LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I MATERI : POTENSIOMETRI OLEH : NAMA : PRANA MAHISA NIM

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

MATERI :

POTENSIOMETRI

OLEH :

NAMA : PRANA MAHISA

NIM : 21030113120008

KELOMPOK : III / RABU PAGI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013


LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

MATERI :

POTENSIOMETRI

OLEH :

NAMA : PRANA MAHISA

NIM : 21030113120008

KELOMPOK : III / RABU PAGI


Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ii

HALAMAN PENGESAHAN

Judul Praktikum : POTENSIOMETRI

Anggota

1. Nama Lengkap : Bernadeth Ivannia

NIM : 21030113140119

Jurusan : Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Noor Hanifah Angga

NIM : 21030113130162



3. Nama Lengkap : Prana Mahisa

NIM : 21030113120008



Telah disahkan pada :

Tempat : Semarang

Tanggal : 20 Desember 2013

Asisten Laboratorium PDTK 1

RAY EDWIN SALIM

NIM : 21030112140132

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iii

PRAKATA

Puji dan syukur kami panjatkan kepada Allah SWT karena berkat rahmat dan

karunianya, kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia

1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten

laboratorium PDTK 1 Puji Lestari, asisten Prafitra Asih R.S.P sebagai asisten

laporan praktikum potensiometri kami, dan semua asisten yang telah membimbing

sehingga tugas laporan resmi ini dapat kami selesaikan. Kami juga mengucapkan

terima kasih kepada teman-teman yang telah membantu kami, baik dalam segi waktu

maupun motivasi.

Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang

potensiometri. Potensiometri merupakan metode penetapan kadar suatu zat dengan

mengukur beda potensialnya. Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kadar

NaOH dan HCL dalam larutan dengan metode potensiometri, untuk mendapatkan

titik ekivalen pada titrasi asam basa.

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi yang bisa kami ajukan, namun kami

menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan

saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang, 20 Desember 2013

Penyusun

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iv

DAFTAR ISI

HALAMAN PENGESAHAN ............................................................................... ii

PRAKATA ............................................................................................................ iii

DAFTAR TABEL ................................................................................................. vi

DAFTAR GAMBAR ............................................................................................ vii

INTISARI .............................................................................................................. viii

SUMMARY .......................................................................................................... ix

BAB I. PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang .............................................................................................. 1

1.2. Rumusan Masalah ......................................................................................... 1

1.3. Tujuan Percobaan .......................................................................................... 1

BAB II. TINJAUAN PUSTAKA

2.1.. Landasan Teori ............................................................................................. 2

2.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik ............................................ 2

2.3. Potensiometri Langsung ................................................................................ 3

2.4. Titrasi Potensiometrik ................................................................................... 3

2.5. Fisis dan Chemist Reagen ............................................................................. 3

2.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri .................................................... 4

BAB III. METODOLOGI PERCOBAAN

3.1. Alat dan Bahan .............................................................................................. 6

3.2. Gambar Alat Utama ...................................................................................... 7

3.3. Keterangan Gambar Alat Utama ................................................................... 7

3.4. Cara Kerja ..................................................................................................... 7

BAB IV. HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

4.1. Hasil Percobaan ............................................................................................. 9

4.2 . Pembahasan ................................................................................................... 10

4.2.1. Penemuan Kadar HCl yang Lebih Kecil ..................................................... 10

4.2.2. Aplikasi Potensiometri ................................................................................ 11

4.2.3. Macam – Macam Larutan Standar .............................................................. 12

4.2.4. Gambar Grafik ............................................................................................ 13

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I v

BAB V. PENUTUP

5.1. Kesimpulan ................................................................................................... 15

5.2. Saran .............................................................................................................. 15

DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................... 16

LAMPIRAN

Lembar Perhitungan Reagen ................................................................................. A-1

Lembar Perhitungan Kadar ................................................................................... B-1

Lembar Perhitungan Grafik................................................................................... C-1

Laporan Sementara................................................................................................ D-1

Lembar Kuantitas Reagen ..................................................................................... E-1

Referensi ............................................................................................................... F-1

Lembar Asistensi

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1. Percobaan Asam Oksalat + NaOH ..................................................... 9

Tabel 4.2. Percobaan NaOH + HCl ..................................................................... 9

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.1 Buret, Statif, Klem ............................................................................ 6

Gambar 3.2. Magnetic Stirrer................................................................................ 6

Gambar 3.3. Beaker Glass ..................................................................................... 6

Gambar 3.4. Gelas Ukur........................................................................................ 6

Gambar 3.5. Labu Ukur ........................................................................................ 6

Gambar 3.6. pH meter .......................................................................................... 6

Gambar 3.7. Gambar Alat Utama ......................................................................... 7

Grafik 4.1. Penambahan Asam Oksalat terhadap pH ........................................... 13

Grafik 4.2. Penambahan NaOH terhadap pH ....................................................... 13

Grafik 4.3. Grafik Perbandingan pH Titrasi 70 ml HCll dengan NaOH 0,1 N

Antara Teoritis dan Praktis Tiap 2 ml ............................................... 14

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I viii

INTISARI

Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa cara

baik secara manual menggunakan titrasi volumetrik ( aicdi alkalimetri ) maupun

cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH meter.

Pada potensiometri tidak menggunakan indikator yang menyebabkan perubahan

warna tapi menggunakan elektroda untuk mengukur perubahan potensial. Tujuan

percobaan ini yaitu menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan

metode potensiometri untuk mendapatkan titik ekivalen pada titrasi asam basa.

Potensiometri adalah metode penetapan kadar zat dengan mengukur beda

potensialnya. Prinsipnya berdasarkan persamaan Nerst. Titrasi potensiometrik

melibatkan pengukuran potensial antara elektroda indikator dan elektroda

pembanding, selisih potensialnya diukur dengan pH meter. Potensiometri digunakan

dalam bidang industry seperti analisis klorida dalam pulp atau kertas, di bidang

control bahan makanan seperti analisis NO3, F, Br, Ca, dalam minuman, susu,

daging, atau jus buah.

Alat yang digunakan yaitu pH meter, magnetic stirrer, buret, statif, klem, labu

ukur, erlenmeyer, gelas kimia, pipet tetes, gelas ukur, botol semprot, dan tissue.

Bahan yang diperlukan yaitu asam oksalat 0,1 N ; NaOH 0,1 N; HCl ; dan aquadest.

Langkah yang pertama yaitu standarisasi larutan NaOH dan langkah kedua yaitu

menghitung kadar NaOH.

Kadar HCl yang kami temukan dalam percobaan 0,013 N sedangkan kadar

aslinya yaitu 0,096 N. Persen errornya yaiu sebesar 86,46 %. Kadar HCl yang kami

temukan lebih kecil karena factor basa dan galat karbonat, temperature saat titran

yang tidak sesuai standar, dan keterbatasan elektroda kaca. Potensiometri dapat

digunakan dalam penentuan kandungan organik total tanah. Larutan standar dibagi

menjadi dua yaitu larutan standar primer dan larutan standar sekunder.

Faktor penyebab kadar HCl yang kami temukan lebih kecil yaitu basa dan galat

karbonat, temperatur saat titrasi yang tidak sesuai standar, dan keterbatasan

elektroda kaca. Aplikasi potensiometri yaitu menentukan kandungan karbon organic

tanah menggunakan elektroda selektif CO2. Ada dua macam larutan standar yaitu

larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Sebagai sran yaitu mencuci

alat yang digunakan, melakukan kalibrasi pH dengan aquadest, memasukkan titran

sedikit demi sedikit, dan menunggu pH meter sampai menunjukkan pH yang stabil,

serta menghindari HCl berkontak langsung dengan udara.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ix

SUMMARY

Measurement of acidity or alkalinity can be done in several ways, either

manually using volumetric titration (acidi-alkalimetry) and also by direct reading

using potentiometric instrument especially pH meter. In potentiometry we do not use

indicators which undergo discoloration but we use electrodes to measure potential

changes. The purpose of this experiment is to determine the levels of NaOH and HCl

in solution with potentiometric method to obtain the equivalence point in acid-base

titration.

Potentiometry is a method to determine the concentration of a solution by

measuring the potential difference. The principle is based on the Nerst

equation. Potentiometric titration involves measuring the potential between the

standard electrode and the indicator electrode, the difference in potential is

measured with a pH meter. Potentiometry used in industrial fields for the analysis of

chloride in pulp or paper, in the field of foodstuffs control such as analysis of NO3-,

F-, Br

-, Ca

2+, in beverage, dairy, meat, or fruit juice.

The apparatus which are used are pH meter, magnetic stirrer, buret, stative,

clamps, measuring flask, erlenmeyer, beaker, pipette, measuring glass, spray bottle,

and tissue. Materials which are required are 0.1 N oxalic acid; 0.1 N NaOH; HCl,

and distilled water. The first step is the standardization of NaOH solution and the

second step is to calculate the concentration of NaOH.

HCl levels which is found in the experiment is 0.013 N while the actual

concentration is 0.096 N. While the experimental error is 86.46%. HCl levels which

we found is smaller, it’s because it errors due to base and alkaline carbonate,

titration temperature is not standard, and the errors due to the limitations of the

glass electrode. Potentiometric can be used to determine of total organic content of

the soil. Standard solution can be classified into two, which are primary standard

solution and secondary standard solution.

Factors causing the HCl concentration that we found to be smaller than the

original levels are errors due to base and alkaline carbonate, titration temperature

is not standard, and the errors due to the limitations of the glass

electrode. Potentiometric applications can be used to determine soil organic carbon

content using a CO2 selective electrode. Standard solution can be classified into two,

which are primary standard solution and secondary standard solution. For

suggestions, before the experiment we must wash all of the apparatus which are

used, perform pH calibration with distilled water, titrate slowly and carefully, and

wait until the value on the pH meter become stable and last, prevent direct contact of

HCl with air.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1

BAB I

PENDUHULUAN

I.1. Latar Belakang

Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa

cara baik secara manual menggunakan titrasi volumetrik (acidi alkalimetri)

maupun cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama

pH meter. Alat ini digunakan berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial

elektroda yang cukup besar antara suatu elektroda indikator dengan elektroda

pembanding dalam suatu titrasi.

Perbedaan dari metode acidi alkalimetri dan potensiometri adalah pada

acidi alkalimetri menggunakan indicator untuk mengetahui kapan terjadinya

TAT (Titik Akhir Titrasi). Karena acidi alkalimetri dilakukan secara manual

dengan cara menghitung berapa volume titran yang ditambahkan untuk

mencapai TE (Titik Ekivalen).

Berbeda dengan metode potensiometri, metode ini merupakan cabang

ilmu kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda

untuk mengetahui konsentrasi dari suatu larutan. Jadi pada potensiometri

tidak menggunakan indikator yang menyebabkan perubahan warna, tetapi

menggunakan elektroda untuk mengukur perubahan potensial dari suatu

larutan, ketika terjadi lonjakan perubahan potensial yang tinggi, maka saat

itulah terjadi TE (Titik Ekivalen).

I.2. Rumusan Masalah

a. Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, serta dapat

menentukan titik ekivalen pada titrasi asam basa.

I.3. Tujuan Percobaan

a. Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri untuk

mendapatkan titik ekivalen pada titrasi asam basa.


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Landasan Teori

Potensiometri adalah metode penetapan kadar suatu zat dengan

mengukur beda potensialnya. Prinsipnya yaitu berdasarkan persamaan

“Nerst”.

𝑬 = 𝐸0 + 𝑅𝑇

𝑛𝐹 ln 𝑎 𝑀𝑛+

Dimana: 𝐸0 = Potensial elektroda standar yang konstan dengan logam

P = Tetapan gas

T = Temperatut mutlak

F = Tetapan Faraday

n = valensi ion

𝑎 𝑀𝑛+= aktivitas ion dengan larutan

Persamaan diatas disederhanakan menjadi :

𝑬 = 𝐸0 + 0,0001983

𝑛 ln 𝑎 𝑀𝑛+

Untuk temperature 250C (298 K) :

𝑬 = 𝐸0 + 0,0591

𝑛 ln 𝑎 𝑀𝑛+

𝑎 𝑀𝑛+ diasumsikan sebagai 𝑐 𝑀𝑛+ (konsentrasi ion dengan molar)

II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik

Metode potensiometrik merupakan suatu metode analisa kimia yang

berdasarkan hubungan antara potensial elektroda konstan dengan konsentrasi

larutan dalam suatu sel kimia. Pada metode potensiometrik dilakukan

pengukuran potensial listrik antara elektroda indikator sebagai elektroda

pengukur oleh elektroda pembanding dapat diukur dengan pH meter. Selain

itu besarnya potensial elektroda sangat penting untuk menentukan arah reaksi.

Dalam metode potensiometrik, dikenal 2 metode pengukuran yakni metode

potensiometrik langsung dan titrasi langsung.


II.3. Potensiometri Langsung

Salah satu metode potensiometri adalah dengan melakukan pengukuran

ion spesifik untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen atau suatu ion lain

dalam larutan dengan menggunakan pH meter.

II.4. Titrasi Potensiometrik

Titrasi potensiometrik melibatkan pengukuran potensial antara suatu

elektroda indikator dan elektroda pembanding selama titrasi. Selisih

potensialnya diukur dengan alat pH meter agar lebih akurat hasilnya. Suatu

potensiometer biasa tidak dapat digunakan bersama suatu elektroda kaca

karena tinggi resistansinya, 1-100 megaohm, dari elketrodanya. pH meter

adalah suatu alat pengukur voltase yang dirancang untuk digunakan dengan

sel-sel beresistensi tinggi sehingga arusnya akan rendah, juga dapat membaca

pengukuran berbanding lurus dengan pH.

II.5. Fisis dan Chemist Reagen

a. Asam Oksalat

Rumus Molekul : C2H2O4

Massa Molar : 90,03 g/mol (anhidrat)

126,07 g/mol (dihidrat)

Wujud : Kristal Putih

Densitas : 1,9 g/cm3 (anhidrat)

1,653 g/cm3 (dihidrat)

Kelarutan : 14,3 g/100 ml (250 C) pada air

23,7 g/100 ml (150 C) pada etanol

1,49 g/100 ml (150 C) pada dietel eter

Keasaman (pKa) : 1,25 ; 4,14

Titik nyala : 1660 C

Titik Lebur : 189 − 1910 C


b. HCl

Rumus Molekul : HCl

Massa Molar : 36,46 g/mol

Wujud : Cairan tak berwarna sampai dengan kuning

pucat

Densitas : 1,18 g/cm3

Titik Lebur : −27,320C larutan 38%

Titik didih : 1100C larutan 20,2%

480C larutan 38%

Kelarutan : Bercampur penuh dengan air

Keasaman (pKa) : -8,0

Viskositas : 1,9 mPas pada 250C larutan 31,5%

c. NaOH

Rumus Molekul : NaOH

Massa Molar : 39,9971 g/mol

Wujud : Zat padat putih

Densitas : 2,1 g/cm3

Titik Lebur : 3180C

Titik didih : 13900C

Kelarutan : 111 g/100 mol (200C) pada air

Kebasaan (pKb) : -2,93

II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri

Dalam metode potensiometri, informasi mengenai komposisi yang

terdapat dalam sampel diperoleh melalui perbedaan antara dua elektroda.

Metode ini telah dikenal sejak abad 20 dan penggunaanya menjadi sangat lus

sejak 25 tahun belakangan ini dan telah digunakan untuk sejumlah aplikasi

analitik yang dikembangkan dengan menggunakan elektroda selektif ion

(ESI) yang sifat elektroniknya lebih sensitive dan stabil. Potensiometri

dipergunakan di bidan industri seperti analisis klorida dalam pulp dan kertas,


di bidang kontrol bahan makanan seperti analisi NO3−

, F−, Br−, Ca2+ dalam

minuman, susu, daging atau jus buah.


BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1. Alat dan Bahan

III.1.1 Bahan

1. Asam oksalat

2. NaOH

3. HCl

4. Aquadest

III.2.2 Alat

1

4

Gambar 3.1. Buret, Statif,Klem Gambar 3.4. Gelas Ukur

2

5

Gambar 3.2. Magnetic Stirrer Gambar 3.5. Labu Ukur

3

6

Gambar 3.3. Beaker Glass Gambar 3.6. pH meter


III.2. Gambar Alat Utama

Gambar 3.7. Gambar Alat Utama

III.3. Keterangan Gambar Alat Utama

1. Statif : Untuk menyangga buret

2. Klem : Penghubung antara statif dan buret

3. Buret : Sebagai tempat untuk titran

4. Gelas Kimia : Sebagai tempat untuk analit

5. Magnetic Bar : Sebagai pengaduk magnetic stirrer

6. Magnetic Stirrer : Sebagai pengaduk analit

7. Elektroda : Tempat elektroda pembanding dan elektroda referensi

8. Penyangga : Untuk memgatur elektroda agar berada di analit

9. pH meter : Memunculkan harga pH dari elektroda

III.4. Cara Kerja

III.4.1. Standarisasi Larutan NaOH

1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan larutan buffer standar pada dua

harga pH atau tiga harga pH.

2. Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic bar ke

dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirer atur

kecepatannya pada sekitar skala 6.

3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada mulut

gelas kimia yang berisi NaOH.

4. Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas kimia


5. (selalu lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali elektroda dimasukkan

ke dalam cairan yang baru).

6. Catat pH yang terbaca oleh pH meter.

7. Alirkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan

penambahan setiap 2 ml dan cata pH setiap penambahan (sampai pH

menunjukan harga asam yang stabil).

8. Ulangi proses diatas (nomor 2-6) dengan larutan NaOH yang baru tetapi

pencatatan pH dilakukan setiap penambahan PH 0,1 ml pada daerah yang

mengalami lonjakan pH sedangkan pada daerah lain tetap 2 ml

9. Buat kurva titrasi antara pH vs volume asam oksalat dan tentukan titik

ekivalennya.

10. Hitung kadar NaOH.

III.4.1. Penetapan kadar HCl

1. Lakukan proses seperti tahap pembakuan dengan sampel HCl yang akan

ditentukan dan NaOH sebagai larutan standar.


BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

1V.1. Hasil Percobaan

Tabel IV.1.1. Tabel Percobaan Asam Oksalat + NaOH

Tabel IV.1.2. Tabel Percobaan NaOH + HCl

Nomor Volume pH Nomor Volume pH

1 0 10,356 7 +12 5,049

2 +2 10,323 8 +14 5,334

3 +4 10,497 9 +16 4,936

4 +6 10,470 10 +18 4,519

5 +8 10,239 11 +20 4,166

6 +10 9,166 12 +22 3,833

Nomor Volume pH Nomor Volume pH Nomor Volume pH

1 0 2,336 13 +24 1,756 25 +48 1,769

2 +2 2,333 14 +26 1,721 26 +50 1,869

3 +4 2,427 15 +28 1,702 27 +52 2,011

4 +6 2,025 16 +30 1,699 28 +54 2,211

5 +8 1,967 17 +32 1,692 29 +56 2,981

6 +10 1,956 18 +34 1,685 30 +58 9,588

7 +12 1,940 19 +36 1,683 31 +60 9,713

8 +14 1,914 20 +38 1,672 32 +62 10,799

9 +16 1,872 21 +40 1,630 33 +64 10,947

10 +18 1,828 22 +42 1,576 34 +66 11,036

11 +20 1,795 23 +44 1,620 35 +68 11,141

12 +22 1,786 24 +46 1,697 36 +70 11,203


As. Oksalat = NaOH NaOH = HCl

V1N1 = V2N2 V1N1 = V2N2

11.0,1 = 70.N2 57.0,016 = 70.N2

N2 = 0,016 N N2 = 0,013 N

Kadar sebenarnya = 0,096 N

Persen error = (0,096−0,013)

0,096 = 86,46 %

IV.2. Pembahasan

IV.2.1. Penemuan Kadar HCl yang Lebih Kecil

Normalitas HCl praktis yaitu 0,013 N lebih kecil dari normalitas

sebenarnya yaitu 0,096 N dengan persen kesalahan sebesar 86,46 %.

Hal ini disebabkan oleh beberapa faktor yaitu :

a. Basa dan Galat Karbonat

Galat adalah perbedaan numerik antara nilai sebenarnya dari suatu

senyawa. Sumber umum galat bermacam-macam. Pada percobaan

selalu digunakan NaOH yang terkontaminasi oleh sejumlah kecil

pengotor,yaitu natrium karbonat.karena NaOH mudah menyerap

CO2,maka terjadi reaksi antara NaOH dengan CO2, sebagai

berikut:

CO2 + 2OH-

CO32-

+ H2O

Ion karbonat adalah basa tapi ion ini dapat bergabung dengan ion

hidrogen 2 tahap :

CO32-

+ H3O+

HCO3- + H2O

HCO3- + H3O

+ H2CO3 + H2O

Dihasilkan H2CO3 yang merupakan asam yang dapat menaikkan

pH lebih cepat.

(Underwood 154)

b. Temperatur Saat Titrasi yang Tidak Sesuai Standar

Temperatur berpengaruh pada laju reaksi saat titrasi. Partikel

dalam zat selalu bergerak. Jika suhu reaksi dinaikkan, partikel


semakin aktif bergerak karena energinya bertambah. Sehingga

terjadi tumbukan yang menghasilkan laju reaksi bertambah. Pada

umumnya untuk setiap kenaikan suhu sebesar 100 C, laju reaksi

akan naik menjadi 2 hingga 3 kali lipat lebih cepat dari semula,

keadaan suhu saat titrasi di laboratorium tidak dipastikan secara

tepat sehingga reaksi penetralan dapat berlangsung semakin cepat.

Hal ini yang menyebabkan konsentrasi HCl yang kami temukan

lebih kecil.

(kimia.upi.edu/staf/nurul/web/2012/0905762/isi_materi_3.html)

c. Keterbatasan Elektroda Kaca

Pada larutan dengan pH yang sangat tinggi, spesifitas untuk H+

hilang. Ketergantungan tegangan terhadap pH berkurang, dan

potensial menjadi terganrung pada aNa+ . Batas atas pH bergantung

pada kation lainnya (misal Na+ atau K+) dan tipe dari kaca.

Dengan demikian, akan berpengaruh pada kurva titrasi yang

terbentuk.

(Underwood, 315 dan 316)

HCl mudah menguap karena senyawa ini termasuk senyawa

volatil. Titik didih HCl 530 C sehingga pada suhu ruangan akan

membentuk fume.

IV.2.2. Aplikasi Potensiometri

Metode potensiometri banyak digunakan untuk menentukan

kandungan ion-ion tertentu di dalam suatu larutan, salah satunya

yaitu penerapan metode potensiometri pada penentuan kandungan

karbon organic total tanah menggunakan elektroda selektif CO2

sebagai elektroda petunjuk. Prinsip penentuan kandungan karbon

menjadi CO2 yang dihasilkan diukur konsentrasinya berdasarkan

perubahan potensial elektroda yang ditunjukkan oleh elektroda

selektif CO2. Konsentrasi CO2 yang didapat sebanding dengan

konsentrasi karbon organik.

(Watoni, Abdul Haris dan Buchari, 2000)


IV.2.3. Macam-Macam Larutan Standar

Larutan standar adalah larutan yang konsentrsinya sudah

diketahui dan biasanya berfungsi sebagai titran dan alat ukur

volume larutan beku. Larutan standar ada dua macam yaitu :

1. Larutan Standar Primer

Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasi

larutannya diketahui secara tepat melalui metode gravimetri,

dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain

yang belum diketahui. Contoh K2CrO7, As2O3, NaCl, asam

oksalat, dan asam benzoat. Syarat-syaratnya yaitu :

a. Zat harus mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan, dan

disimpan dalam keadaan murni

b. Tidak berubah berat dalam penimbangan di udara

c. Dapat diuji kadar pengotornya dengan uji-uji kuantitatif

dan kepekaan tertentu

d. Mempunyai massa relatif dan massa ekivalen yang besar

e. Mudah larut

f. Bersifat langsung

2. Larutan Standar Sekunder

Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui

dengan tepat karena berasal dari zat yang tidak pernah murni.

Contoh: AgNO3, KMnO4, Fe(SO4)2. Syarat-syaratnya yaitu :

a. Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku

primer

b. Mempunyai berat ekivalen yang tinggi

c. Stabil dalam penyimpanan

(http://jurnal.unej.ac.id/inde.php/JAGT/article/download/37/16)


IV.2.4. Gambar Grafik

Grafik 4.1. Grafik perbandingan pH pertambahan volume asam

oksalat pada NaOH

Grafik 4.2. Grafik perbandingan pH pertambahan volume NaOH

pada HCl

0

2

4

6

8

10

12

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22

0

2

4

6

8

10

12

0 2 4 6 8 10121416182022242628303234363840424446485052545658606264666870

V Asam Oksalat (ml)

pH

p

H

V NAOH (ml)


Grafik 4.3. Grafik perbandingan pH titrasi 70 ml HCl dengan

NaOH 0,1 N antara teoritis dan praktis tiap 2ml

0

2

4

6

8

10

12

40 42 44 46 48 50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70

pH

Volume Titran

pH Praktis

pH teoritis


BAB V

PENUTUP

V.1. Kesimpulan

1. Kadar HCl yang ditemukan lebih kecil disebabkan oleh faktor basa dan

galat karbonat, temperatur saat titrasi yang tidak sesuai standar, dan

keterbatasan elektroda kaca.

2. Potensiometri dapat diaplikasikan dalam bidang industri yaitu menentukan

kandungan organik total tanah menggunakan elektroda selektif CO2

sebagai elektroda-elektroda penunjuk.

3. Larutan standar dibagi menjadi dua yaitu larutan standar primer dan

larutan standar sekunder.

V.2. Saran

1. Mencuci bersih alat setelah dan sebelum digunakan .

2. Melakukan kalibrasi pH dengan menggunakan aquadest di awal

praktikum.

3. Memasukkan titran sedikit demi sedikit ke dalam sampel agar tidak

terlewat saat mencatat pH.

4. Sebelum memasukkan titran, menunggu pH meter sampai menunjukkan

pH yang stabil.

5. Hindari HCl kontak langsung dengan udara karena bisa menguap.


DAFTAR PUSTAKA

Anonim.http://www.ut.ac.id/html/suplemen/peki/B10/penentuan-pH.htm. Diakses 11

November 2013.17:37

Anonim.http://jurnal.unej.ac.id/index.php/JAGT/article/download/37/16. Diakses 11

November 2013.17:49

Anonim.kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/0905762/isi-materi3.html. Diakses 11

November 2013.17:32

Day and Underwood,A.I.Analisa Kimia Kuantitatif edisi ke 4.Erlangga.Jakarta.1986

Metter,Julia.2005.”Cloud Formation”.Diakses 7 Desember 2013.12:03

Perry,R.H,and Green.Perry’s Chemical Engineering Hand Book 6th edition.Mc

Graw Hill Book Co.Singapore.1984

Vogel,A.I.A Text Book Of Quantitative Anorganic Analysis. 5th edition.Longman

Co.London.1988

Watoni, Abdul Haris dan Buchari. 2000.http://journal.fmipa.itb.ac.id/jms/article/view

/52/46.Diakses 7 Desember 2013.17:45

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A - 1

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

Perhitungan kadar NaOH dengan mentitrasinya dengan asam oksalat dapat

dilakukan dalam fase larutan. Pembuatan NaOH dengan konsentrasi dan kuantitas

yang diingikan dilakukan dengan melarutkan padatan NaOH kedalam aquadest. Hal

ini dibutuhkan 0,1 N NaOH 250 ml untuk dititrasi dengan asam oksalat. Maka garam

padatan NaOH yang dibutuhkan dapat diketahui dengan cara :

M =

Karena N = M . valensi dan valensi NaOH = 1, maka yang dibutuhkan 0,1 N

0,1 =

Maka padatan NaOH yang dibutuhkan adalah 1 gram.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B - 1

LEMBAR PERHITUNGAN KADAR

Kadar HCl Praktis

As. Oksalat = NaOH

V1N1 = V2N2

11.0,1 = 70. N2

N2 = 0,016 N

NaOH = HCl

V1N1 = V2N2

57.0,016 = 70. N2

N2 = 0,013 N

Kadar HCl Teoritis

Konsentrasi HCl adalah 0,096 N

Persen Kesalahan

(0,096-0,013)

0,096× 100 % =86,46 %

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C - 1

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

1. Mol HCl = N HCl . V HCl

= 0.096.70

= 6,72 mmol

2. Penambahan 40 ml NaOH

Mol NaoH = N . V [H+] = N

V

= 0,0157 . 40 = 6,09

(70+40)= 0,055 N

= 0,63 mmol

NaOH + HCl → NaCl + H2O

m 0,63 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,63 0,63 0,63 = - log 0,055

s - 6,09 0,63 = 1,26



V

= 0,0157 . 42 = 6,06

(70+42)= 0,054 N

= 0,66 mmol


m 0,66 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,66 0,66 0,66 = - log 0,054

s - 6,06 0,66 = 1,27



V

= 0,0157 . 44 = 6,00

(70+44)= 0,053 N

= 0,69 mmol


m 0,69 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,69 0,69 0,69 = - log 0,053

s - 6,03 0,69 = 1,28




V

= 0,0157 . 46 = 6,00

(70+46)= 0,052 N

= 0,72 mmol


m 0,72 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,72 0,72 0,72 = - log 0,05

s - 6,00 0,72 = 1,28



V

= 0,0157 . 48 = 5,97

(70+48)= 0,051 N

= 0,75 mmol


m 0,75 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,75 0,75 0,75 = - log 0,051

s - 5,97 0,75 = 1,29



V

= 0,0157 . 50 = 5,93

(70+50)= 0,049 N

= 0,79 mmol


m 0,79 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,79 0,79 0,79 = - log 0,049

s - 5,93 0,79 = 1,31



V

= 0,0157 . 52 = 5,90

(70+52)= 0,048 N

= 0,82 mmol



m 0,82 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,82 0,82 0,82 = - log 0,048

s - 5,90 0,82 = 1,32



V

= 0,0157 . 54 = 5,89

(70+54)= 0,048 N

= 0,83 mmol


m 0,83 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,83 0,83 0,83 = - log 0,048

s - 5,89 0,83 = 1,32



V

= 0,0157 . 56 = 5,84

(70+56)= 0,046 N

= 0,88 mmol


m 0,88 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,88 0,88 0,88 = - log 0,046

s - 5,84 0,88 = 1,33



V

= 0,0157 . 58 = 5,81

(70+58)= 0,045 N

= 0,91 mmol


m 0,91 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,91 0,91 0,91 = - log 0,045

s - 5,81 0,91 = 1,34




V

= 0,0157 . 60 = 5,78

(70+60)= 0,044 N

= 0,94 mmol


m 0,94 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,94 0,94 0,94 = - log 0,044

s - 5,78 0,94 = 1,35



V

= 0,0157 . 62 = 5,75

(70+62)= 0,044 N

= 0,97 mmol


m 0,97 6,72 0 pH = - log [H+]

r 0,97 0,97 0,97 = - log 0,044

s - 5,75 0,97 = 1,35



V

= 0,0157 . 64 = 5,72

(70+62)= 0,043 N

= 1,00 mmol


m 1,00 6,72 0 pH = - log [H+]

r 1,00 1,00 1,00 = - log 0,043

s - 5,72 1,00 = 1,37



V

= 0,0157 . 66 = 5,68

(70+66)= 0,042 N

= 1,04 mmol

Labooratorium Dasar Teknik Kimia I C - 5


m 1,04 6,72 0 pH = - log [H+]

r 1,04 1,04 1,04 = - log 0,042

s - 5,68 1,04 = 1,38



V

= 0,0157 . 68 = 5,65

(70+68)= 0,041 N

= 1,07 mmol


m 1,07 6,72 0 pH = - log [H+]

r 1,07 1,07 1,07 = - log 0,041

s - 5,65 1,07 = 1,39



V

= 0,0157 . 70 = 5,63

(70+70)= 0,040 N

= 1,09 mmol


m 1,09 6,72 0 pH = - log [H+]

r 1,09 1,09 1,09 = - log 0,040

s - 5,63 1,09 = 1,39

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D - 1

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1

Materi :

POTENSIOMETRI

NAMA : PRANA MAHISA NIM : 21030113120008

GRUP : III / RABU PAGI

REKAN KERJA : 1. BERNADETH IVANNIA

2. NOOR HANIFAH ANGGA PUTRA

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG


I. TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan kadar NaOH dan HCL dalam larutan dengan metode

potensiometri, untuk mendapatkan titik ekivalen pada titrasi asam basa.

II. PERCOBAAN

2.1 Bahan Yang Digunakan

1. Asam Oksalat

2. NaOH 0,1 N

3. HCL

4. Aquadest

2.2 Alat Yang Dipakai

1. pH meter 6. Gelas Kimia

2. Magnetic Stirer 7. Pipet tetes

3. Buret, Statif, Klem 8. Gelas Ukur

4. Labu Ukur 9. Botol Semprot

5. Erlenmeyer 10. Kertas Tissue

III. CARA KERJA

1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan larutan buffer standar pada

dua harga pH atau tiga harga pH.

2. Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic

bar ke dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic

stirer atur kecepatannya pada sekitar skala 6.

3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada

mulut gelas kimia yang berisi NaOH.

4. Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas

kimia (selalu lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali

elektroda dimasukkan ke dalam cairan yang baru).

5. Catat pH yang terbaca oleh pH meter.

6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi,

lakukan penambahan setiap 2 ml dan cata pH setiap penambahan

(sampai pH menunjukan harga asam yang stabil).


Catat pada jurnal dengan format sebagai berikut

7. Buat kurva titrasi antara pH Vs volume.

8. Hitung kadar NaOH.

IV. HASIL PENGAMATAN

Penambahan asam oksalat terhadap pH

As. Oksalat = NaOH

V1N1 = V2N2

11 . N = 70. 0,1

N = 0,6364 N

Volume

as. Ph

oksalat

(ml)

0 10,356

2 10,323

4 10,497

6 10,470

8 10,239

10 9,166

12 5,949

14 5,334

16 4,936

18 4,519

20 4,166

22 3,833


Penambahan NaOH terhadap pH

Volume pH Volume pH

0 2,336 36 1,683

2 2,333 38 1,672

4 2,427 40 1,630

6 2,025 42 1,576

8 1,967 44 1,620

10 1,956 46 1,697

12 1,940 48 1,769

14 1,914 50 1,869

16 1,872 52 2,011

18 1,828 54 2,211

20 1,795 56 2,981

22 1,786 58 9,588

24 1,756 60 9,713

26 1,721 62 10,799

28 1,702 64 10,947

30 1,699 66 11,036

32 1,692 68 11,141

34 1,685 70 11,203

NaOH = HCl

V1N1 = V2N2

57 . 0,6364 = 70. N2

N = 0,5182 N

SEMARANG, 09 OKTOBER 2013

PRAKTIKAN MENGETAHUI ASISTEN

PRANA MAHISA PRAFITRA ASIH R.S.P

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E - 1

LEMBAR KUANTITAS REAGEN

MATERI : POTENSIOMETRI

HARI/TANGGAL : 07 OKTOBER 2013

KELOMPOK : 3 / RABU PAGI

NAMA : 1. BERNADETH IVANNIA

2. PRANA MAHISA

3. NOOR HANIFAH ANGGA PUTRA

ASISTEN : PRAFITRA ASIH R.S.P

KUANTITAS REAGEN

NO JENIS REAGEN KUANTITAS

1 HCl 70 ml

2 NaOH 0,1 N 250 ml

3 Asam Oksalat 0,1 N 70 ml

TUGAS TAMBAHAN

Reff Aplikasi Potensiometri di Industri

Reff Macam-Macam Larutan Standar

CATATAN SEMARANG, 07 OKTOBER 2013

ASISTEN

Bawa tissue

Bawa millimeter blok

Titrasi tiap 2 ml

PRAFITRA ASIH R.S.P

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I F - 1

REFERENSI

Basa dan Galat Karbonat

Natrium hidroksida merupakan basa yang paling lazim digunakan. Kalium

hidroksida tidak menawarkan kelebihan atas natrium hidroksida dan lebih mahal.

Natrium hidroksida selalu terkontaminasi oleh sejumlah kecil pengotor, yang

paling serius di antaranya adalah natrium karbonat. Ketika CO2 diserap oleh

larutan NaOH, reaksi berikut ini terjadi :

CO2 + 2OH− → CO32− + H2O

Ion karbonat adalah basa, tetapi ion ini bergabung dengan ion hydrogen dalam

dua tahap :

CO32− + H3O+ → HCO3

− + H2O

( 1 )

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O

( 2 )

(Vogel, 154)

Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

b. Konsentrasi

Jika konsentrasi suatu larutan makin besar, larutan akan mengandung jumlah

partikel semakin banyak sehingga partikel-partikel tersebut akan tersusun lebih

rapat dibandingkan larutan yang konsentrasinya lebih rendah. Susunan partikel

yang lebih rapat memungkinkan terjadinya tumbukan semakin banyak dan

kemungkinan terjadi reaksi lebih besar. Makin besar konsentrasi zat, makin

cepat laju reaksinya.

c. Suhu

Partikel-partikel dalam zat selalu bergerak. Jika suhu dinaikkan, maka energi

kinetik partikel-partikel akan bertambah sehingga tumbukan antar partikel akan

mempunyai energy yang cukup untuk melampui energi pengaktifan. Hal ini

akan menyebabkan lebih banyak terjadi tumbukan yang efektif dan

menghasilkan reaksi. Di samping memperbesar energi kinetik, ternyata

peningkatan suhu juga meningkatkan energi potensial suatu zat. Dengan


semakin besarnya energi potensial zat, maka semakin besar terjadinya

tumbukan yang efektif, sehingga laju reaksi semakin cepat.

(http://kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/0905762/isi-materi3.html)

Elektroda membran

a. Elektorda membran kaca

Kualitas paling bagus yang dijual dipasaran untuk elektroda membran kaca

terbuat dari Corning 015, sebuah kaca yang terdiri dari 22% Na20, 6% CaO,dan

72% SiO. Ketika dicelupkan ke dalam larutan berair, maka pada bagian

luar dari membran akan terhidrat sampai 10nm sampai beberapa jam. Hasil

hidrasi dari membran menghasilkan muatan negatif, hal ini merupakan bagian

dari fungsi kerja membran silika. Ion natrium, yang mampu bergerak

menembus lapisan hidrat berfungsi sebagai ion penghitung. Ion hidrogen dari

larutan berdifusi kedalam membran dan membentuk ikatan yang lebih kuat

dengan membran sehingga mampu menggeser keberadaan ion Na+ yang

mengakibatkan konsentrasiion H+ meningkat pada membran .

Elektroda membran kaca sering dijual dalam bentuk kombinasi antara

indikator dan elektroda pembanding. Penggunaan satu elektroda sangat

bermanfaat untuk pengukuran pH.

Kelebihan elektroda kaca :

· Larutan uji tidak terkontaminasi

· Zat-zat yang tidak mudah teroksidasi & tereduksi tidak berinteferensi

· Elektroda ini bisa dibuat cukup kecil untuk disisipkan dalam volume

larutan yang sangat kecil.

· Tidak ada permukaan katalitis yang kehilangan aktivitasnya oleh

kontaminasi seperti platina pada elektroda hidrogen.

Kelemahan elektroda kaca yaitu Pada kondisi pH yang sangat tinggi (misal

NaOH 0,1M dengan pH = 13) berakibat :

Spesifisitas untuk H+ hilang

Ketergatungan tegangan pH berkurang

Potensial menjadi tergantung pada aNa+

(http://www.ut.ac.id/html/suplemen/peki4310/penentuan_pH.html)

http://kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/0905762/isi-materi3.html

http://www.ut.ac.id/html/suplemen/peki4310/penentuan_pH.htm


b. Keterbatasan Elektroda Kaca

Tidak ada alat-alat yang sempurnda atau pun bisa dipakai pada semua kondisi.

Pada larutan denga pH yang sangat tinggi (misalnya, 0,1 M NaOH , pH ~

13,dimana [H]+ sekitar 10−13 M dan [Na]+ sekitar 0,1 M), spesifisitas untuk

H+ hilang; ketergantungan tegangan terhadap pH berkurang, dan potensial

menjadi tergantung pada aNa+. Batas atas pH tergantung pada kation lainnya

(misalnya, Na+ atau K+) dan tipe dari kaca.

(Vogel, 315 dan 316)

Larutan Baku

Larutan adalah campuran homogen. Disebut campuran karena susunannya dapat

diubah-ubah, dan disebut homogen karena komponen-komponen penyusunnya

telah kehilangan sifat fisiknya dan susunannya sangat seragam sehinnga tidak

dapat diamati bagian-bagian penyusunnya dengan mikroskop sekalipun. Didalam

suatu campuran terdapat molekul-molekul, atom-atom atau ion-ion dari dua zat

atau lebih. (Benny karyadi 1994).

Larutan baku ( Larutan standar ) adalah larutan yang konsentrasinya sudah

diketahui. Larutan baku biasanya berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan

dalam buret, yang sekaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku.

Adapun larutan baku dibagi menjadi :

1. Larutan Baku Primer

Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasinya diketahui

secara cepat melalui metode Gravimetri ( Perhitungan Massa). Dapat

digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain yang belum diketahui.

Nilai konsentrasi dihitung melalui perumusan sederhana, setelah dilakukan

dalam volume tertentu.

Syarat-syarat larutan baku primer :

Zat harus mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan ( jika mungkin pada

suhu 110-120 ̊ C ) dan disimpan dalam keadaan murni.

Zat harus tidak berubah berat dalam penimbangan diudara ; kondisi ini

menunnjukkan bahwa zat tidak boleh higroskopik. Tak pula dioksidasi

oleh udara atau dipengaruhi karbondioksida.

5Laboratorium Dasar Teknik Kimia I F - 4

Zat tersebut dapat diuji pengotornya dengan uji-uji kualitatif dan kepekaan

tertentu.

Zat tersebut sedapat mungkin mempunyai massa relatif dan massa

ekuivalen yang besar.

Zat tersebut harus mudah larut dalam pelarut yang dipilih.

Reaksi yang berlangsung dengan pereaksi harus bersifat stoikiometrik dan

langsung.

2. Larutan Baku Sekunder

Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat

karena berasal dari zat yang tidak pernah murni. Konsentrasi larutan ini

ditentukan dengan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya

melalui metode titrimetri.

Syarat-syarat larutan baku sekunder :

Derajat kemurnian lebih rendah darpiada larutan baku primer.

Mempunyai berat ekivalen yang tinggi untuk memperkecil kesalahan

penimbangan.

Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan.

(http://jurnal.unej.ac.id/index/php/JAGT/acticle/donwload/37/16)

Studi Aplikasi Metode Potensiometri Pada Penentuan Kandungan Karbon

Organik Total Tanah

Metode potensiometri merupakan salah satu metode yang banyak digunakan

untuk menentukan kandungan ion-ion tertentu di dalam suatu larutan, namun

belum banyak diterapkan untuk analisa sampel tanah. Dalam penelitian ini telah

diteliti penerapan metode potensiometri pada penentuan kandungan karbon

organik total tanah menggunakan elektroda selektif CO2 sebagai elektroda

penunjuk. Prinsip penentuan kandungan karbon organik total tanah adalah

mengubah karbon organik total menjadi CO2 yang selanjutnya CO2 yang

dihasilkan diukur konsentrasinya berdasarkan perubahan potensial elektroda yang

ditunjukkan oleh elektroda selektif CO2. Konsentrasi CO2 yang didapatkan

sebanding dengan konsentrasi karbon organik total tanah. Sebelum digunakan

untuk pengukuran tanah, terlebih dahulu dilakukan karakterisasi terhadap

elektroda selektif CO2. Hasil karakterisasi menunjukkan bahwa elektroda selektif

http://jurnal.unej.ac.id/index/php/JAGT/acticle/donwload/37/16


CO2 mempunyai waktu respon 2,5 menit dengan tenggang waktu stabil 40 detik,

daerah konsentrasi pengukuran 9,09 x 10-4 M hingga 3,83 x 10 -1M dengan

faktor Nernst 53 mV/dekade dan limit deteksi 4,5 x 10-4 M, pH optimum 4,8.

Adanya CH3COO- atau H2PO4- dengan konsentrasi 10-2 M mengganggu

pengukuran potensial CO2 dengan koefisien selektifitas (Kij) masing-masing 0,36

dan 0,133. Untuk mengoreksi kelayakan hasil pengukuran karbon organik total

tanah dengan metode potensiometri, maka digunakan metode titrimetri sebagai

pembandingnya. Hasil pengukuran dari kedua metode tersebut menunjukkan

bahwa metode potensiometri dapat digunakan untuk menentukan kandungan

karbon organik total tanah dengan hasil yang diperkirakan lebih akurat

dibandingkan dengan metode titrimetri biasa.

(http://journal.fmipa.itb.ac.id/jms/article/view/52/46)

Macroscopic lev

Five Senses:

Both chemicals, HCl and NH4OH, are clear liquids and volatile. They move from

the liquid phase to the vapour phase easily. In the case of the NH4OH it releases

molecular NH3. They both have a very strong pungent odour that makes your

nose burn and eyes irritated. The concentrated HCl releases a white cloud of

smoke immediately upon being released into the air. When you blow into the

apparatus, a white cloud is formed at the opening of the two L-tubes. The cloud is

only formed when the L-tube are close to one another. In the glass tube, the cloud

is created closer to the end with the HCl. When the glass tube is opened, the

smoke that has collected in the tube escapes from both ends and rises up into the

air.

(Metter,Julia.2005.”Cloud Formation”.Diakses 7 Desember 2013.12:03)

Lembar Asistensi

DIPERIKSA KETERANGAN

TANDA

TANGAN NO TANGGAL

1. 16-12-2013 1. Format acidi ada beberapa yang miss

2. Tab di daftar isi

3. Jarak antar subbab, gambar, table

4. Letak potensiometri di header

5. Summary ketemu aku ya

Semangat :D

2. 18-12-2013 1. Perbaiki summary

3. 19-12-2013

2. Judul grafik diatas grafik

1. Daftar isi dirapikan

2. Grafik jangan melewati batas header atau

footer

3. Format cover diperbaiki

4. Halaman pengesahan diperbaiki

4. 19-12-2013 ACC

Date post:	24-Feb-2023
Category:	Documents
Upload:	undip
View:	0 times
Download:	0 times

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I MATERI : POTENSIOMETRI OLEH : NAMA : PRANA MAHISA NIM

Documents