesados con neutrones, producidos en reactores
nucleares o en e0plosiones nucleares dise#adas
especialmente. Estos 21 elementos son, por ordencreciente de n"mero at!mico7 neptunio, plutonio,
americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio,
mendeleio y nobelio.
Gases Nobles
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Gases Nobles%os gases nobles se ubican en el grupo IDDDA en la tabla
peri!dica de los elementos químicos. %os gases noblesse caracterizan ya que presentan propiedades químicas
muy similares. %a primera indicaci!n de la e0istencia de
los gases nobles fue diulgada por el químico ingles
6aendish, en 2/5). Algunas características de los gasesnobles a condiciones normales son7
9on gases con un solo tomo &monoat!micos'
9on incoloros
Presentan reactiidad química baja
6erca del 2+ de la atm!sfera de la tierra es arg!n y losotros gases se encuentran en cantidades muy peque#as.
¿Cualessonlosgases
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¿Cuales son los gasesnobles?
Existen 6 gases nobles que seencuentran en la naturaleza:1. Helio (he) : Abunda en elsol y en los planetas de mayor
masa. Se utiliza para inflarglobos meteorológicos ydirigibles.
2. Neón (Ne) : Emite color rojizo, se usa para
avisos luminosos.
3. Argón (Ar):Como combustible para avionesy cohetes
¿Cualessonlosgases
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¿Cuales son los gasesnobles?
4. Kriptón (Kr) : Se usan enbombillas que duran años,también para flash
fotográfico
5. Xenón (Xe) : Luz azul-verde parecido al
kriptón
6. Radón (Rn) : es radioactivo (cancerígeno)
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!"O!#E%A%ES%E LOSELE*E8TOS
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ENLACES;IMICOS
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H!or 5uI se unen los átomosJ
Los 2tomos se &nen %or5&e- al estar &ni'os-a'5&ieren &na sit&aci3n m2s estable 5&ec&an'o estaban se%ara'os1Esta sit&aci3n 'e ma.or estabili'a' s&ele 'arsec&an'o el n0mero 'e electrones 5&e %oseen los
2tomos en s& 0ltimo ni,el es i!&al a oc/o-estr&ct&ra 5&e coinci'e con la 'e los !asesnobles1
Los !ases nobles tienen m&. %oca ten'encia a*ormar com%&estos . s&elen encontrarse en lanat&rale)a como 2tomos aisla'os1 S&s 2tomos-a e8ce%ci3n 'el /elio- tienen electrones en s&
0ltimo ni,el1 Esta con4!&raci3n electr3nica es
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla2.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla2.htm
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H!or 5uI se unen los átomosJ
Regla del octeto.EL ultimo grupo de la tabla peri(dica *** % +'), que forma
la familia de los gases nobles, son los elementos mas
estables de la tabla peri(dica. Esto se deben a que tienen
electrones en su capa mas externa, excepto el -elio quetiene solo " electrones, que tambin se considera como
una configuraci(n estable.
%os elementos al combinarse unos con otros, aceptan,
ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 5
electrones en su niel ms e0terno, esto es lo que se conoce
como la regla del octeto.
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H&+mo identi2car el tipo de enlaceJ
%o bsico para identificar ante que tipo de enlace nos
encontramos es saber el tipo de material que
interiene7
$etal % &o metal '''( Compuesto )ónico
&o metal % &o metal '''( Compuesto Co*alente
$etal % $etal '''( Compuesto met#lico
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Enlace &o6alente
%os compuestos coalentes se forman cuando se combinan dos
o ms no metales. Estos tomos tienen muchos electrones en su
niel ms e0terno &electrones de valencia' y tienen tendencia a
ganar electrones ms que a cederlos, para adquirir la estabilidad
de la estructura electr!nica de gas noble. Por tanto, los tomos
no metlicos no pueden cederse electrones entre sí para formar
iones de signo opuesto.
Este tipo de enlace se produce cuando e0iste electronegatiidad
polar y se forma cuando la diferencia de electronegatiidad noes lo suficientemente grande como para que se efect"e la
transferencia de electrones.
&o metal % &o metal '''( Compuesto Co*alente
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Tipos de Enlace &o6alente
Al par compartido de electrones de la molcula se le llama
enlace coalente.
ependiendo entre que no metales comparten electrones, el
enlace coalente puede ser7
Enlace Co*alente &o Polar+ este tipo de enlace, cada tomo
aporta un electr!n para formar el par electr!nico enlazante, pero
los pares de electrones que se comparten equitatiamente, se
realiza entre dos Rtomos del mismo elemento. Es decir que
todos los elementos diatSmicos presentan enlaces coalentes no
polares.
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Tipos de Enlace &o6alente
Enlace Co*alente Polar+ se presenta entre tomos de
elementos no metlicos diferentes, donde los electrones se
comparten de modo desigual, uno de los tomos ejerce mayor
atracci!n sobre los electrones del otro. Ej7 -6l3 -Br.e acuerdo a la diferencia de electronegatiidad entre cada uno
de los pares de tomos se puede indicar si un enlace es i!nico,
coalente polar y coalente no polar.
Electronegat. iferencia Enlace
= y 6l ;.1 C 1.5 *.* >Rs de 2./DSnico
6 y 6l ;.1 C *. 1. >enos de 2./ 6. Polar
P y 6l ;.1 T *.2 1.( >enos de 2./ 6. Polar
D y D *. C *. 1.1 $o hay diferencia 6.$o polar
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Tipos de Enlace &o6alente
Enlace Co*alente coordinado o dati*o. 6onsiste en que el par deelectrones enlazante es aportado por el mismo tomo. En la
representaci!n de un compuesto empleando f!rmulas desarrolladas el
enlace coalente coordinado se indica mediante una flecha &U'
apuntando hacia quien recibe el par electr!nico de enlace, el -*98),
-;P8) y el -$8; presentan este tipo de enlace. El tomo que aporta
el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
Gn enlace coalente coordinado en nada se puede distinguir de un
coalente tí ico a ue las características del enlace no se modifican.
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Tipo de enlace co6alente
))", 9eg"n el n"mero de pares electr!nicos enlazante7
))"1", Co*alente simple. 6uando hay un solo par electr!nico
enlazante entre los tomos.
9u esquema general sería el siguiente7
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Tipo de enlace co6alente
))"2", Co*alente múltiple, 6uando hay dos o ms pares
electr!nicos enlazante entre dos tomos
9u esquema general sería el siguiente7
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&aracterísticas'
%as 6aracterísticas de los enlaces co*alentes+
/ Esta basado en la compartici!n de electrones. %os tomos no ganan ni
pierden electrones, 68>PA?@E$./ Esta formado por elementos no metlicos. Pueden ser * o ; no metales./ Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo
de los elementos que se unen.
%as características de los compuestos unidos por enlaces coalentes son7
2. %os compuestos coalentes pueden presentarse en cualquier estado de la
materia7 solido, liquido o gaseoso.
*. 9on malos conductores del calor y la electricidad.;. @ienen punto de fusi!n y ebullici!n relatiamente bajos.
). 9on solubles en solentes polares como benceno, tetracloruro de carbono,
etc., e insolubles en solentes polares como el agua.
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Enlace ionico
Esta formado por metal V no metal $o forma molculas erdaderas, e0iste como un
agregado de aniones &iones negatios' y cationes
&iones positios'.
%os metales ceden electrones formando cationes, los
no metales aceptan electrones formando aniones
Modelo de esperas y varillas de un
cristal de cloruro de sodio. El diametro
de un ion cloruro es alrededor del
doble del de un ion de sodio
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Enlace ionico
6aracterísticas de los enlaces i!nicos7
Esta formado por metal V no metal
/ $o forma molculas erdaderas, e0iste como un agregado deaniones &iones negatios' y cationes &iones positios'.
/ %os metales ceden electrones formando por cationes, los no
metales aceptan electrones formando aniones.
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&aracterísticas'
%as características de los compuestos formados pos enlaces i!nicos son72. 9on solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
*. 9on buenos conductores del calor y la electricidad.
;. @ienen altos puntos de fusi!n y ebullici!n.
). 9on solubles en solentes polares como el agua.
. 9on enlaces resultantes de la interacci!n entre los metales de los grupos Dy DD y los no metales de los grupos ID y IDD.
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Enlace *etálico
Gn enlace met#lico es un enlace químico que mantiene unidos
los tomos &uni!n entre n"cleos at!micos y los
electrones de alencia, que se juntan alrededor de stos como
una nube' de los metales entre sí. Estos tomos se agrupan de
forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructurasmuy compactas.
%os metales poseen algunas propiedades características que los
diferencian de los dems materiales. 9uelen ser s!lidos a
temperatura ambiente, e0cepto el mercurio, y tienen un punto de fusi!n alto.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
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&aracterísticas'
2. 9uelen ser s!lidos a temperatura ambiente, e0cepto el mercurio, y sus
puntos de fusi!n y ebullici!n arían notablemente.
*. %as conductiidades trmicas y elctricas son muy eleadas &esto se
e0plica por la enorme moilidad de sus electrones de alencia'.
;. Presentan brillo metlico, por lo que son menos electronegatios.
). 9on d"ctiles y maleables &la enorme moilidad de los electrones de
alencia hace que los cationes metlicos puedan moerse sin producir
una situaci!n distinta, es decir, una rotura'.
. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
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&aracterísticas'
&A"A&TE"KST#&AS
E8LA&E #$8#&O E8LA&E&O0ALE8TE
E8LA&E *ETL#&O
!A"TK&ULASU8#TA"#AS
Iones %ositi,os .ne!ati,os
Mol6c&las #ones positi6os yelectrones m+6iles
ESTA%O )KS#&O ATE*!E"ATU"AA*#E8TE
S3li'os S3li'os- lí5&i'os .!ases
Todos s+lidos eMceptoel ;g
!U8TO %E)US#$8
Alto- entre JJ .FJJJC
Ba9o- m&. ,ariable 0aría ampliamente
&O8%U&T#0#%A%ELN&T"#&A&O*OS$L#%O)U8%#%OE8 A,UA
Nin!&naSí- b&enaSí- b&ena
Nin!&naNin!&naNin!&na
SíSí8o aplicable
SOLU#L#%A%
Sol&bles en'isol,entes%olares como ela!&a1
Com%&estosco,alentes NO%olares< sol&bles en'isol,entes no%olares1Com%&estosco,alentes %olares<sol&bles en'isol,entes %olares1
#nsolubles endisol6entes nopolares.Algunos reaccionancon los ácidos y unospocos con agua.
E1E*!LOS
8a&l3 &a&lF
&;?3 &OF3 ;FO3 #F
&u3 *g3 Al3 )e
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)ormas *oleculares' "!E&0
istribuci!n lineal 7 68*, Be:*, -6l, -:, 6l*
@rigonal Plana7 B:;, B6l; y el 98;istribuci!n @etradrica7 6-), 66l)
Angular no lineal 7 -*8, -*9
Pirmide trigonal7 $-;
P-;
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EE!"#"#$: "ompletar el siguiente cuadro de acuerdo a las caracter%sticas de los enlaces.
Sustancia
problema
&aracterísticas Tipo de enlace
A
Lí5&i'o- no con'&ce la corriente el6ctrica1Insol&ble en a!&a1 Hier,e a FFC
S3li'o no con'&ctor 'e la corriente el6ctricac&an'o est2 *&n'i'o1 Se 'is&el,e en a!&a%ro'&cien'o &na sol&ci3n no con'&ctora1
& S3li'o brillante- con'&ctor 'e la corrienteel6ctrica 5&e no *&n'e con &n mec/ero B&nsen1
Insol&ble en a!&a . 5&eroseno %ero sol&ble en2ci'o1
% S3li'o cristalino blanco 5&e se 'is&el,e en a!&a%ro'&cien'o &na sol&ci3n con'&ctora 'e laelectrici'a'1
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E-ERC)C)O+
1" X6ul es la principal característica de los gases nobles desde el punto de
ista químicoF X9abrías e0plicar a qu es debidaF
&olución
%os gases nobles se caracterizan químicamente por su nula reactiidad,
es decir, no se combinan con otros elementos. 9e debe a que estos elementos
tienen completa su capa de valencia.
2" El nitr!geno e0iste en la naturaleza en forma molecular &$*' XQu clase de
enlace presentaF
&oluciónEl nitr!geno es un elemento no metlico, por lo que el enlace entre
tomos de este elemento para formar la molcula debe ser covalente.
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E-ERC)C)O+
e las siguientes afirmaciones, se#ala cules son erdaderas y cules son
falsas7
a' %os elementos que pueden formar enlaces coalentes se presentan en
forma de tomos aislados
b' En el enlace i!nico, los iones comparten electrones
c' %os tomos pueden compartir ms de un par de electronesd' 9i un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que es
coalente molecular
e' %a sustancias i!nicas conducen siempre la electricidad.
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E-ERC)C)O+
&olución
a. :also. $ormalmente los compuestos coalentes suelen ser moleculares,
formndose las molculas al unirse dos &o ms' tomos compartiendo pares de
electrones &Ier ejemplos para el o0ígeno &O2' y nitr!geno & N 2' descritos
anteriormente'
!. :also. Gno de los elementos 6EE electrones conirtindose en uni!n positio mientras el otro A6EP@A electrones, conirtindose en un i!n
negatio. Ambos iones formados se atraen debido al signo contrario de su carga
elctrica &%ey de 6oulomb' y forman un red cristalina espacial.
c. Ierdadero. El nitr!geno, descrito en el ejercicio resuelto * es un
ejemplo típico de compartici!n de ms de un par de electrones entre dos tomos. d. Ierdadero. %os compuestos coalentes, salo los gases nobles, suelen
ser gases, líquidos o s!lidos con bajo punto de fusi!n. %os compuestos i!nicos o
metlicos son s!lidos a temperatura ambiente