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FACULTAD DE INGENIERA QUMICA

DEPARTAMENTO ACADMICO DE QUMICA, INGENIERA Y TECNOLOGA

C.P. INGENIERIA QUIMICA AMBIENTAL

Ctedra: CONTROL DE CALIDAD

Presentado a:

Ms. Salvador Tedulo, ORE VIDALON. Facilitador del curso06 !"TERMODINAMI#A DE $RO#ESOS %&IMI#OS'II(

Realizado por:

ORE ME)A, Isa*el

TORRE VALLADOLID, Edit+

Alu-os del VI seestre de I-e-ier/a %u/ica

HUANCAYO - 2!"

VOLUMEN EN EXCESO

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INTRODUCCIN

El presente informe pretende determinar el volumen en exceso a partir de los

datos experimentales utilizando la densidad de las mezclas binarias etanol y

agua .tambin de cada muestra agua y etanol respectivamente. . Para lo cual,

se exponen tres partes importantes. La primera que desarrolla los

fundamentos de volumen en exceso de disoluciones reales La segunda pone

nfasis en describir toda la parte experimental desarrollada dentro del

laboratorio. Posteriormente estas dos etapas convergen en la tercera etapa que

describe las conclusiones finales del informe.

El desarrollo de esta experimentacin tuvo lugar inicialmente a pesar cada

componente del picnmetro, luego con un volumen de 9.9mL. .con una

muestra de agua y etanol de 9!." medidos anteriormente.

#in duda es importante relacionar la termodin$mica. %on las propiedades

f&sicas .termodin$micas de las susutancias.para as& al final diferenciar el error

que se comete cunado traba'amos con vol(menes

)inalmente, queremos agradecer al docente encargado del curso por compartir

con nosotros los conceptos y tcnicas que como futuros ingenieros qu&micos

necesitamos para nuestra formacin.

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OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

*eterminar el volumen en exceso a partir de los datos experimentales

utilizando la densidad de las mezclas binarias etanol y agua .tambin

de cada muestra agua y etanol respectivamente.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

*eterminar el volumen en exceso de agua

*eterminar el volumen en exceso de etanol *eterminar el volumen en exceso de la mezcla etanol+agua

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MARCO TERICO

5. P?P@E*2* E=>Eoda propiedad extensiva de una solucin ser$

= A n5=5 B n-=- B n= B...............ni=i

*onde =i es la propiedad molar parcial de la constituyente i

*ic/a propiedad representa la contribucin por mol del componente i

propiedad total = del sistema y se define as&:

2s& por e'emplo el volumen molar parcial ;i indica el aumento que

experimenta el volumen del sistema cuando se adiciona a P y > constantes

un mol de CiC a una cantidad tan grande de aquel que no se produce

cambio apreciable en la concentracin. #i var&a con la concentracin ya

que es una propiedad intensiva. #i la disolucin formada fuera una

disolucin ideal, ;i ser&a igual al volumen de la sustancia pura ya que no

existe variacin de volumen cuando se forma una disolucin ideal. Para

determinar vol(menes molares parciales en soluciones binarias se puede

utilizar el mtodo que a continuacin describimos. %onsideremos una

mezcla binaria formada por 5 mol de mezcla en la cu$l las fracciones

molares de sus componentes son x5 y x-.D!

2. PROPIEDADES FISICAS DE MEZCLAS BINARIAS

La variacin de las propiedades f&sicas de una mezcla con la composicin

aporta informacin acerca de las fuerzas intermoleculares existentes. En

una disolucin ideal,las propiedades f&sicas de la misma pueden calcularse

a partir de las propiedades de los componentes puros.D9

3. DEPENDENCIA DE LAS PROPIEDADES DE EXCESO CON LA

COMPOSICIN.

La energ&a de exceso de 3ibbs de mezcla, slo puede obtenerse de datosexperimentales

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y es caracter&stica para una solucin dada. )recuentemente se expresan

las propiedades de exceso termodin$micas de las soluciones como una

expansin en serie de la concentracin, la densidad o la actividad. Estas

expansiones viriales encuentran una base terica en la termodin$mica

estad&stica.

Las expansiones viriales de la forma dada en la ecuacin anterior son a

menudo modificadas y usadas ampliamente para representar todo tipo de

datos termodin$micos de las soluciones. Particularmente son bien

conocidas las expansiones de la molalidad para expresar el coeficiente

osmtico pr$ctico de una solucin.

>ambin el coeficiente de actividad del solvente gi, puede ser expresado entrminos de la fraccin molar del solutox2.

4na expansin de la molalidad para la energ&a libre de exceso de 3ibbspuede derivarse de una solucin que contiene slo un soluto+' desde laexpansin en serie .D56

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PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES

Falanza elctrica

4n picnmetro.

4n pipeta

4na pro pipeta.

REACCTIVOS

2gua destilada

Etanol 9!.G

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

5. Limpiamos los materiales que utilizaremos con agua destilada.-. Pesamos el picnmetro vac&o. 2notamos el peso.. Llenamos completamente con el picnmetro agua destilada, pesamos en la

balanza y medimos.!. Limpiamos el picnmetro y llenamos completamente con etanol , pesamos en

la balanza y anotamos.. Limpiamos el picnmetro y llenamos completamente con las mezclas etanol

agua, pesamos en la balanza y anotamos.7. limpiamos el $rea de traba'o, finalmente lavamos los materiales utilizados y

guardamos.

DATOS OBTENIDOS

P@%?

PE# -8,669- gr

;L40E< 9,9 mL

2342 E>22>2L gr

5 7 .9 :,668!

- !.9 7,:9--

7.9 7.6

CALCULOS REALIZADOS

H2LL2

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Xi

Vcomponen

Vpicnometr:=i

H2LL2

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E>22

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5 6,79578 +-,8::6:!8

- 6,8--79 +,5569:9

6,:65-765 +,5!89:

0E1%L2 2342

5 6,79578

- 6,8--79

6,:65-765

RECOMENDACIONES

TFUENTES DE REFERENCIA

1. Castellan G.W. " Fsico-qumica"

-. 0arlon *oney , P?E*@%%@< *EL ;L40E< *E E=%E# 0L2? *E#*E @

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